高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (課件+習(xí)題)(打包10套)[新人教版]選修3.zip
高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (課件+習(xí)題)(打包10套)新人教版選修3.zip,新人教版,高中化學(xué),第1章,原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),課件+習(xí)題打包10套新人教版選修3,原子結(jié)構(gòu),性質(zhì),課件,習(xí)題,打包,10,新人,選修
元素周期律一、選擇題1下列說法中正確的是()A元素周期律的本質(zhì)是隨著核電荷數(shù)的遞增元素化合價(jià)呈周期性的變化B核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的結(jié)果C依據(jù)元素周期表可劃分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)D最外層電子數(shù)2的元素一定是金屬元素答案:C解析:元素周期律的本質(zhì)是隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素性質(zhì)呈周期性的變化,A錯(cuò)誤;元素原子核外電子排布的周期性變化導(dǎo)致元素性質(zhì)的周期性變化,B錯(cuò)誤;根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征,可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域:s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū),C正確;最外層電子數(shù)2的元素不一定都為金屬元素,氫原子最外層電子數(shù)為1,氦原子最外層電子數(shù)為2,它們都是非金屬元素,D錯(cuò)誤。2下列各元素電負(fù)性大小順序正確的是()AKNaLiBFOSCAsPNDCNO答案:B解析:同周期主族元素從左到右電負(fù)性逐漸增大,同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小。3下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是()A鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能,故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉B因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小,故第一電離能必依次增大C最外層電子排布為ns2np6(若只有K層時(shí)為1s2)的原子,第一電離能較大D對(duì)于同一元素而言,原子的逐級(jí)電離能越來越大答案:B解析:A項(xiàng)正確,鉀與鈉同主族,第一電離能越小,金屬性越強(qiáng);B項(xiàng)錯(cuò)誤,在軌道處于全充滿或半充滿狀態(tài)時(shí)出現(xiàn)反常情況,如Be比B、Mg比Al、N比O、P比S的第一電離能都要大一些;C項(xiàng)正確;最外層電子排布為ns2np6是稀有氣體元素的原子,本身已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),第一電離能較大;D項(xiàng)正確,因?yàn)樵邮щ娮訋д姾?,電子越來越難失去,尤其是達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)以后。4下列敘述中肯定A金屬比B金屬的活潑性強(qiáng)的是()AA原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少BA的氫氧化物為兩性化合物,B的氫氧化物為堿C1 mol A從酸中置換出H生成的H2比1 mol B從酸中置換出H生成的H2多DA元素的電負(fù)性比B元素的電負(fù)性小答案:D解析:比較金屬性的強(qiáng)弱不能看電子層數(shù)或最外層電子數(shù)的多少,而應(yīng)該看是否容易失去最外層電子。例如:Ca的最外層電子數(shù)為2,比Na的最外層電子數(shù)多1,但Ca活潑;Ag雖然擁有5個(gè)電子層,最外層也是一個(gè)電子,但其金屬性卻弱于只有3個(gè)電子層的Na。金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),其金屬性越強(qiáng)。金屬與酸或水反應(yīng)時(shí)的劇烈程度是判斷金屬活潑性的依據(jù),與置換H2的多少無必然的關(guān)系。5下列說法正確的是()A元素的第一電離能越大,其金屬性一定越強(qiáng)B元素的第一電離能越小,其金屬性一定越強(qiáng)C金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的難易,只跟該金屬元素的第一電離能有關(guān)D金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)越容易,表明元素的電負(fù)性越小答案:D解析:一般來說,元素的第一電離能越小,元素的金屬性越強(qiáng),但第一電離能的大小還與原子的價(jià)電子構(gòu)型有關(guān),如Mg的第一電離能大于Al的第一電離能,但金屬性Mg比Al強(qiáng),故A、B兩項(xiàng)均錯(cuò)誤。金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)的難易還與生成的陽離子與水結(jié)合成水合離子的變化有關(guān),C項(xiàng)錯(cuò)誤。金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)越容易,元素的金屬性越強(qiáng),則電負(fù)性越小,D項(xiàng)正確。6Li、Be、B原子失去一個(gè)電子,所需的能量相差并不大,但最難失去第二個(gè)電子的原子估計(jì)是()ALiBBeCBD相差不大答案:A解析:三原子失去一個(gè)電子后的電子排布式為1s2、1s22s1、1s22s2,Li再失去一個(gè)電子就要失去第一層上的電子,而后兩者將失去與第一次失去的同層的電子,故Li失去第二個(gè)電子要難得多。7元素X的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下:I1I2I3I4I5I6I/(kJmol1)5781 8172 74511 57814 83118 378則元素X的常見價(jià)態(tài)是()A1B2C3D6答案:C解析:對(duì)比表中電離能數(shù)據(jù)可知,I1、I2、I3電離能數(shù)值相對(duì)較小,至I4數(shù)值突然增大,說明元素X的原子中,有3個(gè)電子容易失去,因此,該元素的常見化合價(jià)為3。8下列四種粒子中,半徑按由大到小的排列順序是()基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖:基態(tài)Y的價(jià)電子排布式:3s23p5基態(tài)Z2的電子排布圖:W基態(tài)原子有2個(gè)能層,電子式:ABCD答案:A解析:由題意可知:X、Y、Z2、W分別為S、Cl、S2、F。S、Cl、S2、F粒子半徑大小排列順序?yàn)閞(S2)r(S)r(Cl)r(F)。9鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對(duì)角線”關(guān)系,它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰及其化合物敘述正確的是()ALi2SO4難溶于水BLi與N2反應(yīng)產(chǎn)物是Li3NCLiOH易溶于水DLiOH與Li2CO3受熱都很難分解答案:B解析:元素周期表中,處于對(duì)角線位置的元素具有相似的性質(zhì),則根據(jù)MgSO4、Mg、Mg(OH)2、MgCO3的性質(zhì)可推斷Li2SO4、Li、LiOH、Li2CO3的性質(zhì)。二、非選擇題10X、Y是同周期的兩種非金屬元素,不能說明X元素的非金屬性比Y元素強(qiáng)的事實(shí)是_。A將X的單質(zhì)通入HnY溶液中產(chǎn)生渾濁B加熱至300 ,HnY發(fā)生分解而HmX不分解C第一電離能:XYD電負(fù)性:XYE單質(zhì)的熔點(diǎn):XHnYGX與Y形成的化合物YmXn中X元素顯負(fù)價(jià)答案:C、E、F解析:?jiǎn)钨|(zhì)間的置換反應(yīng)(A項(xiàng))、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(B項(xiàng))、元素的電負(fù)性(D項(xiàng))、非金屬互化物中元素的化合價(jià)(G項(xiàng))以及單質(zhì)與H2化合的難易、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性等都能用來說明和比較元素非金屬性的強(qiáng)弱。但單質(zhì)的可燃性、熔點(diǎn)、元素的第一電離能以及氣態(tài)氫化物水溶液的酸性等不能說明和比較元素的非金屬性強(qiáng)弱。比如,I1(Cl)I1(P)I1(S),非金屬性:ClSP;水溶液酸性:HClHF、HClH2S;非金屬性:ClS。11根據(jù)元素周期表120號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律,回答下列問題。(1)屬于金屬元素的有_種,金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有_(填兩種化合物的化學(xué)式);(2)屬于稀有氣體的是_(填元素符號(hào),下同);(3)形成化合物種類最多的兩種元素是_;(4)原子半徑最大的元素是(稀有氣體除外)_,第一電離能最小的元素是_,第一電離能最大的元素是_,最強(qiáng)的含氧酸是_,最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是_;(5)電負(fù)性最大的元素是_,電負(fù)性最小的元素是_,原子中p軌道半充滿的元素是_,最活潑的氣態(tài)非金屬原子是_;(6)推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性_大于_(填化學(xué)式)。答案:(1)7K2O、K2O2、KO2(任選2個(gè))(2)He、Ne、Ar(3)C、H(4)KKHeHClO4HF(5)FKN、PF(6)NH3SiH4一、選擇題1下列不能說明X的電負(fù)性比Y的大的是()AX的單質(zhì)比Y的單質(zhì)容易與H2化合BX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)CX原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多DX的單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來答案:C解析:X的電負(fù)性比Y的大,即X的非金屬性強(qiáng)于Y的非金屬性,A、B、D均能說明X的非金屬性強(qiáng)于Y的,C不能。2X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素,Xm和Yn兩種離子的核外電子排布相同,下列說法中正確的是()AX的原子半徑比Y的小BX和Y的核電荷數(shù)之差為mnC電負(fù)性XYD第一電離能XY答案:D解析:Xm與Yn的核外電子排布相同,核電荷數(shù)之差為mn,則質(zhì)子數(shù)XY,X位于Y的下一周期,故原子半徑XY。X比Y更易失電子,第一電離能XY,電負(fù)性XY。3下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是()ALi、Be、B原子的最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl元素的最高化合價(jià)依次升高CN、O、F電負(fù)性依次增大DNa、K、Pb第一電離能逐漸增大答案:D解析:同周期元素的電負(fù)性從左至右逐漸增大,故C項(xiàng)正確;同主族元素的第一電離能從上至下逐漸減小,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。4已知X、Y、Z為同一周期的三種元素,其原子的部分電離能(kJmol1)如下表所示:元素電離能/kJmol1XYZI1496738577I24 5621 4511 817I36 9127 7332 754I49 54010 54011 578下列說法正確的是()A三種元素中,X元素的第一電離能最小,其電負(fù)性在同一周期元素中也最小B三種元素中,Y元素的第一電離能最大,其電負(fù)性也最大C等物質(zhì)的量的X、Y、Z三種單質(zhì)與少量鹽酸反應(yīng)時(shí)放出的氫氣的物質(zhì)的量之比為111D三種單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)放出等量氫氣時(shí),消耗X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為321答案:A解析:根據(jù)表中數(shù)據(jù),X的第二電離能遠(yuǎn)大于第一電離能,可知X是A族元素,A是正確的。Y元素的第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能,Y是A族元素,三種元素中,Y元素的第一電離能最大,Z是A族元素,由于它們?cè)谕恢芷?,Y元素的電負(fù)性小于Z的,B錯(cuò)誤。假設(shè)X、Y、Z屬于第3周期元素,那么它們分別為Na、Mg、Al。等物質(zhì)的量的X、Y、Z三種單質(zhì)與少量鹽酸反應(yīng)時(shí),一定要考慮Na還能與水反應(yīng),C錯(cuò)誤。Na、Mg、Al與鹽酸反應(yīng)時(shí)放出等量氫氣,消耗Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比應(yīng)該為632,D錯(cuò)誤。5現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:1s22s22p63s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s22p3;1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是()A第一電離能:B原子半徑:C電負(fù)性:D最高正化合價(jià):答案:A解析:由電子排布式可知:為S,為P,為N,為F。第一電離能為,A項(xiàng)正確;原子半徑應(yīng)是最大,最小,B項(xiàng)不正確;電負(fù)性應(yīng)是最大,最小,C項(xiàng)不正確;F無正價(jià),最高正價(jià),D項(xiàng)不正確。6已知X、Y元素同周期,且電負(fù)性XY,下列說法正確的是()AX與Y形成化合物時(shí),X顯正價(jià),Y顯負(fù)價(jià)B第一電離能Y一定小于XC最高價(jià)含氧酸的酸性:X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸性D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY小于HnX答案:D解析:電負(fù)性XY,說明X吸引電子的能力大于Y,則X與Y形成化合物時(shí)X顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià),所以A錯(cuò)誤;而電離能的大小在同一周期的變化中有反?,F(xiàn)象,如:硫元素和磷元素,硫元素的電負(fù)性大于磷元素,而硫元素的第一電離能小于磷元素,所以B錯(cuò)誤;電負(fù)性越大,非金屬性越強(qiáng),生成的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,所以C錯(cuò)誤,D正確。7(雙選)根據(jù)下表信息,判斷以下敘述正確的是()部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)2326、22A.氫化物的沸點(diǎn)為H2TQBM與T形成的化合物具有兩性CL2與R2的核外電子數(shù)相等D5種元素中L的電負(fù)性最小,T的電負(fù)性最大答案:BD解析:L、Q的主要化合價(jià)均為2價(jià)而原子半徑分別為0.160 nm和0.112 nm,可推斷L為Mg元素,Q為Be元素;由R、T均顯示2價(jià),R有6價(jià),原子半徑RT,可判斷R為S元素,T為O元素;M的主要化合價(jià)為3價(jià),原子半徑小于0.160 nm大于0.104 nm,應(yīng)為Al元素。即題表中5種元素依次為Mg、Al、Be、S、O。氫化物沸點(diǎn)H2OH2S(常溫下分別呈液態(tài)、氣態(tài)),Mg2與S2的電子數(shù)不相等,A、C項(xiàng)錯(cuò)誤;Al2O3是兩性氧化物;5種元素中Mg的金屬性最強(qiáng)、電負(fù)性最小,O的非金屬性最強(qiáng)、電負(fù)性最大。二、非選擇題8已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍;D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子;E離子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿。請(qǐng)回答下列問題:(1)E元素基態(tài)原子的電子排布式為_。(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開(填元素符號(hào)),其原因是_。(3)D元素與氟元素相比,電負(fù)性:D_(填“”“”或“”)F,下列表述中能證明這一事實(shí)的是_(填選項(xiàng)序號(hào))。A常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深B氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng),產(chǎn)生D的單質(zhì)C氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài)D比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目(4)由A、C兩元素可形成化合物CA5含有的化學(xué)鍵類型為_。(5)B2A4是重要的石油化工原料,B2A4的結(jié)構(gòu)式為_。B2A4通過聚合反應(yīng)可以生成一種有機(jī)高分子化合物,反應(yīng)方程式為_。答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2)C、O、N同一周期,隨著原子序數(shù)的增加,元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)。但氮元素的外層電子達(dá)到半充滿的穩(wěn)定構(gòu)型,其第一電離能大于氧元素(3)”“O2Na(2)FONN原子的2p軌道電子數(shù)為半充滿狀態(tài),較穩(wěn)定(3)取少量未知溶液,加入KSCN溶液,若顯紅色,則含F(xiàn)e3(其他合理答案均可)(4)2CuN32Cu3N28
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原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
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