2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第5章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 7 章末綜合檢測(五)魯科版.doc
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第5章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律章末綜合檢測(五)(時間:60分鐘;滿分:100分)一、選擇題(本題包括9小題,每小題5分,共45分)1.(2019天津紅橋期中)中國科學(xué)院近代物理研究所人員成功合成了新核素89Ac,主要用于宇航飛行器的熱源。205Ac 可由207Ac轉(zhuǎn)化而成,下列有關(guān)205Ac、207Ac的說法中正確的是()A核外電子數(shù)分別為116、118B205Ac、207Ac化學(xué)性質(zhì)相同C205Ac、207Ac在元素周期表中的位置不同D物質(zhì)的量相等的205Ac、207Ac質(zhì)量相同解析:選B。205Ac、207Ac互為同位素,核外電子數(shù)都是89,A項錯誤;205Ac、207Ac的核外電子排布相同,故二者的化學(xué)性質(zhì)相同,B項正確;205Ac、207Ac互為同位素,質(zhì)子數(shù)相同,在元素周期表中的位置相同,C項錯誤;205Ac、207Ac 的質(zhì)量數(shù)不同,其摩爾質(zhì)量不同,則相同物質(zhì)的量的二者的質(zhì)量不同,D項錯誤。2.門捷列夫?qū)瘜W(xué)這一學(xué)科發(fā)展的最大貢獻(xiàn)在于發(fā)現(xiàn)了元素周期律。下列事實不能用元素周期律解釋的只有()A堿性:KOHCa(OH)2Mg(OH)2B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2OH2SH2SeC揮發(fā)性:HNO3H3PO4H2SO4D原子半徑:PSCl解析:選C。元素的金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng),金屬性:KCaMg,則堿性:KOHCa(OH)2Mg(OH)2,A項不符合題意;元素的非金屬性越強(qiáng),其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,同主族元素非金屬性:OSSe,則穩(wěn)定性:H2OH2SH2Se,B項不符合題意;揮發(fā)性難易不能用元素周期律解釋,C項符合題意;同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,D項不符合題意。3.(2019貴陽高三一測)下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中,不正確的是()A14C與16O具有相同的中子數(shù)BSn與Pb具有相同的最外層電子數(shù)CNH與OH具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)DO與S2具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)解析:選C。14C的中子數(shù)為1468,16O的中子數(shù)為1688,A項正確;Sn、Pb均為A族元素,最外層電子數(shù)均為4,B項正確;NH的質(zhì)子數(shù)為11,電子數(shù)為10,而OH的質(zhì)子數(shù)為9,電子數(shù)為10,C項錯誤;O、S2的質(zhì)子數(shù)均為16、電子數(shù)均為18,D項正確。4.(2019沈陽一模)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小,X與W同主族,Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是()A原子半徑:r(Y)r(Z)r(W)BZ、W形成的兩種化合物中,陰、陽離子個數(shù)比相同CY的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D僅由X、Y、Z形成的化合物只能是共價化合物解析:選B。由Z是地殼中含量最高的元素推出Z為O,由X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑比Y小,推出X為H,X與W同主族,則W為Na,由原子最外層電子數(shù)之和為13,推出Y為N。原子半徑:NaNO,A項錯誤;O、Na形成的兩種化合物分別為Na2O、Na2O2,陰、陽離子個數(shù)比都是12,B項正確;非金屬性:ON,熱穩(wěn)定性:H2ONH3,C項錯誤;僅由H、N、O形成的NH4NO3是離子化合物,D項錯誤。5.短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上),戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是()A甲一定是金屬元素B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚己戊C乙、丙、丁的最高價氧化物的水化物可以相互反應(yīng)D庚的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)解析:選B。由戊、己的位置及二者分別是空氣、地殼中含量最多的元素,可判斷出戊是N,己是O,則庚是F,丁是C,丙是Al,乙是Mg。甲可能是H或Li,A項錯誤;同周期,從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也增強(qiáng),B項正確;Mg(OH)2、Al(OH)3與H2CO3相互之間不能發(fā)生反應(yīng),C項錯誤;F沒有正價,D項錯誤。6.(2019濟(jì)南模擬)四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖,則下列說法錯誤的是()A若Y的最簡單氫化物的沸點比M的低,則X單質(zhì)可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B簡單陰離子半徑:MZYC若Y的氫化物的水溶液呈堿性,則X的氧化物不與任何酸反應(yīng)D最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:ZM解析:選C。若Y的最簡單氫化物的沸點比M的低,則Y為C,從而推知X為Al,Al能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),A項正確;M、Z的簡單陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同,則核電荷數(shù)越小,半徑越大,所以簡單陰離子半徑:MZ,M、Z的簡單陰離子比Y的多一個電子層,故簡單陰離子半徑:MZY,B項正確;若Y的氫化物的水溶液呈堿性,則Y為N,從而推知X為Si,SiO2能與氫氟酸反應(yīng),C項錯誤;非金屬性:ZM,故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:ZM,D項正確。7.(2019石家莊高三一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Y原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半;X、Z同主族;Z的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4。下列說法正確的是()AX與Y可組成不同的化合物,其所含化學(xué)鍵類型均相同B最簡單氫化物的沸點:XWC簡單離子半徑:WZYXDX、Y、Z三種元素組成的化合物一定能促進(jìn)水的電離解析:選B。根據(jù)題意可推出X為O,Y為Na,Z為S,W為Cl。Na與O可形成Na2O和Na2O2,Na2O中只含離子鍵,Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵,A項錯誤;水常溫下為液體,HCl常溫下為氣體,B項正確;簡單離子半徑:S2ClO2Na,C項錯誤;O、Na、S形成的Na2SO4對水的電離沒有影響,D項錯誤。8.(能力挑戰(zhàn)題)如圖是某短周期元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相同濃度稀溶液的pH與原子半徑的關(guān)系示意圖,則下列說法不正確的是()A原子序數(shù):WZXB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:ZZX,A正確;同周期主族元素的原子半徑越大,原子序數(shù)越小,非金屬性越弱,對應(yīng)的氫化物越不穩(wěn)定,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z_。(寫出化學(xué)式)(4)X可分別與Y、M形成常見的18電子的分子乙和丙,請寫出乙和丙在水溶液中反應(yīng)生成淡黃色沉淀的化學(xué)方程式:_。(5)上述五種元素中的某三種元素能以原子數(shù)目之比為111的比例組成三種強(qiáng)電解質(zhì)A、B和C,測得它們各自的水溶液的酸堿性相同,且常溫時,在A溶液中,由水電離出的HS,則酸性:HClO4H2SO4。(4)H分別和O、S形成的18電子分子為H2O2和H2S,兩者反應(yīng)生成的淡黃色沉淀為S,H2O2作氧化劑,H2S作還原劑,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2H2S=S2H2O。(5)由題意可知,三種物質(zhì)為NaOH、NaHS、NaClO,在A溶液中,由水電離出的H107 molL1,則水的電離受到抑制,A為NaOH。答案:(1)H2(g)O2(g)=H2O(l)Ha kJmol1(2) (3)HClO4H2SO4(4)H2O2H2S=S2H2O(5)NaOH12.(15分)已知A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素,A分別與B、C、D結(jié)合生成三種化合物:甲、乙、丙。甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子;丙與甲、乙均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì),化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體;B、C、D三種元素的單質(zhì)與甲、乙、丁三種化合物之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去):(1)D在元素周期表中的位置為_。(2)B、C、D的原子半徑的大小關(guān)系為_(用元素符號表示)。(3)丁與C的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為_,丙分子的空間構(gòu)型為_。(5)C的單質(zhì)丙乙丁的化學(xué)方程式為_。解析:根據(jù)甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子,并結(jié)合組成元素均為短周期元素,則三種化合物可能為C、N、O、F的氫化物。乙和B的單質(zhì)反應(yīng)生成甲和C的單質(zhì),則該反應(yīng)為2F22H2O=4HFO2。由丁與C的某種單質(zhì)反應(yīng)生成紅棕色氣體可知丁為NO。綜合上述推斷,可推知A為H,B為F,C為O,D為N,甲、乙、丙、丁分別為HF、H2O、NH3、NO。(1)D為N,位于元素周期表中第2周期A族。(2)F、O、N分別是第2周期A、A、A族元素,同周期元素原子從左到右原子半徑逐漸減小,故其原子半徑大小為NOF。(3)丁與C的某種單質(zhì)反應(yīng)是NO被O2氧化生成紅棕色NO2的反應(yīng)。(4)HF、H2O、NH3均為10電子分子,氨分子的空間構(gòu)型為三角錐形。(5)C的單質(zhì)丙乙丁的反應(yīng)為NH3的催化氧化。答案:(1)第2周期A族(2)NOF(3)2NOO2=2NO2(4)10三角錐形(5)5O24NH36H2O4NO13.(16分)(2019東北師大附中一模)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示:元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X其簡單離子在第3周期元素的簡單離子中半徑最小Y其最簡單氫化物丙的水溶液呈堿性Z原子核外電子數(shù)和周期序數(shù)相等A、B、D三種單質(zhì)(單質(zhì)分別由X、Y、Z元素組成)和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件已略去)。其中丁是一種高能燃料,一個分子中含有18個電子,其組成元素與丙相同。請回答:(1)元素X在周期表中的位置是_,其簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)單質(zhì)B電子式為_。(3)丙中所包含的化學(xué)鍵類型有_(填字母序號)。a.離子鍵b.極性共價鍵c.非極性共價鍵(4)反應(yīng)中,0.5 mol NaClO參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移1 mol電子,其化學(xué)方程式為_。(5)一定條件下,A與TiO2、C(石墨)反應(yīng)只生成乙和碳化鈦(TiC),二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。該化學(xué)方程式為_。解析:X的簡單離子為第3周期元素的簡單離子中半徑最小的,則X為Al;Y的最簡單氫化物丙的水溶液呈堿性,則丙為NH3,Y為N;Z原子核外電子數(shù)和周期序數(shù)相等,則Z為H。A、B、D三種單質(zhì)分別由X、Y、Z元素組成,丙為NH3,則B、D為N2和H2中的一種,A為Al,A與B生成的甲與水反應(yīng)可生成丙(NH3),則B為N2、D為H2;丁是一種高能燃料,其組成元素與丙相同,且一個分子中含有18個電子,則丁為N2H4;Al與氮?dú)夥磻?yīng)生成的甲為AlN,AlN水解得到氨與氫氧化鋁,故戊為Al(OH)3,乙為Al2O3。(1)X為Al,在周期表中位于第3周期A族,其簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)單質(zhì)B為N2,其電子式為NN。(3)丙為NH3,N原子與H原子之間形成極性共價鍵。(4)反應(yīng)為氨與NaClO的反應(yīng),0.5 mol NaClO參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移1 mol電子,說明氯元素由1價降低為1價,反應(yīng)生成NaCl,同時生成N2H4和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3NaClO=N2H4NaClH2O。(5)一定條件下,Al與TiO2、C(石墨)反應(yīng)只生成Al2O3和碳化鈦(TiC),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al3TiO23C2Al2O33TiC。答案:(1)第3周期A族(2)NN(3)b(4)2NH3NaClO=N2H4NaClH2O(5)4Al3TiO23C2Al2O33TiC- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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