江蘇省南通市高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 3.1 弱電解質(zhì)的電離導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4.doc

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第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．認(rèn)識電解質(zhì)有強(qiáng)、弱之分，了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念并能區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)。 2．了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異，能判斷常見強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。 3．掌握書寫常見弱電解質(zhì)的電離方程式。 【重點(diǎn)難點(diǎn)】弱電解質(zhì)；電離平衡 【活動方案】 活動一：回顧電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1．判斷下列物質(zhì)那些是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)？ ①NaCl溶液 ②NaOH ③H2SO4 ④Cu ⑤CH3COOH ⑥AgCl ⑦CO2 ⑧乙醇 ⑨水 電解質(zhì)： 非電解質(zhì)： 活動二：探究電解質(zhì)在水溶液中的電離程度 1．實(shí)驗(yàn)探究： （1）用pH試紙分別測0.1mol/L鹽酸與0.1mol/L醋酸溶液的pH； （2）分別取等體積上述鹽酸和醋酸，向其中放入等量鎂條，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 0.1mol/L HCl 0.1mol/LCH3COOH 溶液的pH 與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象 2．思考與交流： （1）已知pH=-lgc(H+)，那么上述兩種酸中的c(H+)分別是多少？ （2）上述實(shí)驗(yàn)說明了什么問題？ （3）鹽酸和醋酸溶液中電解質(zhì)分別是以哪些粒子形式存在的？ 你能寫出它們的電離方程式嗎？ （4）歸納總結(jié)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的定義 活動三：探究弱電解質(zhì)在水溶液中的電離情況 1．思考與交流 （1）醋酸鈉溶液中電解質(zhì)主要以哪些粒子形式存在？向其中加入鹽酸后，能否發(fā)生反應(yīng)？（若能反應(yīng)，其離子方程式是什么？若不能，請說明原因。） （2）通過這一事實(shí)，你對醋酸的電離有沒有進(jìn)一步的認(rèn)識？ 2．探究用v-t圖表示電離平衡的建立過程 以冰醋酸溶于水為例（保持溫度恒定不變） 3．請結(jié)合化學(xué)平衡知識，討論你對電離平衡的理解？ （1）什么是電離平衡狀態(tài)？它具有哪些特征？ （2）以醋酸的電離平衡為例，有哪些因素會引起電離平衡的移動？請盡可能多地舉例說明，然后完成下表：（CH3COOHCH3COO—+ H+ △H>0） 改變條件 平衡移 動方向 c(H+) c (CH3COO—) c (CH3COOH) 電離程度 加熱 加鹽酸 加NaOH CH3COONa CH3COOH 加水 【課堂反饋】 1．實(shí)驗(yàn)室可通過哪些方法來制備氨氣？ （已知氨水中存在下列平衡NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-， 且NH3H2O分解是吸熱反應(yīng)） 2．已知在室溫下的0.1mol/L的氫硫酸溶液中： c(H+)=7.510-5mol/L，c(S2-)=1.210-15mol/L 請結(jié)合平衡移動原理，猜想二元弱酸氫硫酸的電離過程是怎樣的（寫出其電離方程式）？