2019-2020年高中化學(xué) 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物(第3課時(shí))導(dǎo)學(xué)案 蘇教版必修1 .doc
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2019-2020年高中化學(xué) 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物(第3課時(shí))導(dǎo)學(xué)案 蘇教版必修1【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1. 了解硝酸的物理性質(zhì)和重要用途;2. 掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性;3知道工業(yè)上氨氧化法制硝酸的反應(yīng)原理;【重點(diǎn)難點(diǎn)】 硝酸的化學(xué)性質(zhì)、氧化還原方程式的配平【學(xué)習(xí)內(nèi)容】 課前預(yù)習(xí)硝酸的性質(zhì)1物理性質(zhì)純硝酸是一種_色、_水、具有_氣味的_體,工業(yè)硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為_,常因_而略顯黃色。2化學(xué)性質(zhì)(1)具有強(qiáng)酸的通性:電離方程式:_。(2)不穩(wěn)定性:_易分解,化學(xué)方程式:_。課堂導(dǎo)學(xué)閱讀硝酸的物理性質(zhì)硝酸化學(xué)性質(zhì)討論 久置濃硝酸為什么呈黃色?硝酸應(yīng)如何保存?硝酸的強(qiáng)氧化性(1)硝酸與金屬的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn):濃、稀硝酸與銅的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)計(jì)劃 是否能觀察到明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?是否有氣體生成,如果有,氣體是什么顏色。使生成的氣體接觸空氣,氣體顏色是否發(fā)生變化。溶液顏色有什么變化。實(shí)驗(yàn)探究1濃硝酸與銅反應(yīng)現(xiàn)象:反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)探究2稀硝酸與銅反應(yīng)現(xiàn)象:反應(yīng)的化學(xué)方程式:拓展視野 常溫下,濃硝酸使鐵、鋁發(fā)生“鈍化”。 FeHNO3(濃) 生成致密的氧化膜(鈍化)AlHNO3(濃) 生成致密的氧化膜(鈍化)思考 為什么可以用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸?(2)濃硝酸能與某些非金屬反應(yīng)。C + 4HNO3(濃) =CO2 + 4NO2+2H2O 硝酸的工業(yè)制法:原理:(寫出化學(xué)方程式) , , 。為提高原料利用率,采用的措施是 ,硝酸廠的尾氣主要是 ,尾氣處理的方法是 。拓展視野 王水:濃HNO3和濃HCl(體積比1:3)混合物,能使一些不溶于硝酸的金屬如Au、Pt等溶解。發(fā)散思維 在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,再加入KNO3 ,發(fā)現(xiàn)銅粉溶解,為什么?閱讀教材101頁,學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平,分析原理,歸納步驟。配平依據(jù):(1)化合價(jià)升降規(guī)律:氧化劑得電子總數(shù)跟還原劑失電子總數(shù)必相等,表現(xiàn)在化合價(jià)上就有被氧化元素化合價(jià)升高的價(jià)數(shù)必定跟被還原元素化合價(jià)降低的價(jià)數(shù)必定相等。(2)質(zhì)量守恒定律:任何化學(xué)反應(yīng)前后,各元素原子個(gè)數(shù)必定守恒。配平的一般步驟:(1)找出反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素;(2)分析各變價(jià)元素的化合價(jià)升、降的價(jià)數(shù);(3)以化學(xué)式為單位,求出化合價(jià)升、降價(jià)數(shù)的最小公倍數(shù),使有關(guān)元素的化合價(jià)升、降總價(jià)數(shù)相等。(4)用觀察法配平其它元素的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(其中1、2、3是為了保證電子得失數(shù)相等,第4步是保證反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律)【課堂小結(jié)與反思】分析下列轉(zhuǎn)變關(guān)系中氮元素的化合價(jià)變化及其轉(zhuǎn)化的方程式NH3NONO2HNO3【課后作業(yè)與練習(xí)】1配平下列化學(xué)方程式(1)Cu4HNO3(濃) Cu(NO3)22NO22H2O(2)H2SH2SO4(濃)SSO22H2O(3)C4HNO3(濃)CO24NO22H2O(4)FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O(5) FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2(6) NO3- + SO32- + H+ NO + SO42- + H2O 2為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮,某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn),其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去),B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管,內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體;E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶;F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),先將B裝置下移,使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體,當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí),立刻將B裝置上提,使之與稀硝酸分離。該組學(xué)生設(shè)計(jì)此步操作的目的為_。(2)將A中銅絲放入稀硝酸中,給裝置A微微加熱,在裝置A中產(chǎn)生無色氣體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)裝置E中開始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色氣體,用F向E中鼓入空氣后,可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深,產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。(4)一段時(shí)間后,C中白色沉淀溶解,其原因是_。(5)裝置D的作用是_。3將7 g某銅、銀合金與足量的a molL1 HNO3充分反應(yīng),完全溶解后放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣0.56 L混合,通入水中恰好完全吸收,則此合金中銅的質(zhì)量是()A1.6 g B2.4 gC3.2 g D4.8 g4在濃硝酸中放入銅片:(1)反應(yīng)開始時(shí)的化學(xué)方程式為_,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:_。(2)若銅片有剩余,則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式為_。(3)待反應(yīng)停止后,再加入少量的稀H2SO4,這時(shí),銅片上又有氣泡產(chǎn)生,原因是_。(4)若將12.8 g銅與一定量的濃硝酸反應(yīng),銅消耗完后,共產(chǎn)生氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是_。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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