高三化學一輪復習 2.4 離子反應與離子方程式課件.ppt

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第二章化學物質(zhì)及其變化第四課時離子反應與離子方程式 高三化學第一輪復習 知識精講 1 電解質(zhì)的相關(guān)概念 1 電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物 酸 堿 鹽屬于電解質(zhì) 非電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物 如蔗糖 乙醇等 注意 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的范疇都是化合物 所以單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 化合物為電解質(zhì) 其本質(zhì)是自身能電離出離子 有些物質(zhì)溶于水時所得溶液也能導電 但這些物質(zhì)自身不電離 而是生成了一些電解質(zhì) 則這些物質(zhì)不屬于電解質(zhì) 如 SO2 SO3 CO2 NO2等 常見電解質(zhì)的范圍 酸 堿 鹽 離子型氧化物 溶劑化作用 電解質(zhì)溶于水后形成的離子或分子并不是單獨存在的 而是與水分子相互吸引 相互結(jié)合 以 水合離子 或 水合分子 的形態(tài)存在 這種溶質(zhì)分子或離子與溶劑相互吸引的作用叫做溶劑作用 知識精講 2 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì) 在溶液中能夠全部電離的電解質(zhì) 則強電解質(zhì)溶液中不存在電離平衡 弱電解質(zhì) 在溶液中只是部分電離的電解質(zhì) 則弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡 知識精講 知識精講 注意 強 弱電解質(zhì)的范圍 強電解質(zhì) 強酸 強堿 絕大多數(shù)鹽弱電解質(zhì) 弱酸 弱堿 水 強 弱電解質(zhì)與溶解性的關(guān)系 電解質(zhì)的強弱取決于電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離 與溶解度的大小無關(guān) 一些難溶的電解質(zhì) 但溶解的部分能全部電離 則仍屬強電解質(zhì) 如 BaSO4 BaCO3等 強 弱電解質(zhì)與溶液導電性的關(guān)系 溶液的導電性強弱與溶液中的離子濃度大小有關(guān) 強電解質(zhì)溶液的導電性不一定強 如很稀的強電解質(zhì)溶液 其離子濃度很小 導電性很弱 而弱電解質(zhì)溶液的導電性不一定弱 如較濃的弱電解質(zhì)溶液 其電離出的離子濃度可以較大 導電性可以較強 知識精講 強 弱電解質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系 強電解質(zhì)一般為離子化合物和一些含強極性鍵的共價化合物 弱電解質(zhì)一般為含弱極性鍵的化合物 強 弱電解質(zhì)在熔融態(tài)的導電性 離子型的強電解質(zhì)由離子構(gòu)成 在熔融態(tài)時產(chǎn)生自由移動的離子 可以導電 而共價型的強電解質(zhì)以及弱電解質(zhì)由分子構(gòu)成 熔融態(tài)時仍以分子形式存在 所以不導電 2 電離 1 電離的概念電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程 2 電離方程式書寫方法 知識精講 知識精講 3 離子反應 1 離子反應的概念凡有離子參加或生成的反應都是離子反應 其本質(zhì)是向著離子濃度減少的方向進行 發(fā)生反應的條件為生成沉淀 氣體 弱電解質(zhì)以及發(fā)生氧化還原反應 2 離子反應的條件 生成難溶的物質(zhì) 生成難電離的物質(zhì) 生成易揮發(fā)的物質(zhì) 發(fā)生氧化還原反應 發(fā)生相互促進的完全水解反應 絡合反應 3 離子反應的本質(zhì)離子反應的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的減少 知識精講 4 離子方程式及書寫 1 離子方程式的概念用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子 所謂實際參加反應的離子 即是在反應前后數(shù)目發(fā)生變化的離子 離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應 而且可以表示所有同一類型的離子反應 如 H OH H2O可以表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽的中和反應 2 離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應 還可以表示同一類型的離子反應 3 離子方程式書寫步驟書寫離子方程式按照 一寫 二改 三消 四查 的步驟書寫 應注意的是 第二步 改 是關(guān)鍵 把易溶于水 易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式 難溶 難電離 氣體 單質(zhì) 氧化物等仍用化學式表示 知識精講 書寫離子方程式的注意事項 沒有自由移動離子參加反應 不能寫離子方程式 單質(zhì) 氧化物 弱電解質(zhì) 難溶物在離子方程式中一律寫化學式 如SO2與NaOH溶液反應的離子方程式 SO2 2OH H2O 生石灰與鹽酸反應離子方程式 CaO 2H Ca2 H2O 鋅與醋酸溶液反應離子方程式 Zn 2HAC Zn2 2AC H2 弱酸及多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫 如NaHS溶液與NaOH溶液反應 HS OH S2 H2O NaHCO3溶液與鹽酸反應 H H2O CO2 方法精講 1 離子方程式的書寫離子方程式的書寫時高考的重點和難點 特別是與用量有關(guān)的反應方程式的書寫 正誤的判斷及其應用 解決此類問題的難點在量的關(guān)系及進行的配平 在解決過程中可按照其成因進行分類 了解其原理 屆可以順利解決 1 連續(xù)型反應指反應生成的離子因又能跟剩余 過量 的反應物繼續(xù)反應而跟用量有關(guān) 可溶性多元弱酸 或其酸酐 與堿溶液反應 如CO2通入NaOH溶液中 先生成碳酸鹽 再生成酸式鹽 堿過量 CO2少量 CO2 2OH H2O 堿不足 CO2過量 CO2 OH 方法精講 多元弱酸 或其酸酐 與更弱酸的鹽溶液 如CO2通入NaAlO2溶液中 先生成碳酸鹽 再生成酸式鹽 NaAlO2過量 CO2少量 2 CO2 3H2O 2Al OH 3 NaAlO2不足 CO2過量 CO2 2H2O Al OH 3 多元弱酸鹽與強酸反應 如Na2CO3溶液與稀鹽酸 先反應生成酸式鹽 然后生成二氧化碳 鹽酸不足 H 鹽酸過量 2H CO2 H2O 鋁鹽溶液與強堿溶液 如在鋁鹽中滴入強堿 先生成氫氧化鋁沉淀 然后溶解生成偏鋁酸根 鋁鹽過量 NaOH少量 Al3 3OH Al OH 3 強堿過量 NaOH過量 Al3 4OH 2H2O 方法精講 NaAlO2溶液與強酸溶液 在偏鋁酸鹽中滴加強酸 先生存氫氧化鋁 然后溶解 生成鋁離子 NaAlO2過量 H H2O Al OH 3 強酸過量 4H Al3 2H2O Fe與稀HNO3溶液 在硝酸中逐漸加入鐵 先生存三價鐵 鐵過量 生成二價鐵 Fe過量 3Fe 2 8H 3Fe2 2NO 4H2O HNO3過量 Fe 4H Fe3 NO 2H2O 2 先后型反應 一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子 都能跟另一種反應物的組成離子反應 但因反應次序不同而跟用量有關(guān) 又可稱為競爭型 NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應 H 先于發(fā)生反應 NaOH不足 H OH H2O NaOH過量 H 2OH NH3 H2O H2O 方法精講 3 配比型反應 當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時 因其組成比例不協(xié)調(diào) 一般為復鹽或酸式鹽 當一種組成離子恰好完全反應時 另一種組成離子不能恰好完全反應 有剩余或不足 而跟用量有關(guān) 可運用 定一法 書寫酸式鹽與堿反應的離子方程式 根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為 1mol 若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應 則參加反應離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符 依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量 確定過量物質(zhì)中實際參加反應的離子的物質(zhì)的量 依據(jù) 先中和后沉淀 的思路正確書寫離子方程式 如 Ca HCO3 2溶液與NaOH溶液 NaOH不足 Ca2 OH CaCO3 H2O NaOH過量 Ca2 2 2OH CaCO3 2H2O CO NaHSO4溶液與Ba OH 2溶液溶液呈中性時 2H 2OH Ba2 BaSO4 2H2O SO完全沉淀時 H Ba2 OH H2O BaSO4 方法精講 2 突破離子方程式正誤判斷的 四個陷阱 1 拆分 陷阱離子方程式的正誤判斷中 常常設置物質(zhì)是否能 拆分陷阱 氧化物 弱電解質(zhì) 沉淀 酸式酸根 HSO除外 在離子方程式中不能拆分 在復習時 應熟記常見的弱電解質(zhì) 溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根 Na2O2固體與水反應2 2H2O 4OH O2 向NaHCO3溶液中滴加鹽 2H H2O CO2 醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 Mg OH 2和稀鹽酸的反應OH H H2O 方法精講 2 守恒 陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外 還應符合電荷守恒 學生往往只注意質(zhì)量守恒 而忽略電荷守恒 這也經(jīng)常是命題者設置的 陷阱 向FeCl2溶液中通入Cl2Fe2 Cl2 Fe3 2Cl 向稀硝酸中加入銅片Cu 2H Cu2 NO H2O 向水中加入一小塊鈉Na 2H2O Na 2OH H2 MnO2和濃鹽酸混合加熱MnO2 4H 2Cl Mn2 2H2O Cl2 3 原理 陷阱離子反應應符合客觀事實 而命題者往往設置不符合 反應原理 的陷阱 如Fe和非氧化性酸反應應生成Fe2 金屬和氧化性酸反應不放H2 忽略隱含反應 不符合配比關(guān)系 使用是否正確以及反應條件等 方法精講 將Na投入到CuSO4溶液中2Na Cu2 2Na Cu Fe和稀鹽酸反應2Fe 6H 2Fe3 3H2 Fe和稀硝酸反應Fe 2H Fe2 H2 Zn和濃硫酸反應Zn 2H H2 Zn2 CuSO4溶液和Ba OH 2溶液反應Ba2 BaSO4 Fe OH 3和HI的反應Fe OH 3 3H Fe3 3H2O FeO和稀HNO3的反應FeO 2H Fe2 H2O NaHCO3的水解 H2O H2CO3 OH 向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱NH OH NH3 H2O 向NaClO溶液中通入少量SO22ClO SO2 H2O 2HClO 方法精講 4 量比 陷阱在離子方程式正誤判斷中 學生往往忽略相對量的影響 命題者往往設置 離子方程式正確 但不符合相對量 的陷阱 突破 陷阱 的方法一是審準 相對量 的多少 二是看離子反應是否符合該量 向FeI2中通入少量Cl22Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 向Ca ClO 2溶液中通入少量CO2ClO H2O CO2 HClO 少量SO2和NaOH反應SO2 OH 向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸 2H H2O CO2 少量Ca OH 2和NaHCO3反應Ca2 OH HCO CaCO3 H2O 典例精講 例1 下列敘述正確的是 A 強電解質(zhì)都是離子化合物 因此NaCl是離子化合物B 醋酸溶液的導電能力可能比稀硫酸強C SO3的水溶液能導電 SO3是電解質(zhì)D 硫磺不導電 因此硫磺是非電解質(zhì) 答案 B 解析 A H2SO4 HNO3等是強電解質(zhì) 屬于共價化合物 錯誤 B 如果醋酸濃度大 稀硫酸的濃度很小 醋酸溶液的導電能力可能比稀硫酸強 正確 C SO3的水溶液能導電 是因為SO3與H2O反應生成了電解質(zhì)H2SO4 SO3不是電解質(zhì) 錯誤 D S為單質(zhì) 既不是電解質(zhì) 也不是非電解質(zhì) 錯誤 例2 下列離子方程式書寫正確的是 A NaHSO4溶液與Ba OH 2溶液反應至中性 H SO42 Ba2 OH BaSO4 H2OB 足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應 2Fe2 4Br 3Cl2 3Fe3 2Br2 6Cl C 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式 O2 4e 2H2O 4OH D 用鐵作電極電解飽和食鹽水 2Cl 2H2OCl2 H2 2OH 典例精講 答案 C 解析 A NaHSO4溶液與Ba OH 2溶液反應至中性 H 與OH 恰好完全反應 離子方程式為 2H SO42 Ba2 2OH BaSO4 2H2O 錯誤 B Fe2 還原性大于Br 所以通入少量Cl2 Cl2書寫氧化Fe2 離子方程式為 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 錯誤 C 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時 正極O2得電子 反應式為 O2 4e 2H2O 4OH 正確 D 用鐵作電極電解飽和食鹽水 陽極上Fe失去電子 離子方程式為 Fe 2H2OFe OH 2 H2 錯誤 1 下列說法不正確的是 將BaSO4放入水中不能導電 所以BaSO4是非電解質(zhì) 氨溶于水得到的氨水能導電 所以氨水是電解質(zhì) 固態(tài)共價化合物不導電 熔融態(tài)的共價化合物可以導電 固態(tài)的離子化合物不導電 熔融態(tài)的離子化合物也不導電 強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強A B C D 考題精練 答案 D 解析 BaSO4在熔融狀態(tài)下導電 屬于電解質(zhì) 錯誤 電解質(zhì)是純凈物 氨水是混合物 氨水不是電解質(zhì) 錯誤 共價化合物在熔融狀態(tài)下不導電 錯誤 離子化合物在熔融狀態(tài)下 破壞了離子鍵 有自由移動的離子 因此在熔融狀態(tài)下 離子化合物能夠?qū)щ?錯誤 導電能力的強弱跟離子的數(shù)目有關(guān) 跟電解質(zhì)的強弱無關(guān) 錯誤 答案選D 2 下列化學反應的離子方程式正確的是 A FeO溶于稀HNO3中3FeO 10H 3Fe3 NO 5H2OB NH4HSO4溶液與少量的NaOH稀溶液的反應 NH4 H 2OH H2O NH3 H2OC Ba OH 2溶液與NaHSO4溶液的反應溶液呈中性 Ba2 OH H BaSO4 H2OD 0 01mol L 1NH4Al SO4 2溶液與0 02mol L 1Ba OH 2溶液等體積混合 Al3 2Ba2 4OH 2 2BaSO4 2H2O 考題精練 答案 A 解析 A 氧化亞鐵和硝酸反應生成硝酸鐵和一氧化氮和水 正確 選A B 硫酸氫銨和少量氫氧化鈉反應只有氫離子與氫氧根離子反應 錯誤 不選B C 氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應生成中性溶液 即生成硫酸鋇和硫酸鈉和水 鋇離子與氫氧根離子比例為1 2 錯誤 不選C D 硫酸鋁銨和氫氧化鋇按1 2反應 生成硫酸鋇和氫氧化鋁和一水合氨 和水 錯誤 不選D