湖北省武漢市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.3.3 氧化還原反應(yīng) 第3課時(shí)教案 新人教版必修1.doc

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第二章第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第三課時(shí) 課程標(biāo)準(zhǔn)描述 1.認(rèn)識(shí)化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 2.認(rèn)識(shí)元素在物質(zhì)中可以有不同價(jià)態(tài)。 3.可通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化 教材內(nèi)容分析 通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、比較辨析概念的能力 學(xué)情分析 學(xué)生在初中對(duì)元素的化合價(jià)有一定了解，再通過(guò)化合價(jià)的變化分析、判斷、理解氧化還原反應(yīng)，并認(rèn)識(shí)氧化還原發(fā)展過(guò)程。初中學(xué)過(guò)四種基本反應(yīng)類型，通過(guò)認(rèn)識(shí)基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，可以快速判斷氧化還原反應(yīng)。 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.初步學(xué)會(huì)根據(jù)化合價(jià)變化分析、判斷、理解氧化還原反應(yīng) 2.通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、比較辨析概念的能力 3.通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度，勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)，并對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義教育 重點(diǎn) 用單線橋表示氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移；判斷氧化劑還原劑，氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物。 難點(diǎn) 用單線橋表示氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移；判斷氧化劑還原劑，氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物。 導(dǎo)學(xué)過(guò)程 學(xué)生活動(dòng) 效果及問(wèn)題預(yù)設(shè) 導(dǎo) 溫故知新，復(fù)習(xí)引入 思 2.單線橋法 表明反應(yīng)中化合價(jià)變化的元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。 (1)單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的基本步驟 標(biāo)價(jià)態(tài)—正確標(biāo)明反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià),判斷其升降,進(jìn)而確定 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。 連單線—從反應(yīng)物中化合價(jià)升高的元素出發(fā), 箭頭指向反應(yīng)物中化合價(jià)降低的元素 標(biāo)轉(zhuǎn)移—標(biāo)出轉(zhuǎn)移的電子總數(shù) (2)注意事項(xiàng) ①單線橋法從反應(yīng)物中失電子的元素指向反應(yīng)物中得電子的元素, 表示反應(yīng)物中變價(jià)元素原子間電子的轉(zhuǎn)移情況。 ②箭頭已標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向,因此不需再標(biāo)明“得”或“失”,只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。 一、氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念 1.反應(yīng)物 氧化劑:在反應(yīng)中①　　　電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì); 還原劑:在反應(yīng)中②　　　電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)。 2.生成物 氧化產(chǎn)物:③　　　　反應(yīng)得到的產(chǎn)物; 還原產(chǎn)物:④　　　　反應(yīng)得到的產(chǎn)物。 3.物質(zhì)性質(zhì) 氧化性:氧化劑所表現(xiàn)出的⑤　　　　電子(或電子對(duì)偏向)的性質(zhì); 還原性:還原劑所表現(xiàn)出的⑥　　　　電子(或電子對(duì)偏離)的性質(zhì)。 二、常見的氧化劑和還原劑 1.常見的氧化劑 (1)部分非金屬單質(zhì):如O2、Cl2等。 (2)含有高價(jià)態(tài)元素的化合物:如濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。 2.常見的還原劑 (1)活潑的金屬單質(zhì),如Al、Zn、Fe等。 (2)某些非金屬單質(zhì),如C、H2等。 (3)某些非金屬氧化物,如CO、SO2等。 學(xué)生研讀課本，獨(dú)立完成導(dǎo)學(xué)提綱，提出問(wèn)題 議 氧化劑在反應(yīng)中是得電子還是失電子?化合價(jià)如何變化?具有什么樣的性質(zhì)?發(fā)生什么反應(yīng)? 在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑可以是同一種物質(zhì)嗎? 通過(guò)議的環(huán)節(jié)，小組成員互幫互學(xué)，相互促進(jìn)。 展 用單線橋分析下列氧化還原反應(yīng) CO2+C2CO 4NH3+6NO5N2+6H2O ClO3-+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O 2C+SiO2Si+2CO↑ SiO2+3CSiC+2CO↑ NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O 10Cl-+2MnO4-+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2O 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 8NH3+3Cl26NH4Cl+N2 2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑ 2KClO32KCl+3O2↑ 培養(yǎng)學(xué)生勇于表達(dá)的力和習(xí)慣，并學(xué)會(huì)質(zhì)疑。 評(píng) 依據(jù)化合價(jià)是否變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) 氧化劑有氧化性化合價(jià)降低得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物 還原劑有還原性化合價(jià)升高失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物 氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù) = 化合價(jià)降低總數(shù) 元素失電子總數(shù) = 元素得電子總數(shù) 歸納總結(jié)，學(xué)會(huì)記錄重難點(diǎn)知識(shí)。 檢 板書設(shè)計(jì) 第二章第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第二課時(shí) 單線橋法 表明反應(yīng)中化合價(jià)變化的元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。 (1)單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的基本步驟 標(biāo)價(jià)態(tài)—正確標(biāo)明反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià),判斷其升降,進(jìn)而確定 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。 連單線—從反應(yīng)物中化合價(jià)升高的元素出發(fā), 箭頭指向反應(yīng)物中化合價(jià)降低的元素 標(biāo)轉(zhuǎn)移—標(biāo)出轉(zhuǎn)移的電子總數(shù) 教學(xué)反思