2019高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第8章 水溶液中的離子平衡 8-4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí) 新人教版.doc
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8-4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡板塊三 限時(shí)規(guī)范特訓(xùn)時(shí)間:45分鐘滿分:100分一、選擇題(每題6分,共72分)1下列說法不正確的是()AKsp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS),所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuSC其他條件不變,離子濃度改變時(shí),Ksp不變D兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí),Ksp越小的電解質(zhì),其溶解度一定越小答案D解析Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和外界溫度有關(guān),故A、C正確;由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS),所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS,B正確;同類型的難溶電解質(zhì)(如AgCl、AgBr、AgI),Ksp越小,溶解度越小,而不同類型的難溶電解質(zhì)(如Ag2SO4和AgI),Ksp小的溶解度不一定小,需要進(jìn)行換算,故D錯(cuò)誤。2某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是()A加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)Cd點(diǎn)無BaSO4沉淀生成Da點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp答案C解析BaSO4為難溶電解質(zhì),一定溫度時(shí),其飽和溶液中存在溶解平衡,對應(yīng)的溶度積Ksp(BaSO4)c(Ba2)c(SO)為定值,加入Na2SO4后,c(SO)增大,BaSO4的溶解平衡逆向移動,c(Ba2)減小,不可能由a點(diǎn)變到b點(diǎn),A錯(cuò)誤。蒸發(fā)溶劑后,溶液中c(Ba2)、c(SO)均增大,不可能由d點(diǎn)變到c點(diǎn),B錯(cuò)誤。圖中曲線為沉淀的溶解平衡曲線,曲線以下的各點(diǎn)均未達(dá)到飽和,則d點(diǎn)沒有BaSO4沉淀生成,C正確。對于BaSO4來說,其Ksp的大小只與溫度有關(guān),則a點(diǎn)和c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp相等,D錯(cuò)誤。3工業(yè)上向鍋爐里注入Na2CO3溶液浸泡,將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3而后用鹽酸除去。下列敘述不正確的是()ACaSO4的溶解是吸熱過程,鍋爐中的溶液溫度升高,CaSO4溶液的Ksp和c(Ca2)均會增大B沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為COCaSO4(s)=CaCO3(s)SOC鹽酸中CaCO3的溶解度大于CaSO4的溶解度D向鍋爐里注入Na2CO3溶液浸泡,平衡CaSO4(s)Ca2(aq)SO(aq)右移,c(Ca2)、c(SO)均增大答案D解析鹽酸中的H與CO結(jié)合使CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)平衡右移,C正確;CO與Ca2結(jié)合生成CaCO3,溶液中的c(Ca2)減小,D錯(cuò)誤。42017湖南百所重點(diǎn)中學(xué)階段考已知:AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次為1.61010、4.81013和1.61016,現(xiàn)將物質(zhì)的量均為1.5102 mol的NaI、NaBr、NaCl和4.0102 mol AgNO3混合配成1.0 L水溶液,達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是()A只生成AgBr及AgI兩種沉淀B溶液中c(I)1.0109 molL1C溶液中c(Br)3.0105 molL1D溶液中c(Ag)3.2108 molL1答案D解析AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次減小,則I、Br、Cl先后產(chǎn)生沉淀,當(dāng)I、Br完全沉淀時(shí)消耗3.0102 mol AgNO3,還剩余1.0102 mol AgNO3與NaCl反應(yīng)生成AgCl沉淀,故生成AgCl、AgBr、AgI三種沉淀,A錯(cuò)誤。發(fā)生反應(yīng)AgCl=AgCl后,Cl剩余5103 mol,此時(shí)溶液中c(Ag) molL13.2108 molL1,故此時(shí)溶液中c(I) molL15.0109 molL1,B錯(cuò)誤。溶液中c(Br) molL11.5105 molL1,C錯(cuò)誤。由B項(xiàng)分析可知,溶液中c(Ag)3.2108 molL1,D正確。52017西安八校聯(lián)考25 時(shí),5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別是:AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.810101.41056.310507.710138.511016下列說法正確的是()A氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大B將硫酸銀溶解于水后,向其中加入少量硫化鈉溶液,不可能得到黑色沉淀C室溫下,AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D將淺黃色溴化銀固體浸泡在5 molL1氯化鈉溶液中,會有少量白色固體生成答案D解析AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次減小,因此溶解度依次減小,A錯(cuò)誤;Ksp(Ag2SO4)遠(yuǎn)大于Ksp(Ag2S),因此Ag2SO4溶解于水后向其中加入少量Na2S溶液,Ag2SO4可轉(zhuǎn)化為Ag2S,產(chǎn)生黑色沉淀,B錯(cuò)誤;食鹽水相對于水,c(Cl)增大,AgCl在食鹽水中溶解平衡逆向移動,則在食鹽水中溶解度小,C錯(cuò)誤;氯化鈉溶液中,氯離子的濃度較大,溴化銀固體浸泡在其中,會使氯離子與銀離子的濃度積大于其溶度積,所以會有少量白色固體生成,D正確。62017山西孝義一模25 ,向100 mL 0.09 molL1 BaCl2溶液中加入100 mL 0.1 molL1 H2SO4溶液生成BaSO4沉淀。已知:Ksp(BaSO4)1.11010,且溶液的溫度和體積的變化都忽略不計(jì),則生成沉淀后的體系中c(Ba2)和pH分別為()A1.1109 molL1、1B1.1109 molL1、2C2.2108 molL1、1D2.2108 molL1、2答案C解析BaCl2與H2SO4溶液發(fā)生反應(yīng):BaCl2H2SO4=BaSO42HCl,n(BaCl2)0.09 molL10.1 L0.009 mol,n(H2SO4)0.1 L0.1 molL10.01 mol,故兩溶液反應(yīng)后剩余0.001 mol H2SO4,此時(shí)c(H2SO4)0.005 molL1,故生成沉淀后的體系中c(Ba2) molL12.2108 molL1。溶液中H未參與離子反應(yīng),則有c(H)0.1 molL120.1 molL1,故溶液的pHlg c(H)lg 0.11。7往含I和Cl的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m(沉淀)與加入AgNO3溶液的體積V(AgNO3)的關(guān)系如圖所示。已知:Ksp(AgCl)1.81010,Ksp(AgI)1.51016則原溶液中c(I)/c(Cl)的值為()A(V2V1)/V1 BV1/V2CV1/(V2V1) DV2/V1答案C解析由于Ksp(AgCl)Ksp(AgI),則AgCl的溶解度大于AgI,往含I和Cl的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液,先生成溶解度較小的AgI沉淀,后生成AgCl沉淀。由題圖可知,沉淀I消耗AgNO3溶液的體積為V1 mL,沉淀Cl消耗AgNO3溶液的體積為(V2V1) mL,則原溶液中c(I)/c(Cl)的值為V1/(V2V1)。82017河北衡水中學(xué)摸底常溫下,Ksp(AgCl)1.81010,Ksp(AgI)1.01016。將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合,再向其中加入一定量的AgNO3固體,下列說法正確的是()A兩溶液混合,AgCl和AgI都沉淀B若AgNO3足量,AgCl和AgI都可沉淀,但以AgCl為主C向AgI清液加入AgNO3,c(Ag)增大,Ksp(AgI)也增大D若取0.1435 g AgCl固體放入100 mL水中(忽略體積變化),c(Cl)為0.01 molL1答案B解析飽和AgCl溶液中c(Ag)c(Cl)1.342105 molL1;飽和的AgI溶液中c(Ag)c(I)1.0108 molL1;等體積混合后,濃度減半,c(Cl)6.71106 molL1、c(I)5.0109 molL1、c(Ag)6.71106 molL1,此時(shí)Qc(AgCl)c(Cl)c(Ag)6.71106 molL16.71106 molL14.51011Ksp(AgI),故生成AgI沉淀,不產(chǎn)生AgCl沉淀,A錯(cuò)誤。由于c(Cl)c(I),故AgNO3足量時(shí),兩種沉淀都生成,但以AgCl為主,B正確。AgI清液中加入AgNO3,c(Ag)增大,但Ksp(AgI)只與溫度有關(guān),溫度不變,Ksp(AgI)不變,C錯(cuò)誤。0.1435 g AgCl固體放入100 mL水中,只有部分溶解,此時(shí)溶液中c(Cl)1.342105 molL1,D錯(cuò)誤。9某溫度時(shí),可用K2S沉淀Cu2、Mn2、Zn2三種離子(M2),所需S2最低濃度的對數(shù)值lg c(S2)與lg c(M2) 的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A三種離子對應(yīng)的硫化物中Ksp(CuS)最小,約為11020B向MnS的懸濁液中加入少量水,沉淀溶解平衡向溶解的方向移動,c(S2)增大C可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量雜質(zhì)ZnCl2D向濃度均為1105 molL1的Cu2、Zn2、Mn2混合溶液中逐滴加入1104 molL1的Na2S溶液,Zn2最先沉淀答案C解析由圖可知,lg c(S2)10時(shí),lg c(Cu2)25,則有c(S2)11010 molL1,c(Cu2)11025 molL1,故Ksp(CuS)c(S2)c(Cu2)110101102511035,A錯(cuò)誤。MnS的懸濁液存在溶解平衡:MnS(s)Mn2(aq)S2(aq),加入少量水,溶解平衡正向移動,由于溫度不變,若仍為MnS懸濁液,則c(S2)不變,B錯(cuò)誤。含ZnCl2的MnCl2溶液中加入MnS,會有沉淀的轉(zhuǎn)化,析出ZnS沉淀,從而除去雜質(zhì),C正確。由圖可知,CuS的Ksp最小,故CuS的溶解度最小,混合液中加入Na2S溶液,最先生成CuS沉淀,D錯(cuò)誤。10已知p(Ba2)lg c(Ba2)、p(X2)lg c(X2),常溫下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示,下列敘述中正確的是()Ap(Ba2)a時(shí),兩種鹽的飽和溶液中離子濃度c(SO)c(CO)BM點(diǎn)對應(yīng)的溶液中Ba2、CO能形成BaCO3沉淀C相同條件下,SO比CO更易與Ba2結(jié)合形成沉淀DBaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3答案C解析由圖像信息知Ksp(BaSO4)c(SO),A錯(cuò)誤、C正確;M點(diǎn)時(shí),Q(BaCO3)S(PbS)S(CuS)D若溶液中c(Cu2)11010 molL1,則S2已完全轉(zhuǎn)化成CuS答案B解析ZnS在水中存在溶解平衡:ZnS(s)Zn2(aq)S2(aq),由于Ksp(CuS)Ksp(ZnS),ZnS固體加入CuSO4溶液后,Cu2與S2結(jié)合生成更難溶的CuS沉淀,即轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)(CuS),離子方程式為ZnS(s)Cu2(aq)=Zn2(aq)CuS(s),A正確。由于Ksp(PbS)Ksp(PbS)Ksp(CuS),且其Ksp表達(dá)形式相同,據(jù)此可知三種物質(zhì)在水中的溶解度:S(ZnS)S(PbS)S(CuS),C正確。若溶液中c(Cu2)11010 molL1,則溶液中c(S2) molL16.01026 molL1Ksp(CH3COOAg)2.3103,故一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀,A正確。溶液中c(Cl)0.001 molL1,則要形成AgCl沉淀,所需的c(Ag) molL11.8107 molL1;溶液中c(CrO)0.001 molL1,則要形成Ag2CrO4沉淀,所需的c(Ag) molL14.36105 molL11.8107 molL1,故逐滴加入0.001 molL1 AgNO3溶液時(shí),AgCl先達(dá)到飽和,先生成AgCl沉淀,B錯(cuò)誤。KspMg(OH)2c(Mg2)c2(OH),則有c(OH) 105 molL1,故溶液的pH至少要控制在9以上,C正確。Ksp(AgCl)只與溫度有關(guān),向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,由于溫度不變,則Ksp(AgCl)不變,D正確。二、非選擇題(共28分)132017大慶模擬(14分)(1)用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO等雜質(zhì)。除雜操作時(shí),往粗鹽水中先加入過量的_(填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO,其原因是_。已知:Ksp(BaSO4)1.11010,Ksp(BaCO3)5.1109(2)已知25 時(shí)KspMg(OH)21.81011,KspCu(OH)22.21020。在25 下,向濃度均為0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成_沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為_。答案(1)BaCl2Ksp(BaSO4)與Ksp(BaCO3)相差不大,且溶液中存在大量的CO,會導(dǎo)致BaSO4(s)轉(zhuǎn)化為BaCO3(s),使溶液中出現(xiàn)SO(2)Cu(OH)2Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH解析(1)根據(jù)提純的流程可知,先加入的試劑是除去雜質(zhì)SO,在不引入新的雜質(zhì)的前提下,滴加的試劑是BaCl2。根據(jù)所給Ksp(BaSO4)1.11010和Ksp(BaCO3)5.1109,二者相差不大,又由于溶液中存在大量的CO,所以會導(dǎo)致BaSO4(s)轉(zhuǎn)化為BaCO3(s),這時(shí)溶液中就出現(xiàn)了SO。(2)因?yàn)镵spCu(OH)2KspMg(OH)2,所以先生成Cu(OH)2沉淀。14(14分)根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算并回答下列問題:(1)已知25 時(shí),KspMg(OH)21.81011;酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下:pH9.6顏色黃色綠色藍(lán)色25 時(shí),在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑,溶液的顏色為_。(2)25 向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的鹽酸,生成沉淀。已知該溫度下,AgCl的Ksp1.81010,忽略溶液的體積變化,請計(jì)算:完全沉淀后,溶液中c(Ag)_。完全沉淀后,溶液的pH_。如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50 mL 0.001 molL1的鹽酸,是否有白色沉淀生成?_(填“是”或“否”)。(3)在某溫度下,Ksp(FeS)6.251018,F(xiàn)eS飽和溶液中c(H)與c(S2)之間存在關(guān)系:c2(H)c(S2)1.01022,為了使溶液里c(Fe2)達(dá)到1 molL1,現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(H)約為_。答案(1)藍(lán)色(2)1.8107 molL12否(3)4103 molL1解析(1)設(shè)Mg(OH)2飽和溶液中c(OH)為x molL1,則0.5x35.61012,x3.3104,c(H)31011 molL1,pH10,溶液為藍(lán)色。(2)反應(yīng)前,n(Ag)0.018 molL10.05 L0.9103 mol,n(Cl)0.020 molL10.05 L1103 mol;反應(yīng)后剩余的Cl為0.1103 mol,則混合溶液中,c(Cl)1.0103 molL1,c(Ag)Ksp(AgCl)/c(Cl)1.8107 molL1。H沒有參與反應(yīng),完全沉淀后,c(H)0.010 molL1,pH2。因?yàn)榧尤氲柠}酸中,c(Cl)和反應(yīng)后所得溶液中的c(Cl)相同,c(Cl)沒有改變,c(Ag)不變,所以Qcc(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl),沒有沉淀產(chǎn)生。(3)根據(jù)Ksp(FeS)得:c(S2) molL16.251018 molL1,根據(jù)c2(H)c(S2)1.01022得:c(H) molL14103 molL1。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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