高中化學-專題1 化學家眼中的物質(zhì)世界 第二單元 研究物質(zhì)的實驗方法（課件+習題）（打包6套）蘇教版必修1.zip

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B．①－乙?、冢、郏住、埽? C．①－丁?、冢、郏摇、埽? D．①－丙?、冢摇、郏　、埽? 解析　甲裝置是過濾裝置，可以把不溶于液體的固體物質(zhì)和液體分離，氯化鉀和二氧化錳混合物，氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，可用過濾的方法分離，所以③－甲；乙裝置是蒸發(fā)結(jié)晶的裝置，可把溶于水中的鹽提取出來，從海水中提取鎂時從加入鹽酸后的溶液中得到六水合氯化鎂晶體，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提取，所以，④－乙；丙裝置是蒸餾裝置，蒸餾通常用于分離提純沸點差別較大的互溶的混合物，自來水中含有一些難以揮發(fā)的無機鹽類物質(zhì)，可通過蒸餾的方法制取蒸餾水，從含F(xiàn)e3＋的自來水中得到蒸餾水，可通過蒸餾的方法制取蒸餾水，所以，②－丙；丁裝置是分液裝置，汽油和氯化鈉溶液，兩種物質(zhì)互不相溶，分層，可用分液的方法分離，所以，①－??；故選A。 答案　A 8．下列實驗操作不正確的是(　　) A．用量筒量取25.0 mL蒸餾水 B．用分液漏斗分離乙醇和水 C．用燒杯溶解FeCl3固體試樣 D．用托盤天平稱量NaCl固體5.8 g 解析　A項，因量簡精確到0.1 mL，可用量筒量取25.0 mL蒸餾水，故A正確；B項乙醇和水混溶，應用蒸餾的方法分離，故B錯誤；C項，燒杯可用于溶解、稀釋等操作，可用于溶解固體，故C正確；D項，托盤天平精確到0.1 g，可用托盤天平稱量NaCl固體5.8 g，故D正確，故選B。 答案　B 9．(加試題)下列離子的檢驗方法正確的是(　　) A．某溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有Cl－ B．某溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有SO C．某溶液產(chǎn)生藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋ D．某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO 解析　 本題考查了典型離子的檢驗。白色沉淀白色沉淀不溶解；無明顯現(xiàn)象白色沉淀；藍色沉淀；白色沉淀白色沉淀溶解且產(chǎn)生氣體變渾濁。故A項CO干擾，B項Ag＋干擾，D項HCO干擾，選C。 答案　C 10．(加試題)通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是 (　　) A．硝酸鈉、氫氧化鈉 B．氧化銅、二氧化錳 C．氯化鉀、二氧化錳 D．硫酸銅、氫氧化鈣 解析　A項，NaNO3和NaOH都溶于水，無法用過濾法分離；B項，CuO和MnO2都不溶于水；D項，CuSO4、Ca(OH)2溶于水后兩者會發(fā)生反應；C項，KCl和MnO2溶于水可用過濾法分離，然后蒸發(fā)濾液即可得到KCl。 答案　C 11．(2016·浙江諸暨高一調(diào)研改編)下列圖示對應的裝置以及操作均正確的是(　　) 解析　A項，量取一定體積的液體時，眼睛應平視刻度線，A項錯誤；B項，觀察K的焰色反應時需要透過藍色鈷玻璃，B項錯誤；C項，分離溴水和CCl4混合物需要用分液的方法，C項正確；D項，溫度計水銀球的位置應與蒸餾燒瓶支管口水平，冷凝管進水和出水方向錯誤，所以D項錯誤。 答案　C 12．選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。 A．分液　B．升華　C．結(jié)晶　D．蒸發(fā)　E．蒸餾　F．過濾 (1)________分離飽和食鹽水與沙子的混合物。 (2)________從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。 (3) ________分離水和汽油的混合物。 (4)________分離CCl4(沸點為76.75 ℃)和甲苯(沸點為110.6 ℃)的混合物。 解析　(1)飽和食鹽水與沙子為固體與液體不互溶的混合物，可用過濾方法分離。(2)硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用結(jié)晶的方法分離。(3)水和汽油互不相溶，可用分液的方法分離。(4)四氯化碳和苯互溶，但二者沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離。 答案　(1)F　(2)C　(3)A　(4)E 13．工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇，向工業(yè)酒精中加入生石灰，會發(fā)生如下化學反應且生成物不溶于乙醇，CaO＋H2O===Ca(OH)2。要在實驗室中將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無水酒精。請回答下列問題： (1)加入過量的生石灰后，可采取的分離操作是_______________________________________________________________。 (2)在你選擇的需要加熱的實驗方法中，需要的玻璃儀器除酒精燈還有_________________________________________________________________。 (3)在該方法的實驗步驟里，緊挨加熱之前的操作是________，并且對此要注意的問題是________。 答案　 (1)蒸餾　(2)蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶　(3)接通冷凝水　下口進，上口出 14.現(xiàn)有混有少量KCl的KNO3粉末，參照如圖的溶解度曲線，回答下列問題： (1)KNO3和KCl均屬于________ (填“易溶”、“可溶”或“難溶”)物質(zhì)。 (2)在生產(chǎn)過程中，KNO3中混有少量KCl雜質(zhì)，如果要在實驗室中提純KNO3晶體，應采用________的方法。(雜質(zhì)僅含KCl) (3)具體的實驗操作步驟： ①________________、②________________、 ③________________、④________________。 (4)完成(3)中①～③步操作必備的實驗儀器有鐵架臺(帶鐵圈、石棉網(wǎng))、燒杯、玻璃棒、________、________。 (5)如何洗滌過濾后得到的沉淀物？ _________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 答案　(1)易溶　(2)降溫結(jié)晶　(3)①加熱溶解　②冷卻結(jié)晶?、圻^濾?、芟礈炝栏伞?4)漏斗　酒精燈 (5)向過濾器里加入適量蒸餾水，使水面浸沒沉淀物，待水自然濾去后，再加入水洗滌，連續(xù)洗幾次，直至沉淀物洗凈為止 15．(加試題)現(xiàn)有CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，其實驗操作可分為如下幾步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上； B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并塞好玻璃塞； C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正； E．旋開活塞，用燒杯接收溶液； F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液； G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔； H．靜置，分層。 就此實驗，完成下列填空： (1)正確操作步驟的順序是：________→________→________→A→________→G→E→F。(用上述各操作的編號字母填寫) (2)上述E步驟的操作中應注意____________________________________， 上述G步驟操作的目的是________________________________________。 (3)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘？________ (填“能”或“不能”)，其理由是_________________________ 解析　本題考查了萃取、分液的操作方法。只要熟悉萃取、分液的操作步驟，即檢漏→裝液→振蕩→靜置→放液(先下后上)，便可正確排出操作順序。酒精易溶于水，不能用作萃取碘水中碘的萃取劑。 答案　(1)C　B　D　H (2)應使分液漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，并且在下層液體放完時及時關閉活塞，不要讓上層液體流出　使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證E操作時，漏斗里的液體能夠順利流出 (3)不能　酒精和水可以互溶 16．(加試題)某溶液中含有SO、CO、OH－、Cl－，若只允許取一次該溶液而把這四種離子分別檢驗出來則應采取什么樣的措施？ (1)先檢驗________；加入________試劑； (2)然后檢驗________；加入________試劑； (3)再檢驗________；加入________試劑； (4)最后檢驗________；加入________試劑。 答案　 (1)OH－　酚酞　(2)CO　HNO3　(3)SO Ba(NO3)2　(4)Cl－　AgNO3 17．(加試題)A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定。 試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。 A．____________，B.______________，C.______________，D.____________，X.____________。 解析　在NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種物質(zhì)中，有可能生成沉淀的是NaOH和Ba(NO3)2，其中Ba2＋與SO結(jié)合生成的BaSO4不溶于酸；而OH－只能與Cu2＋形成藍色沉淀，并能溶于酸中，故可知X為CuSO4，A為NaOH，B為NaNO3，C為Ba(NO3)2，D為HNO3。 答案　NaOH　NaNO3　Ba(NO3)2　HNO3　CuSO4 18．(加試題)工業(yè)上通常用工業(yè)酒精和生石灰混合蒸餾法制取無水乙醇。如圖是實驗室中模擬工業(yè)原理制取無水乙醇的裝置。 回答下列問題： (1)指出圖中的三處錯誤：________________、________________、________________。 (2)在除去工業(yè)酒精中的水時，下列做法不可取的是________。(填序號) A．加入過量的生石灰后過濾 B．加入過量的生石灰后蒸餾 C．加入過量的生石灰后分液 (3)由(2)可知除去工業(yè)酒精中的水的原理是(用化學方程式表示)______________________________________________________________。 (4)裝置中儀器A、B、C的名稱分別是A________；B________；C________。 (5)在蒸餾操作中，儀器B中加入沸石(或碎瓷片)的作用是________________。 (6)有同學認為該裝置沒必要使用溫度計，你認為可以嗎？_______________________________________________________________。 答案　(1)給蒸餾燒瓶加熱未墊石棉網(wǎng)　溫度計的水銀球插入溶液中　冷卻水的方向接反了　(2)C　(3)CaO＋H2O===Ca(OH)2　(4)溫度計　蒸餾燒瓶　冷凝管 (5)防止暴沸　(6)可以 9 第二單元　研究物質(zhì)的實驗方法 第1課時　物質(zhì)的分離、提純與檢驗 1．下列實驗操作正確的是(　　) A．過濾時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內(nèi)攪拌 B．用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，直到液體全部蒸干 C．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大 D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 解析　A項，過濾時，不能攪拌，易搗破濾紙，故A錯誤；B項，蒸發(fā)時，不能蒸干，應出現(xiàn)大量固體時停止加熱，故B錯誤；C項，萃取不需要考慮萃取劑的密度，考慮溶劑與水不互溶，不反應等，故C錯誤；D項，分液時，避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D正確；故選D。 答案　D 2．下列是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結(jié)論，其中正確的是(　　) A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，溶液中一定含有大量SO B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，溶液中一定含有大量的CO C．加入足量濃NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強烈刺激性氣味的氣體，溶液中一定含有大量的NH D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加入AgNO3，產(chǎn)生了白色沉淀，溶液中一定含有大量的Cl－ 解析　A項，沒有排除Ag＋等的干擾；B項，沒有排除Ag＋、SO等的干擾；D項，引入了Cl－，對原溶液造成了干擾。 答案　C 3．某實驗小組只領取下列儀器和用品：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙。只應用上述儀器或用品不能進行的實驗操作是(　　) A．蒸發(fā) B．萃取 C．過濾 D．蒸餾 解析　A項，蒸發(fā)用到三角架、蒸發(fā)皿、玻璃棒，提供的儀器能滿足該操作，故A不選；B項，萃取需要鐵架臺、鐵圈、分液漏斗、燒杯等儀器，提供的儀器能滿足，故B不選；C項，過濾需要鐵架臺、鐵圈、燒杯、玻璃棒、濾紙、漏斗，提供的儀器能滿足，故C不選；D項，蒸餾需要鐵架臺、鐵圈、鐵夾、石棉網(wǎng)、酒精燈、蒸餾燒瓶、火柴、冷凝管、牛角管以及錐形瓶，提供的儀器缺少冷凝管、牛角管以及錐形瓶，不能進行實驗，故選D。 答案　D 4.(加試題)為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(　　) 物質(zhì) 除雜試劑 分離方法 A 氮氣(氧氣) 灼熱的氧化銅 —— B 碘(水) 酒精 萃取分液 C 氯化鈉溶液(硫酸鈉) 適量的氯化鋇溶液 過濾 D KCl溶液(MgCl2) 適量的NaOH溶液 過濾 解析　應該使用灼熱的銅除去氮氣中少量的氧氣，A選項錯誤；酒精易溶于水，不能做萃取劑，應該使用四氯化碳，B選項錯誤；除去氯化鈉溶液中少量的硫酸鈉，應加入適量的氯化鋇溶液，然后過濾，C選項正確；D項會引入新的雜質(zhì)Na＋，應該加入適量的KOH溶液，錯誤。 答案　C 5．(加試題)閱讀、分析下列兩個材料： 材料一 材料二 物質(zhì) 熔點/℃ 沸點/℃ 密度/(g·cm－3) 溶解性 乙二醇(C2H6O2) －11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇 (C3H8O3) 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 回答下列問題(填序號)： A．蒸餾法 　　 B．萃取法 C．“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法 　　D．分液法 (1)將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應用________； (2)將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是________。 解析　根據(jù)混合物的性質(zhì)，選擇合適的分離方法，相互溶解且沸點差別較大的液體用蒸餾法。溶解度差別大的用“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法。 材料一中純堿的溶解度隨溫度變化很大，氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，所以，在熱水中溶解，然后降溫，純堿則析出，然后過濾，氯化鈉留在水溶液中。即采用“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法。材料二中乙二醇和丙三醇相互溶解且都易溶于水，又因為它們的沸點差別很大，所以，加熱時乙二醇首先汽化，然后冷卻乙二醇蒸氣得到乙二醇液體，丙三醇留在蒸餾燒瓶中，即采用蒸餾法分離。 答案　(1)C　(2)A 6．(加試題)有一固體粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進行實驗。 (1)將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。 (2)在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體。 (3)取濾液做焰色反應，可證明濾液中含Na＋，不含K＋。 由上述現(xiàn)象推斷： (1)該混合物中一定含有________________；一定不含有________________，可能含有________。 (2)如要檢驗其是否存在，將如何操作___________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 解析　(1)將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀，可判斷一定無CuCl2，一定有Ba(NO3)2，因為只有鋇離子才可以形成沉淀，同時可能含碳酸根的化合物或含硫酸根離子的化合物；(2)在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體，說明沉淀一定有硫酸鋇和碳酸鋇；(3)取濾液做焰色反應，火焰呈黃色，透過藍色的鈷玻璃觀察，未見紫色火焰，說明一定有鈉離子一定無鉀離子，所以原混合物中一定含有Na2CO3和Na2SO4，一定不含有K2CO3和K2SO4；綜上所述：原混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；一定不含有CuCl2、K2CO3、K2SO4；可能含有NaCl，若檢驗氯化鈉的存在需要取(1)的濾液少許，向其中加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明有NaCl；否則沒有。 答案　(1)Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、CuCl2、K2CO3、K2SO4、NaCl (2)取濾液少許，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明有NaCl；否則沒有。 4 第2課時　溶液的配制及分析 1．你認為下列數(shù)據(jù)可信的是(　　) A．某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)超過100% B．某常見氣體的密度為1.8 g/cm3 C．用10 mL量筒量取5.23 mL濃硫酸 D．用托盤天平稱得氯化鈉5.0 g 解析　A項，溶液由溶質(zhì)與溶劑組成，溶質(zhì)質(zhì)量小于溶液質(zhì)量，故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于100%，故A錯誤；B項，通常條件下，水的密度約是1 g/mL，氣體的密度應小于水的密度，故B錯誤；C項，量筒精確度為0.1 mL，用10 mL量筒量取5.2 mL濃硫酸，故C錯誤；D項，托盤天平的精確度為0.1 g，則用托盤天平稱得氯化鈉5.0 g，故D正確。 答案　D 2．某同學用Na2CO3配制0.10 mol·L－1 Na2CO3(aq)，其稱量操作如下圖所示，最終配制溶液的濃度(　　) A．偏高 B．偏低 C．可能偏高也可能偏低 D．準確 解析　天平稱量規(guī)則為：藥品質(zhì)量＝砝碼質(zhì)量＋游碼質(zhì)量，若砝碼與藥品顛倒，則藥品質(zhì)量＋游碼質(zhì)量＝砝碼質(zhì)量，實際稱得藥品的質(zhì)量為：砝碼質(zhì)量－游碼質(zhì)量＝5.0 g－0.3 g＝4.7 g，稱量的碳酸鈉質(zhì)量偏小，最終配制的碳酸鈉溶液濃度偏低，故選B。 答案　B 3．V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度是(　　) A.mol·L－1 B.mol·L－1 C.mol·L－1 D.mol·L－1 解析　a g硫酸根離子的物質(zhì)的量為：＝mol，取出的0.5VL溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為：mol×＝mol，稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中鐵離子物質(zhì)的量為：mol×＝mol，稀釋后溶液中鐵離子濃度為：＝mol/L，故選D。 答案　D 4．下列溶液中含Cl－濃度最大的是(　　) A．10 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液 B．20 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液 C．30 mL 0.2 mol/L的KCl溶液 D．100 mL 0.25 mol/L的NaCl溶液 解析　A項，10 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度＝0.1 mol/L×3＝0.3 mol/L；B項，20 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度＝0.1 mol/L×2＝0.2 mol/L；C項，30 mL 0.2 mol/L 的KCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度＝0.2 mol/L×1＝0.2 mol/L；D項，100 mL 0.25 mol/L的NaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度＝0.25 mol/L×1＝0.25 mol/L；故選A。 答案　A 5．在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.1 mol/L，c(Mg2＋)＝0.15 mol/L，c(Cl－)＝0.2 mol/L，則c(NO)為(　　) A．0.05 mol/L B．0.20 mol/L C．0.30 mol/L D．0.40 mol/L 解析　溶液呈電中性，溶液中c(K＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋c(NO)，則：0.1 mol/L＋2×0.15 mol/L＝0.2 mol/L＋c(NO)，解得c(NO)＝0.2 mol/L，故選B。 答案　B 6．下列敘述正確的是(　　) A．將5.85 g NaCl晶體溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L的NaCl溶液 B．將25 g無水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其濃度為1 mol/L C．將w g a%的NaCl溶液蒸發(fā)掉g水，得到2a%的NaCl溶液 D．將1體積c1 mol/L的硫酸用4體積水稀釋，稀溶液的濃度為0.2 c1 mol/L 解析　A項，5.85 g NaCl晶體的物質(zhì)的量是0.1 mol，將5.85 g NaCl晶體溶入100 mL水中，導致溶液的體積大于100 mL，所以配制溶液的物質(zhì)的量濃度小于0.1 mol/L，故A錯誤。B項，c＝＝＝1.56 mol/L，故B錯誤。C項，w g a%的NaCl溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為wa%，蒸發(fā)掉g 水后，溶質(zhì)不析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝＝2a%，故C正確；D項，將1體積c1 mol/L的硫酸用4體積水稀釋，稀釋后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，稀釋后溶液的體積不是原來的5倍，故稀釋后稀溶液的濃度不是0.2c1 mol/L，故D錯誤；故選C。 答案　C 7．(加試題)將標準狀況下的V L HCl(氣)溶于1 000 g水中，得到的鹽酸密度為ρ g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為(　　) A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L 解析　標準狀況下的V L HCl(氣)的物質(zhì)的量為＝mol，氯化氫的質(zhì)量為mol×36.5 g/mol＝g，所以溶液質(zhì)量為1 000 g＋g＝(1 000＋)g，所以溶液的體積為＝mL＝×10－3L。所以溶液濃度為＝mol/L，故選A。 答案　A 8．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是(　　) A．干燥的 B．瓶塞不漏水 C．用與所配溶液同濃度的溶液潤洗過的 D．以上三項都符合的 解析　容量瓶使用前必須先檢查是否漏水。 答案　B 9．用98%的濃H2SO4(密度為1.84 g·mL－1)配制1 mol·L－1的稀H2SO 4 100 mL，配制過程中可能用到下列儀器：①100 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL燒杯；④托盤天平；⑤100 mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒；按使用出現(xiàn)的先后順序排列正確的是(　　) A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥ C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥ 解析　濃溶液的稀釋過程為：①計算出所需濃溶液的體積，本題所需濃H2SO4的體積為5.4 mL；②選用合適的量筒量取濃溶液，本題應選用10 mL量筒，并且最終要用膠頭滴管滴加濃H2SO4，使凹液面至刻度線；③稀釋濃溶液，本題應先將水倒入燒杯中，沿玻璃棒緩緩將濃H2SO4注入水中；④將冷卻至室溫的稀溶液轉(zhuǎn)移到相應容積的容量瓶中；⑤定容。 答案　A 10．下列關于物質(zhì)的量濃度的表述正確的是(　　) A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的總物質(zhì)的量為0.9 mol B．22.4 L氨氣溶于水形成2 L溶液，所得氨水的濃度不是0.5 mol·L－1 C．標準狀況下，22.4 L HCl氣體溶于1 L水中，其濃度為1 mol·L－1 D．物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1的NaCl溶液0.5 L，其中含Na＋為0.5NA 解析　 A × 敘述中沒有指明溶液的體積，故不能求Na＋和SO的物質(zhì)的量 B × 22.4 L NH3未指明是否為標準狀況，所以其物質(zhì)的量不一定是1 mol C × 標準狀況下，22.4 L氯化氫氣體為1 mol，但1 L是溶劑體積而不是溶液體積，因此不可用c＝計算 D √ 該溶液中含NaCl物質(zhì)的量為n＝cV＝1 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，即含Na＋為0.5 NA 答案　D 11．物質(zhì)的量濃度相同的體積分別是300 mL，200 mL，100 mL的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度之比為(　　) A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3 解析　根據(jù)NaCl—Cl－。MgCl2—2Cl－，AlCl3—3Cl－可知Cl－物質(zhì)的量濃度之比為1∶2∶3。 答案　B 12．有關2 L 0.1 mol·L－1的K2SO4溶液的敘述正確的是(　　) A．含有0.1 mol K2SO4 B．K＋的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1 C．K＋的物質(zhì)的量為0.4 mol D．取出1 L溶液后，濃度變?yōu)?.05 mol·L－1 解析　A項，n(K2SO4)＝2×0.1 mol＝0.2 mol，錯誤；B項，c(K＋)＝0.1 mol·L－1×2＝0.2 mol·L－1，錯誤；C項，n(K＋)＝2×0.1×2 mol＝0.4 mol，正確；D項，溶液濃度仍為0.1 mol·L－1，錯誤。 答案　C 13．將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 g·mL－1。 (1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______。 (2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)約為______。 (3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______，NaOH的質(zhì)量分數(shù)為______，溶液的密度為______，含NaOH的質(zhì)量為______，含NaOH的物質(zhì)的量為______。 (4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。 解析　(1)24.4 g NaOH的物質(zhì)的量為0.61 mol，c(NaOH)＝0.61 mol÷0.1 L＝6.1 mol·L－1。(2)100 mL NaOH溶液的質(zhì)量為：100 mL×1.219 g·mL＝121.9 g；NaOH的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈20%。(3)由于整個溶液的各處都是均勻的，所以這10 mL溶液與原100 mL溶液相比，NaOH的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度和溶液的密度均相同，但NaOH的質(zhì)量和物質(zhì)的量均為原來的1/10。 (4)這10 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為6.1 mol·L－1，稀釋到100 mL以后，NaOH的物質(zhì)的量濃度為6.1 mol·L－1÷10＝0.61 mol·L－1。 答案　(1)6.1 mol·L－1　(2)20%　(3)6.1 mol·L－1 20%　1.219 g·mL－1　2.44 g　0.061 mol (4)0.61 mol·L－1 14．實驗室用氫氧化鈉固體配制1.00 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，回答下列問題。 (1)請補充完整實驗的簡要步驟： ①計算；②稱量NaOH固體________ g；③溶解；④冷卻并移液；⑤洗滌并轉(zhuǎn)移；⑥________；⑦搖勻。 (2)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、托盤天平(帶砝碼)、鑷子、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是________、________。 (3)上述實驗操作②③都要用到小燒杯，其作用分別是_____________ _________________________________________________________ 和_______________________________________________________。 (4)如圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出： ①_____________________________________________________； ②______________________________________________________。 解析　此題是對溶液配制過程中的所用儀器、溶質(zhì)計算和操作細節(jié)的考查，要求學生有較牢固的實驗基礎知識和操作技能。 (1)m(NaOH)＝1.00 mol·L－1×0.500 L×40 g·mol－1＝20.0 g。配制時，要遵循計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻的順序進行配制。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，使用的儀器有一定規(guī)格的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平(帶砝碼)、量筒。(3)NaOH固體具有強腐蝕性，為防止腐蝕天平托盤，稱量時常用燒杯盛放。(4)配制480 mL的溶液，應選用500 mL的容量瓶；轉(zhuǎn)移溶液時，一定要用玻璃棒引流，防止溶液濺到瓶外，引起所配溶液濃度偏低。 答案　(1)②20.0　⑥定容 (2)500 mL容量瓶　膠頭滴管 (3)②用燒杯稱量NaOH固體，防止NaOH腐蝕天平托盤?、塾脽鋈芙庥玫娜萜? (4)①沒有用玻璃棒引流?、趹x用500 mL的容量瓶 15．(加試題)現(xiàn)用18.4 mol·L－1的濃硫酸來配制500 mL 0.2 mol·L－1的稀硫酸，可供選擇的儀器有： ①玻璃棒?、跓、勰z頭滴管?、芰客病、萃斜P天平 (1)上述儀器在配制過程中不需要用到的是________(填序號)除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是________。 (2)計算所需濃硫酸的體積為________mL(保留1位小數(shù))。 (3)實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：________、________。 (4)配制時，一般可分為以下幾個步驟： ①量取?、谟嬎恪、巯♂尅、軗u勻?、蒉D(zhuǎn)移　⑥洗滌?、叨ㄈ荨、嗬鋮s 其正確的操作順序為： ②→①→③→_______→________→________→________→④(填序號)。 (5)在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有________ (填序號)。 ①定容時，仰視刻度線 ②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ③容量瓶中含有少量蒸餾水 ④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒 ⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 解析　(1)配制500 mL 0.2 mol·L－1的稀硫酸使用的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、500 mL容量瓶、膠頭滴管，所以不需要的儀器為⑤托盤天平；還缺少的儀器為：500 mL 容量瓶。(2)500 mL 0.2 mol·L－1的稀硫酸中含有溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量為：0.2 mol·L－1×0.5 L＝0.1 mol，需要18.4 mol·L－1的濃硫酸的體積為：≈0.054 L＝5.4 mL。(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程中，稀釋濃硫酸時使用玻璃棒攪拌，加速稀釋過程；轉(zhuǎn)移溶液時使用玻璃棒引流，避免液體流到容量瓶外面。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確順序為：②①③⑧⑤⑥⑦④。(5)①定容時，仰視刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏大，根據(jù)c＝可得，配制的溶液濃度偏低，故①正確；②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積偏小，根據(jù)c＝可得，配制的溶液濃度偏高，故②錯誤；③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積沒有影響，根據(jù)c＝可得，不影響配制結(jié)果，故③錯誤；④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c＝可得，配制的溶液濃度偏低，故④正確；⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，導致配制溶液的體積偏大，根據(jù)c＝可得，配制的溶液濃度偏低，故⑤正確。 答案　(1)⑤　500 mL容量瓶　(2)5.4　(3)攪拌　引流　(4)⑧　⑤?、蕖、摺?5)①④⑤ 16．(加試題)欲配制500 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題。 (1)計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為________。 (2)某學生用托盤天平稱量小燒杯的質(zhì)量(燒杯中盛NaOH)，稱量前把游碼放在標尺的零刻度，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將________(填“高于”或“低于”)右邊的托盤，欲使天平平衡，所進行的操作為________。最終稱量小燒杯的質(zhì)量為________(填“32.6 g“或“32.61 g”)。 (3)配制方法：設計五個操作步驟。 ①向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫； ②繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水至離刻度線1～2 cm處； ③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中； ④在燒杯中加入少量蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶中； ⑤改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。 試用以上編號寫出正確順序________。 (4)某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L－1，原因可能是________。 A．使用濾紙稱量NaOH固體 B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水 C．溶解后的燒杯未洗滌 D．用膠頭滴管加水定容時仰視刻度 解析　(1)m(NaOH)＝0.5 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝10.0 g。(2)將橫梁螺母向左調(diào)使之平衡。(4)NaOH在空氣中易潮解，如用濾紙稱量，則吸收空氣中水的NaOH就會沾在紙上，使實際NaOH的量減少了，配制濃度偏低，A正確；容量瓶中有水不影響溶液濃度，B不正確；燒杯未經(jīng)多次洗滌，使溶質(zhì)的量減少，配制溶液濃度偏低，C正確；用膠頭滴管加水定容時，仰視刻度，加入水過量，會造成濃度偏低，如圖，D正確。 答案　(1)10.0 g (2)高于　將天平橫梁螺母向左調(diào)使之平衡　32.6 g (3)①③④②⑤　(4)ACD 9