2019版高考化學一輪復習 第二單元 化學物質及其變化 小專題三 互相競爭的離子反應課時練.doc
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小專題三互相競爭的離子反應1已知HCOAlOH2O=COAl(OH)3。將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物質的量與滴入的KHCO3溶液體積的關系可表示為()。 A B C D2在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能發(fā)生的反應的離子方程式是()。AFe2SOBa22OH=BaSO4Fe(OH)2BNHFe3SOBa24OH=BaSO4Fe(OH)3NH3H2OC2Fe33SO3Ba26OH=3BaSO42Fe(OH)3D3NHFe33SO3Ba26OH=3BaSO4Fe(OH)33NH3H2O3在混合體系中,確認化學反應先后順序有利于問題的解決,下列反應先后順序判斷正確的是()。A在含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2:I、Br、Fe2B在含等物質的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入Zn:Fe3、Cu2、H、Fe2C在含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2:KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D在含等物質的量的AlO、OH、CO溶液中逐滴加入鹽酸:AlO、Al(OH)3、OH、CO4(2018屆河南鶴壁高中段考)下列AD四組反應中,其中和可用同一個離子方程式表示的是()。選項A把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液 Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C將0.1 mol Cl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液將0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液D將少量Na2CO3溶液滴入足量稀鹽酸將少量稀鹽酸滴入足量Na2CO3溶液5.下列各組微粒能大量共存,當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化,且發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是()。選項微粒組所加試劑離子方程式ANH、Fe2、SO少量Ba(OH)2溶液2NHSOBa22OH=BaSO42NH3H2OBMg2、HCO、Cl過量NaOH溶液Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2OCFe2、NO、HSONaHSO4溶液HSOH=SO2H2ODK、CO、NH3H2O通入少量CO22NH3H2OCO2=2NHCOH2O6(2018屆福建莆田仙游一中月考)向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關系如下圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是()。Aa點對應溶液中:Ca2、Mg2、Br、NOBb點對應溶液中:Al3、Fe3、MnO、NOCc點對應溶液中:Na、Ca2、NO、ClDd點對應溶液中:F、NO、Fe2、Ag7(2018屆河北邯鄲雞澤一中月考)向100 mL FeBr2的溶液中,通入3 mol Cl2。反應后溶液中Br和Cl的物質的量濃度相等,則溶液中發(fā)生反應的離子方程式為()。A2Fe2Cl2=2Fe32ClB2BrCl2=Br22ClC4Fe22Br3Cl2=Br24Fe36ClD2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl8(2018屆河北衡水中學調研)下列離子方程式書寫正確的是()。A將H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中:2MnOH2O26H=2Mn23O24H2OB在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物質的量的NaOH溶液:NHOH=NH3H2OC用惰性電極電解氯化鈉溶液:2H2Cl=H2Cl2D用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸:2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O小專題三互相競爭的離子反應1B解析:HCO先與OH反應,再與AlO反應。而HCO與OH反應生成CO后,CO與Ba2生成沉淀。HCOOHBa2=BaCO3H2O,消耗1 mol HCO、1 mol OH、1 mol Ba2,生成1 mol BaCO3沉淀,此階段化學方程式為KHCO3Ba(OH)2=BaCO3H2OKOH。HCOOH=COH2O,消耗2 mol HCO、2 mol OH (OH消耗完),此階段沒有沉淀生成。此階段化學方程式為KHCO3KOH=K2CO3H2O。HCOAlOH2O=COAl(OH)3,消耗1 mol HCO、1 mol AlO(AlO消耗完),生成1 mol Al(OH)3沉淀,此階段化學方程式為KHCO3KAlO2H2O=Al(OH)3K2CO3。三個階段消耗KHCO3的物質的量為121,也即KHCO3溶液體積比為121;階段對應的生成沉淀的物質的量為11,階段不生成沉淀,所以圖象B符合。1 C解析:在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,NH與OH反應生成NH3H2O,F(xiàn)e3與OH反應生成Fe(OH)3,Ba2與SO反應生成BaSO4,根據參加反應的物質的量判斷可能發(fā)生的反應以及反應物的物質的量的關系。本題加入的Ba(OH)2溶液由少到多,所以要分兩種情況分析:一種是Ba(OH)2不足,另一種情況是Ba(OH)2過量。A項,復鹽NH4Fe(SO4)2中Fe的化合價是3價,故A錯誤;B項,在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中,n(NH)n(Fe3)n(SO)112,1 mol復鹽完全反應時需要2 mol Ba(OH)2,反應的離子方程式為NHFe32SO2Ba24OH=2BaSO4Fe(OH)3NH3H2O,故B錯誤;C項,當Ba(OH)2不足時,生成Fe(OH)3和BaSO4,依據原子守恒配平書寫的離子方程式為2Fe33SO3Ba26OH=3BaSO42Fe(OH)3,故C正確;D項,反應的n(Fe3)n(SO)應為12,離子方程式不符合反應實際,故D錯誤。3B解析:Fe2的還原性強于Br,A錯誤;CO2與OH反應生成CO,結合Ba2生成BaCO3沉淀,所以Ba(OH)2先參加反應,然后是KOH,第三是K2CO3與H2O、CO2反應生成KHCO3,最后是BaCO3生成Ba(HCO3)2,C錯誤;H最先與OH反應,D錯誤。4B解析:A項,反應離子方程式為Fe2H=Fe2H2,反應離子方程式為3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O(Fe足量)或Fe4HNO=Fe3NO2H2O(HNO3足量),不能用同一個離子方程式表示,故A錯誤;B項,可以用同一個離子方程式表示,故B正確;C項,反應離子方程式為Cl22Fe2=2Fe32Cl,反應離子方程式為3Cl22Fe24Br=2Fe32Br26Cl,不能用同一個離子方程式表示,故C錯誤;D項,反應離子方程式為2HCO=CO2H2O,反應離子方程式為HCO=HCO,不能用同一個離子方程式表示,故D錯誤。5D解析:A選項中Fe2參加反應,NH不參加反應,錯誤;B選項,因為含有Cl,所以Mg2與HCO的物質的量之比一定不為12,錯誤;C選項發(fā)生氧化還原反應,錯誤。6C解析:向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀鹽酸,由圖可知,Ob發(fā)生反應:Na2CO3HCl=NaClNaHCO3,bc發(fā)生反應:NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,c之后鹽酸過量不發(fā)生反應。A項,a點溶液顯堿性,且含碳酸根離子,不能大量存在Ca2、Mg2;B項,b點溶液顯堿性,且含碳酸氫根離子,與Al3、Fe3相互促進水解不能大量共存;C項,c點溶液顯中性,該組離子之間不反應,可大量共存;D項,d點顯酸性,不能大量存在F,NO、Fe2發(fā)生氧化還原反應,且生成AgCl沉淀,不能大量共存。7C解析:向100 mL FeBr2的溶液中,通入3 mol Cl2。因還原性Fe2Br,所以氯氣首先氧化Fe2,設FeBr2的物質的量是x。由于反應后溶液中Br和Cl 的物質的量濃度相等,則反應中Fe2全部被氧化,有(2x6) mol Br被氧化,由氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知,x(2x6)6,解得x4,所以反應的離子方程式應為4Fe22Br3Cl2=Br24Fe36Cl。8D解析:A項,正確的離子方程式為2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O,故A錯誤;B項,NH4HSO4與氫氧化鈉的物質的量相等時,氫離子結合氫氧根離子的能力較強,所以只有氫離子反應,正確的離子方程式為HOH=H2O,故B錯誤;C項,用惰性電極電解氯化鈉溶液,反應生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉,正確的離子方程式為2H2O2ClH2Cl22OH,故C錯誤。- 配套講稿:
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