探究氫氧化鈉的變質(zhì)ppt課件

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探究氫氧化鈉的變質(zhì) 1 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 知道實(shí)驗(yàn)室保存NaOH的方法 2 提高設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力 包括原理 藥品 儀器 操作 現(xiàn)象和結(jié)論 掌握氫氧化鈉變質(zhì)的檢驗(yàn)方法3 通過比較 歸納的學(xué)習(xí)過程 學(xué)生切實(shí)體會(huì)探究中的困惑 頓悟 喜悅 提升學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng) 重難點(diǎn) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明氫氧化鈉是否變質(zhì)和變質(zhì)程度 2 一 1 實(shí)驗(yàn)室保存氫氧化鈉的方法 氫氧化鈉固體易潮解氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì) CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 2 為什么不能敞口置于空氣中 密封保存 3 二 若實(shí)驗(yàn)室有一瓶氫氧化鈉 則它的成分可能有什么 1 未變質(zhì) NaOH 2 部分變質(zhì) NaOH Na2CO3 3 全部變質(zhì) Na2CO3 4 三 如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì) 方法1 加入足量的稀鹽酸 無(wú)明顯現(xiàn)象 未變質(zhì) 產(chǎn)生氣泡 已變質(zhì) Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 探究的實(shí)質(zhì) 檢驗(yàn)溶液中是否存在CO32 CO32 H Ba2 Ca2 5 方法2 加入Ba OH 2 Ca OH 2溶液 無(wú)明顯現(xiàn)象 未變質(zhì) 白色沉淀 已變質(zhì) Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH Na2CO3 Ba OH 2 BaCO3 2NaOH 6 方法3 加入BaCl2溶液 CaCl2溶液 無(wú)明顯現(xiàn)象 未變質(zhì) 白色沉淀 已變質(zhì) Na2CO3 BaCl2 BaCO3 2NaCl Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 7 四 檢驗(yàn)NaOH變質(zhì)程度的方法 部分變質(zhì) Na2CO3 NaOH 全部變質(zhì) Na2CO3 實(shí)驗(yàn)的實(shí)質(zhì) 檢驗(yàn)溶液中是否存在OH 思考 在實(shí)驗(yàn)方案中 能否向溶液中直接滴加酚酞溶液檢驗(yàn) 為什么 不能 因?yàn)閮煞N溶液都顯堿性 所以要先將Na2CO3除掉 再用酚酞試液檢驗(yàn)酸堿性 8 CO32 H Ba2 Ca2 可行性分析 1 若加入稀鹽酸或稀硫酸 2 若加入Ba OH 2溶液 Ca OH 2溶液 3 若加入BaCl2溶液 CaCl2溶液 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 中性 中性 酸和氫氧化鈉反應(yīng) 無(wú)法檢驗(yàn)氫氧化鈉的存在 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 生成了NaOH 無(wú)法判斷NaOH的來(lái)源 9 1 取樣 加入過量BaCl2 CaCl2溶液 充分反應(yīng)后過濾 2 向?yàn)V液中滴入酚酞溶液 如果溶液變紅 則樣品部分變質(zhì) 如果溶液不變紅 則樣品全部變質(zhì) 實(shí)驗(yàn)步驟 10 五 如何除去NaOH中的Na2CO3 除雜要領(lǐng) 不增 不能引入新的雜質(zhì) 不減 所用試劑不能與主要成分發(fā)生反應(yīng) 易分離 雜質(zhì)和主成分很容易分開 雜質(zhì)離子 CO32 CO32 H Ba2 Ca2 11 操作步驟 取樣 用適量Ba OH 2 Ca OH 2溶液 充分反應(yīng)后過濾 2 BaCl2溶液 Na2CO3 BaCl2 BaCO3 2NaCl 3 Ba OH 2溶液 Na2CO3 Ba OH 2 BaCO3 2NaOH 可行性分析 1 稀鹽酸或稀硫酸 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 12 23 4 下圖裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn) 并檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物 B裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象為 C裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后 若要確定A裝置的溶液中溶質(zhì)的成分 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案 簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象和結(jié)論 提示 Na2CO3溶液呈堿性 2016年河南 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 固體有紅色逐漸變?yōu)楹谏?近三年中招試題 13 取反應(yīng)后的溶液 加入足量CaCl2溶液 或BaCl2溶液等 靜置 取上層清液 滴加酚酞溶液 若溶液變成紅色 則溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH 若溶液沒有變成紅色 則溶質(zhì)只有Na2CO3 14 向該試管中滴加足量的CaCl2溶液 或BaCl2溶液等 靜置 取上層清液 向其中滴加酚酞溶液 溶液變紅 固體溶解 有氣泡產(chǎn)生 2015年河南 23 4 已知 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 4Na2CO3 O2 實(shí)驗(yàn)室敞口放置的過氧化鈉 Na2O2 已部分變質(zhì) 取少量該樣品于試管中 加足量水 可觀察到什么現(xiàn)象 如何檢驗(yàn)該水溶液中含有的氫氧化鈉 簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象 15 2014年河南 22 NaOH是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的試劑 1 將某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某鹽酸中 右邊圖像合理的是 填 甲 或 乙 2 向長(zhǎng)期敞口放置的NaOH溶液中滴加鹽酸時(shí) 意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生 請(qǐng)解釋其原因 NaOH在空氣中變質(zhì)生成了Na2CO3 鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成了CO2 乙 16 3 向足量某NaOH溶液中通入CO2 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)可能只有Na2CO3 也可能還有NaOH 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶質(zhì)的成分 簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象和結(jié)論 提示 Na2CO3溶液呈堿性 取反應(yīng)后的溶液 加入足量CaCl2溶液 或BaCl2溶液等 靜置 取上層清液 滴加酚酞溶液 若溶液變成紅色 則溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH 若溶液沒有變成紅色 則溶質(zhì)只有Na2CO3 17 2014年鄭州二測(cè) 22 過氧化鈉 Na2O2 是一種淡黃色粉末 可作為潛水艇或呼吸面具有供氧劑 人呼出氣體的主要成分有氮氧 氧氣 二氧化碳和水蒸氣 二氧化碳和水能分別與Na2O2反應(yīng)生成氧氣 為了探究Na2O2在潛水艇中反應(yīng)后的物質(zhì) 明明同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示模擬實(shí)驗(yàn) 猜想與假設(shè) 1 明明猜想生成的固體物質(zhì)是 氫氧化鈉 碳酸鈉 氫氧化鈉和碳酸鈉 練習(xí) 18 實(shí)驗(yàn)與驗(yàn)證 明明通過以下實(shí)驗(yàn)探究來(lái)驗(yàn)證他的猜想 取少量反應(yīng)后干燥管中的固體樣品 置于試管中 向其中加入 發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生 該氣體通入澄清石灰水 石灰水變渾濁 證明猜想 不成立 已知碳酸鈉的水溶液呈堿性 稀鹽酸 19 BaCl2 BaCl2 Na2CO3 BaCO3 2NaCl 用玻璃棒蘸取溶液 滴到pH試紙上 把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 20 反思與評(píng)價(jià) 2 你認(rèn)為Na2O2與 填 二氧化碳 或 水 反應(yīng)生成了碳酸鈉 在上述實(shí)驗(yàn)裝置中再增加一個(gè)裝置 重復(fù)步驟 即可證明你的判斷 請(qǐng)指出應(yīng)增加裝置的名稱和位置 二氧化碳 在A B之間增加一個(gè)濃硫酸的干燥裝置 21 說明與檢測(cè) 2 化學(xué)小組的同學(xué)在收集滿CO2的集氣瓶中放入燃燒的鈉 鈉繼續(xù)燃燒 充分反應(yīng)后生成黑色的碳和白色固體 做出猜想 氧化鈉 碳酸鈉 氧化鈉和碳酸鈉的混合物 氫氧化鈉 碳酸氫鈉 指出以上不合理的猜想并說明理由 查閱資料 氧化鈉為白色粉末 溶于水生成氫氧化鈉 碳酸鈉溶液呈堿性 反應(yīng)前的物質(zhì)中沒有氫元素 22 得出結(jié)論 白色物質(zhì)為 鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為 實(shí)驗(yàn)探究 取少量該樣品溶于水 將溶液分成兩份 向其中一份中加入酚酞溶液 溶液變紅 向另一份中先加入過量CaCl2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 過濾 向?yàn)V液里滴加酚酞溶液 無(wú)明顯現(xiàn)象 Na2CO3 4Na 3CO2 2Na2CO3 2C 點(diǎn)燃 23