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考點三十二 元素周期律的考查
1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Y的焰色反應為黃色，Y、Z、W三種元素原子序數(shù)之和為44。Y和W形成化合物的水溶液星中性。下列說法正確的是
A． 簡單離子半徑:W>Z>Y>X
B． X、Z、W的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>Z>X
C． W的正價與最低負價的絕對值之和為8
D． Y2Z溶于水，其水密液呈堿性
【答案】D
2．短周期主族元素X、Y、Z、W質(zhì)子序數(shù)依次增大，其中X的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z是短周期元素中金屬性最強的元素，W與X同主族。下列說法正確的是
A． 原子半徑：r(X)
Y>Z>X B． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>X
C． Y、Z的氧化物都有兩性 D． 最高價氧化物對應水化物的堿性:Y>W
【答案】A
5．現(xiàn)有A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的一半；B和D原子最外層電子數(shù)之比為1:1，而兩者的原子序數(shù)之比為1:2；C元素的氫氧化物既能溶于強堿又能溶于強酸溶液。下列說法正確的是( )
A． A與E的最高正化合價之和的數(shù)值等于8
B． 原子半徑的大小順序為rA＜rB＜rC＜rD＜rE
C． 離子B2－與C3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D． 元素D的最高價氧化物對應水化物的酸性比E的強
【答案】A
6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，X的最低負價與Y的最高正價代數(shù)和為0，Y在元系同期表中所處的族序數(shù)等于其周期數(shù)，W與Y形成的化合物與水反應生成白色絮狀沉淀和摩爾質(zhì)量為16g/mol的氣體。下列說法正確的是
A． 原子半徑:WN,Al>Cl,故A錯；B項，Al3+有兩個電子層、Cl-有三個電子層，故B錯；C項，AlCl3水解溶液顯酸性可使石蕊試液變紅，故C正確；D項，CH4和Cl2在光照下反應是取代反應，而不是置換反應，D錯；綜合以上分析，本題答案為C。
7．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機物的必要元素，元素Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素W與X同主族，Z與Q最外層電子數(shù)相差6。下列說法正確的是
A． 原子半徑：r(Q)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)
B． W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強
C． Y與Z可形成含共價鍵的離子化合物
D． 元素Y、Z、Q組成的化合物水溶液一定呈堿性
【答案】C
8．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是
A． B的單質(zhì)在自然界只有一種核素
B． 元素C、D、E的簡單離子的半徑依次減小
C． A、E分別與C形成的化合物中含有一種相同類型的化學鍵
D． 這幾種元素可能形成的簡單離子中E的簡單離子的還原性最強
【答案】C
【解析】A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，則C處于IA族，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B原子最外層電子數(shù)為4或6，C的原子序數(shù)大于B，則B為C、C為Na元素；而元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，可推知A為H元素，E為Cl元素，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，可推知D為Al。A、 B為碳，單質(zhì)在自然界有多種核素，如：12C、13C、14C，故A錯誤；B、元素C、D、E的簡單離子的半徑Cl－>Na＋>Al3＋，故B錯誤；C、A、E分別與C形成的化合物中含有一種相同類型的化學鍵：NaH、NaCl中均含離子鍵，故C正確；D. 這幾種元素可能形成的簡單離子中H的簡單離子H-的還原性最強，故D錯誤；故選C。
9．X、Y、Z、W、R為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與W、Y與R分別位于同主族。Z在短周期元系中金屬性最強，W元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，R的原子序數(shù)是Y的2倍。下列有關敘述錯誤的是
A． 五種元素的原子半徑最大的為Z原子
B． Z與Y形成的化合物所含化學鍵類型完全相同
C． W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?
D． Z與R形成的化合物溶于水對水的電離有促進作用
【答案】B
10．短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大。B、F的原子最外層電子數(shù)均是其周期序數(shù)的2倍，A、C可形成10電子分子R，R物質(zhì)是常見的無機溶劑。D為短周期主族元素中原子半徑最大的元素，同周期元素的簡單離子中E元素的離子半徑最小。下列說法正確的是
A． 由A、C、D 形成的化合物只含有離子鍵
B． A、B、C 形成的化合物均可溶于水
C． C、F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性: C < F
D． D、E、F的最高價氧化物對應水化物兩兩之間可發(fā)生反應
【答案】D
【解析】短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大。D為短周期主族元素中原子半徑最大的元素則D為鈉元素，同周期元素的簡單離子中E元素的離子半徑最小則E為鋁元素。B、F的原子最外層電子數(shù)均是其周期序數(shù)的2倍，且F原子子序數(shù)大于E為第三周期元素，則為硫元素，B為碳元素，A、C可形成10電子分子R，R物質(zhì)是常見的無機溶劑水，則A為氫元素、C為氧元素。A. 由A、C、D 形成的化合物氫氧化鈉既含有離子鍵又含有共價鍵，選項A錯誤；B. A、B、C 形成的化合物很多，許多烴的含氧衍生物如乙酸乙酯不易溶于水，選項B錯誤；C. C、F的氣態(tài)氫化物H2O比H2S穩(wěn)定，選項C錯誤；D. D、E、F的最高價氧化物對應水化物氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸兩兩之間可發(fā)生反應，選項D正確。答案選D。
11．W、X、Y、Z是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。W與Y位于同一主族，X的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法不正確的是
A． 原子半徑:X>Y
B． X與Z形成的化合物的水溶液pH<7
C． 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: WW>Y
【答案】C
12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中X與Y同周期且相鄰，Y與W均可形成18個電子的氫化物，且兩者可反應生成淡黃色固體，Z是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是
A． 原子半徑: r(X)W
C． Y分別與Z和W形成的化合物中化學鍵的類型相同
D． 常溫下Z的單質(zhì)與X的最高價氧化物對應水化物的濃溶液不反應
【答案】B
13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中X與Y同周期且相鄰，Y與W均可形成18個電子的氫化物，且兩者可反應生成一種有刺激性氣味的氣體，Z是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是( )
A． 原子半徑：r(X)< r(Y)< r(Z)< r(W)
B． 簡單氫化物的沸點：Y>W
C． Y分別與Z和W形成的化合物中化學鍵的類型相同
D． 常溫下Z的單質(zhì)與X的最高價氧化物對應水化物的濃溶液不反應
【答案】B
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y與W均可形成18個電子的氫化物，且兩者可反應生成一種有刺激性氣味的氣體，說明Y為O元素，W為S元素；X與Y同周期且相鄰，則X為N元素；Z是地殼中含量最高的金屬元素，則Z為Al元素。A. Z為Al元素，W為S元素，原子半徑r(Z) > r(W)，A錯誤；B. Y為O元素，W為S元素，它們的簡單氫化物分別為H2O、H2S，H2O分子間能形成氫鍵，沸點高于H2S，B正確；C. Y分別與Z和W形成的化合物為Al2O3、SO2，前者含有離子鍵，后者含有共價鍵，化學鍵的類型不相同，C錯誤；D. Al與濃硝酸在常溫下能發(fā)生鈍化，在Al的表面上形成一層致密的氧化物保護膜，阻止反應的進一步進行，D錯誤。答案選B.
14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，Y是同周期中原子半徑最小的主族元素，Z原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，W與Y同主族。下列說法正確的是（ ）
A． 原子半徑：r(X)d>a
B． d的氧化物對應的水化物酸性均比b的強
C． a、b、d三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價鍵
D． 單質(zhì)的熔點：c>b>a
【答案】B
【解析】b與d的最外層電子數(shù)之和為a與c最外層電子數(shù)之和的四倍，a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素，a、b、c、d最外層電子數(shù)不同，a與c最外層電子數(shù)之和至少為3，b與d的最外層電子數(shù)之和至少為12；，a、b、c、d中只有一種為金屬元素，四種元素的單質(zhì)在通常情況下只有一種不是氣體，短周期主族元素的單質(zhì)通常情況下呈氣態(tài)的有H、N、O、F、Cl；代入分析，a為H元素，b為N元素，c為Mg元素，d為Cl元素。b與d的最外層電子數(shù)之和為a與c最外層電子數(shù)之和的四倍，a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素，a、b、c、d最外層電子數(shù)不同，a與c最外層電子數(shù)之和至少為3，b與d的最外層電子數(shù)之和至少為12；，a、b、c、d中只有一種為金屬元素，四種元素的單質(zhì)在通常情況下只有一種不是氣體，短周期主族元素的單質(zhì)通常情況下呈氣態(tài)的有H、N、O、F、Cl；代入分析，a為H元素，b為N元素，c為Mg元素，d為Cl元素。A項，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，原子半徑：cda，A項正確；B項，d的氧化物對應的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，b的氧化物對應的水化物有HNO3、HNO2，d的氧化物對應水化物的酸性不一定比b的強，如酸性：HClOHNO3，B項錯誤；C項，a、b、d三種元素形成的化合物有NH2Cl、NH4Cl等，NH2Cl中只含共價鍵，NH4Cl中既含離子鍵又含共價鍵，C項正確；D項，H2、N2常溫呈氣態(tài)，H2的相對分子質(zhì)量小于N2的相對分子質(zhì)量，H2分子間作用力小于N2分子間作用力，Mg常溫呈固態(tài)，單質(zhì)的熔點：cba，D項正確；答案選B。
16．短周期1-10號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的最高正價和最低負價的代數(shù)和為0；X的一種核素在考古時常用來鑒定此文物的年代,Y的常見氫化物和最高價氧化物的水化物能反應生成一種離子化合物，工業(yè)上.采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)。根據(jù)以上敘述,下列說法中不正確的是
A． 元素簡單氣態(tài)氣化物的熱穩(wěn)定性:Z>Y>X
B． W可與同主族的元素形成離子化合物
C． W、X、Y、Z四種元素可形成水溶液顯中性的鹽
D． X、Z分別與W形成化合物的沸點一定有:XZ
B． X、Y、W 三種元素組成化合物的水溶液均顯堿性
C． 原子半徑: Y>Z>W>X
D． 在X、Y 形成的兩種常見的離子化合物中陰陽離子的個數(shù)比分別均為1:2
【答案】B
19．短周期主族元素a、b、c、d原子序數(shù)依次增大，a、d同主族，b的原子半徑是所有短周期十族元素中最大的，c是地殼中含量最多的金屬元素，四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16。下列說法正確的是
A． b的氫化物在常溫下為氣態(tài) B． 最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性: a>d
C． d的氧化物所對應的水化物是強酸 D． 原子半徑: aH2S，B正確；硫的氧化物有多種，二氧化硫所對應的水化物是亞硫酸為弱酸，三氧化硫所對應的水化物是硫酸為強酸，C錯誤；同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，因此原子半徑:OAl3+,A錯誤；X與Z形成的NaH只含有離子鍵,Y與Z形成的過氧化鈉含有離子鍵和非極性共價鍵,B正確；由X、Y、Z、R四種元素形成的兩種化合物可分別為NaHSO3、NaHSO4，二者可發(fā)生反應生成二氧化硫氣體,C錯誤；Z的最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉，R的最高價氧化物的水化物為硫酸，硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉，硫酸鈉為強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，D錯誤；正確選項 B。
22．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相同,Z單質(zhì)可制成半導體材料,W與X位于同一主族。下列敘述正確的是（ ）
A． 簡單離子的半徑：Y>W B． Y和Z的單質(zhì)均能與強堿溶液反應生成氫氣
C． 最高價氧化物對應的水化物的酸性：Z>W D． 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X
【答案】B
23．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，Y在四種元素中原子半徑最大，Z的氧化物是光導纖維的主要成分，W與X是同主族元素。下列敘述正確的是
A． 離子半徑XNa+，A錯誤；B. Na3N含有離子鍵，Si3N4含有共價鍵，B錯誤；C. 由于NH3分子間存在氫鍵，故氫化物沸點NH3>PH3，C錯誤；D. 非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性SiY
C． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WW,W處于第二周期,Z處于第三周期,X、Y、Z同周期,X、Y為金屬元素,X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性,則原子序數(shù)Y>X,且二者處于第三周期,X、Y、Z的原子序數(shù)Z>Y>X。A.W、Z同主族,原子序數(shù)Z>W,X、Y、Z同周期,X、Y、Z的原子序數(shù)Z>Y>X,所以原子半徑大小順序為X>Y>Z>W,所以A選項是正確的;B.若W與X形成的化合物為過氧化鈉,既含離子鍵又含共價鍵,故B錯誤;C.若W為N元素,Y為Mg元素,二者的原子序數(shù)相差5,二者形成化合物的化學式可能為Mg3N2,為Y3W2,故C錯誤; D.由上述分析可以知道,W處于第二周期,Z處于第三周期,若W為F,Z為Cl時,因為HF存在氫鍵，所以HF的沸點一定高于HCl的沸點，故D錯誤；所以A選項是正確的。
28．原子序數(shù)依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W，X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關系密切，Z與W組成的化合物是飲食業(yè)常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)。Y和Z可形成兩種離子化合物，其中陰、陽離子數(shù)之比均為1：2。下列說法正確的是
A． 四種元素中至少有兩種金屬元素。
B． 四種元素的常見氫化物中熔點最高的是Z的氫化物。
C． 四種元素形成的常見簡單離子中，離子半徑最小的是元素X形成的離子。
D． X、Y兩種元素構(gòu)成的常見化合物在常溫常壓下都是氣體。
【答案】B
29．短周期的3種主族元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外層上的電子數(shù)之和，Y元素原子的最外層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是
A． 元素的非金屬性:X>Y
B． X與Z形成的化合物XZ3可用作制冷劑
C． 通常情況下，X的單質(zhì)化學性質(zhì)穩(wěn)定，可充入食品包裝袋中作保護氣
D． 原子半徑:X>Y>Z
【答案】D
【解析】Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，則Y是碳元素或硫元素；短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。因此如果Y是硫元素，則X和Z均是第一周期元素，不符合題意，所以Y是碳元素。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，X是氮元素，Z是氫元素。同一周期，從左到右，原子半徑越小，元素非金屬性越強，所以元素的非金屬性:N>C，A正確；X與Z形成的化合物為氨氣，可以做制冷劑，B正確；通常情況下，氮氣分子中存在氮氮三鍵，化學性質(zhì)穩(wěn)定，可充入食品包裝袋中作保護氣，C正確；同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，氫原子半徑最小，因此原子半徑：C>N>H, D錯誤；正確選項D。
30．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，X2-和Y3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列相關說法錯誤的是
A． 簡單氫化物的穩(wěn)定性：WX
C． 電解Y的熔融氧化物可制備Y單質(zhì) D． WZ2分子中只存在共價鍵
【答案】C
31．V、W、X、Y、Z五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，W的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽，Y是同周期中原子半徑最大的元素，Z的原子序數(shù)等于V、W、X的原子序數(shù)之和。下列錯誤的是
A． 簡單離子的半徑：W>X>Y B． V、X可形成原子個數(shù)比為l∶1、2∶1的化合物
C． 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性XX>Y，A正確。B. 可形成H2O2，H2O，B正確；C. 元素X的原子序數(shù)大，非金屬性越強 , 對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也就越強，故簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性X>W，C錯誤。D. 氧元素和硫元素為同主族，鈉元素與硫元素為同周期，D正確。故選擇C。
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