高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8單元 物質(zhì)在水溶液中的行為 第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離課件 魯科版.ppt

《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8單元 物質(zhì)在水溶液中的行為 第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離課件 魯科版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8單元 物質(zhì)在水溶液中的行為 第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離課件 魯科版.ppt（44頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第八單元物質(zhì)在水溶液中的行為 第1節(jié)弱電解質(zhì)的電離 3 考綱要求 1 了解電解質(zhì)的概念 了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 2 了解電解質(zhì)在水溶液中的電離 以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 3 了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 4 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較1 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 5 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 6 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 7 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 8 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷的注意事項(xiàng) 1 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性沒(méi)有直接關(guān)系 只與電離程度有關(guān) 某些難溶或微溶性鹽 它們的溶解度雖然很小 其溶液的導(dǎo)電能力很弱 但是其溶解的部分是完全電離的 故仍然屬于強(qiáng)電解質(zhì) 如CaCO3 BaSO4等 某些溶解度大的電解質(zhì)不一定是強(qiáng)電解質(zhì) 如醋酸 2 判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是 化合物在水溶液或熔融狀態(tài)能否電離 判斷強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是 電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離 溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱不能作為強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷標(biāo)準(zhǔn) 9 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 3 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中自由移動(dòng)離子濃度和離子所帶電荷的多少 一般說(shuō)來(lái) 相同濃度的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性明顯強(qiáng)于弱電解質(zhì) 弱酸與弱堿發(fā)生反應(yīng)生成了強(qiáng)電解質(zhì) 溶液的導(dǎo)電性會(huì)明顯增強(qiáng) 4 溶液導(dǎo)電能力中的幾個(gè) 不一定 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) 需考慮濃度等因素 濃溶液的導(dǎo)電能力不一定比稀溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) 要考慮電離程度等 多元弱酸溶液的導(dǎo)電能力不一定比一元弱酸溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) 要考慮濃度 電離程度等 10 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 例1醋酸是一種常見(jiàn)的弱酸 為了證明CH3COOH是弱電解質(zhì) 某同學(xué)開展了題為 CH3COOH是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究 的探究活動(dòng) 該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案 其中錯(cuò)誤的是 A 先配制一定量的0 10mol L 1CH3COOH溶液 然后測(cè)溶液的pH 若pH大于1 則可證明CH3COOH為弱電解質(zhì)B 先配制一定量的0 01mol L 1和0 10mol L 1的CH3COOH溶液 分別用pH計(jì)測(cè)它們的pH 若兩者的pH相差小于1個(gè)單位 則可證明CH3COOH是弱電解質(zhì)C 先測(cè)0 10mol L 1CH3COOH溶液的pH 然后將其加熱至100 再測(cè)pH 如果pH變小 則可證明CH3COOH是弱電解質(zhì)D 配制一定量的CH3COONa溶液 測(cè)其pH 若常溫下pH大于7 則可證明CH3COOH是弱電解質(zhì) 答案 解析 11 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 12 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 跟蹤訓(xùn)練1 下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中正確的是 A 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿及大部分鹽類屬于強(qiáng)電解質(zhì) 弱酸 弱堿屬于弱電解質(zhì)B 所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì) 所有的共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)C 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)D CO2的水溶液能導(dǎo)電 所以CO2是電解質(zhì) 答案 解析 13 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 2015福州模擬 下列事實(shí)不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是 滴入酚酞溶液 NaNO2溶液顯紅色 用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn) 燈泡很暗 等pH 等體積的鹽酸和HNO2溶液中和堿時(shí) HNO2中和堿的能力強(qiáng) 0 1mol L 1HNO2溶液的pH 2 HNO2與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體 H 0 1mol L 1的HNO2溶液稀釋至1000倍 pH 4A B C D 答案 解析 14 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 答案 解析 15 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 弱電解質(zhì)的電離平衡1 電離平衡的建立弱電解質(zhì)的電離平衡是指在一定條件下 溫度 濃度 弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等 溶液中各分子和離子的濃度都保持不變時(shí)的狀態(tài) 平衡建立過(guò)程的v t圖像如圖所示 16 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 3 外界條件對(duì)電離平衡的影響 1 內(nèi)因 弱電解質(zhì)本身的性質(zhì) 決定了弱電解質(zhì)電離程度的大小 2 外因 溫度 升高溫度 電離平衡向電離方向移動(dòng) 電離程度增大 原因是電離過(guò)程是吸熱過(guò)程 降低溫度 電離平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向移動(dòng) 電離程度減小 17 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 濃度 加水稀釋 使弱電解質(zhì)的濃度減小 電離平衡向電離的方向移動(dòng) 電離程度增大 因而 弱電解質(zhì)溶液濃度越大 其電離程度越小 但其電離平衡常數(shù)K不變 同離子效應(yīng) 若向弱電解質(zhì)溶液中加入含有該弱電解質(zhì)相同離子的強(qiáng)電解質(zhì) 則弱電解質(zhì)的電離度減小 填 增大 或 減小 例如 向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體 溶液中 CH3COO 增大 CH3COOH的電離平衡向左 填 左 或 右 移動(dòng) 電離程度減小 H 減小 溶液的pH增大 離子反應(yīng)效應(yīng) 若向弱電解質(zhì)溶液中加入能與該弱電解質(zhì)的離子結(jié)合的離子 則弱電解質(zhì)的電離程度增大 填 增大 或 減小 18 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 19 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 相同條件下 K值越大 表示該弱電解質(zhì)越容易電離 所對(duì)應(yīng)的溶液的酸堿性越強(qiáng) 多元弱酸是分步電離的 每一步電離都有各自的電離平衡常數(shù) 各級(jí)電離常數(shù)逐級(jí)減小且一般相差很大 Ka1 Ka2 故以第一步電離為主 H 主要由第一步電離產(chǎn)生 4 電離平衡常數(shù)的意義 弱酸 弱堿的電離常數(shù)能夠反映弱酸 弱堿酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱 在一定溫度下 當(dāng)弱酸的濃度相同時(shí) 電離平衡常數(shù)越大 弱酸的電離程度就越大 弱酸的酸性越強(qiáng) 溶液中的氫離子濃度也越大 20 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 21 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 22 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 1 從 定性 和 定量 兩個(gè)角度理解電離平衡 1 從定性角度分析電離平衡 應(yīng)該深刻地理解勒 夏特列原理 平衡向 減弱 這種改變的方向移動(dòng) 移動(dòng)結(jié)果不能 抵消 或 超越 這種改變 2 從定量角度分析電離平衡 當(dāng)改變影響電離平衡的條件后分析兩種微粒濃度之比的變化時(shí) 若通過(guò)平衡移動(dòng)的方向不能作出判斷 應(yīng)采用化學(xué)平衡常數(shù)定量分析 2 電離平衡常數(shù)的計(jì)算方法以弱酸HX為例 23 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 24 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 25 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 26 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 答案 解析 27 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 歸納總結(jié) 表達(dá)式中存在多個(gè)變量時(shí)變化趨勢(shì)的判斷方法當(dāng)一個(gè)選項(xiàng)出現(xiàn)多個(gè)變量 且變化趨勢(shì)相同或相反而無(wú)法做準(zhǔn)確判斷時(shí) 可以將表達(dá)式變形或變換角度思考 1 將物質(zhì)的量濃度比變?yōu)槲镔|(zhì)的量比 因?yàn)槭峭蝗芤?體積相同 因此可以將分子分母同乘以體積 由物質(zhì)的量濃度比變?yōu)槲镔|(zhì)的量比 2 可以利用KW Ka Kb為不變值 將選項(xiàng)中的式子同乘某個(gè)量 變形為帶有KW Ka Kb的式子 簡(jiǎn)化比值式以減少變量 便于準(zhǔn)確判斷 3 可以利用弱電解質(zhì)溶液濃度變化來(lái)判斷 如溶液變稀 弱電解質(zhì)的電離程度增大 溶液濃度變大 弱電解質(zhì)的電離程度減小來(lái)判斷 28 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 答案 解析 29 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 2015河北冀州中學(xué)月考 一定溫度下 冰醋酸加水稀釋過(guò)程中 溶液的導(dǎo)電能力如圖所示 下列說(shuō)法不正確的是 A 在O點(diǎn)時(shí) 醋酸不導(dǎo)電B a b c三點(diǎn) a點(diǎn)時(shí)醋酸溶液中H 濃度最小C b點(diǎn)時(shí) 醋酸電離程度最大D 可通過(guò)微熱的方法使c點(diǎn)溶液中c CH3COO 增大 答案 解析 30 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 答案 解析 31 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 答案 解析 32 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 解析 33 實(shí)驗(yàn)探究 強(qiáng)酸與弱酸 或強(qiáng)堿與弱堿 的判斷與比較強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較是歷年高考的熱點(diǎn) 主要考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷及電離平衡理論 把理論知識(shí)與實(shí)驗(yàn)探究結(jié)合起來(lái)考查是今后高考命題的趨勢(shì) 探究酸是強(qiáng)酸還是弱酸 堿是強(qiáng)堿還是弱堿 實(shí)質(zhì)是看它在水溶液中的電離程度 完全電離即為強(qiáng)酸 或強(qiáng)堿 部分電離即為弱酸 或弱堿 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意等物質(zhì)的量濃度和等pH的兩種酸 或堿 的性質(zhì)差異 常用的實(shí)驗(yàn)方法有 1 從弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)分析 弱電解質(zhì)的電離是不徹底的 即其不能完全電離 常見(jiàn)方案如下 稱取一定量的無(wú)水醋酸配制0 1mol L 1的醋酸溶液 測(cè)定該溶液的pH 現(xiàn)象 測(cè)出的pH 1 34 配制濃度相同的鹽酸和醋酸溶液 取相同體積分別加入燒杯且并聯(lián) 接通電源 觀察燈泡亮度 現(xiàn)象 插在鹽酸中的燈泡更亮 配制相同濃度的鹽酸和醋酸溶液 分別測(cè)定兩溶液的pH 現(xiàn)象 鹽酸的pH小 醋酸溶液的pH大 配制相同pH的鹽酸和醋酸溶液 分別取相同體積 用酚酞溶液作指示劑 以氫氧化鈉溶液為標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定 現(xiàn)象 兩溶液消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積V 鹽酸 醋酸溶液 35 2 從影響弱電解質(zhì)電離平衡的外界因素分析 弱電解質(zhì)的電離程度除與本身的性質(zhì)有關(guān)之外 還受溫度 濃度等因素的影響 常見(jiàn)方案如下 配制pH相同的鹽酸和醋酸溶液 取1mL上述鹽酸和醋酸溶液分別用蒸餾水稀釋相同倍數(shù) 如100倍 再測(cè)定稀釋后兩溶液的pH 現(xiàn)象 鹽酸pH變化大 醋酸溶液pH變化小 取pH 1的兩種溶液加入足量的鋅 用排水法收集生成的氫氣 現(xiàn)象 兩溶液中生成的氫氣體積及速率 醋酸溶液 鹽酸 配制某濃度的醋酸溶液 向其中滴入幾滴甲基橙溶液 然后再加入少量醋酸銨晶體 振蕩 現(xiàn)象 溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬?36 3 從其對(duì)應(yīng)的鹽溶液是否水解的角度分析 配制某濃度的醋酸鈉溶液 向其中加入幾滴酚酞溶液 現(xiàn)象 溶液變?yōu)闇\紅色 用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上 測(cè)其pH 現(xiàn)象 pH 7 4 從強(qiáng)酸與弱酸 強(qiáng)堿與弱堿稀釋相同倍數(shù)時(shí)pH變化圖像判斷 37 圖中 a b為pH相等的NaOH溶液和氨水 c d為pH相等的鹽酸和醋酸溶液 對(duì)于該圖像 要深刻理解以下4點(diǎn) 對(duì)于pH y的強(qiáng)酸溶液稀釋時(shí) 體積每增大10n倍 pH就增大n個(gè)單位 即pH y n 對(duì)于pH y的弱酸溶液來(lái)說(shuō) 體積每增大10n倍 pH增大不足n個(gè)單位 即pHx n 無(wú)論怎樣稀釋 堿溶液的pH不能等于或小于7 只能趨近于7 加水稀釋相同倍數(shù)后的pH大小 氨水 NaOH溶液 鹽酸 醋酸溶液 稀釋后的pH仍然相等 則加水量的多少 氨水 NaOH溶液 醋酸溶液 鹽酸 38 典例為了證明一水合氨 NH3 H2O 是弱電解質(zhì) 甲 乙 丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 0 010mol L 1氨水 0 1mol L 1NH4Cl溶液 NH4Cl晶體 酚酞溶液 pH試紙 蒸餾水 1 甲用pH試紙測(cè)出0 010mol L 1氨水的pH為10 則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì) 你認(rèn)為這一方法是否正確 正確 填 正確 或 不正確 并說(shuō)明理由 若是強(qiáng)電解質(zhì) 則0 010mol L 1氨水中 OH 應(yīng)為0 01mol L 1 pH 12 2 乙取出10mL0 010mol L 1氨水 用pH試紙測(cè)其pH a 然后用蒸餾水稀釋至1000mL 再用pH試紙測(cè)其pH b 若要確認(rèn)NH3 H2O是弱電解質(zhì) 則a b值應(yīng)滿足什么關(guān)系 7 a 2 b a 用 等式 或 不等式 表示 39 40 41 跟蹤訓(xùn)練1 某溫度下 相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋 平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示 據(jù)圖判斷正確的是 A 為鹽酸稀釋時(shí)的pH變化曲線B b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C a點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大D b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度 答案 解析 42 2 常溫下 H2SO3的電離常數(shù)Ka1 1 2 10 2mol L 1 Ka2 6 3 10 8mol L 1 H2CO3的電離常數(shù)Ka1 4 5 10 7mol L 1 Ka2 4 7 10 11mol L 1 某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3 將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和 立即用酸度計(jì)測(cè)兩溶液的pH 若前者的pH小于后者 則H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3的 該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確 錯(cuò)誤在于用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等 設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3的 簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象和結(jié)論 43 三種參考方案如下 方案一 配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液 用酸度計(jì) 或pH試紙 測(cè)兩溶液的pH 前者的pH小于后者 證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3的方案二 將SO2氣體依次通過(guò)飽和NaHCO3溶液 酸性KMnO4溶液 品紅溶液 澄清石灰水 品紅溶液不退色且澄清石灰水變渾濁 證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3的方案三 將CO2氣體依次通過(guò)飽和NaHSO3溶液 品紅溶液 品紅溶液不退色 證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3的 44 解析 要用測(cè)pH的方法比較酸性強(qiáng)弱 則應(yīng)使酸的濃度相等 該實(shí)驗(yàn)中SO2和CO2均飽和 而SO2的溶解度遠(yuǎn)大于CO2 故 H2SO3 H2CO3 H2SO3溶液的pH小 不能說(shuō)明其酸性強(qiáng)