2019-2020年高三化學一輪總復習 第五章 第2講 元素周期律和元素周期表 新人教版.doc
《2019-2020年高三化學一輪總復習 第五章 第2講 元素周期律和元素周期表 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高三化學一輪總復習 第五章 第2講 元素周期律和元素周期表 新人教版.doc（31頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
2019-2020年高三化學一輪總復習 第五章 第2講 元素周期律和元素周期表 新人教版 [考綱要求] 1.掌握元素周期律的實質；了解元素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用。2.以第三周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系。3.以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律。 考點一 元素周期表 1．世界上第一張元素周期表是在1869年由俄國化學家門捷列夫繪制完成的，隨著科學的不斷發(fā)展，已逐漸演變?yōu)楝F在的常用形式。 2．原子序數：按照元素在周期表中的順序給元素編號，稱之為原子序數，原子序數＝核電荷數＝質子數＝核外電子數。 3．編排原則 (1)周期：把電子層數相同的元素，按原子序數遞增的順序，從左至右排成的橫行。 (2)族：把最外層電子數相同的元素，按電子層數遞增的順序，從上至下排成的縱行。 4．元素周期表的結構 5．元素周期表中的特殊位置 (1)分區(qū) ①分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫一條斜線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。 ②各區(qū)位置：分界線左面為金屬元素區(qū)，分界線右面為非金屬元素區(qū)。 ③分界線附近元素的性質：既表現金屬元素的性質，又表現非金屬元素的性質。 (2)過渡元素：元素周期表中部從ⅢB族到ⅡB族10個縱列共六十多種元素，這些元 素都是金屬元素。 (3)鑭系：元素周期表第六周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。 (4)錒系：元素周期表第七周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。 (5)超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素。 6．元素周期表結構中隱含的兩條規(guī)律： (1)同周期主族元素原子序數差的關系 ①短周期元素原子序數差＝族序數差； ②兩元素分布在過渡元素同側時，原子序數差＝族序數差。兩元素分布在過渡元素兩側時，四或五周期元素原子序數差＝族序數差＋10，六周期元素原子序數差＝族序數差＋24； ③四、五周期的ⅡA與ⅢA族原子序數之差都為11，六周期為25。 (2)同主族、鄰周期元素的原子序數差的關系 ①ⅠA族元素，隨電子層數的增加，原子序數依次相差2、8、8、18、18、32； ②ⅡA族和0族元素，隨電子層數的增加，原子序數依次相差8、8、18、18、32； ③ⅢA～ⅦA族元素，隨電子層數的增加，原子序數依次相差8、18、18、32。 深度思考 1．下面的虛線框中每一列、每一行相當于元素周期表的每一族和每一周期，但它的列數和行數都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出元素周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線和第Ⅷ族的輪廓。 答案 2．(1)甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數為x，則乙的原子序數不可能是________(填序號)。 A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18 (2)若甲、乙分別是同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素，原子序數分別為m和n，則下列關于m和n的關系不正確的是________(填序號)。 A．n＝m＋1 B．n＝m＋18 C．n＝m＋25 D．n＝m＋11 答案 (1)B (2)B 解析 因前六周期中元素的數目分別為2、8、8、18、18、32；同一主族中乙的原子序數可以是x＋2、x＋8、x＋18、x＋32，也可以是x－2、x－8、x－18、x－32。對于第一、二、三周期，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數只相差1，而對于第四、五周期來說，由于存在過渡元素，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數則相差11；而對于第六、七周期來說，由于存在鑭系和錒系元素，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數則相差25。 3．若A、B是相鄰周期同主族元素(A在B上一周期)，A、B所在周期分別有m種和n種元素，A的原子序數為x，B的原子序數為y，則x、y的關系為________________。 答案 y＝x＋m或y＝x＋n 解析 當A、B在ⅠA族和ⅡA族時，y＝x＋m，當A、B在ⅢA～ⅦA族時，y＝x＋n。 題組一 元素周期表結構的考查 1．下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數字為原子序數，其中M為37的是 ( ) 答案 C 解析 本題常由于對于元素周期表的結構掌握不實造成錯誤。根據元素周期表中每周期所含有的元素的種類數分別為2,8,8,18,18,32，由此分析比較得出A符合題意。 2.如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數為x，則 這五種元素的核電荷數之和為 ( ) A．5x＋10 B．5x C．5x＋14 D．5x＋16 答案 A 直接相鄰的“┳”型、“┻”型、“╋”型原子序數關系 (1) (2) (3) 題組二 元素周期表中元素性質的考查 3．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。下列說 法中，正確的是 ( ) A．W的最高價氧化物對應的水化物是強酸 B．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大 C．W的非金屬性比Z的弱 D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強 答案 A 解析 根據四種元素在周期表中的相對位置關系，可以推斷X為He，Y為F，Z為S，W為Cl。Cl的最高價氧化物對應的水化物HClO4是強酸，A對；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，因此Y的原子半徑在同周期主族元素中最小，B錯；同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，因此非金屬性W＞Z，C錯；S為ⅥA族元素，ⅥA族元素中O的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，D錯。 4.元素周期表短周期的一部分如表所示。下列有關A、B、C、D、E 五種元素的敘述中，正確的是 ( ) A．D在過量的B中燃燒的主要產物為DB3 B．C的氫化物的水溶液酸性比E的強 C．A與B形成的陰離子可能有AB、A2B D．E單質中由于形成了氫鍵，所以很容易液化 答案 C 解析 根據五種元素在元素周期表中的相對位置，可以確定A為碳、B為氧、C為氟、D為硫、E為氯。A項，硫在氧氣中燃燒生成SO2，錯；B項，氫氟酸為弱酸，其酸性比鹽酸的弱，錯；C項，碳與氧形成的陰離子較多，AB為碳酸根離子，A2B為草酸根離子，對；D項，氯氣單質分子中沒有氫原子，也就不存在氫鍵，錯。 考點二 元素周期律 1．定義 元素的性質隨原子序數的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。 2．實質 元素原子核外電子排布周期性變化的結果。 3．具體表現形式 項目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原子結構 核電荷數 逐漸增大 逐漸增大 電子層數 相同 逐漸增多 原子半徑 逐漸減小 逐漸增大 離子半徑 陽離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)＞r(陽離子) 逐漸增大 性質 化合價 最高正化合價由＋1→＋7(O、F除外)負化合價＝－(8－主族序數) 相同 最高正化合價＝主族序數(O、F除外) 元素的金屬性和非金屬性 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸減弱 離子的氧化、還原性 陽離子氧化性逐漸增強 陰離子還原性逐漸減弱 陽離子氧化性逐漸減弱 陰離子還原性逐漸增強 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 逐漸增強 逐漸減弱 最高價氧化物對應水化物的酸堿性 堿性逐漸減弱 酸性逐漸增強 堿性逐漸增強 酸性逐漸減弱 4.元素金屬性強弱的比較 (1)結構比較法：最外層電子數越少，電子層數越多，元素金屬性越強。 (2)位置比較法 (3) 實驗比較法 5．元素非金屬性強弱的比較 (1)結構比較法：最外層電子數越多，電子層數越少，非金屬性越強。 (2)位置比較法 (3) 實驗比較法 注意 (1)通常根據元素原子在化學反應中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據得、失電子的多少。 (2)通常根據最高價氧化物對應水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據其他化合物酸堿性的強弱來判斷。 深度思考 (1)下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的是________。 ①HCl的溶解度比H2S大?、贖Cl的酸性比H2S強?、跦Cl的穩(wěn)定性比H2S大?、蹾Cl的還原性比H2S弱 ⑤HClO4的酸性比H2SO4強?、轈l2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS?、逤l2能與H2S反應生成S?、嘣谥芷诒碇蠧l處于S同周期的右側?、徇€原性：Cl－＜S2－ (2)有三種金屬元素A、B、C，在相同條件下，B的最高價氧化物的水化物的堿性比A的最高價氧化物的水化物的堿性強；若將A、C相連后投入稀硫酸中，發(fā)現C表面有明顯氣泡產生。則這三種金屬元素的原子失電子能力由強到弱的順序是________。 答案 (1)③④⑤⑥⑦⑧⑨ (2)B＞A＞C 解析 (1)元素原子得電子能力的強弱與元素氫化物的溶解性無關，所以①不符合題意；氫化物的酸性強弱和元素原子得電子能力大小沒有固定的對應關系，所以②也不符合題意，其他均符合題意。(2)由金屬B的最高價氧化物的水化物的堿性比A的最高價氧化物的水化物的堿性強，可判斷失電子能力B＞A；又根據A與C形成原電池，C作正極，可判斷失電子能力A＞C，故三種金屬元素的原子失電子能力B＞A＞C。 題組一 元素性質的直接判斷 1．下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是 ( ) ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 二 c d 三 a b e f A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定 B．a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a C．六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑 D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強 答案 D 解析 結合元素周期表考查元素周期律。容易判斷出a為Na、b為Mg、c為C、d為O、e為S、f為Cl。以下各選項可據此判斷。本題若不推出具體元素，結合“位—構—性”也可作答。氫化物的穩(wěn)定性取決于元素的非金屬性強弱，d、e是同族元素，非金屬性從上到下減弱，因而氫化物穩(wěn)定性也減弱，A錯；同一周期元素，半徑從左到右逐漸減小，a＞b＞e，B錯；C是第ⅣA族元素，性質最穩(wěn)定，C錯；最高價氧化物對應的水化物酸性取決于元素的非金屬性強弱，非金屬性越強，酸性越強，元素的非金屬性：c＜e＜f，因此酸性依次增強，D對。 2．依據元素周期表及元素周期律，下列推測正確的是 ( ) A．H3BO3的酸性比H2CO3的強 B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強 C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強 D．若M＋和R2－的核外電子層結構相同，則原子序數：R＞M 答案 B 解析 本題考查元素周期表與元素周期律知識，意在考查考生運用元素周期律判斷元素及其化合物性質的能力。硼、碳同周期，硼在碳的左邊，故硼酸的酸性弱于碳酸的，A項錯誤；鎂、鈹同主族，鎂在下方，故Mg(OH)2的堿性強，B項正確；同主族元素從上到下，其氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，C項錯誤；陰、陽離子電子層結構相同時，陰離子對應的元素在陽離子對應元素的上一周期，原子序數較小，D項錯誤。 3．下列說法正確的是 ( ) A．形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱 C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強 D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果 答案 D 解析 本題考查離子鍵和元素周期律的知識。陰、陽離子間存在靜電吸引力和靜電排斥力，兩種作用力平衡時，形成離子鍵，A選項錯誤；HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強，B選項錯誤；第三周期非金屬元素的最高價含氧酸或者最高價氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強，C選項錯誤；D選項正確。 題組二 “原子半徑、元素化合價”規(guī)律應用 4．根據表中短周期元素性質的數據判斷，下列說法正確的是 ( ) 元素編號 元素性質 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半徑 /10－10m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18 最高或最 低化合價 ＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 －2 －3 －1 －3 A.元素①⑧形成的化合物具有兩性 B．元素⑦位于第三周期Ⅴ族 C．元素④⑤形成的化合物是離子化合物 D．元素③的最高價氧化物對應的水化物堿性最強 答案 A 解析?、僦挥校?價，可知①為氧。③⑥只有＋1價，由原子半徑關系可知③為鋰，⑥為鈉。④⑦為ⅤA族元素，由原子半徑關系可知④為磷，⑦為氮。⑤的最高化合價為＋7，則⑤為氯(氟無正價)。②為ⅡA族元素，由原子半徑關系可知②為鎂(比③鋰大)，同理⑧為鋁。A中①⑧形成的氧化鋁具有兩性，A正確；B中⑦應位于第二周期ⅤA族；C中形成的PCl3或PCl5均為共價化合物；元素⑥的最高價氧化物對應的水化物堿性最強，D不正確。 5．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示： 元素符號 X Y Z R T 原子半徑(nm) 0.160 0.080 0.102 0.143 0.074 主要化合價 ＋2 ＋2 －2，＋4，＋6 ＋3 －2 根據表中信息，判斷以下說法正確的是 ( ) A．單質與稀硫酸反應的速率快慢：R＞Y＞X B．離子半徑：T2－＞X2＋ C．元素最高價氧化物對應水化物的堿性：Y＞R＞X D．單質與氫氣化合的難易程度Z＞T 答案 B 解析 根據表格中的數據，由化合價數據知Z為S，T為O，R為Al，再根據原子半徑數據，X和Y位于同主族，Y為Be，X為Mg。鎂、鈹、鋁與稀硫酸反應(接觸面積相同)時，鎂的反應速率最快，A選項錯誤；O2－與Mg2＋都是10電子粒子，O2－的半徑較大，B選項正確；堿性：Mg(OH)2＞Be(OH)2，Mg(OH)2＞Al(OH)3，氫氧化鎂的堿性最強，C選項錯誤；氧的非金屬性比硫的強，氧與氫化合比硫與氫化合容易，D選項錯誤。 元素化合價規(guī)律 (1)主族元素的最高正價等于主族序數，且等于主族元素原子的最外層電子數，其中氟無正價。 (2)非金屬元素的最高正價與最低負價的絕對值之和為8，絕對值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。 題組三 微粒半徑大小比較及應用 6．下列粒子半徑大小的比較正確的是 ( ) A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋ C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na 答案 B 解析 A項中的離子具有相同的核外電子排布，則核電荷數越大，離子半徑越小，故A項錯誤；B項中S2－和Cl－的電子層數比Na＋和Al3＋多，再根據核外電子排布相同的離子半徑比較規(guī)律可知B項正確；C項屬于同周期的元素原子，核電荷數越大，半徑越小，故C項錯誤；D項是同主族元素原子，核電荷數越大，半徑越大，故D項錯誤。 7．X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素的原子序數的關系是 ( ) A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>X>Y D．Z>Y>X 答案 D 解析 根據原子序數和元素周期律推測原子和離子半徑大小，這是正向思維。而此題是已知原子和離子半徑的大小，要判斷原子序數大小的關系，這是逆向思維。已知電子層結構相同的陽離子，核電荷數大的半徑??；具有相同的電子層數的原子，隨著原子序數增大，原子半徑遞減。根據題意，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，則X的原子序數小于Y的原子序數；Z和Y元素的原子核外電子層數相同，且Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，則Z元素的原子序數大于Y元素的原子序數。由此得出三種元素原子序數的關系為Z＞Y＞X。 微粒半徑大小比較方法 特別說明 以上方法僅適用于主族元素。 題組四 元素性質遞變規(guī)律的實驗探究 8．某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。 Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 molL－1的鹽酸中，試預測實驗結果：______________________________________________________________ 與鹽酸反應最劇烈，________________________與鹽酸反應最慢。 (2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________。 Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。 (3)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是________________________。 (4)實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為____________。 (5)若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現象為_______________________________________________。 答案 (1)鉀 鋁 (2)不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較，NH3H2O不是N元素最高價氧化物對應的水化物 (3)分液漏斗 防止倒吸 (4)濃鹽酸 KMnO4 Na2S S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－ (5)硫酸 Na2SiO3 有白色膠狀沉淀產生 解析 (4)由題中所給藥品可知可用Na2S與氯氣發(fā)生置換反應判斷非金屬性強弱，因為無加熱裝置，所以只能選擇KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣；(5)由B中藥品Na2CO3可知，用最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來判斷非金屬性強弱，所以A中加入硫酸，B、C裝置中加入相應的鹽。 9．某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象如下表： 實驗方案 實驗現象 ①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后的溶液中滴加酚酞 A浮于水面，熔成一個小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變紅色 ②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水 B產生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色 ③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應 C反應不十分強烈，產生可燃性氣體 ④鎂帶與2 molL－1的鹽酸反應 D劇烈反應，產生可燃性氣體 ⑤鋁條與2 molL－1的鹽酸反應 E生成白色膠狀沉淀，既而沉淀消失 ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量 F生成淡黃色沉淀 請你幫助該同學整理并完成實驗報告： (1)實驗目的：_______________________________________________________。 (2)實驗用品： 儀器：_______________________________________________________________ _____________________________________________________________________， 藥品：______________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (3)實驗內容：(填寫題給信息表中的序號) 實驗方案 實驗現象 有關化學方程式 (4)實驗結論：________________________________________________________。 (5)請用物質結構理論簡單說明具有上述結論的原因。 (6)請你補充兩組簡單易行的實驗方案，證明此周期中另外兩種元素性質的遞變規(guī)律。 答案 (1)驗證第三周期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規(guī)律 (2)試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管等 鎂帶、鈉、鋁條、新制氯水、新制飽和硫化氫溶液、2 molL－1的鹽酸、NaOH溶液、蒸餾水、酚酞試液、AlCl3溶液 (3) 實驗 方案 實驗 現象 有關化學方程式 ③ A 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ① B Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑ ④ D Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ ⑤ C 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ⑥ E AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O ② F H2S＋Cl2===2HCl＋S↓ (4)金屬性：Na>Mg>Al；非金屬性：Cl>S (5)Na、Mg、Al、S、Cl原子核外都有三個電子層，但最外層電子數依次為1、2、3、6、7，原子半徑隨電子數增多而減小，所以原子核對最外層電子的吸引力依次增強，失電子能力減弱，得電子能力增強。 (6)方案一：測定0.1 molL－1的Na2SiO3、Na3PO4的pH，由此判斷兩種鹽溶液的水解能力，得出硅酸、磷酸兩種最高價含氧酸的酸性強弱順序，進而得出硅、磷兩種元素非金屬性強弱的順序。 方案二：在硅酸鈉溶液中滴加磷酸溶液，可發(fā)生反應生成硅酸沉淀，進而得出硅、磷兩種元素非金屬性強弱的順序。 解析 該題綜合性很強，以實驗探究的形式考查元素周期律的知識，并且以實驗方案設計的形式考查學生的思維想象能力和創(chuàng)新能力。解答該題要認真審題，結合元素化合物的性質和元素周期律的知識，系統(tǒng)分析，填出(3)表中內容。再結合實驗要求，得出實驗目的、實驗所需儀器、藥品，綜合分析，得出實驗結論。結合元素周期律的實質，分析(5)。該題中的實驗對第三周期的元素進行了實驗探究，但沒有涉及Si和P兩種元素，結合Si、P兩元素在第三周期的位置和其性質、設計實驗方案，證明其非金屬性的遞變規(guī)律，可利用其最高價含氧酸的酸性，或利用最高價含氧酸 的鈉鹽的水解程度等方法。 考點三 元素周期表、元素周期律的應用 1．根據元素周期表中的位置尋找未知元素 2．預測元素的性質(由遞變規(guī)律推測) (1)比較不同周期、不同主族元素的性質 如金屬性Mg＞Al，Ca＞Mg，則堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3，Ca(OH)2＞Mg(OH)2(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (2)推測未知元素的某些性質 如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質遞變規(guī)律，可推知未學元素砹(At)應為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。 3．啟發(fā)人們在一定區(qū)域內尋找新物質 (1)半導體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。 (2)農藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。 (3)催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。 題組一 綜合判斷元素在周期表中的位置 1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1)原子的最外層有2個電子的元素一定是ⅡA族元素 () (2)元素所在的主族序數與最外層電子數之比為1的元素都是金屬元素 () (3)原子序數為29的元素位于元素周期表的第四周期 ⅠB族 (√) (4)俄羅斯專家首次合成了一個X原子，116號元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族 (√) (5)位于第四周期第ⅡB族 (√) (6)原子及離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數 () (7)原子最外層電子數大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素 () (8)某元素的離子的最外層與次外層電子數相同，該元素一定位于第三周期 () 2．早在2007年3月21日，我國就公布了111號元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期是 ( ) A．钅侖 第七周期 B．鐳 第七周期 C．錸 第六周期 D．氡 第六周期 答案 A 解析 第六周期的稀有氣體為86號元素氡(Rn)，顯然111號元素Rg在第七周期，排除選項C、D，而鐳為88號元素，故選A。 推斷元素在周期表位置的常用方法 1．根據核外電子排布規(guī)律 (1)最外層電子數等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。 (2)最外層有1個或2個電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦。 (3)最外層電子數比次外層電子數多的元素一定位于第二周期。 (4)某元素陰離子最外層電子數與次外層相同，該元素位于第三周期；若為陽離子，則位于第四周期。 (5)電子層結構相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期——“陰上陽下”規(guī)律。 2．根據稀有氣體元素的原子序數 第一～七周期稀有氣體元素的原子序數依次為2、10、18、36、54、86、118(第七周 期若排滿)，可利用元素的原子序數與最相近稀有氣體元素原子序數的差值來推斷元 素在周期表中的位置，遵循“比大小，定周期；比差值，定族數”的原則。如53號元素，由于36＜53＜54，則53號元素位于第五周期，54－53＝1，所以53號元素位于54號元素左側第一格，即ⅦA族，得53號元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族。 題組二 綜合判斷元素或物質的性質 3．根據第ⅡA族、第ⅦA族元素性質的遞變規(guī)律，回答下列問題： (1)Be(OH)2的溶解性：________溶于水，屬于________性氫氧化物。 (2)砹(At)屬于________色固體，HAt________穩(wěn)定，水溶液呈________性，其酸性________(填“大于”或“小于”)HBr的酸性；AgAt________溶于水。 答案 (1)難 兩 (2)有 不 酸 大于 不 4．已知釷(Th)的原子可發(fā)生下列放射性變化，Th→X＋α，生成的X是與鈁(Fr)同周期的一種元素的原子，下列對X的推斷錯誤的是 ( ) A．X的氫氧化物是一種強堿 B．X的碳酸正鹽不溶于水 C．X原子核外有6個電子層 D．X的最高化合價為＋2價 答案 C 解析 X的位置在第七周期第ⅡA族，應有7個電子層，它的最高正價為＋2價，它的金屬性比Ba還強，其碳酸鹽與CaCO3、BaCO3相似，不溶于水，據此分析，A、B、D選項均正確，只有C選項錯誤。 5．元素X、Y和Z可結合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關推測正確的是 ( ) A．XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XY B．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ C．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ D．XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2 答案 B 題組三 “序、層”規(guī)律和“序、價”規(guī)律的應用 6．X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序數為n，則X的原子序數不可能是 ( ) A．n－8 B．n－3 C．n－1 D．n＋5 答案 A 解析 由化學式X2Y3可知，X為＋3價，Y為－2價，即X可能為第ⅢA族或第ⅤA族元素。有如下幾種可能 (1)ⅢA ⅥA (2)ⅤA ?、鯝 X Y X Y 5B 8O 7N 8O 13Al 16S 15P 16S 據以上分析，可知答案為A。 另解：由化學式X2Y3知，X、Y的原子序數，一個為奇數一個為偶數，根據“序、價”規(guī)律可判斷A項正確。 7.X、Y、Z是三種主族元素，如果Xn＋陽離子與Yn－陰離子具有相同的電子層結構， Zn－陰離子半徑大于Yn－陰離子半徑，則三種元素的原子序數由大到小的順序是( ) A．Z>X>Y B．X>Y>Z C．Z>Y>X D．X>Z>Y 答案 A 解析 根據“序、層”規(guī)律可知，X元素在Y元素的下一周期，Z元素在X同周期或下幾個周期，故三種元素的原子序數大小順序為Z>X>Y。 “序、層”規(guī)律 1．“序層”規(guī)律 (1)若一種陽離子與一種陰離子電子層數相同，則“陰前陽后”，陰離子在前一周期，陽離子在后一周期，陽離子的原子序數大。 (2)同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比，陰離子原子序數大。 2．“序、價”規(guī)律 在短周期元素中，元素的原子序數與其主要化合價的數值在奇偶性上一般一致，“價奇序奇，價偶序偶”。 1．(xx北京理綜，9)已知33As、35Br位于同一周期。下列關系正確的是 ( ) A．原子半徑：As＞Cl＞P B．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBr C．還原性：As3－＞S2－＞Cl－ D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 答案 C 解析 解答本題主要從元素周期表、元素周期律的角度分析，要了解同一主族、同一周期元素性質的遞變規(guī)律。同一周期原子半徑從左到右依次減小，A選項中P的原子半徑大于Cl，A錯；非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其最高價氧化物對應的水化物酸性越強，故B選項中熱穩(wěn)定性：HCl>HBr>AsH3，D選項中酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，B、D均錯；S和Cl處于同一周期，故還原性：S2－>Cl－，而As和Se處于同一周期，還原性：As3－>Se2－，而S和Se又處于同一主族，還原性：Se2－>S2－，故C正確。 2．(xx山東理綜，9)下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是 ( ) A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵 B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素 C．同種元素的原子均有相同的質子數和中子數 D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強 答案 B 解析 非金屬元素組成的化合物中可以含有離子鍵，如NH4Cl；B項正確；同種元素的原子質子數相同，中子數不一定相同；ⅦA族元素的陰離子還原性越強，對應元素的非金屬性越弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性越弱，如：非金屬性：Cl>I，還原性：I－>Cl－，酸性：HClO4>HIO4。 3．(xx福建理綜，8)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右 圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是 ( ) A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R > Q B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q < W C．原子半徑：T>Q>R D．含T的鹽溶液一定顯酸性 答案 D 解析 由各元素的相對位置可以判斷R在第二周期，T、Q、W三種元素在第三周期，再根據T所處的周期序數與族序數相等可判斷T為Al，則R為N、Q為Si、W為S。最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：NH3>SiH4，故A正確；最高價氧化物對應水化物的酸性：H2SiO3
- 配套講稿：
如PPT文件的首頁顯示word圖標，表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制：
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片，僅作為作品整體效果示例展示，禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞：
- 2019-2020年高三化學一輪總復習 第五章 第2講 元素周期律和元素周期表 新人教版 2019 2020 年高 化學 一輪 復習 第五 元素周期律 元素 周期表 新人
裝配圖網所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網友學習交流，未經上傳用戶書面授權，請勿作他用。
鏈接地址：http://ioszen.com/p-5451049.html