2018-2019年高中化學 緒言學案設計 新人教版選修4.docx

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緒言 學習目標 1.理解有效碰撞、活化分子的定義和關系。 2.理解活化能與化學反應的關系。 3.理解催化劑的作用。 學習過程 1.本書研究內容 (1)化學反應的反應　　　　、反應　　　　以及限度(即化學平衡)。 (2)酸、堿、鹽水溶液中的　　　　反應。 (3)化學反應與能量。 (4)電化學的基礎知識。 2.有效碰撞模型 (1)化學反應必須發(fā)生分子間的碰撞,能發(fā)生化學反應的碰撞稱為　　　　?！　　　∈前l(fā)生化學反應的充要條件。 (2)具有較高的能量,能夠發(fā)生有效碰撞的分子一定是　　　　;但是活化分子間的碰撞　　　　都是有效碰撞,活化分子必須在　　　　才能發(fā)生有效碰撞。活化分子獲取高能量的途徑有:　 　。 (3)　　　　　　　　　　　稱作活化能;其作用是　。 3.活化能的大小決定了化學反應的難易,但它　　　　(填“會”或“不會”)影響反應熱的大小。 4.請繪制反應過程中活化能與反應熱的關系的二維圖象。 5.催化劑→降低反應所需的　　　　→提高　　　　→提高有效碰撞　　　　→　　　　反應速率。 隨堂檢測 1.填空: (1)活化分子指的是能夠　　　　　　　　　　　　。 (2)有效碰撞是指引起分子間發(fā)生　　　　的碰撞。 (3)活化能是指　　　　高出反應物分子平均能量的部分能量。活化能越小則一般分子成為活化分子越　　　　,則活化分子越多,單位時間內有效碰撞次數(shù)越　　　　,則反應速率越　　　　。常用的提供活化能的方法有　　　　、光照、超聲波、核輻射、外加磁場等。 2.判斷正誤:正確的畫“√”,錯誤的畫“”。 (1)當碰撞的分子具有足夠的能量和適當?shù)娜∠驎r,才能發(fā)生化學反應。(　　) (2)分子間的碰撞是發(fā)生化學反應的必要條件。(　　) (3)有效碰撞是發(fā)生化學反應的充要條件。(　　) (4)發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子。(　　) (5)活化分子的碰撞一定是有效碰撞。(　　) (6)活化分子間每次碰撞都發(fā)生化學反應。(　　) (7)有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內反應物中活化分子的多少有關。(　　) (8)活化能的大小決定這個化學反應前后的能量變化大小。(　　) (9)催化劑能使不反應的物質間發(fā)生反應。(　　) 3.有沒有活化能接近于0的化學反應?舉例說明。 4.能否通過改變反應的活化能來增大化學反應的速率?可以通過什么方式改變活化能的大小? 5.簡述要發(fā)生一個化學反應一般要經歷的過程。 參考答案 學習過程 1.(1)速率　方向　(2)離子 2.(1)有效碰撞　有效碰撞 (2)活化分子　不一定　合適的空間取向?、傥胀饨缒芰?如加熱、光照等);②分子間碰撞時,能量交換不均衡而出現(xiàn)較高能量的分子 (3)活化分子高出反應物分子平均能量的部分能量　提供舊化學鍵斷裂所需要的能量 3.不會 4. 5.活化能　活化分子百分數(shù)　次數(shù)　增大 隨堂檢測 1.(1)發(fā)生有效碰撞的分子　(2)化學反應　(3)活化分子　容易　多　大　加熱 2.(1)√　(2)√　(3)√　(4)√　(5)　(6)　(7)√　(8)　(9) 3.有,氯化鈉與硝酸銀在溶液中的反應就不需要活化能。 4.能,使用催化劑。 5.