（浙江專用）2019年高考化學大二輪復習 必考（21-25）拉分專練（一）.doc

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必考(21~25)拉分專練(一) (注:本部分主要針對選擇題中最后5題的提升而設置) 選擇題(本題共5題,每題2分,共10分) 1.(2018嘉興模擬)肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同,200 ℃時在Cu表面分解的機理如圖1。已知200 ℃時: 反應Ⅰ:3N2H4(g)N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJmol-1 反應Ⅱ:N2H4(g)+H2(g)2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJmol-1 圖1 圖2 下列說法不正確的是(　　) A.圖1所示過程①是放熱反應 B.反應Ⅱ的能量過程示意圖如圖2所示 C.斷開3 mol N2H4(g)中的化學鍵吸收的能量大于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化學鍵釋放的能量 D.200 ℃時,肼分解生成氮氣和氫氣的熱化學方程式為N2H4(g)N2(g)+2H2(g)　ΔH=+50.7 kJmol-1 2.(2018杭州二中模擬)某科研小組研究過硫酸鈉(Na2S2O8)、高錳酸鉀和30%的過氧化氫三種氧化劑于室溫下對土壤中的污染物鄰氯硝基苯的降解效果,在直接氧化與間接氧化兩種途徑下,對等量樣品處理相同一段時間后,得如下數(shù)據(jù): 圖甲 圖乙 下列說法正確的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.隨著氧化劑劑量的增加,鄰氯硝基苯的降解率一定增大 B.當氧化劑種類與劑量均相同時,間接氧化的降解效果一定優(yōu)于直接氧化的 C.當氧化途徑、氧化劑劑量均相同時,降解率最低的一定是過硫酸鈉 D.用1.5 mmolg-1氧化劑進行間接氧化時,降解速率最大的一定是高錳酸鉀 3.(2018浙江綠色評價聯(lián)盟統(tǒng)考)25 ℃時,c molL-1 CH3COOH溶液加水稀釋,溶液中CH3COOH和CH3COO-二者中各自所占的物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A.由圖可知,25 ℃時醋酸的Ka=10-4.76 B.c molL-1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中,α(CH3COOH)增大,c(CH3COO-)也一定增大 C.在pH=4.76的溶液中通入HCl,α(CH3COOH)增大,α(CH3COO-)減小,α(CH3COOH)+α(CH3COO-)=1 D.對于圖像中曲線上任意一點所對應的溶液中,都有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+) 4.一氧化鈷(CoO)是一種重要的工業(yè)催化劑,某學習小組欲從含鈷廢料(含Co2O3、CoO和少量Fe、Al)中回收一氧化鈷,設計工藝流程如下:(已知:Co2O3的氧化性強于Cl2的氧化性;Al可溶于強堿) 下列說法不正確的是(　　) A.第Ⅰ步反應后得到的濾液主要是含鋁溶液 B.第Ⅱ步中鹽酸表現(xiàn)出酸性、還原性,且必須過量 C.第Ⅲ步中Na2CO3的主要作用是使Fe3+沉淀,濾渣主要為Fe(OH)3 D.第Ⅳ步操作為過濾,第Ⅴ步煅燒后,也可以在一氧化碳氣體氛圍中冷卻 5.某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+和Na+。某同學為了確定其組分,設計并完成了如圖實驗: 由此可推測原溶液中(　　) A.一定存在NH4+、Na+、SO42-,一定不存在CO32- B.一定存在NH4+、SO42-,一定不存在CO32-、Na+ C.c(Cl-)至少為0.2 molL-1 D.c(Fe3+)一定為0.2 molL-1 參考答案 必考(21~25)拉分專練(一) 1.C　圖1所示過程①發(fā)生的反應是Ⅰ,反應焓變?yōu)樨撝?所以是放熱反應,故A正確;反應Ⅱ是放熱反應,圖2所示的能量過程示意圖正確,B正確;由于反應Ⅰ為放熱反應,因此斷開3molN2H4(g)中的化學鍵吸收的能量小于形成1molN2(g)和4molNH3(g)中的化學鍵釋放的能量,C錯誤;根據(jù)蓋斯定律:Ⅰ-2Ⅱ得N2H4(g)N2(g)+2H2(g)　ΔH=+50.7kJmol-1,D正確。 2.D　A項,由圖甲可知,高錳酸鉀劑量增大,鄰氯硝基苯降解率不變,錯誤;B項,觀察兩圖可知,若氧化劑均為高錳酸鉀、劑量為1mmolg-1,直接氧化的降解效果優(yōu)于間接氧化的降解效果,錯誤;C項,觀察圖甲可知,劑量均為1mmolg-1,使用30%過氧化氫的降解率最低,錯誤;D項,由圖乙可知,用1.5mmolg-1氧化劑進行間接氧化時,使用高錳酸鉀時,鄰氯硝基苯降解速率最大,正確。 3.B　A項,醋酸的Ka=c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH),由圖像可知pH=4.76時,CH3COOH和CH3COO-的物質(zhì)的量分數(shù)相等,Ka=c(H+)=10-4.76,正確;B項,加水稀釋,促進醋酸電離,α(CH3COOH)減小,c(CH3COO-)減小,錯誤;C項,向pH=4.76的溶液中通入HCl,pH減小,抑制醋酸電離,α(CH3COOH)增大,α(CH3COO-)減小,根據(jù)物料守恒可知α(CH3COOH)+α(CH3COO-)=1,正確;D項,醋酸溶液中存在的電荷守恒式為c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+),正確。 4.D　廢料中含Co2O3、CoO和少量Fe、Al,只有Al能與NaOH溶液反應并溶解,所以第Ⅰ步反應后得到的濾液主要是含鋁溶液,故A項正確;Co2O3的氧化性強于Cl2的氧化性,所以第Ⅱ步中鹽酸不僅表現(xiàn)出酸性,還表現(xiàn)出還原性,為了使Co3+完全轉(zhuǎn)化為Co2+,鹽酸必須過量,故B項正確;Fe3+、CO32-會發(fā)生相互促進的水解反應,可產(chǎn)生Fe(OH)3,則第Ⅲ步中加入適量Na2CO3溶液發(fā)生反應:2Fe3++3CO32-+3H2O2Fe(OH)3↓+3CO2↑,第Ⅳ步繼續(xù)加入Na2CO3溶液生成CoCO3沉淀,所以第Ⅲ步中Na2CO3的主要作用是使Fe3+沉淀,濾渣主要為Fe(OH)3,故C項正確;第Ⅳ步操作為過濾,得到CoCO3固體,第Ⅴ步煅燒得到CoO,保護氣可以選用惰性氣體,但不能選用一氧化碳氣體,因為二者會發(fā)生氧化還原反應生成Co和CO2,故D項錯誤。 5.C　原溶液中加入過量NaOH溶液加熱后,收集到0.02molNH3,則原溶液中一定有NH4+,且n(NH4+)=0.02mol;紅褐色沉淀灼燒最終得到1.60g固體,說明原溶液中Fe3+、Fe2+至少有一種,現(xiàn)在不能確定是哪一種,1.60g固體為Fe2O3,且其物質(zhì)的量為0.01mol;濾液加入足量鹽酸,溶液無氣體產(chǎn)生,說明無CO32-,加入足量BaCl2溶液有4.66g固體產(chǎn)生,說明一定有SO42-,且物質(zhì)的量為0.02mol;根據(jù)溶液呈電中性,可知原溶液中一定有Cl-,由此可知,溶液中一定有NH4+、SO42-、Cl-,Fe3+、Fe2+至少有一種;若原溶液中只有Fe2+,c(Cl-)為0.2molL-1;若原溶液中只有Fe3+或兩者都有,則c(Cl-)大于0.2molL-1,故C選項正確。