江蘇省南通市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 2.4 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)W(xué)案新人教版選修4.doc

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第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．知道焓變和熵變的含義。 2．能初步利用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向。 【重點(diǎn)難點(diǎn)】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向與判定 【活動(dòng)方案】 活動(dòng)一：探究自發(fā)過程的變化趨勢(shì) 1．[思考與交流] （1）判斷下列過程能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)并闡述理由（若能反應(yīng)，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式）： ①鹽酸滴加到石灰石上 ②二氧化碳?xì)怏w通入氯化鈣溶液中 （2）高山流水是一個(gè)自動(dòng)進(jìn)行的自然過程。 ①高處水一定會(huì)流到低處嗎？流動(dòng)的速率如何? ②低處水可以流至高處么？可采取什么措施？ ③在“低水高流”的過程中一旦外界停止做功，該過程還能繼續(xù)進(jìn)行下去嗎？ （3）請(qǐng)概括什么樣的過程是自發(fā)過程。你能盡可能多地列舉你熟知的在自然條件下即能進(jìn)行的自發(fā)過程嗎？ 2．從“火柴梗由高處自由下落”實(shí)驗(yàn)中，探究自發(fā)過程中能量和混亂程度的變化趨勢(shì)。 3．試判斷下列自發(fā)過程能夠自發(fā)進(jìn)行的內(nèi)在動(dòng)力是什么？ （1）室溫時(shí)冰融化 （2）—10℃時(shí)水結(jié)冰 活動(dòng)二：判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向 1．閱讀教材并思考：判斷化學(xué)反應(yīng)向某方向能否自發(fā)進(jìn)行的兩個(gè)依據(jù)分別是什么？利用它們判斷的結(jié)果一定一致嗎？你認(rèn)為應(yīng)該如何合理使用這些判據(jù)進(jìn)行判斷？ 請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚? DH DＳ 化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行 DH<0 DS>0 DH>0 DS<0 DH<0 DS<0 DH>0 DS>0 2．你認(rèn)為能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定能發(fā)生嗎？反應(yīng)速率一定快嗎？ 【課堂反饋】 1．發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件之一是生成氣體，試?yán)们懊嫠鶎W(xué)知識(shí)加以解釋。 2．已知2CO(g) = 2C (s)+ O2(g)是吸熱反應(yīng)，也是熵減反應(yīng)。有人曾提出可通過熱分解法消除CO對(duì)空氣的污染，你認(rèn)為這一建議可行嗎？為什么？