高中化學-專題2 從海水中獲得的化學物質 第一單元 氯、溴、碘及其化合物（課件+習題）（打包9套）蘇教版必修1.zip

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①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2OX＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O 這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是(　　) A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X 解析　由①可知，因生成的NaCl中Cl元素的化合價為－1價(最低價)，低于G中Cl元素的化合價，所以Q中Cl元素的化合價必高于G中Cl元素的化合價；同理，由②可知，X中Cl元素的化合價高于Q；由③可知，Y中Cl元素的化合價介于G和Q之間；由④可知，Z中Cl元素的化合價介于X和Q之間，故選A。 答案　A 6．鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應(未配平)：Al＋NaNO3＋H2O―→Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2，有關敘述正確的是(　　) A．上述反應中水是氧化劑 B．若反應過程中轉移5 mol e－，則生成標準狀況下N2的體積為11.2 L C．該反應的氧化產物是N2 D．當消耗1 mol Al時，生成標準狀況下N2的體積為22.4 L 解析　由題意可知，Al→Al(OH)3、NaAlO2，鋁元素化合價由0價升高到＋3價，Al作還原劑；NaNO3→N2，氮元素化合價降低，NaNO3作氧化劑，N2為還原產物，A、C錯誤。2NaO32，則轉移5 mol e－，生成標準狀況下N2的體積為11.2 L，B項正確；消耗1 mol Al轉移3 mol e－，則生成標準狀況下N2的體積為×22.4 L＝6.72 L，D項錯誤，故正確答案為B。 答案　B 7．欲將食鹽固體與碘的混合物分開，最好的方法是(　　) A．溶解、過濾 B．溶解、過濾、蒸發(fā) C．溶解、加AgNO3溶液、過濾 D．加熱使碘升華 答案　D 8．浙江海洋經濟發(fā)展示范區(qū)建設已上升為國家戰(zhàn)略，海洋經濟將成為浙江經濟轉型升級發(fā)展的重點。下列說法不正確的是(　　) A．從海水中提取溴單質的過程中涉及氧化還原反應 B．從海帶中提取碘單質的過程中涉及置換反應 C．從海水中提取氯化鈉的過程中涉及化學反應 D．電解飽和食鹽水制氯氣的過程中涉及氧化還原反應 解析　A項，溴元素由化合態(tài)轉化為游離態(tài)發(fā)生氧化還原反應，反應方程式為：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，所以涉及氧化還原反應，故A正確；B項，從海帶中提取碘單質時，氯氣和碘離子發(fā)生置換反應，反應方程式為Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，屬于置換反應，故B正確；C項，從海水中提取氯化鈉是將海水暴曬得到，該過程中沒有新物質生成，所以不發(fā)生化學反應，故C錯誤；D項，工業(yè)上用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液時，陽極上氯離子放電生成氯氣，一定有電子轉移，為氧化還原反應，故D正確；故選C。 答案　C 9．(加試題)從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是 (　　) 解析　海帶灼燒成灰應在坩堝中進行；過濾時應用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上層，應待下層液體放出后從上口倒出；分離碘并回收苯應用蒸餾的方法，用水浴加熱能控制溫度不至于太高而防止碘的升華。 答案　D 10．下列各組物質之間能發(fā)生置換反應的是(　　) A．氯氣通入碘化鈉溶液中 B．碘水中加入氯化鈉溶液 C．碘水中加入溴化鈉溶液 D．溴水中加入氯化鈉溶液 答案　A 11．下列關于Cl2的說法正確的是(　　) A．Cl2是一種密度比空氣小的氣體，可以用向下排空氣法收集 B．Cl2能使?jié)駶櫟募t色布條褪色 C．Cu在Cl2中燃料，生成的產物為CuCl D．實驗室用加熱分解KClO3的方法制取Cl2 解析　氯氣的密度比空氣大，應該用向上排空氣法收集，A不正確；氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，故氯氣可以使?jié)駶櫟募t色布條褪色，B正確；Cu在Cl2中燃燒，生成的產物為CuCl2，C不正確；加熱氯酸鉀分解不生成氯氣，D不正確。 答案　B 12．(加試題)實驗室中，從海帶中提取I2的實驗流程如圖所示，下列說法不正確的是(　　) A．操作①用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗 B．操作②中需加入氧化劑 C．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取劑 D．蒸餾I2的苯溶液可獲取I2并回收苯 解析　由提取海帶中的碘的實驗流程可知，海帶在坩堝中灼燒，然后溶解得到懸濁液，操作①為過濾，得到含碘離子的溶液，操作②中加氧化劑④將I－氧化為I2，得到含碘單質的溶液，然后加苯發(fā)生萃取，最后蒸餾得到碘，A項，操作①為過濾，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗、故A正確；B項，由I元素的化合價升高可知，需要加氧化劑，故B正確；C項，酒精與水互溶，不能利用酒精代替苯作萃取劑，故C錯誤；D項，I2和苯二者沸點不同，則蒸餾碘的苯溶液可以獲取I2并回收苯，故D正確；故選C。 答案　C 13．對于反應3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (1)Cu在反應中________電子，被________，發(fā)生________反應，作________劑。 (2)HNO3在反應中________電子，所含元素化合價________，發(fā)生________反應，作________劑。 (3)反應中消耗6.4 g銅，則轉移電子數(shù)目________，參加反應的硝酸的物質的量是________，作氧化劑的硝酸的物質的量是________。 答案　(1)失　氧化　氧化　還原　(2)得　降低　還原 氧化　(3)0.2NA　 mol　mol 14．(加試題)(1)已知反應：Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，則3 mol Na2O2發(fā)生反應，有________mol電子轉移。 (2)在2Sb2S3＋3O2＋6FeSb4O6＋6FeS中，每生成3 mol FeS轉移電子數(shù)為________。 (3)焙燒明礬的化學方程式為4KAl(SO4)2·12H2O＋3S===2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O。此反應中，還原劑是________。 (4)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，該反應的還原劑是________。當1 mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為________mol。 (3)在焙燒明礬的反應中，硫單質的化合價升高，S單質為還原劑。(4)Cu2S中Cu和S元素化合價均升高，O2中氧元素的化合價降低，所以，Cu2S為還原劑，當1 mol O2發(fā)生反應時，還原劑失電子物質的量為4 mol。 答案　(1)6　(2)NA　(3)S　(4)Cu2S　4 15．二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收 Se。 完成下列填空： (1)Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1∶1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式________________________________________________________________。 (2)已知：Se＋2H2SO4(濃)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O 2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO＋4H＋ SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是________________________。 (3)回收得到的SeO2的含量，可以通過以下方法測定： ①SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O ②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI 配平方程式①，標出電子轉移的方向和數(shù)目。 解析　(1)利用題中信息可知Se與濃HNO3反應，Se被氧化為＋4價的H2SeO3，HNO3被還原為NO與NO2，利用電子守恒和限定條件(生成NO與NO2的物質的量之比為1∶1，即二者計量系數(shù)比為1∶1)可得方程式。(2)利用氧化性：氧化劑＞氧化產物，結合題中方程式可知氧化性：H2SO4(濃)＞SeO2＞SO2。(3)在反應①I－失電子，轉移給SeO2，＋4價Se得到電子還原為單質Se。 答案　(1)Se＋2HNO3(濃)===H2SeO3＋NO↑＋NO2↑ (2)H2SO4(濃)＞SeO2＞SO2 16．(1)在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍色，這是因為_________________________________________________________________， 化學方程式是________________。 (2)在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，這是因為I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4。在此反應中，碘發(fā)生了________反應。 (3)對比(1)和(2)實驗所得的結果，將Cl－、I－、SO2按還原性由強到弱順序排列為________。 解析　(1)氯氣氧化KI生成碘單質，碘使淀粉變藍。 (2)碘被SO2還原，發(fā)生還原反應。 (3)由(1)(2)知三者還原性強弱順序：SO2＞I－＞Cl－。 答案　(1)I－被氧化成I2，I2遇淀粉變成藍色　2KI＋Cl2===I2＋2KCl　(2)還原　(3)SO2＞I－＞Cl－ 17．(加試題)溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般為0.067 g·L－1，曬鹽濃縮后的苦鹵中含有濃度較高的溴離子，所以可以利用苦鹵提取溴，實驗室模擬工業(yè)制取溴的流程如下： 溴單質 請回答下列問題： (1)用CCl4從混合液B中萃取Br2，原理是______________________________ _________________________________________________________________， 含Br2的CCl4溶液應從分液漏斗的________口放出。 (2)通入熱空氣的目的是___________________________________________。 (3)寫出下列反應的化學方程式： ①苦鹵液(主要成分為KBr)中通入Cl2：_________________________________ __________________________________________________________________； ②混合液A用H2SO4酸化：__________________________________________ ________________________________________________________________。 答案　(1)Br2在CCl4中的溶解度遠大于在水中的溶解度，同時Br2與CCl4不反應，且CCl4與水不互溶、不反應，密度相差較大　下 (2)將Br2從溶液中吹出來，富集Br2 (3)①2KBr＋Cl2===Br2＋2KCl ②5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O 8