2018-2019學年九年級化學下冊 第八單元 金屬和金屬材料 課題2 金屬的化學性質(zhì)同步練習 （新版）新人教版.doc

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課題2　金屬的化學性質(zhì) 第1課時　金屬與氧氣、稀酸的反應 01　　知識管理 1．金屬與氧氣的反應 鎂 、 鋁：鎂、鋁在________下就能與氧氣反應，反應的化學方程式：______________________、____________________。 點　　撥：鋁在空氣中與________反應，其表面生成一層________的________，從而阻止內(nèi)部的鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的________。 鐵 、 銅：在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。反應的化學方程式：________Fe3O4，2Cu＋O2________。 金 、 銀：在________條件下也不與氧氣發(fā)生化學反應，“真金不怕火煉”就是對金的化學性質(zhì)的描述。 結　　論：除金、銀外，大多數(shù)金屬能與氧氣在點燃或加熱的條件下發(fā)生化學反應。 2．鎂、鋅、鐵、銅等金屬與鹽酸、稀硫酸的反應 金屬 現(xiàn)象 反應的化學方程式 鹽酸 稀硫酸 鎂 劇烈反應，有________產(chǎn)生 鋅 發(fā)生反應，有________產(chǎn)生 鐵 反應緩慢，有________產(chǎn)生 銅 ________ 結　　論：根據(jù)反應時是否有H2產(chǎn)生將金屬分為兩類：能與鹽酸、稀硫酸反應生成H2的金屬有________；不能與鹽酸、稀硫酸反應生成H2的金屬有________；根據(jù)鐵、鎂、鋅、銅和鹽酸或稀硫酸反應時的難易及劇烈程度不同可得出：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性依次________。 3．置換反應 定　　義：由一種________與一種________反應，生成另一種________與另一種________的反應叫做置換反應。 表 達 式：A＋BC―→B＋AC 02　　基礎題 1．黃金是一種貴重金屬，它不僅被視為美好和富有的象征，而且還以其特有的價值造福于人類。常言道：“真金不怕火煉”主要是指金( ) A．熔點高 B．延展性好 C．有金屬光澤 D．化學性質(zhì)穩(wěn)定 2．下列物質(zhì)在一定條件下能與氧氣反應，且生成物為黑色固體的一組是( ) ①Mg　②Al?、跢e　④Au?、軨u A．①和③ B．只有③ C．③④⑤ D．③和⑤ 3．(郴州中考)下列金屬單質(zhì)不能與稀鹽酸反應放出氫氣的是( ) A．Cu B．Zn C．Mg D．Fe 4．(揚州中考)下列屬于置換反應的是( ) A．2H2O2H2↑＋O2↑ B．H2＋CuOCu＋H2O C．S＋O2SO2 D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 5．小蘭家中收藏著一件清末的鋁制佛像，該佛像至今仍保存十分完好。該佛像未銹蝕的主要原因是( ) A．鋁不易發(fā)生化學反應 B．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應 C．鋁不易被氧化 D．鋁易氧化，但氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用 6．(臨沂中考)生鐵與足量的稀鹽酸充分反應后，總會有一些殘渣剩余，剩余的成分主要是( ) A．鐵 B．氯化鐵 C．氯化亞鐵 D．碳 7．四支試管中分別盛有相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，將A、B、C和鋅四種金屬分別同時放入其中，小明將觀察到的現(xiàn)象形象地畫了一幅卡通畫，每個卡通人物表示一種金屬，周圍的小黑點表示反應中生成的氣體(如圖所示)。 (1)A、B、C三種金屬的活潑程度由強到弱的順序可能是____________。 (2)B是生活中常見的金屬，請寫出該金屬和鹽酸反應的化學方程式____________________。 03　　中檔題 8．下列物質(zhì)中，可用金屬跟鹽酸直接反應制得的是( ) A．FeCl3 B．CuCl2 C．AlCl3 D．AgCl 9．將幾粒鋅粒浸入到稀硫酸中，下列敘述中正確的是( ) ①鋅粒表面產(chǎn)生氣泡?、诓粫l(fā)生反應 ③鋅粒的質(zhì)量減輕　④液體的質(zhì)量減輕 A．①③ B．①④ C．② D．①③④ 10．下列關于金屬與氧氣反應的說法正確的是( ) A．紅熱的鐵絲在空氣中能燃燒 B．各種金屬在常溫下都能與氧氣反應 C．根據(jù)金屬與氧氣反應的難易程度，可以初步比較一些金屬的活動性 D．在較高溫度下能與氧氣反應的金屬，在常溫下也能與氧氣反應 11．(德陽中考)向盛有10 g某Cu—Al合金樣品的燒杯中加入100 g稀硫酸，恰好完全反應，反應結束后，測得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為109.4 g。則該合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是( ) A．73% B．54% C．46% D．27% 12．用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時間的關系如圖所示。請回答下列問題： (1)表示鋅粉與稀鹽酸反應的曲線為________(填“a”或“b”)。 (2)對于a曲線表示的反應，物質(zhì)________(填名稱)有剩余。 13．(黔東南中考)欲測定某鋅—銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：取合金樣品10 g放入燒杯中，將60 g稀硫酸分三次加入，充分反應后，測得生成氣體的質(zhì)量如下： 實驗次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 20 20 20 生成氣體質(zhì)量/g 0.08 m 0.04 請回答下列問題并計算： (1)第二次實驗時生成氣體質(zhì)量m＝________g； (2)計算該合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。 04　　實驗突破 14．小明選擇“鋁絲和鹽酸反應的快慢與什么因素有關”的課題開展探究。下表是他分別用相同質(zhì)量的鋁絲和足量稀鹽酸反應的三組實驗數(shù)據(jù)： 實驗編號 鹽酸的濃度/% 反應溫度/℃ 鋁絲消失 的時間/s ① 3 20 500 ② 6 20 300 ③ 6 30 80 (1)寫出鋁和鹽酸反應的化學方程式：____________________________。 (2)實驗②和③表明：該反應的快慢與__________有關。 (3)能表明鹽酸濃度對反應快慢有影響的實驗編號是________和________。 (4)如果把實驗①中鹽酸的濃度改為4%，請你推出鋁絲消失的時間(用t表示)的取值范圍：________________。 (5)該實驗除了用鋁絲消失的時間來衡量反應的快慢外，你還能提出新的方法來衡量該反應的快慢嗎？ 方法：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 第2課時　金屬的活動性順序 01　　知識管理 1．金屬與金屬化合物溶液的反應 實驗 現(xiàn)象 反應的化學 方程式 鋁絲浸入硫酸銅溶液中 鋁絲表面覆蓋了一層______的物質(zhì)，溶液由______變?yōu)開_____ 銅片浸入硝酸銀溶液中 銅片表面覆蓋了一層______的物質(zhì)，溶液由______變?yōu)開_____ 銅片浸入硫酸鋁溶液中 結　　論：綜合以上實驗現(xiàn)象可得出：鋁、銅、銀的金屬活動性依次________。 2．金屬活動性順序 常見金屬在溶液中的活動性順序： 說　　明：在金屬活動性順序里， 　　　　　(1)金屬的位置越________，它的活動性就________。 　　　　　(2)位于________的金屬能________出稀鹽酸(或稀硫酸)中的________。 　　　　(3)位于________的金屬能把位于________的金屬從它們化合物的________里________出來。 方法技巧：當兩種或多種金屬化合物在溶液中同時存在時，最不活潑的金屬最先從溶液中被置換出來；當兩種或多種金屬與一種金屬化合物溶液同時混合時，最活潑的金屬最先發(fā)生置換反應。即金屬活動性相差越大，置換反應越易發(fā)生。 02　　基礎題 1．(江西中考)我省明代科學家宋應星所著的《天工開物》中，詳細記述了金、銅、鐵、鋅等金屬的開采和冶煉方法，記述的金屬中金屬活動性最強的是( ) A．金 B．銅 C．鐵 D．鋅 2．(成都中考)如右圖所示反應，有關說法錯誤的是( ) A．鋁絲需要砂紙打磨 B．溶液由藍色變?yōu)闊o色 C．金屬活動性強弱：Al＞Cu D．反應的化學方程式為Al＋CuSO4===Cu＋AlSO4 3．錳絲放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，放入硫酸鋁溶液中，表面沒有金屬析出。下列關于錳活動性判斷不正確的是( ) A．Mn > Cu B．Al > Mn C．Mn > H D．Mn > Mg 4．(臨沂中考)有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序正確的是( ) A．X　Y　Z B．X　Z　Y C．Y　Z　X D．Z　Y　X 5．(郴州中考)為驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，下列試劑可以選用的是( ) A．ZnSO4溶液 B．稀鹽酸 C．AgNO3溶液 D．CuSO4溶液 6．(廣安中考)下列現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是( ) ①相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應，鎂反應更劇烈，說明鎂比鋁的金屬活動性強 ②用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時，不能用鐵制容器盛放 ③盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在 ④金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬性強 A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④ 7．(襄陽中考)向某硫酸銅溶液中放入一定量的鋁粉和鐵粉的混合物，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生。則濾液中一定含有的溶質(zhì)是________(寫化學式)。 8．(衢州中考)為了驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，設計了如下實驗： Ⅰ.將鐵片浸入稀硫酸；Ⅱ.將銅片浸入稀硫酸；Ⅲ.將鐵片浸入硝酸銀溶液。 (1)上述實驗________(填“能”或“不能”)驗證三種金屬的活動性順序。 (2)將鐵、銅、銀三種金屬浸入______________溶液(只填一種)，即可驗證它們的活動性順序。 03　　中檔題 9．(棗莊中考)X、Y、Z為三種金屬，已知：①X＋H2SO4===XSO4＋H2↑；②Y＋2ZNO3===Y(NO3)2＋2Z；③Y與稀硫酸不反應，則下列符合要求的X、Y、Z分別是( ) A．Fe、Cu、Ag B．Cu、Hg、Ag C．Mg、Zn、Fe D．Fe、Ag、Cu 10．(溫州中考)為了驗證“Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性由強到弱”，小明設計了如圖所示的實驗，其中可以達到實驗目的的組合是( ) A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 11．(濟南中考)將一定質(zhì)量的鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液M和濾渣N。下列有關說法中，不合理的是( ) A．濾液M中一定存在Fe2＋ B．濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鐵粉的質(zhì)量 C．濾渣N中一定沒有單質(zhì)鎂 D．濾液M中至少含有兩種金屬陽離子 12．(濟寧中考)某同學為探究鎂、鋅、銅、銀的活動性順序，設計如下實驗流程： 依據(jù)該流程設計，下面對物質(zhì)①、②的選擇合理的是( ) A．①稀硫酸、②硫酸銅 B．①稀鹽酸、②硫酸鋅 C．①稀鹽酸、②硫酸亞鐵 D．①稀硫酸、②氯化鎂 13．A、B、C、D為金屬活動順序表中常見的四種金屬。已知：①A＋BSO4===ASO4＋B；②C＋H2SO4===CSO4＋H2↑；③B＋2DNO3===B(NO3)2＋2D，請完成以下填空： (1)金屬C在金屬活動順序表中排在氫________(填“前面”或“后面”)。 (2)根據(jù)上述反應能判斷出其中三種金屬的活動性，其金屬活動性由強到弱的順序是________(用字母填寫)。 (3)若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C與稀硫酸反應后所得溶液呈淺綠色，則金屬A為____________，反應③的化學方程式為________________________。 14．(廣安中考)我國早在古代，就有“曾青得鐵則化為銅”的記述，意思是可溶性銅的化合物與鐵發(fā)生反應，得到單質(zhì)銅。例如：CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4。 (1)CuSO4中硫元素的化合價為________，其溶液顏色為________。 (2)該反應的基本反應類型為________。 (3)除去ZnSO4溶液中少量CuSO4雜質(zhì)，下列試劑中最好的是________。 A．NaOH溶液 　　B．Fe C．CuO 　　D．Zn ,　　04　　實驗突破) 15．(聊城中考)某化學興趣小組的同學，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動性強弱，進行如下探究活動： 【查閱資料】鐵的活動性比銅強。 【進行猜想】對三種金屬的活動性順序作出如下猜想： 猜想一：R>Fe>Cu； 猜想二：____________； 猜想三：Fe>Cu>R。 【收集證據(jù)】為了驗證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學分別展開實驗探究。 主要操作 主要現(xiàn)象 實驗結論 甲 將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中 ________________________________________________________ 猜想一正確 乙 將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲，分別插入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都相同的稀鹽酸中 R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率________(填“快”或“慢”) 丙 將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲，分別在空氣中點燃 R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空氣中________ 寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式________________________。 【交流反思】三位同學交流討論后認為，比較金屬活動性強弱的方法有多種。 【歸納總結】他們總結得出比較金屬活動性強弱的常見方法有： (1)金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度； (2)金屬與酸溶液是否反應或反應的劇烈程度； (3)金屬與________是否反應。 參考答案 第1課時　金屬與氧氣、稀酸的反應 知識管理 1．常溫　2Mg＋O2===2MgO　4Al＋3O2===2Al2O3　氧氣　致密　氧化鋁薄膜　抗腐蝕性能　3Fe＋2O2　2CuO　高溫　2.氣泡　Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑　Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑　氣泡　Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　氣泡　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　無現(xiàn)象　鎂、鋅、鐵　銅　減弱　3.單質(zhì)　化合物　單質(zhì)　化合物 基礎題 1．D　2.D　3.A　4.B　5.D　6.D　7.(1)A>B>C　(2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 中檔題 8．C　9.A　10.C　11.C　12.(1)a　(2)稀鹽酸　13.(1)0.08 (2)設該合金樣品中鋅的質(zhì)量為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 2 x 0.2 g ＝　x＝6.5 g 銅的質(zhì)量為10 g－6.5 g＝3.5 g 該合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為100%＝35% 答：該合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%。 實驗突破 14．(1)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑　(2)反應溫度　(3)①?、凇?4)300 s＜t＜500 s　(5)用排水法收集一瓶氫氣所需時間的多少來衡量(或通過單位時間內(nèi)生成氫氣的量、溫度變化來衡量等) 第2課時　金屬的活動性順序 知識管理 1．紅色　藍色　無色　2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu　銀白色　無色　藍色　Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag　無現(xiàn)象　減弱　2.靠前　越強　氫前面　置換　氫(元素)　前面　后面　溶液　置換 基礎題 1．D　2.D　3.D　4.B　5.D　6.A　7.Al2(SO4)3　8.(1)不能　(2)硫酸銅(或硝酸銅或氯化銅等可溶性銅的化合物) 中檔題 9．A　10.C　11.B　12.A　13.(1)前面　(2)A>B>D　(3)鋅　Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2　14.(1)＋6　藍色　(2)置換反應　(3)D 實驗突破 15．【進行猜想】Fe>R>Cu　【收集證據(jù)】R絲表面有紅色物質(zhì)析出　快　不能燃燒　3Fe＋2O2Fe3O4　【歸納總結】(3)鹽溶液