高考化學(xué) 小題精練系列 專題1-52(含解析)(打包52套)1.zip
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專題33 化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)平衡相關(guān)計算(滿分42分 時間20分鐘)姓名: 班級: 得分: 1一定溫度下,在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g),進(jìn)行反應(yīng),2SO2+O22SO3,其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中正確的是甲乙丙丁密閉容器體積/L2221起始物質(zhì)的量n(SO2)/mol0.40.0.800.800.40n(O2)/mol0.240.240.480.24SO2的平衡轉(zhuǎn)化率%80123A甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為400CSO2的平衡轉(zhuǎn)化率:12 = 3D容器中SO3的物質(zhì)的量濃度:丙=丁5molL1,故錯誤;D、升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大,故正確。考點:考查化學(xué)反應(yīng)速率計算、化學(xué)平衡移動、化學(xué)平衡常數(shù)等知識。8對于反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) ;H 0,下列有關(guān)說法正確的是A平衡常數(shù)表達(dá)式為KB增大體系壓強,平衡常數(shù)K不發(fā)生變化C升高體系溫度,平衡常數(shù)K減小D增加C(s)的量,平衡正向移動【答案】D考點:本題考查化學(xué)平衡常數(shù)。9用于凈化汽車尾氣的反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),已知該反應(yīng)速率極慢,570K時平衡常數(shù)為l1059。下列說法正確的是( )A裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或COB提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑D570K時該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大,故使用催化劑并無實際意義【答案】C考點:考查化學(xué)平衡移動與尾氣治理的有關(guān)知識。10如圖所示,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始V A =V B =aL,在相同溫度和有催化劑的條件下,兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng) X (g) +Y (g) 2Z (g) +W (g) H0。達(dá)到平衡時,V A =1.2aL,則下列說法錯誤的是:A反應(yīng)開始時,B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快B平衡時,A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%,且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率大C打開K一段時間達(dá)平衡時,A的體積為1.6aL(連通管中氣體體積不計)D打開K達(dá)新平衡后,升高溫度,A容器體積一定增大【答案】C【解析】試題分析:根據(jù)圖象知,A保持恒壓,B保持恒容。A起始VA=VB=aL,B中的物質(zhì)的量大于A中的物質(zhì)的量,即B裝置中的濃度大于A裝置中的濃度,所以反應(yīng)開始時,B反應(yīng)速率大于A反應(yīng)速率,正確;B等壓、等溫條件下,氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比,達(dá)到平衡時,VA=1.2a L,所以平衡后混合氣體的物質(zhì)的量是2.4mol。設(shè)A物質(zhì)反應(yīng)了mmol,X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) 物質(zhì)的量增多1mol 1molmmol (2.4-2)mol解得m=0.4mol,所以X物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率=(0.4mol1mol)100%=40%;B裝置是在等容條件下,反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動時,混合氣體的物質(zhì)的量增大,導(dǎo)致容器內(nèi)氣體壓強增大,增大壓強,化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動,使X的轉(zhuǎn)化率減小,故轉(zhuǎn)化率AB,正確;C當(dāng)打開K時,整個裝置是在等溫、等壓條件下反應(yīng),使整個裝置中氣體的壓強與A裝置中的初始壓強相同時,A和B的體積之和為3aL,其中B占aL,則A占2aL;當(dāng)?shù)葴氐葔簵l件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,混合氣體的體積是原來的1.2倍,即混合氣體的體積是3.6aL,其中B是aL,所以A是2.6aL,錯誤;D該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,混合氣體的物質(zhì)的量增大,導(dǎo)致A容器的體積增大,正確??键c:考查化學(xué)平衡的有關(guān)知識。11某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) 0。下列敘述中,正確的是( )A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大B.當(dāng)容器中氣體壓強不變時,反應(yīng)達(dá)到平衡C.升高溫度,平衡逆向移動D.改變條件,又達(dá)新平衡,此時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值一定增大【答案】B考點:考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、勒夏特列原理、化學(xué)平衡常數(shù)等知識。12如圖所示,隔板I固定不動,活塞II可自由移動,M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng):A(g)2B(g)xC(g),向M、N中通入1mol和2molB的混合氣體,初始M、N容積相同,保持溫度不變。下列說法正確的是( )A若x=3,達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為:B若x3,C的平衡濃度關(guān)系為:c(M)3,達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為:Dx不論為何值,平衡時M、N中的平均相對分子質(zhì)量都相等【答案】B【解析】試題分析:M容器是恒溫恒容下建立的平衡,N容器是恒溫恒壓下建立的平衡。A若x=3,由于反應(yīng)前后氣體體積不變,N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效,所以達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為:(M)=(N),故A錯誤;B若x3,由于反應(yīng)后氣體體積減小,N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積,壓強增大,平衡正向移動,C的平衡濃度增大,所以C的平衡濃度關(guān)系為:c(M)c(N),故B正確;C若x3,由于反應(yīng)后氣體體積增大,N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡擴大容器體積,壓強減小,平衡正向移動,B的轉(zhuǎn)化率增大,所以達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為:(M)(N),故C錯誤;D若x=3,M、N中平衡狀態(tài)相同,平衡時M、N中的平均相對分子質(zhì)量都相等,若x3或3,兩者的平衡狀態(tài)不同,平衡時M、N中的平均相對分子質(zhì)量不等,故D錯誤;故選B??键c:考查了影響化學(xué)平衡移動的因素的相關(guān)知識。13(雙選)一定溫度下,在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達(dá)到平衡。下列說法正確的是( )A該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B達(dá)到平衡時,容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大C達(dá)到平衡時,容器中c(H2)大于容器中c(H2)的兩倍D達(dá)到平衡時,容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大【答案】AD考點:考查等效平衡、勒夏特列原理等知識。14(雙選)在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知N2(g)+3H2(g)=2NH3 (g) H= -92.4KJmol-1)容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的濃度(molL-1)c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出a KJ吸收b KJ吸收c KJ體系壓強(Pa)p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率123下列說法正確的是A2c1c3 Ba+b=92.4 C2p2 p3 D1+31【答案】BD【考點定位】考查等效平衡的計算等知識?!久麕燑c睛】本題考查等效平衡,(1)恒溫恒容時反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等,轉(zhuǎn)化到同一半邊,投入量跟原平衡投入量相等,即為等效平衡,兩個平衡全等;(2)恒溫恒容反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,轉(zhuǎn)化到同一半邊,投入量的比值等與原平衡的投入量的比值,即為等效平衡,兩個平衡屬于相似,物質(zhì)的量、濃度成正比,百分含量相同;(3)恒溫恒壓下,轉(zhuǎn)化成同一半邊,投入量的比值等與原平衡的投入量的比值,即為等效平衡,物質(zhì)的量成正比,百分含量、濃度相同;此題屬于難題。10
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