（浙江專用）2018-2019版高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 微型專題重點突破（一）學(xué)案 蘇教版必修2.doc

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專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 微型專題重點突破(一) 一、核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用 例1　現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如表： X L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍 Y 核外電子層數(shù)等于原子序數(shù) Z L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和 W 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍 (1)畫出W原子的結(jié)構(gòu)示意圖：_______________________________________________。 (2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強的是_____________________________________ (填元素名稱)，寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關(guān)系的化學(xué)方程式：_____________ ________________________________________________________________________。 (3)元素X和元素Y以原子個數(shù)比1∶1化合形成化合物Q，元素W和元素Y化合形成化合物M且Q和M的電子總數(shù)相等。以液態(tài)M為還原劑，Q為氧化劑，發(fā)生反應(yīng)最終生成無毒的、在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________ ________________________________________________________________________。 考點　原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布 題點　核外電子排布與應(yīng)用 答案　(1) (2)氧　2H2S＋O2===2H2O＋2S↓(其他合理答案亦可) (3)N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O 解析　X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，可知L層為6個電子，所以X為氧元素；Y元素原子的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，Y只能是氫元素；Z元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，L層有8個電子，則其M層電子數(shù)為6，所以Z是硫元素；W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，其次外層只能是K層，有2個電子，所以W為氮元素。 (1)氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。 (3)H和O按原子個數(shù)比1∶1化合形成的化合物為H2O2，共有18個電子，H和N形成的18電子微粒只能是N2H4，根據(jù)信息知反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。 核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用 (1)確定元素的種類 根據(jù)原子核外電子排布的某種特點可以確定元素的種類。 (2)推斷元素的性質(zhì) 元素 最外層電子數(shù) 得、失電子能力 化學(xué)性質(zhì) 主要化合價 稀有氣體元素 8(He為2) 一般不易得、失電子 較穩(wěn)定，一般不參與化學(xué)反應(yīng) 金屬元素 一般小于4 一般易失電子 金屬性 只有正價，一般是＋1→＋3 非金屬元素 一般大于或等于4 一般易得電子 非金屬性 既有正價又有負價 變式1　某元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3.5倍，則該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為(　　) A．HNO3 B．H3PO4 C．H2SO4 D．HClO4 答案　D 解析　某元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3.5倍，則該原子M層電子數(shù)為7，故為Cl元素；最高正化合價為＋7，該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4，D正確。 二、元素金屬性、非金屬性強弱的判斷 例2　下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?　　) 選項 實驗操作 實驗?zāi)康? A Cl2、Br2分別與H2反應(yīng) 比較氯、溴的非金屬性強弱 B 向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3 比較鎂、鋁的金屬性強弱 C 測定等物質(zhì)的量濃度的H2CO3、H2SO4溶液的pH 比較碳、硫的非金屬性強弱 D Fe、Cu分別放入鹽酸中 比較鐵、銅的金屬性強弱 考點　元素周期表與周期律 題點　元素金屬性、非金屬性強弱的判斷 答案　B 解析　Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件的難易即可判斷出氯、溴的非金屬性強弱，A項正確；MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣，MgCl2與NH3H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，AlCl3與NH3H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，無法比較二者的金屬性強弱，B項錯誤；H2CO3、H2SO4分別為C、S的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，酸性越強，元素非金屬性越強，所以通過測定相同濃度的溶液的pH可判斷二者非金屬性強弱，C項正確；利用Fe、Cu放入鹽酸中所產(chǎn)生的現(xiàn)象不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強弱，D項正確。 (1)元素金屬性強弱的判斷依據(jù) ①根據(jù)金屬活動性順序表判斷，越靠前，金屬性越強。 ②根據(jù)單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度判斷，置換出氫氣越容易，則金屬性越強。 ③根據(jù)對應(yīng)陽離子氧化性強弱判斷，金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。 ④根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱判斷，堿性越強，則金屬元素的金屬性越強。 ⑤根據(jù)置換反應(yīng)判斷，若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，則Y比X金屬性強。 (2)元素非金屬性強弱的判斷依據(jù) ①根據(jù)單質(zhì)與H2化合的難易程度、生成氫化物的穩(wěn)定性判斷，越易化合，生成氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強。 ②根據(jù)對應(yīng)陰離子(或氫化物)還原性強弱判斷，非金屬陰離子還原性越弱，則元素非金屬性越強。 ③根據(jù)非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱判斷，酸性越強，則元素的非金屬性越強。 ④根據(jù)置換反應(yīng)判斷，若An－＋B―→A＋Bm－，則B比A非金屬性強。 變式2　下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是(　　) A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬性強弱 B．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中，不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬性強弱 C．酸性：H2CO3Cl－>Na＋>Al3＋ C．NaCl－>Na＋>Al3＋，正確。 “三看”法比較簡單粒子的半徑大小 “一看”電子層數(shù)：一般情況下，當(dāng)電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。 “二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。 “三看”核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。 變式3　元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是(　　) ①原子半徑：A＜B?、谠有驍?shù)：A＞B?、墼幼钔鈱与娮訑?shù)：B＞A?、茉厮诘闹芷跀?shù)：A＞B　⑤A的最高正價與B的最低負價的絕對值相等 A．①② B．②③④ C．④⑤ D．②⑤ 答案　B 解析　A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，原子序數(shù)A較大；電子層越多，原子半徑越大，A形成陽離子，元素B形成陰離子，所以最外層電子數(shù)A＜B；B元素最高正化合價等于其最外層電子數(shù)，且B元素最高正化合價＋|最低負化合價|＝8，A元素的最高化合價等于其最外層電子數(shù)，據(jù)此判斷B元素與A元素化合價關(guān)系。 四、根據(jù)“位—構(gòu)—性”關(guān)系推斷元素 例4　(2018嘉興市第一中學(xué)高一下學(xué)期期中)X、Y、Z、M、N、W六種元素在周期表中的位置如圖所示，下列說法不正確的是(　　) A．原子半徑：r(Z)＞r(M)＞r(Y) B．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：M＞N C．N的單質(zhì)能與Z和W形成的化合物發(fā)生置換反應(yīng) D．X能與另外五種元素形成化合物，且X的化合價不完全相同 答案　B 解析　根據(jù)六種元素在周期表中的位置可知，X為H元素、Y為O元素、Z為Mg元素、M為Si元素、N為Cl元素、W為Br元素。A項，同一周期自左而右，原子半徑逐漸減小，同一主族自上而下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：r(Z)＞r(M)＞r(Y)，正確；B項，非金屬性越弱，則對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越弱；最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：M＜N，錯誤；C項，氯氣能夠與溴化鎂發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì)，正確；D項，H與非金屬元素形成的化合物中，H一般為＋1價，而與鎂形成的化合物中H為－1價，正確。 元素推斷的解題思路 (1)已知元素原子或離子的核外電子排布 先由電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定元素在周期表中的位置(周期和族)，再由元素周期律推斷其單質(zhì)及化合物的性質(zhì)。 (2)已知元素單質(zhì)或化合物的性質(zhì)(特性) 由元素單質(zhì)及化合物的特性可確定元素的名稱，根據(jù)其原子結(jié)構(gòu)可確定其在周期表中的位置。 (3)已知元素在周期表中的位置 變式4　短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的原子半徑比Y的小，且X與Y的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)。X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是(　　) A．原子半徑的大小順序：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X) B．元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強 D．X、Y兩種元素可形成分別含有10e－和18e－的化合物 考點　元素推斷 題點　元素“位—構(gòu)—性”的綜合應(yīng)用 答案　C 解析　根據(jù)題意可以推斷，Z為O，所以X為H，Y為N，W為Na。C項，穩(wěn)定性：H2O>NH3；D項，NH3為10e－微粒，而N2H4為18e－微粒。 1．下列敘述中，正確的是(　　) A．所有主族中都有非金屬元素 B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大 C．過渡元素都是金屬元素 D．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子 答案　C 解析?、駻族為堿土金屬元素，全為金屬，其他主族中均有非金屬元素，選項A錯誤；同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小，選項B錯誤；元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10列為過渡元素，過渡元素都是金屬元素，選項C正確；ⅥA族元素的原子，其半徑越小，越容易得到電子，選項D錯誤。 2．A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An＋、Bn－、Cm－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n>m，則下列關(guān)系正確的是(　　) A．a(chǎn)>b>c B．a(chǎn)>c>b C．a(chǎn)＝b＋m＋n D．a(chǎn)＝c－n－m 答案　B 解析　離子An＋、Bn－、Cm－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a－n＝b＋n＝c＋m，n>m，可知a>c>b，故A錯誤、B正確；由關(guān)系式可知a＝c＋m＋n，故C、D錯誤。 3．已知元素R有某種同位素的氯化物RClX，該氯化物中R微粒核內(nèi)中子數(shù)為Y，核外電子數(shù)為Z，該同位素的符號為(　　) A.R B.R C.R D.R 答案　D 解析　該氯化物中R微粒核外電子數(shù)為Z，又由于該氯化物化學(xué)式為RClX，所以該同位素的質(zhì)子數(shù)為X＋Z，又該同位素的中子數(shù)為Y，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，所以該同位素的符號為R，故D項正確。 4．下列不能作為判斷氯、磷兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)的是(　　) A．氧化性：Cl2>紅磷 B．單質(zhì)沸點：紅磷>Cl2 C．氫化物穩(wěn)定性：HCl>PH3 D．酸性：HClO4>H3PO4 答案　B 解析　單質(zhì)的氧化性越強，其元素的非金屬性越強；單質(zhì)的沸點屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無關(guān)；氫化物的穩(wěn)定性越強，則元素的非金屬性越強；最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，其元素的非金屬性越強。 5．下列說法正確的是(　　) A．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬 B．Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強 C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行 D．X2＋的核外電子數(shù)目為18，則X在第4周期ⅡA族 答案　D 解析　最活潑的金屬是Cs(放射性元素除外)，最活潑的非金屬是F，A項錯誤；同主族從上到下元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強，所以Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2弱，B項錯誤；元素周期表共有18縱行，其中7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，一個Ⅷ族占三列，C項錯誤；X2＋的核外電子數(shù)目為18，則X的質(zhì)子數(shù)為20，是鈣元素，在第4周期ⅡA族，D項正確。 6．下列微粒半徑大小比較正確的是(　　) A．Na＋Mg>Al>S C．S2－Mg>Al>S，B正確；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則S2－>Cl－>Na＋>Al3＋，C錯誤；Cs、Rb、K、Na位于同一主族，原子半徑大小為Cs>Rb>K>Na，故D錯誤。 7．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是(　　) A．原子半徑：W>Z>Y>X B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X C．4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點最低 D．W單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì) 答案　D 解析　X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y為O元素；由圖中的位置可知，X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素。原子半徑大小順序為Z>W>X>Y，故A錯誤；同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，可知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Z，故B錯誤；常溫下Z的單質(zhì)是固體，其余均是氣體，Z單質(zhì)硫的熔、沸點最高，故C錯誤；氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，HCl沒有漂白性，故D正確。 8．有A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的金屬元素；B元素的原子其M層電子數(shù)比L層少1個電子；C元素的原子得到2個電子，D元素的原子失去1個電子，所得到的微粒都具有與氬原子相同的電子數(shù)，回答下列問題： (1)上述四種元素的名稱分別是A__________，B__________，C__________，D_________。 (2)畫出A離子、C原子的結(jié)構(gòu)示意圖__________________，__________________。 答案　(1)鋁　氯　硫　鉀　(2)　 解析　A元素是地殼中含量最多的金屬元素，A是Al；B元素的原子其M層電子數(shù)比L層少1個電子，B為Cl；C元素的原子得到2個電子，所得到的微粒具有與氬原子相同的電子數(shù)，C為S；D元素的原子失去1個電子，所得到的微粒具有與氬原子相同的電子數(shù)，D為K。A離子為Al3＋，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；C原子為S原子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。  [對點訓(xùn)練] 題組一　元素周期表的結(jié)構(gòu) 1．無機化學(xué)命名委員會在1989年作出決定：把周期表原先的主、副族號取消，由左到右按原順序編為18列，如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列。按這個規(guī)定，下列說法正確的是(　　) A．每一列都有非金屬元素 B．第3列元素種類最多，第14列的化合物種類最多 C．從上到下第1列元素的單質(zhì)熔點逐漸升高，而第17列元素的單質(zhì)熔點逐漸降低 D．只有第2列元素的原子最外層有2個電子 考點　元素周期表的結(jié)構(gòu) 題點　元素周期表的結(jié)構(gòu) 答案　B 解析　第2列至第12列只有金屬元素，A項錯誤；第3列除了Sc、Y之外，還包括鑭系、錒系，一共32種元素，數(shù)目遠遠大于其他列，C元素是有機化合物的主體元素，故第14列的化合物種類最多，B項正確；從上到下第1列元素的金屬性逐漸增加，單質(zhì)熔點逐漸降低，C項錯誤；He元素最外層有2個電子，D項錯誤。 2．(2018安陽一中高一月考)短周期元素X和Y組成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序數(shù)不可能分別是(　　) A．ⅠA和ⅦA B．ⅠA和ⅥA C．ⅦA和ⅥA D．ⅤA和ⅥA 考點　元素周期表的結(jié)構(gòu) 題點　元素的位置與化學(xué)式的關(guān)系 答案　A 解析　當(dāng)X為＋1價時，Y為－2價，X可能為第ⅠA、ⅤA、ⅦA族元素，Y為第ⅥA族元素，所以A符合題意。 題組二　原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布 3．X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HXO3，它的氣態(tài)氫化物為(　　) A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 答案　C 解析　X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HXO3，則X的最高正價為＋5價，從而可知X的最低負價為－3價，其氣態(tài)氫化物為XH3。 4．16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　) A．16O與18O互為同素異形體 B．16O與18O核外電子排布方式不同 C．通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 16O2和11.2 L 18O2均含NA個氧原子 考點　原子結(jié)構(gòu)與核外電子的排布 題點　核素、同位素的相關(guān)綜合 答案　D 解析　16O與18O互為同位素，A項錯誤；16O與18O是氧元素的不同核素，核外電子排布方式相同，B項錯誤；16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化是原子核發(fā)生變化，不能通過化學(xué)變化實現(xiàn)，C項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 16O2和11.2 L 18O2的物質(zhì)的量均為0.5 mol，均含NA個氧原子，D項正確。 5．A、B兩種短周期元素，A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5，則A和B形成的化合物的化學(xué)式為(　　) A．A2B3 B．BA2 C．AB4 D．B3A2 考點　原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布 題點　核外電子排布的應(yīng)用 答案　D 題組三　元素周期表、周期律的應(yīng)用 6．甲、乙兩種非金屬：①甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強；②甲比乙更容易與氫氣化合；③甲單質(zhì)能與乙的簡單陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；④與金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是(　　) A．①②④ B．①②③④ C．①②③ D．②③④⑤ 考點　元素周期表和周期律的應(yīng)用 題點　元素金屬性、非金屬性的比較 答案　C 解析　與金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多，但得電子不一定容易，則不能說明甲比乙的非金屬性強，故④錯誤；甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低，無法確定非金屬的關(guān)系，故⑤錯誤；①②③能說明甲比乙的非金屬性強，C正確。 7．下列各組離子從左至右半徑依次減小且在水溶液中能大量共存的是(　　) A．S2－、Cl－、K＋ B．Mg2＋、Na＋、O2－ C．Mg2＋、F－、H＋ D．Br－、Al3＋、Cl－ 考點　元素周期表和周期律的應(yīng)用 題點　微粒半徑的比較 答案　A 解析　O2－不能在水溶液中獨立存在，F(xiàn)－與H＋不能共存、離子半徑：Br－>Cl－>Al3＋。 8．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是(　　) A．原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3 B．第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素 C．Li、Na、K、Rb、Cs的得電子能力逐漸增強 D．原子序數(shù)為16的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 考點　元素周期表和周期律的應(yīng)用 題點　原子結(jié)構(gòu)和周期律的綜合 答案　B 解析　原子序數(shù)為15的元素為P，其最高化合價為＋5，A項錯誤；第ⅦA族元素是同周期中最靠右的元素(不考慮稀有氣體)，同周期從左向右非金屬性逐漸增強，B項正確；Li、Na、K、Rb、Cs的原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，失電子能力逐漸增強，C項錯誤；原子序數(shù)為16的元素為S，處于周期表的第3周期ⅥA族，D項錯誤。 9．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是(　　) A．H3BO3的酸性比H2CO3的強 B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強 C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸增強 D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑：M＋>R2－ 考點　元素周期表和周期律的應(yīng)用 題點　元素周期表和周期律的綜合 答案　B 解析　非金屬性：C>B，故酸性：H3BO3Br>I，則HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，C項錯誤；電子層結(jié)構(gòu)相同，則M的原子序數(shù)－1＝R的原子序數(shù)＋2，則原子序數(shù)為R己(S)>戊(As)，則穩(wěn)定性：庚(HF)>己(H2S)>戊(AsH3)，錯誤；C項，常溫下，鎂與水反應(yīng)很緩慢，鈣能與水劇烈反應(yīng)，錯誤；D項，丁(Si)的最高價氧化物(SiO2)可用于制造光導(dǎo)纖維，正確。 11．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表： 元素代號 X Y Z M R 原子半徑/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143 主要化合價 ＋1 ＋6，－2 ＋5、－3 －2 ＋3 已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。下列敘述不正確的是(　　) A．離子半徑大?。篟3＋S>O，原子半徑最小的為O；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2－>O2－>Al3＋。 15．短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答： (1)寫出下列元素名稱： A________，B________，C________，D________。 (2)E在元素周期表中的位置：______________________________________________。 (3)F的離子結(jié)構(gòu)示意圖：__________________________________________________。 (4)A、B組成的最簡單化合物的名稱是________。 (5)C、D按原子個數(shù)比1∶1組成的一種化合物與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________。 (6)能說明E的非金屬性比F的非金屬性_______(填“強”或“弱”)的事實是__________ ________________________________________________________________(舉一例)。 考點　元素推斷 題點　元素“位、構(gòu)、性”的綜合利用 答案　(1)氫　碳　氧　鈉　(2)第3周期ⅥA族 (3)　(4)甲烷　(5)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　(6)弱　S與Fe反應(yīng)生成FeS，Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3(合理即可)