遼寧省撫順市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 2.3 等效平衡導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4.doc
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等效平衡 學(xué)習(xí)目標 1. 了解等效平衡的含義及其分類 2. 理解如何才能建立等效平衡 重點 等效平衡的概念和等效平衡的建立 難點 等效平衡的建立 學(xué)法指導(dǎo) 通過等效平衡概念的理解，會判斷達到平衡時各物理量是否相等還是成比例；通過識記或理解等效平衡的建立過程會判斷化學(xué)反應(yīng)通過不同的途徑建立平衡是否為等效平衡； 自學(xué)引導(dǎo)︵學(xué)生課前必須完成︶ 一、自主學(xué)習(xí)：（請同學(xué)們認真閱讀教材全解，你一定能完成下列問題） 1.等效平衡原理： 在相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始都可以建立同一平衡狀態(tài)，也就是等效平衡，還可以從中間狀態(tài)（既有反應(yīng)物也有生成物）開始，平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等 各物質(zhì)的百分含量相等。 2.等效平衡定義 等效平衡的廣泛定義：只因投料情況的不同，達到平衡后，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等 各物質(zhì)的百分含量相等的平衡狀態(tài)，互為等效平衡狀態(tài)。 3.等效平衡的建立方法 ① 在定溫，定容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)只改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成同一半邊的______與原投料相同，則兩平衡等效。簡言之，定溫，定容下，歸零后，等量即為等效平衡 ② 在定溫，定容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）_______________與原投料相同，兩平衡等效。簡言之，定溫，定容下，歸零后，等比例即為等效平衡 ③在定溫，定壓下，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計量數(shù)，換算成同一半邊的物質(zhì)______________與原平衡相同，則達平衡后與原平衡等效. 簡言之，定溫，定容下，歸零后，等比例即為等效平衡 二、自主練習(xí)：（通過自學(xué)，相信自己能解決下列問題） 1.在一個體積恒定的密閉容器中，加入2 molA和1 molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(氣)+B(氣) 3C(氣)+D(氣)，達平衡時，C的濃度為W mol/l若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達平衡后，C的濃度仍為W mol/L的是 A.4molA+2molB B.2molA+1molB+3molC+1molD C.3molC+1molB+1molB D.3molC+1molD 2.在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(氣)+2B(氣) xC(氣)+yD(氣)達到平衡時，C的體積分數(shù)為m％。若維持溫度、壓強不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達到平衡時C的體積分數(shù)仍為m％，則x、y的值分別為 A.x=3 y=l B.x=4 y=1 C.x=5 y=1 D.x=2 y=3 三、你還有哪些不會的問題，請?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W(xué)幫你解決 獨立思考 合作探究 例題1.定溫定容條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g） 2HI（g）起始時充入1molH2和1molI2達到平衡時H2的物質(zhì)的量為0.5mol，則I2的物質(zhì)的量為___ mol HI的物質(zhì)的量為______;若起始時充入分別充入2mol的H2和I2達到平衡時， I2的物質(zhì)的量為___ mol HI的物質(zhì)的量為______ mol。 由此，可得出規(guī)律在定溫，定容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng) 建立的等效平衡，達到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率_____, 各物質(zhì)的百分含量___, 而各物質(zhì)的物質(zhì)的量_____________,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度_____________________. 請你分析其它兩種情況下的等效平衡達到平衡時，以上提到的各物理量如何變化？ 例題2.向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是（ ） A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2 B. 1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 C. 0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D. 0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2 【思維導(dǎo)引】反應(yīng)物一次性加入的量和分幾次加入的量的總和相等時達到平衡狀態(tài)時完全相同的平衡狀態(tài)。 例題3.體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為（ B ） A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無法判斷 【思維導(dǎo)引】可以先讓而兩個容器都保持體積不變，然后再改變條件讓乙容器保持壓強不變。 鞏固練習(xí) 1.一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，達到平衡后改變下述條件，SO3(g)的平衡濃度不改變的是〔 〕 A 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molSO3 B 保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3 C 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molO2 D 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molAr 2.在一恒定容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)2A(g) + B(g) xC(g)達到平衡后，C的體積分數(shù)為a%，若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A :0.6mol,B:0.3mol,C:1.4mol,充入容器達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為a% ，則x值為〔 〕 A 只能為2 B 只能為3 C 可能為2，也可能為3 D 無法確定 3. 將3molA和1molB混合于一體積可變的密閉容器P中，以此時溫度、壓強和體積作為起始條件，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g） 2C（g）+D（g），若反應(yīng)過程中保持起始溫度和壓強不變，達到平衡時C的濃度為w mol/L，回答下列題： ①若反應(yīng)過程中仍保持溫度和壓強不變，按下列四種方法配比充入容器P，平衡后C的濃度仍為w mol/L的是（ ） A．6molA+2molB B．3molA+1molB+2molC C．2molC+1molB+1molD D．1molC+2molD ②若反應(yīng)過程中保持起始溫度和體積不變，若要使平衡后C的濃度仍為w mol/L，應(yīng)按下列哪種配比充入容器Q中（P和Q起始體積相同） A3molA+1molB B．1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD C．4molC+2molD D．以上A、B、C均不能滿足條件 ③將2molC和1molD按起始溫度和體積充入容器Q中，保持溫度和體積不變，平衡時C的濃度為w mol/L，若將2molC和2molD按起始溫度和體積充入容器Q中，保持溫度和體積不變，平衡時C的濃度為V mol/L，則V和w的關(guān)系是 A．V>w B．V下載提示(請認真閱讀)
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