8章全套課時(shí)練習(xí)及本章測(cè)試（A、B）卷

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第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 第一課時(shí) [基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)] 1．試管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常用的玻璃儀器，對(duì)試管加熱時(shí)，下列操作正確的是 （ ） A．試管外壁有水珠不一定要擦干，加熱時(shí)會(huì)自然揮發(fā) B．應(yīng)握緊試管夾，大拇指按在短柄上 C．試管中液體的量不能超過(guò)試管容積的1/3 D．可以使試管的受熱部位在火焰上方先上下移動(dòng)，后集中加熱 2．若在試管中加入2-3mL液體再加熱，正確的操作順序是（ ） ①點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱； ②在試管中加入2-3mL液體； ③用試管夾夾持在試管的中上部；④將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處。 A.②③④① 　 B.③②④① C.②④③① D.③②①④ 3．下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是（ ） A．試管　 B．坩堝　 C．蒸發(fā)皿　 D．燒杯 4．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是（ ） A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛 B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸 C．酒精燈著火時(shí)可用水撲滅 D．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸 5．中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用最廣泛的儀器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放各種溶液，關(guān)于滴瓶中滴管的使用，敘述不正確的是（ ） A．試管中滴加溶液時(shí)，滴管尖嘴要伸入試管口內(nèi)，以防溶液滴到試管外 B．不能將滴管水平拿持 C．加完藥品后應(yīng)將滴管洗凈后再放回原瓶 D．滴管除了原滴瓶外，不能放別的地方 6．玻璃儀器洗滌時(shí)，下列注意事項(xiàng)不正確的是（ ） A．灼熱的玻璃儀器應(yīng)冷卻至室溫后再洗滌以防炸裂 B．洗滌時(shí)一般是先用水沖洗，若達(dá)不到要求再用別的方法洗滌 C．凡是已洗凈的儀器，要用干布或紙擦干 D．玻璃儀器洗凈的標(biāo)志是：附著在玻璃儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下 7．下列關(guān)于使用托盤(pán)天平的敘述，不正確的是（ ） A．稱量前先調(diào)節(jié)托盤(pán)天平的零點(diǎn) B．稱量時(shí)左盤(pán)放被稱量物，右盤(pán)放砝碼 C．潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤(pán)上稱量 D．用托盤(pán)天平可以準(zhǔn)確稱量至0.01g 8．以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（ ） A B C D [能力提高] 9．試管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常用的玻璃儀器，可以直接加熱，如果使用不當(dāng)，試管會(huì)破裂，你能說(shuō)出實(shí)驗(yàn)中有哪些不恰當(dāng)?shù)牟僮鲿?huì)導(dǎo)致試管破裂嗎？（至少說(shuō)出四種） ⑴ ， ⑵ ， ⑶ ，⑷ 。 10．認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是獲得正確結(jié)論的關(guān)鍵，分析物質(zhì)的性質(zhì)可以幫助我們預(yù)測(cè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象。已知金屬鈉的密度為０.97g/cm3，熔點(diǎn)為９7.81℃，金屬活動(dòng)性強(qiáng)，與水反應(yīng)劇烈，生成氫氧化鈉和氫氣。若將金屬鈉投入到滴有酚酞的水中，請(qǐng)預(yù)測(cè)可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 。 參考答案： 1、C 2、C 3、D 4、B 5、AC 6、C 7、CD 8、D 9、⑴試管外有水， ⑵試管內(nèi)有水珠流到底部 ⑶熱的試管未冷卻直接洗 ⑷熱的試管接觸冷的鐵制品等 10、①鈉浮在水面②鈉在水面上轉(zhuǎn)動(dòng)③發(fā)出響聲④有氣泡產(chǎn)生⑤溶液變?yōu)榧t色 第二課時(shí) [基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)] 1．某同學(xué)用托盤(pán)天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在左盤(pán)，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱取的鎂粉的實(shí)際質(zhì)量是( )B A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g 2．提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（ ） A．加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 B．加入過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 C．加入過(guò)量硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 D．加入過(guò)量硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 3．過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；② 加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③ 加入稍過(guò)量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤ 過(guò)濾 正確的操作順序是（ ） A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④ 4．選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（ ）B A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且必須比水密度大 D．不溶于水，且必須比水密度小 5．下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( ) ① 過(guò)濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體 A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④ 6．下列的分離方法不正確的是( ) A．用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙 B．用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水 C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用淘洗的方法從沙里淘金 7．以下過(guò)濾操作中，不正確的是 A．濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水潤(rùn)濕，使濾紙與漏斗壁之間沒(méi)有氣泡 B．漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁 C．倒入漏斗的過(guò)濾液的液面應(yīng)高于濾紙邊緣 D．要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過(guò)濾液 8．下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是 （ ） A．稱量固體藥品時(shí)，將藥品直接放在天平托盤(pán)上 B．實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣結(jié)束時(shí)，先從水槽中移出導(dǎo)氣管，再熄滅酒精燈 C．過(guò)濾時(shí)，漏斗下端緊貼接液燒杯內(nèi)壁 D．在由氫氧化銅分解制氧化銅時(shí)，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌 [能力提高] 9．回答下列問(wèn)題： ⑴在進(jìn)行沉淀反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，如何認(rèn)定沉淀已經(jīng)完全？ 。 ⑵中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，在過(guò)濾器上洗滌沉淀的操作是 。 10．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過(guò)教材中“粗鹽的提純”及你做過(guò)的該實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。 （1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程 ①放置酒精燈 ；②固定鐵圈位置 ；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱。其正確的操作順序?yàn)? 。 （2）如何運(yùn)用最簡(jiǎn)方法檢驗(yàn)溶液中有無(wú)SO42－離子？ 。如果有，應(yīng)該如何除去SO42－離子？ 。 （3）在粗鹽經(jīng)過(guò)溶解→過(guò)濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問(wèn)這步操作的目的是 。 （4）將經(jīng)過(guò)操作（3）后的溶液過(guò)濾。請(qǐng)問(wèn)這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？ 。 （5）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的； 溶解時(shí)： 。過(guò)濾時(shí)： 。 蒸發(fā)時(shí)： 。 參考答案： 1、B 2、B 3、A 4、B 5、D 6、C 7、C 8、A 9、（1）去濾液再滴加試劑，無(wú)沉淀則已完成，反之沒(méi)完成（2）用洗瓶沿玻璃棒加水淹沒(méi)沉淀 10、（1）①②③④⑤（2）去溶液加BaCl2，有沉淀則有SO42－，加BaCl2，過(guò)濾（3）除去Ca2+及少量的Mg2+（4）泥砂等不溶性雜質(zhì)，Ca2+及少量的Mg2+（5）溶解時(shí)：是攪拌，過(guò)濾時(shí)：引流，蒸發(fā)時(shí)：攪拌 第三課時(shí) [基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)] 1．下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（ ） ①漏斗 ②試管 ③蒸餾燒瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研缽 A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥ 2．下列實(shí)驗(yàn)操作中敘述正確的是（ ） A．萃取操作必須在分液漏斗中進(jìn)行 B．振蕩試管中液體時(shí)，手拿住試管，用手腕甩動(dòng) C．用剩的藥品應(yīng)收集起來(lái)放回原試劑瓶中 D．稱量物質(zhì)時(shí)先取小砝碼，再依次取較大的砝碼 3．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（ ） A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口 C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干 D．稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上置于托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的右盤(pán)中 4．用pH試紙測(cè)定某一溶液的pH時(shí)，規(guī)范的操作是（ ） A．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 B．將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 C．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 D．在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 5．某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器和用品：鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（ ） A．蒸發(fā) B．萃取 C．過(guò)濾 D．蒸餾 6．實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是( ) A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中 B．Ba(NO3)2 溶于水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道 C．用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干 D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中 7．在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列敘述不正確的是 A．在蒸餾燒瓶中盛約 體積的自來(lái)水，并放入幾粒沸石 B． 將溫度計(jì)水銀球插入自來(lái)水中 C．冷水從冷凝管下口入，上口出 D． 收集蒸餾水時(shí)，應(yīng)棄去開(kāi)始餾出的部分 8．蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。蒸餾時(shí)要注意哪些操作事項(xiàng)： 。 [能力提高] 9．某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中； B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞； C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正； E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液； F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液； G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔； H．靜置，分層。 就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空： ⑴正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號(hào)字母填寫(xiě)） → → →A→G→ →E→F ⑵上述E步驟的操作中應(yīng)注意 。 上述G步驟操作的目的 。 ⑶能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是 。 10．如右圖所示a、b、c、d分別是幾種 常見(jiàn)漏斗的上部，A、B、C、D是實(shí)際操作中各漏 斗的下部插入容器中的示意圖，請(qǐng)指出A、B、C、 D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置 在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，例如：C和a組合，用于制取氣 體。 ① A與 組合，用于 ，② B與 組合，用于 ， ③ B與 組合，用于 ，④ D與 組合，用于 ， 參考答案： 1、C 2、B 3、C 4、C 5、D 6、D 7、B 8、溫度計(jì)應(yīng)放在支口、燒瓶底部要墊石棉網(wǎng)、冷卻水要低進(jìn)高出等 9、（1）C、B、D、H（2）漏斗要緊貼燒杯、打開(kāi)玻璃塞、開(kāi)始放液體可快，然后慢慢；平衡壓力便于液體流出（3）CCl4不溶于水、碘在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于碘在水中的溶解度、CCl4的密度大于水。10、①a、制氣體 ②d、過(guò)濾 ③ b、分液④c、加酒精 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第一課時(shí) [基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)] 1．下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（ ） A．摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量 B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol C．我們把含有6.021023個(gè)粒子的任何粒子的集體計(jì)量為1摩爾 D．1mol氧含6.021023個(gè)O2 2．下列說(shuō)法正確的是（ ） A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量 B．摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的6.021023倍 C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63g D．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等 3．某原子的摩爾質(zhì)量是Mg?mol-1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是（ ） A．M g B．1/M g C．M/6.021023 g D．6.021023/M g 4．若50滴水正好是m mL，則1滴水所含的分子數(shù)是（ ） A．m50186.021023 B．（m/5018）6.021023 C．（18m/50）6.021023 D．（1850m）/6.021023 ５．現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（?。? A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2 6．下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A． 32克O2所含的原子數(shù)目為NA B．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA C．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA D．0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol 7．下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是（ ） A．6.72L CO B．6.6g CO2 C．8 g SO3 D．9.6g H2SO4 8．n g O2中有m個(gè)O原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為( ) A．32m/n B．16m/n C．n/32m D．n/16m [能力提高] 9．已知1.5051023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是( ) A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 10．鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（ ） A．2.51019個(gè) B．2.51022個(gè) C．51019個(gè) D． 51022個(gè) 參考答案： 1、B 2、D 3、C 4、B 5、D 6、A 7、B 8、B 9、D 10、A 第二課時(shí) [基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)] １．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（?。? A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積 B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L D．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同 ２．下列敘述正確的是（ ） A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等 B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等 C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小 D．相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量也相等 3．下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（ ） A．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定 B．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定 C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同 D．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L 4．在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的是（ ） A、原子數(shù)　　B、分子數(shù)　　　C、質(zhì)量　　D、密度 5．2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是（ ） A．分子數(shù)相等 B．原子數(shù)相等 C．體積相等 D．質(zhì)量相等 6．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是( )L A.22.4bc/a NA B. 22.4ab/c NA C. 22.4ac/b NA D. 22.4b/ac NA 7．由CH4和O2組成的混合氣體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g.L-1,則該混合氣體中CH4和O2的體積比為（ ） A.2:1 B.1:2 C.2:3 D.3:2 8．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,10gCO和CO2的混合氣體的體積為6.72L,則此混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是（ ） A．2:1 B．1:2 C．1:1 D．3:4 [能力提高] 9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 ( ) A．Vn/22.4 B．22.4n/V C．Vn/5.6 D．5.6n/V 10．氫氣和氧氣的混合氣體在0℃和一定壓強(qiáng)下體積為aL,點(diǎn)燃后發(fā)生反應(yīng),待氣體恢復(fù)至原來(lái)溫度和壓強(qiáng)時(shí),測(cè)得其體積為bL,原混合氣體中氫氣和氧氣的體積各是多少?(若將溫度改為120℃則結(jié)果如何?) 參考答案： 1、C 2、D 3、B 4、B 5、A 6、A 7、D 8、A 9、D 10、（1）如果H2過(guò)量：VH2=（a-b）/3L、VO2=(2a-b)/3L (2) 如果O2過(guò)量：VH2=2(A-B)/3L VO2=(a+2b)/3L 第三課時(shí) [基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)] １．容量瓶是用來(lái)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的（ ） A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤ 2．關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是（ ） Ａ．使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏液 Ｂ．用蒸餾水蕩洗后必須要將容量瓶烘干 Ｃ．為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行 Ｄ．為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，手握瓶頸，左右振蕩 。 3．將VLHCl氣體（STP）溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（ ） A．V/22400mol/L B．1000V/22.4mol/L C．V/22.4mol/L 　　　　　　　　　 D．V/11.2mol/L 4．下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 1 molL-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（ ） A．150 mL 1 molL-1氯化鈉溶液 B．75 mL 1.5 molL-1氯化鈣溶液 C．150 mL 3 molL-1氯化鉀溶液 D．50 mL 3 molL-1氯化鎂溶液 5．實(shí)驗(yàn)室里需要480ml0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是 A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液 C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液 6．在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高（ ）B A．所用NaOH已經(jīng)潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度線 C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D．稱量時(shí)誤用“左碼右物” 7．2.5g某金屬加入100ml2molL-1的硫酸溶液中,當(dāng)溶液濃度降到原濃度的一半時(shí)(設(shè)溶液體積不變),金屬還沒(méi)反應(yīng)完,該金屬可能是（ ） A．Al 　　 B．Zn 　　 C．Fe 　　 D．Mg 8．Al、Mg混合物與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干得固體質(zhì)量比原固體增加了4.8克,則該混合物的物質(zhì)的量可能為（ ） A．0.04mol 　B．0.03mol 　　 C．0.06mol 　 D．0.05mol [能力提高] 9．若以W1和W2分別表示濃度為amol.L-1和bmol.L-1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù),且知2a=b,則下列推斷正確的是(氨水的密度隨濃度增大而減小) （ ） A．2W1=W2 B．W1=2W2 C． W12W1 10．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．100mL量筒；Ｂ．托盤(pán)天平；Ｃ．玻璃棒；Ｄ．50mL容量瓶；Ｅ．10mL量筒；Ｆ．膠頭滴管；Ｇ．50mL燒杯；Ｈ．100mL容量瓶，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號(hào)）： 。 參考答案： 1、D 2、A 3、C 4、C 5、D 6、B 7、BC 8、A 9、C 10、E、G、C、H、F 第一章 《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》單元練習(xí)（A） 一、 選擇題 1．1998年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們?cè)诶碚摶瘜W(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場(chǎng)革命性的變化。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知道 B . 化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn) C. 化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué) D . 未來(lái)化學(xué)的方向是經(jīng)驗(yàn)化 2．下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是處于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是 （ ） A．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶 　　 B．可燃性氣體的驗(yàn)純 C．氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查　 D．滴管不能交叉使用 3．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（ ） A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體 Ｂ．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部 C．過(guò)濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上 D．如果沒(méi)有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱 4．在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（ ） 5．有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（ ） Ａ．過(guò)濾操作中，玻璃棒與三層濾紙 B．過(guò)濾操作中，漏斗徑與燒杯內(nèi)壁 C．分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁 D. 用膠頭滴管向試管滴液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁 6．能夠用來(lái)鑒別BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是（ ） A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸 7．有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（STP），該氣體的摩爾質(zhì)量是 （ ） A．28.4 B．28.4gmol-1 　　　C．71 　　 D．71gmol-1 8．實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（ ） 　　　　　 A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意規(guī)格，111.2g 9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA B．16g CH4所含原子數(shù)目為NA C．17gNH3所含中子數(shù)目為10 NA D．18g水所含分子數(shù)目為NA 10．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ） A . 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液 C . 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液 11．在19世紀(jì)，化學(xué)家對(duì)氧化鋯的化學(xué)式有爭(zhēng)議。經(jīng)測(cè)定，鋯的相對(duì)原子質(zhì)量為91，其氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量是230。若氧化鋯中鋯的化合價(jià)與氯化物中的相同，試判斷氧化鋯的化學(xué)式為（ ） A．ZrO2 B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO 12．20℃時(shí)，KCl的溶解度為34g，若忽略固體溶解引起的溶液體積變化，則在該溫度下，所配KCl溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度不可能是（ ） A．2mol/L 　　 B．3mol/L 　 　C．4mol/L 　　 D．5mol/L 13．有一真空瓶質(zhì)量為m1，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時(shí)，總質(zhì)量為m3。則A的相對(duì)分子質(zhì)量是（ ） A．29m2/m1 B．29m3/m1 C．29（m3-m1）/（m2-m1） D．29（m2-m1）/（m3-m1） 14．300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)。現(xiàn)欲配制1mol/LNaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為（ ） A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3 15．下列說(shuō)法正確的是（ ） A．22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子 B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g C．22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù) D．在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同 二、 非選擇題 16．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則： （1）該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。 （2）該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)______ _個(gè)。 （3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___________L。 （4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__。 （5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____mol/L。 17．實(shí)驗(yàn)室中固體藥品應(yīng)放在 瓶中，取用時(shí)塊狀固體用 取，粉末狀固體用 取。液體藥品應(yīng)放在 瓶中，對(duì)于見(jiàn)光容易分解的溶液應(yīng)放在 色的瓶中。 18．用量筒量取一定體積的液體時(shí)，若采用俯視的方法量取20ml液體，則實(shí)際量取的液體的體積比20ml ，若量筒中實(shí)際有20ml液體，而你讀數(shù)時(shí)采用了俯視的方法，則讀得的數(shù)據(jù)比20ml 。 19．就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問(wèn)題 （1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說(shuō)明。 答： 　　　　　 。 （2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。 答： 。 20．實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問(wèn)題 （1）請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟 ① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。 （2）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格： ）、托盤(pán)天平、還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出： 。 （3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。 ①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容。對(duì)所配溶液濃度的影響： ，原因是： 。 ②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響 ，原因是： 。 21．將密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成1000ml、物質(zhì)的量濃度為2mol/L、密度為1.20g/cm3的稀硫酸。求: ⑴所需濃硫酸的體積；⑵所需水的體積 參考答案： 1、C 2、B 3、D 4、A 5、D 6、B 7、D 8、C 9、D 10、C 11、C 12、A 13、C 14、C 15、C 16、⑴m/M ⑵2mNA/M ⑶22.4 m/M ⑷100m/(m+100)% ⑸m/MV 17、廣口瓶、鑷子、藥勺、試劑瓶、棕色瓶18、大、小 19、⑴蒸餾、石油 ⑵任意取一層也加水如果不分層則取的是水層、反之是油層 20、⑴①計(jì)算②稱量③溶解④移液⑤洗滌⑥定容 ⑵ 100ml、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 ⑶①偏大、受熱膨脹體積小②偏小、體積增大21、⑴108.7ml ⑵1000mL 第一章 《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》單元練習(xí)（B） 一、 選擇題 1．下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是（ ） A．蒸發(fā) B．蒸餾 C．過(guò)濾 D．萃取 2．蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對(duì)蒸發(fā)皿的操作中正確的是（ ） 　　 A．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱 B．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱 C．將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱 D．在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱 3．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（ ） 　　　　　　　　　 A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大 4．把NaHCO3和Na2CO310H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中 c(Na＋)＝0.5mol/L。在該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量為（?。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　? A ．2.93 g B．5.85 g C．6.56g D．無(wú)法確定 5．粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④ HCl ,加入的先后順序可以是（ ） A．①②③④ B．②③①④ C．②①③④ D．③②①④ 6．水資源非常重要，聯(lián)合國(guó)確定2003年為國(guó)際淡水年。海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過(guò)程（又稱海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來(lái)進(jìn)行海水淡化的是（ ） A ．過(guò)濾法 B．蒸餾法 C．分液法 D．冰凍法 7．下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 molL－1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是（ ） A．150 mL 1 molL－1的NaCl B．75 mL 2 molL－1的NH4Cl C．150 mL 3 molL－1的KCl D．75 mL 2 molL－1的CaCl2 8．某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L 9．要配制物質(zhì)的量濃度約為2molL－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是（ ） A．稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解 B．稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL C．稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻 D．用100mL量筒量取40mL 5molL－1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中 10．如圖所示裝置,密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,活塞先左彈,恢復(fù)原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央,則原來(lái)H2、O2的體積比最接近于（ ） A．2:7 B．5:4 C．4:5 D．7:2 11．某種氫氣和CO的混合氣體,其密度是氧氣的一半,則氫氣的體積百分含量約為（ ） A.40% B.46% C.50% D.54% 12．將一定質(zhì)量的Mg，Zn，Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H22.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合物的質(zhì)量可能是（ ） A．2g B．4g C．8g D．10g 13．某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（?。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　? 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ①滴加Mg(NO3)2溶液；②過(guò)濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 14．已知硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時(shí)，其溶液的密度越大，將90%和10%的兩種H2SO4溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．無(wú)法確定 15．已知98%的濃硫酸的濃度為18.4mol.L-1,則49%的硫酸溶液的濃度為（ ） A．9.2 mol.L-1 B．大于 9.2 mol.L-1 C．小于 9.2 mol.L-1 ．無(wú)法確定 二、 非選擇題 16．下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是 , Ａ．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2 B．所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H2 Ｃ．20℃.45gH2O 　　 D．常溫下,16gO2,與14gN2的混合氣體 Ｅ．含原子總數(shù)約為1.2041024的NH3 17．2003年3月日本筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，該晶體的化學(xué)式為 Na0.35CoO2 ? 1.3H2O。試計(jì)算：該晶體的摩爾質(zhì)量是 ；鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是 ；鈷原子與氧原子的個(gè)數(shù)之比是 ；1mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是 。（比值可以用小數(shù)表示） 18．實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問(wèn)題： ⑴實(shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平、燒杯、容量瓶外還需要的其它儀器有： . ⑵根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為 g ⑶下列操作對(duì)所配濃度有何影響（填寫(xiě)字母） 偏大的有 ； 偏小的有 ； 無(wú)影響的有 。 A、稱量用了生銹的砝碼； B、將NaOH放在紙張上稱量； C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中； D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出 E、未洗滌溶解NaOH的燒杯 F、定容時(shí)仰視刻度線 G、容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液 H、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。 19．在BaCl2溶液中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與原稀硫酸溶液的質(zhì)量相同，則原稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 20．含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4