（浙江專用）2019年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 仿真模擬卷（七）.doc
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仿真模擬卷(七) (時(shí)間:90分鐘 滿分:100分) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Cr 112 Ba 137 一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得分) 1.下列物質(zhì)中,屬于堿的是( ) A.NH3H2O B.Cu(OH)2CuCO3 C.MnO2 D.NaHCO3 2.下列儀器名稱為“坩堝”的是( ) 3.下列屬于電解質(zhì)的是( ) A.氨水 B.六水氯化鎂 C.乙醇 D.二氧化硫 4.下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是( ) A.2Mg+CO22MgO+C B.SiO2+CaOCaSiO3 C.N2+3H22NH3 D.2CH2CH2+O22CH3CHO 5.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是( ) A.NaOH B.(NH4)2SO4 C.Na2O D.NaClO 6.下列說(shuō)法正確的是( ) A.陶瓷的主要成分是碳酸鈣 B.硅是制造半導(dǎo)體的常用材料 C.電解氯化鈉溶液制取金屬鈉 D.用鐵槽車(chē)存放濃鹽酸 7.下列表示正確的是( ) A.○+5?2??3?可以表示10B的原子結(jié)構(gòu),但不能表示11B的原子結(jié)構(gòu) B.聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:??CH2—CH2?? C.CH4的球棍模型: D.次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式:H—O—Cl 8.下列有關(guān)金屬鎂的說(shuō)法不正確的是( ) A.Mg在CO2中燃燒生成MgO和C,是放熱反應(yīng) B.工業(yè)上通過(guò)電解MgCl2溶液制取金屬鎂 C.Mg和稀硫酸反應(yīng)時(shí),滴加少量硫酸銅溶液,能增大反應(yīng)速率 D.鎂可以用來(lái)制造信號(hào)彈和焰火,MgO可以作高溫材料 9.下列有關(guān)能源的說(shuō)法不正確的是( ) A.植物的光合作用是地球上規(guī)模最大的化學(xué)反應(yīng),能量轉(zhuǎn)化效率高 B.H2是理想的清潔燃料,儲(chǔ)存和運(yùn)輸方便,在現(xiàn)實(shí)生活和生產(chǎn)中已大量應(yīng)用 C.海水淡化技術(shù)的進(jìn)步有助于淡水資源緊缺問(wèn)題的解決 D.利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽(yáng)光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣 10.下列說(shuō)法不正確的是( ) A.硫酸亞鐵溶液保存時(shí)需加少量鐵粉 B.蒸餾時(shí)為防止液體暴沸通常要加幾粒沸石 C.鈉在空氣中劇烈燃燒,產(chǎn)生黃色火焰 D.容量瓶使用前必須干燥 11.下列說(shuō)法正確的是( ) A.37Cl和35Cl-的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同,互為同位素 B.白磷與紅磷互為同素異形體,CH3NO2與HNO2互為同系物 C.CH3CH2NO2與H2NCH2COOH互為同分異構(gòu)體 D.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3均由甲基、乙基和酯基組成,因而是同一種物質(zhì) 12.一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( ) A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 B.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變 C.混合氣體的總物質(zhì)的量不變 D.A的物質(zhì)的量濃度不變 13.下列離子方程式正確的是( ) A.NaHSO3溶液與NaOH溶液反應(yīng):H++OH-H2O B.少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液:CO2+OH-HCO3- C.Fe與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑ D.氨水和醋酸溶液混合:NH3H2O+CH3COOHNH4++CH3COO-+H2O 14.四種短周期主族元素X、Y、Z、W的相對(duì)位置如表,元素X的原子核外電子數(shù)是Z的2倍。下列說(shuō)法不正確的是( ) Z W X Y A.W元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的強(qiáng) B.氣體分子(ZW)2的結(jié)構(gòu)式可表示為W≡Z—Z≡W C.X、Y、W三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑最大的是Y D.元素X在周期表中的位置是第3周期ⅡA族,其單質(zhì)可采用電解熔融XCl2的方法制取 15.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是( ) A.除去乙烷中少量的乙烯,可用酸性高錳酸鉀溶液洗氣 B.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以苯不能發(fā)生氧化反應(yīng) C.乙醛被新制氫氧化銅直接氧化得到乙酸 D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別 16.下列說(shuō)法正確的是( ) A.在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH B.油脂、糖類和蛋白質(zhì)是三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),都能發(fā)生水解 C.由石油分餾可以獲得石蠟,由石蠟裂化可獲得乙烯 D.檢驗(yàn)淀粉、葡萄糖水溶液,可分別使用的試劑且對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象:碘水,變藍(lán)色;新制Cu(OH)2,加熱后有磚紅色沉淀 17.微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法正確的是( ) A.b極為正極,發(fā)生氧化反應(yīng) B.外電路中電子的移動(dòng)方向?yàn)閎→a C.質(zhì)子通過(guò)交換膜從b極區(qū)移向a極區(qū) D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O26CO2+6H2O 18.常溫下,關(guān)于pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液,下列說(shuō)法不正確的是( ) A.c(NH3H2O)>c(NaOH) B.c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-) C.兩種溶液中水的電離程度相同 D.等體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液分別與足量相同濃度的鹽酸完全中和時(shí),氨水所消耗的鹽酸體積多 19.下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系,據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是( ) A.石墨(s)轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?s)是吸熱反應(yīng) B.白磷(s)比紅磷(s)穩(wěn)定 C.S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH1,S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH2,則ΔH1>ΔH2 D.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH>0 20.下列說(shuō)法正確的是( ) A.氯化銨受熱分解生成氨氣,只破壞了離子鍵 B.二氧化硅和金剛石都為原子晶體,加熱熔化時(shí)破壞了共價(jià)鍵 C.HCl溶于水能導(dǎo)電,所以HCl為離子化合物 D.分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵能越大則分子越穩(wěn)定,其熔、沸點(diǎn)也越高 21.二氧化鈦在一定波長(zhǎng)光的照射下,可有效降解甲醛、苯等有機(jī)物,效果持久,且自身對(duì)人體無(wú)害。某課題組研究了溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響,結(jié)果如右圖所示。下列判斷正確的是( ) A.在0~20 min之間,pH=7時(shí)R的降解速率為0.07 molL-1min-1 B.R的起始濃度不同,無(wú)法判斷溶液的酸堿性對(duì)R的降解速率的影響 C.二氧化鈦對(duì)pH=2的R溶液催化效率最高 D.在0~50 min內(nèi),R的降解百分率pH=2大于pH=7 22.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( ) A.1 mol Zn與某濃度的硫酸溶液完全反應(yīng),生成氣體的分子數(shù)目為NA B.84 g MgCO3與NaHCO3的混合物中CO32-的數(shù)目為NA C.常溫常壓下,22.4 L甲烷氣體所含分子數(shù)目大于NA D.由2H和18O組成的水11 g,其中所含的中子數(shù)為5NA 23.室溫時(shí),向20 mL 0.1 molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL-1NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示(假設(shè)滴加過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生,且混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和),下列說(shuō)法正確的是( ) A.當(dāng)V(NaOH溶液)=20 mL時(shí),溶液中水的電離程度比純水小 B.當(dāng)pH=7時(shí),溶液中c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) C.當(dāng)V(NaOH溶液)=30 mL時(shí),溶液中c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-) D.滴加NaOH溶液從30 mL至40 mL,溶液中Na+與SO42-濃度之和為0.1 molL-1 24.向含a mol H2S的水溶液中通入b mol Cl2,當(dāng)通入少量的Cl2時(shí),產(chǎn)生淺黃色渾濁,增加通入Cl2的量,淺黃色渾濁逐漸消失,最后成為無(wú)色溶液,溶液卻呈強(qiáng)酸性,下列說(shuō)法不正確的是( ) A.當(dāng)b≤a時(shí),發(fā)生的離子方程式:H2S+Cl22H++S↓+2Cl- B.當(dāng)b=2a時(shí),發(fā)生的離子方程式:3H2S+6Cl2+4H2O14H++2S↓+12Cl-+SO42- C.當(dāng)a≤b≤4a時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)為2a mol≤n(e-)≤8a mol D.當(dāng)a下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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