2019-2020學年高二化學上學期期中試題 理(平行班).doc
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2019-2020學年高二化學上學期期中試題 理(平行班)可能用到的相對分子質(zhì)量:H1 C12 N14 O16一、選擇題(本題共20小題,每小題只有一個正確答案,每小題2.5分,共50分)1下面的“詩”情“化”意,分析正確的是A“粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化B“日照澄州江霧開”中伴有丁達爾效應C“試玉要燒三日滿,辨材須待七年期”中玉的成分是硅酸鹽,該句詩表明玉的硬度很大D“綠蟻新醅酒,紅泥小火爐”,“新醅酒”即新釀的酒,在釀酒過程中,葡萄糖發(fā)生了 水解反應2設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是 A14 g乙烯和丙烯的混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA B1 molN2與4 molH2充分反應生成的NH3分子數(shù)為2NA C1 molFe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA D標準狀況下,2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA3下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是 A某無色溶液中可能大量存在H+、Cl、MnO4 BpH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32 CFe2+與H2O2在酸性溶液中的反應:2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O D少量NaHCO3和足量氫氧化鋇溶液反應:2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+ CO324某離子反應涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六種微粒其中c(NH4+)隨反應進 行逐漸減小下列判斷錯誤的是 A反應的氧化劑是ClO B消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移電子3mol C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3 D反應后溶液的酸性明顯增強5下列實驗現(xiàn)象及結(jié)論錯誤的是 實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論A燒杯中鐵片表面有氣泡,燒杯中銅片表面有氣泡活動性:AlFeCuB試管中收集到紅棕色氣體銅與濃硝酸反應產(chǎn)物是NO2C試管b比試管a中溶液的紅色深增大反應物濃度,平衡向正反應方向移動D長頸漏斗內(nèi)液面高于燒瓶內(nèi)液面且保持不變裝置氣密性良好6現(xiàn)有下列幾組粒子:N2O、CO2、C2H6;NH4+、H3O+、OH;O22、HS; PO43、SO42、ClO4。對上述四組粒子歸類正確的是 A質(zhì)子數(shù)相等,電子數(shù)和原子數(shù)不相等: B質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等,原子數(shù)不相等: C電子數(shù)相等,質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等: D原子數(shù)和電子數(shù)相等,質(zhì)子數(shù)不相等:7短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大。n、p、q是由這些元素組成的二元化合物,m 是元素y的單質(zhì),p是一種淡黃色粉末,q的水溶液可蝕刻玻璃,0.01mol/L的s溶液PH值為 12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法中正確的是 A離子半徑:y x m Cp和q中均含有離子鍵 Dy的簡單氫化物的沸點在同族元素氫化物中最高8如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應的能量變化示意圖下列說法正確的是() A由MgCl2制取Mg是放熱過程B熱穩(wěn)定性:MgI2MgBr2MgCl2MgF2 C常溫下氧化性:F2Cl2Br2I2 D由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應的 熱化學方程式為: MgBr2(s)+Cl2(g)MgCl2(s)+Br2(g) H= -117kJ/mol9已知:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H=571.6 kJ/mol 2CH3OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l) H=1452 kJ/mol H(aq)+OH(aq) = H2O(l) H=57.3 kJ/mo l 下列說法正確的是( ) AH2(g)的燃燒熱為285.8kJ B同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多C1/2H2SO4(aq) +1/2Ba(OH)2(aq) = 1/2BaSO4(s) + H2O(l) H=57.3kJ/molD1molCH3OH(l)燃燒生成CO(g)和H2O(l)放出的熱量為726 kJ10下列說法正確的是AH0的化學反應一定不能自發(fā)進行B反應2NO2(g) N2O4(l)的 S0C加入反應物,活化分子百分數(shù)增大,化學反應速率增大D混合體系的壓強發(fā)生改變,化學平衡不一定發(fā)生移動11 在一定溫度下,對可逆反應A(s)+3B(g)3C(g)下列敘述中,能說明反應已達到平衡的是A混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化B單位時間內(nèi)消耗amolA的同時生成3amolCC容器內(nèi)的壓強不再變化Dv(B):v(C)=1:112.化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果,下列圖象描述正確的是A圖可以表示某化學平衡體系增大生成物濃度,反應速率隨時間的變化B圖中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) H0未使用和使用催化劑時,反應過程中的能量變化C圖只能表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g) 的影響,且乙的壓強大D圖中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H 0逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化13 在一定條件下,N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下:下圖能正確表示該反應有關物理量變化規(guī)律的是(注:圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間,c1、c2均表示N2O初始濃度且c1c2)14在恒溫恒容的容器中,發(fā)生反應:H2(g)+CO(g)=C(s)+H2O(g)初始時加入平均相對分子質(zhì)量為15的H2、CO 混合氣,一段時間后測得氣體的平均相對分子質(zhì)量為16,下列說法正確的是A反應前后氣體的壓強之比為2:1B反應前后氣體的密度之比為15:16C此時CO的轉(zhuǎn)化率為50%D如果反應繼續(xù)向正向進行,氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小15一定溫度下,將1molA和1molB氣體充入2L恒容密閉容器,發(fā)生反應A(g)+ B(g)xC(g)+D(s),t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件,測得容器中氣體C(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是A反應方程式中的x2Bt2時刻改變的條件是使用催化劑Ct3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)DDt1t3間該反應的平衡常數(shù)不相同16可逆反應3A(g) 3B(?)+C(?) H 0,下列分析一定正確的是A若升高溫度氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,則B、C一定都為氣體B若B為氣體,C為非氣體,則平衡后向恒容密閉容器中補充A,再次建立平衡時氣體的平均相對分子質(zhì)量減小C若B、C均為氣體,則平衡后將壓強增大一倍,再次建立平衡時A的濃度是原平衡狀態(tài)的兩倍D若改變某一條件,使該平衡狀態(tài)發(fā)生移動,再次建立平衡時,A的體積分數(shù)下降,則改變的條件一定是升溫 17已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) HCBA、B、C、D、E各狀態(tài)中,v(正)v(逆)的狀態(tài)為EC維持p1不變,EA所需的時間為x,維持p2不變,DC所需的時間為y,則xyD使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài),理論上講,可選用的條件是從p1突然加壓至p219.下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是A在蒸餾水中滴加濃H2SO4,Kw不變B冰醋酸中逐滴加水,溶液的導電性、醋酸的電離程度、PH均先增大后減小C中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸,所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量后者大D常溫下,在0.1mol/L的HNO3溶液中,由水電離出的c(H+) 20濃度均為0.1 mol/L、體積均為V0的HX、HY溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨 的變化關系如右圖所示。下列敘述正確的是( ) AHX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱 B常溫下,由水電離出的c(H+)c(OH -):ab D =3,若同時微熱兩種溶液(不考慮HX 、HY和 H2O的揮發(fā)),則 減小二、非選擇題(本題共4個小題,共50分) 21(10分)一定溫度下,在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入10.0mol H2O(g),發(fā)生反應:2H2O(g)2H2(g)+O2(g) H=+484kJmol-1,T1溫度下不同時段產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表:時間/min20406080n(O2)/moL1.01.62.02.0(1)前20min的反應速率v(H2O)= 。(2)T1溫度下,該反應的平衡常數(shù)表達式為: 。(3)T1溫度下達平衡時,理論需要從外界吸收的能量為 。(4)用Cu2O在某相同條件下對水催化分解產(chǎn)生氫氣的速率(v)隨時間(t)變化的關系如圖所示,下列敘述正確的是 (填序號)。 Ac、d曲線對應方法中的Cu2O的催化效率相對較高 Bd曲線對應方法中的Cu2O作催化劑時,水的平衡轉(zhuǎn)化率最高C催化效果與Cu2O顆粒的粗細、表面活性等有關 DCu2O催化水分解時,需要適宜的溫度(5)T1溫度下,t1時刻達平衡時的圖像為:請在圖中畫出其它條件不變,降溫至T0,t0min達到平衡的大致圖像,并作必要的簡單標注。22(15分)I、甲醇是重要的化工原料,又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3回答下列問題:(1)已知反應中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下: 已知H1-99 kJmol-1由此計算a= kJmol-1,已知H2-58kJmol-1, 則H3 kJmol-1II、甲醇可通過在一定條件下發(fā)生如下反應制得:CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H0 )容器甲乙丙反應物投入量2 mol SO2、1 mol O22 mol SO3 4 mol SO2、2mol O2平衡時n(SO3)1 moln2n3反應的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系壓強p1p2p3反應物轉(zhuǎn)化率(1) 下列選項能說明該溫度下甲容器中的反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有 (填標號)A 容器內(nèi)SO2、O2 、SO3 的濃度之比為2:1:2B 容器內(nèi)的密度保持恒定C 容器內(nèi)O2的體積分數(shù)保持恒定D2v正(SO2)=v逆(O2)(2)丙容器中,平衡后將容器的容積增大到原來的2倍,其它條件不變,對平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填標號)Ac(O2)增大 B正反應速率減慢,逆反應速率加快CSO3的物質(zhì)的量減少 D重新平衡 增大E平衡常數(shù)K減?。?)三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關系正確的是 (填標號)A0.5Q3+Q2=a BP32P1 C Dn2n31.0molII、可逆反應2M(g) N(g) +P(g) ,X(g)+2Y(g) 2Z(g) 分別在密閉容器的兩個反應室中進行,反應室之間無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示:(1)達平衡(I)時,體系的壓強是反應開始時體系壓強的0.9倍,此時活塞移動到a,則a= 。(保留2位有效數(shù)字)(2)升溫過程中,反應平衡往 方向移動(填“正反應”或“逆反應”),該反應是 反應(填“放熱”或“吸熱”)24.(15分)I、下表是不同溫度下水的離子積常數(shù):溫度/25T1T2水的離子積常數(shù)110-14a110-12試回答以下問題:(1)若25T1”、“(1分) (2)2.410-7 mol/L, 5.7610-9 mol/L(不寫單位扣一分)II、(1)H3PO2 H2PO2 + H+ (2)H3PO3第一步電離出的H+對第二步電離起到抑制作用 (3)F + H3PO4 = HF + H2PO4III、(1)用KMnO4標準液潤洗23次(2)4 mgL-1(3)俯24.創(chuàng)新班(15分,除標注外,每空2分)+ 3NaOH +CH3OH + NaBr + H2O (此空3分,合成過程合理即可給分。前二步合成正確,后面錯給1分)- 配套講稿:
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