高中化學 章末綜合測評（打包6套）[魯科版選修]3.zip

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(1)含有非極性鍵的是___________________________________________； (2)含有配位鍵的是____________________________________________； (3)分子間能形成氫鍵的是_______________________________________； (4)既含有σ鍵又含有π鍵的是___________________________________； (5)分子結(jié)構(gòu)呈平面三角形的是__________________________________； (6)屬于非極性分子的是________________________________________； (7)屬于離子化合物的是______________________________________； (8)以sp3雜化軌道成鍵的是______________________________________。 【解析】　(1)同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，H2O2中氧氧原子之間存在非極性共價鍵，故選②。 (2)含有孤對電子的原子和含有空軌道的原子之間易形成配位鍵，NH4Cl中氮原子含有孤對電子、H＋含有空軌道，所以氯化銨中含有配位鍵，故選③。 (3)電負性強的元素如氟、氧、氮等形成的氫化物中含有氫鍵，過氧化氫和甲酸中也含有氫鍵。 (4)雙鍵或叁鍵中既含有σ鍵又含有π鍵，故選①⑤⑥。 (5)甲醛中碳原子含有1對孤對電子且成鍵電子對數(shù)是3，所以甲醛的立體結(jié)構(gòu)是平面三角形。 (6)正、負電荷重心重合的分子為非極性分子，CO2分子中正、負電荷重心重合，所以為非極性分子，故選①。 (7)含有金屬陽離子或者是NH的化合物是離子化合物，故選③④。 (8)過氧化氫中的氧、氯化銨中的氮、甲酸中羥基上的氧，都是sp3雜化。 【答案】　(1)②　(2)③　(3)②⑥　(4)①⑤⑥ (5)⑤　(6)①　(7)③④　(8)②③⑥ 14．(12分)已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成的化合物的分子式是XY4。 (1)X元素原子的基態(tài)電子排布式為_______________________________； Y元素原子最外層電子的軌道表示式為___________________________。 (2)若X、Y兩元素電負性分別為2.1和2.85，則XY4中X與Y之間的化學鍵為________(填“共價鍵”或“離子鍵”)。 (3)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為________，中心原子的雜化類型為________，分子為________(填“極性”或“非極性”)分子。 (4)該化合物的沸點與SiCl4的比較，________(填化學式)的高，原因是 _______________________________________________________________ _____________________________________________________________。 【解析】　與碳同主族的第1個長周期元素是Ge，最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3的短周期元素應該是Cl。(1)Ge的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2；Cl的最外層電子的軌道表示式為；(2)根據(jù)電負性差值2.85－2.1＝0.75<1.7，可判斷GeCl4中的化學鍵為共價鍵；(3)由于GeCl4的成鍵電子對數(shù)n＝＝4，故其為正四面體，中心原子的雜化類型為sp3雜化；分子正、負電荷重心重合，是非極性分子；(4)GeCl4與SiCl4結(jié)構(gòu)相似，GeCl4的相對分子質(zhì)量大，因此分子間作用力強，沸點高。 【答案】　(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2　 (2)共價鍵　(3)正四面體　sp3雜化　非極性 (4)GeCl4　二者結(jié)構(gòu)相似，但GeCl4相對分子質(zhì)量大，分子間作用力強，沸點高 15．(16分)已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素。其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)為D的2倍。F元素在地殼中的含量位于金屬元素的第二位。試回答下列問題： 【導學號：66240023】 (1)F元素原子價電子排布式為________。 (2)下列關(guān)于B2A2的說法中正確的是________(填字母)。 A．B2A2中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu) B．每個B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶1 C．B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子 D．B2A2分子中的B—A鍵屬于s—sp1 σ鍵 (3)B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的B和D形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為________。 (4)C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能高的主要原因是___________________________________________________________ _____________________________________________________________。 (5)D的氫化物比E的氫化物的沸點高，其主要原因是________________ _____________________________________________________________。 E的氫化物的價電子對互斥理論模型為________，E原子的雜化方式為________雜化。 【解析】　由題意知A為H，B是C；F元素在地殼中含量位于金屬元素第二位，為Fe；D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)為D的2倍，則推出D為O，E為S；根據(jù)原子序數(shù)依次增大可推出C為N。(1)鐵的價電子排布式為3d64s2。(2)A項，C2H2中H原子不可能滿足8電子結(jié)構(gòu)，A錯；B項，C2H2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為3∶2，B錯；C項，C—H鍵是極性鍵，碳碳叁鍵是非極性鍵，C2H2屬于非極性分子，C正確；D項，C2H2中的碳原子是sp1雜化，故正確。(3)CO2與N2O互為等電子體，CO2的結(jié)構(gòu)式為O===C===O。(4)N原子的最外電子層的p軌道處于半充滿狀態(tài)，能量低，較穩(wěn)定，失去第一個電子需要的能量較C、O多。(5)H2O分子之間存在氫鍵的作用，故它的沸點比H2S高；由于H2S的成鍵電子對數(shù)為2，S原子上有2對孤電子對，故H2S的價電子對互斥理論模型為四面體形；S原子的雜化方式為sp3雜化。 【答案】　(1)3d64s2　(2)CD　(3)O===C===O　(4)N原子的最外電子層的p軌道處于半充滿狀態(tài)，能量低，較穩(wěn)定，失去第一個電子需要的能量較C、O多　(5)水分子之間能夠形成氫鍵，氫鍵比范德華力強　四面體形　sp3 16．(16分)(2016·江蘇高考)[Zn(CN)4]2－在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應： 4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN (1)Zn2＋基態(tài)核外電子排布式為________。 (2)1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為________mol。 (3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是________。 HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式 (4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為________。 (5)[Zn(CN)4]2－中Zn2＋與CN－的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為________。 【解析】　(1)Zn為30號元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，失去最外層的2個電子即可得到Zn2＋，Zn2＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。 (2)HCHO的結(jié)構(gòu)式為，單鍵為σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，1個HCHO分子中含有3個σ鍵，故1 mol HCHO中含有σ鍵3 mol。 (3)根據(jù)HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式為可知，“CH2”中的C原子形成4個σ鍵，該碳原子采取sp3雜化；“CN”中的C原子形成1個σ鍵、2個π鍵，該碳原子采取sp雜化。 (4)等電子體是指原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的微粒，H2O分子中有3個原子、8個價電子，根據(jù)質(zhì)子—電子互換法可知，符合條件的陰離子等電子體為NH。 (5)Zn2＋提供空軌道，CN－中C原子提供孤電子對，兩者形成配位鍵，結(jié)構(gòu)可表示為或。 【答案】　(1)1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10}　(2)3 (3)sp3和sp　(4)NH (5) 8