高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 4 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)案 蘇教版選修4.doc
《高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 4 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)案 蘇教版選修4.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 4 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)案 蘇教版選修4.doc(3頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)【考點精講】一、可逆反應(yīng)1. 概念:在一定條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。2. 表示:用“”表示,如:Cl2 + H2O H+ +Cl + HClO3. 特點:二同:a. 相同條件下;b. 正逆反應(yīng)同時進(jìn)行,反應(yīng)物與生成物同時存在。一?。喝我唤M分的轉(zhuǎn)化率都小于100%。二、化學(xué)平衡狀態(tài)1. 概念:在一定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的百分含量保持恒定的狀態(tài)。2. 化學(xué)平衡的建立3. 特征逆:化學(xué)平衡狀態(tài)只對可逆反應(yīng)而言。等:正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。定:在平衡混合物中,各組成成分的含量保持不變。動:化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡,反應(yīng)達(dá)到平衡時,正逆反應(yīng)都仍在繼續(xù)進(jìn)行。變:化學(xué)平衡是在一定條件下暫時的平衡。當(dāng)影響化學(xué)平衡的外界條件改變,化學(xué)平衡就會發(fā)生移動。【典例精析】例題1在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X2(g)Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的濃度有可能是()A. Z為0.3 molL1B. Y2為0.4 molL1C. X2為0.2 molL1D. Z為0.4 molL1思路導(dǎo)航:可根據(jù)極端假設(shè)法判斷,假設(shè)反應(yīng)正向或逆向進(jìn)行到底,求出各物質(zhì)濃度的最大值和最小值,從而確定它們的濃度范圍。假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行到底:X2(g)Y2(g)2Z(g)起始濃度(molL1) 0.1 0.3 0.2改變濃度(molL1) 0.1 0.1 0.2終態(tài)濃度(molL1) 0 0.2 0.4假設(shè)反應(yīng)逆向進(jìn)行到底:X2(g)Y2(g)2Z(g)起始濃度(molL1) 0.1 0.3 0.2改變濃度(molL1) 0.1 0.1 0.2終態(tài)濃度(molL1) 0.2 0.4 0平衡體系中各物質(zhì)的濃度范圍為X2(0,0.2),Y2(0.2,0.4),Z(0,0.4)。答案:A例題2一定條件下,對于可逆反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1,則下列判斷正確的是()A. c1c231B. 平衡時,Y和Z的生成速率之比為23C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D. c1的取值范圍為0 molL1c10.14 molL1思路導(dǎo)航:平衡濃度之比為13,轉(zhuǎn)化濃度亦為13,故c1c213,A、C不正確;平衡時Y生成表示逆反應(yīng),Z生成表示正反應(yīng)且vY(生成)vZ(生成)應(yīng)為32,B不正確;由可逆反應(yīng)的特點可知0 molL1c10.14 molL1。答案:D例題3在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)2B(g)C(g)D(g),當(dāng)下列物理量不再變化時,能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A. 混合氣體的壓強(qiáng)B. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量C. A的物質(zhì)的量濃度D. 氣體的總物質(zhì)的量思路導(dǎo)航:因反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,故無論反應(yīng)是否平衡,混合氣體的壓強(qiáng)和氣體的總物質(zhì)的量都不改變;A為固態(tài),其物質(zhì)的量濃度為常數(shù);若反應(yīng)正向移動,混合氣體的質(zhì)量增加,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大,反之變小,故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。答案:B例題4 一定溫度下,可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在容積固定的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡時的標(biāo)志是()單位時間內(nèi)生成n mol O2,同時生成2n mol NO2單位時間內(nèi)生成n mol O2,同時生成2n mol NO 用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率為2:2:1 混合氣體的壓強(qiáng)不再變化混合氣體的顏色不再變化混合氣體的平均分子量不再改變A. B. C. D. 以上全部思路導(dǎo)航:在一定條件下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的實質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等且不為0。中可以說明正逆反應(yīng)速率相等,正確。不正確,氧氣和NO均屬于生成物,二者的生成速率之比始終是1:2。不正確,在任何時刻用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比均為2:2:1。正確,由于反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生變化,因此當(dāng)容器體積固定時,壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,可以說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。正確,顏色的深淺與其自身的濃度大小有關(guān),而體系中只有NO2是紅棕色氣體,因此當(dāng)混合氣體的顏色不再變化時,可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡。正確,混合氣體的平均分子量是混合氣體的質(zhì)量與物質(zhì)的量的比值,因為反應(yīng)前后氣體質(zhì)量恒定,但混合氣體的物質(zhì)的量是變化的,故當(dāng)混合氣體的平均分子量不再改變時,可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡。答案:A【總結(jié)提升】“兩審”“兩標(biāo)志”突破化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷1. “兩審”一審題干條件,是恒溫恒容還是恒溫恒壓;二審反應(yīng)特點:全部是氣體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng);是有固體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)。2. “兩標(biāo)志”(1)本質(zhì)標(biāo)志 v正v逆0對于某一可逆反應(yīng)來說,正反應(yīng)消耗掉某反應(yīng)物的速率等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速率。對同一物質(zhì)而言,斷裂的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。(2)等價標(biāo)志 可變化的量不再改變?nèi)渴菤怏w參加的氣體體積可變的反應(yīng),體系的壓強(qiáng)、平均相對分子質(zhì)量不再隨時間而變化。例如,N2(g)3H2(g)2NH3(g)。體系中各組分的物質(zhì)的量濃度、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變。對于有有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng),體系的顏色不再隨時間而變化。例如,2NO2(g)N2O4(g)。體系中某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的產(chǎn)率達(dá)到最大值且不再隨時間而變化。注意以下幾種情況不能作為可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志:恒溫、恒容條件下氣體體積不變的反應(yīng),混合氣體的壓強(qiáng)或氣體的總物質(zhì)的量不隨時間而變化。如2HI(g)I2(g)H2(g)全部是氣體參加的體積不變的反應(yīng),體系的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化。如2HI(g)I2(g)H2(g)全部是氣體參加的反應(yīng),恒容條件下體系的密度保持不變。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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