2019-2020年高中化學 2.1化學反應速率與反應限度導學案蘇教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學 2.1化學反應速率與反應限度導學案蘇教版必修2 【學習目標】理解化學反應速率表示方法和影響速率的因素，并能進行簡單的計算和反應速率大小的比較。 【問題導學】 1.物理學上用什么物理量來表示不同物體運動的快慢？如何定義？單位又如何？ 2.不同的化學反應快慢是否一樣？如何表示不同反應的快慢？ 3.指出下列說法的含義：某物質(zhì)在某一化學反應中的反應速率為0.50mol/L.min。 4．在A+2B==C的反應中，已知起始時A的濃度為2mol/L，經(jīng)過2分鐘后，其濃度變?yōu)?mol/L，求該物質(zhì)在2分鐘內(nèi)的反應速率。 5. 2L的密閉容器中充入5mol N2和8 mol H2，在催化劑存在的條件下反應：N2+3H2==2NH3。2min時，測得容器內(nèi)生成NH3 4mol，求：2 min內(nèi)三者的反應速率各是多少？三者速率是否相等？它們之間有何關(guān)系？由此你能得出什么結(jié)論？ 6.合成氨的反應為：N2+3H2==2NH3?，F(xiàn)有3個合成反應的速率值： （1）V（N2）=0.6mol/L.min；（2）V（H2）=1.5mol/L.min；（3）V（NH3）=1.1mol/L.min。試比較三者所表示反應的快慢順序。 7.往一容積為5L的密閉容器中充入2molN2、4molH2進行合成氨反應。該合成反應5分鐘內(nèi)的速率V（NH3）=0.02mol/L.min。試求反應進行5分鐘時，容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少。 【困惑掃描】－我來質(zhì)疑 【感悟平臺】－我來探究 [探究活動]根據(jù)實驗1、2、3的實驗現(xiàn)象，判斷影響化學反應速率的主要因素有哪些？影響的結(jié)果是什么？ 思考：已知金屬鎂與鹽酸反應放出熱量，嘗試分析該反應速率“慢——快——慢”的變化規(guī)律。 【建立網(wǎng)絡】－我來歸納 【過關(guān)窗口】－我來練習 1.下列說法正確的是 ( ) A.化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì) 的量的增加 B.化學反應速率是為0.8 molL-1 S-1指1秒鐘時某物質(zhì)的濃度為0.8 molL-1 C.根據(jù)化學反應速率的大小可以 知道化學反應進行的快慢 D.對于任何化學反應來說,反應速率越快,反應現(xiàn)象就越明顯 2.在某一化學反應里，反應物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol/L變成1.0mol/L，在這10s內(nèi)A的化學反應速率為_______________。 3.向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末測得剩余SO2是0.3mol， 則υ(SO2)＝____________。 4.反應4NH3+5O2 === 4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行,半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應的平均速率Vx(表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率) （ ） A.V（O2）= 0.001 mol/L?s B、V（NO）= 0.008 mol/L?s C.V（H2O）= 0.003 mol/L?s D、 V（NH3）= 0.002 mol/L?s 5.已知4NH3+5O2 ＝4NO + 6H2O,若反應速率分別為υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，則正確的關(guān)系是 （ ） A. 4/5υ(NH3 ) ＝υ(O2) B. 5/6υ(O2) ＝υ(H2O) C. 2/3υ(NH3 ) ＝υ(H2O) D. 4/5υ(O2) ＝υ(NO) 6.右圖為實驗室制備CO2的實驗記錄，V(CO2)―t正確的是（ ） A.OE段反應速率最快 B.EF段表示反應速率最快，收集到的CO2最多 C.FG段表示收集的CO2最多 D.OG段表示隨著時間的推移，反應速率逐漸增快 7.在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol?L-1?s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之間有如下所示的關(guān)系： υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。則此反應可表示為 （ ） A 2A+3B＝2C B A＋3B＝2C C 3A+B＝2C D A＋B＝Ｃ 8. NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳氣體： 2NO+2CO=N2+2CO2 ，對此反應，下列敘述正確的是 （ ） A 使用催化劑能加快反應速率 B改變壓強對反應速率沒有影響 C冬天氣溫低，能加快反應速率 D無論外界條件怎樣改變，均對此化學反應的速率無影響 9.一定能使反應速率加快的方法是 （ ） A升溫 B改變生成物濃度 C使用催化劑 D加壓 10.在2L的密閉容器中，加入4molA和6molB，發(fā)生如下反反應：4A(g)+6B(g)=4C(g)+5D(g),經(jīng)過5s后，余下A是2.5mol,則B的反應速率是 11.已知有反應4A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)在四種不同情況下的反應速率為 ①υ(A)＝0.15molL-1 S-1 ②υ(B) )＝0.6molL-1 S-1 ③υ(C) )＝0.4molL-1 S-1 ④υ(D) )＝0.27molL-1 min-1 則該反應進行的快慢順序為 參考答案： 1C 4CD 5D 6B 7B 8A 9A 2．12 化學反應的限度綜合性學案 班級 姓名 【目標詮釋】－我來認識 通過本節(jié)課的學習認識可逆反應、化學反應限度的涵義，學會根據(jù)反應速率判斷化學反應所能達到的限度 【導學菜單】－我來預習 1．通過前面的學習，想一想什么叫可逆反應？我們學習了那些反應？ 2．你知道氯水中有那些微粒？ 3．通過本節(jié)課預習想一想什么是化學平衡？化學平衡是對于什么樣的化學反應來說的？ 4．仔細思考一下可逆反應達到平衡時的標志有哪些？ 【困惑掃描】－我來質(zhì)疑 【感悟平臺】－我來探究 已知氯水中有如下平衡： 常溫下，在一個體積為50mL的針筒里吸入40mL氯氣后，再吸進10mL水寫出針 筒中可能觀察到的現(xiàn)象_______________ ______可將此針筒 長時間放置，又可能看到何種變化___ ____；試用平衡觀點加以解釋 。 【建立網(wǎng)絡】－我來歸納 是歸納一下通過哪些特征可以判斷一個可逆反應達到化學平衡狀態(tài) 【過關(guān)窗口】－我來練習 1、在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達平衡的是 ( ) A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度 C．B的物質(zhì)的量濃度 D．氣體的總物質(zhì)的量 2、在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應2NO（氣）+O2（氣）2NO2（氣）+熱量， 不能說明已達到平衡狀態(tài)的是 （ ） A．正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率相等 B．反應器中壓強不隨時間變化而變化 C．混合氣體顏色深淺保持不變 D．混合氣體平均分子量保持不變 3、在一定溫度下，反應A2（氣）+ B2（氣）2AB（氣）達到平衡的標志是 （ ） A．單位時間生成的n mol的A2同時生成n mol的AB B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化 C．單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B2 D．單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的B2 4、下列敘述表示可逆反應N2 + 3H2 2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是 （ ） A．N2、H2、NH3的百分含量相等 B．單位時間，消耗a mol N2的同時消耗3mol H2 C．單位時間，消耗a molN2的同時生成3a mol H2 D．反應若在定容的密器中進行，溫度一定時，壓強不隨時間改變 5、對于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應可以說明A(氣) + B（氣） C（氣）＋D（氣）在恒溫下已達到平衡的是 （ ） A．反應容器的壓強不隨時間而變化 B．A氣體和B氣體的生成速率相等 C．A、B、C三種氣體的生成速率相等 D．反應混合氣體的密度不隨時間而變化 6、在2NO2N2O4的可逆反應中，下列狀態(tài)說明達到平衡標志的是 （ ） A．[N2O4]=[NO2]的狀態(tài) B．N2O4處于不再分解的狀態(tài) C．NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)比為2∶1的狀態(tài) D．體系的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài) 7、在500 ℃、釩觸媒的作用下，對某密閉容器中反應2SO2+O22SO3達到化學平衡狀態(tài)時的標志，下列說法錯誤的是 （ ）A.SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 B.SO3的生成速率等于O2生成速率的2倍 C.容器中氣體總物質(zhì)的量不隨時間發(fā)生變化 D.容器中壓強不隨時間發(fā)生變化 7、在高溫、高壓和催化劑存在的條件下，把3mol氫氣和1mol氮氣置于密閉容器中反應能夠得到2mol氨氣嗎？說明理由 參考答案： 1.BC 2.A 3.C 4.CD 5.C 6.D 7. A 8．都不可能。因為化學反應都有一個反應限度，不可能完全進行到底。 課時10 化學反應速率 班級_______學號_______姓名______________ [學習目標] 1、學會描述化學反應速率、以及其表示方法、表達式、單位，學會用化學反應速率進行簡單的計算； 2、認識影響化學反應速率的因素，并嘗試應用化學反應速率說明生產(chǎn)生活中的實際問題； 3、通過對影響化學反應速率的因素的探究培養(yǎng)自己的觀察、分析能力設計簡單實驗的能力，進一步培養(yǎng)自己的理解能力和表達能力； 4、培養(yǎng)對化學反應研究的興趣，能夠在對化學反應原理的探究過程中找到成功的喜悅，激發(fā)學習化學、探究原理的動力，增強合作、創(chuàng)新與求實精神。 [學海導航] 一、化學反應速率 （一）化學反應速率的概念 1、定義：用來衡量化學反應_________________________的物理量。 2、表示方法： 化學反應速率可以用______________內(nèi)，___________的減少或_____________的增加來表示。 3、表達式： 4、單位：mol/(L.s)、mol/(L．min)、mol/(L．h)也可以寫成mol(l.s)-1 例1、反應N2＋3H2 2NH3在2L的密閉容器中發(fā)生反應，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7g，（1）求ν（NH3） （2）再試著求一下 ν（N2）、 ν（H2）。 （3）比較一下，N2、H2 、NH3 的化學反應速率有什么關(guān)聯(lián)？ 小結(jié)： （1）同一反應用不同物質(zhì)表示的化學反應速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，而且必須注明反應物質(zhì). （2）同一化學反應中各物質(zhì)的反應速率之比等于反應方程式中化學計量數(shù)之比。 例2、已知反應N2 +3H2 2NH3 ，根據(jù)右圖判斷 （1）A是______物質(zhì)的量濃度變化情況； （2）C是______物質(zhì)的量濃度變化情況； （3）2分鐘內(nèi)N2的平均速率是_______________ 例3、為了研究碳酸鈣與稀鹽酸的反應速率某同學根據(jù)反應中生成CO2 的體積隨時間的變化情況，繪制出了右圖所示的曲線。請分析討論：在0~t1 、t1 ~t2 、t2~t3 、t3 ~t4 各相同的時間段里，反應速率最大的是__________時間段，收集氣體最多的是______時間段。 （二）影響化學反應速率的因素 1、內(nèi)部因素__________________________________ 2、外部因素 （1）濃度：濃度越_________________ （2）溫度：溫度越_________________ （3）壓強：壓強越_________________（對于有氣體參加的化學反應） （4）催化劑：加入催化劑也_________________ （5）反應物接觸面積大小：接觸面積越__________________ （6）固體反應物顆粒大?。侯w粒越_____________________ 從化學的視角解釋下列現(xiàn)象。 1、在28℃，鮮牛奶4h后變酸，但5℃的冰箱內(nèi)，鮮牛奶48h后變酸。 2、燃燒含硫礦石制備SO2 時，要把礦石粉碎成顆粒狀，在沸騰爐中鼓入強大空氣流，把礦石吹得劇烈翻騰。 3、一小塊白磷露置于空氣中，一段時間后會突然燃燒。 4、硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在純氧中燃燒，發(fā)出明亮藍紫色火焰。 5、試分析在上述例3中三個時段里反應速率不同的可能原因？ [學業(yè)測試] 一、 選擇題 1．決定化學反應速率的主要因素是 （ ） A．反應物的濃度 B．反應溫度 C．催化劑 D．反應物的性質(zhì) 2．某溫度下，反應2N2O5＝4NO2＋O2開始進行時，c(N2O5)＝0.0408mol/L。經(jīng)1min后，c(N2O5)＝0.030molL-1。則該反應的反應速率是 （ ） A．v(N2O5)＝1.810-4molL-1s-1 B．v(N2O5)＝1.810-2molL-1s-1 C．v(NO2)＝1.810-4molL-1s-1 D．v(O2)＝1.810-4molL-1s-1 3．在2A＋B3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是 （ ） A．v(A)＝0.5 molL-1s-1 B．v(B)＝0.5 molL-1s-1 C．v(C)＝0.8 molL-1s-1 D．v(D)＝1 molL-1s-1 4．反應2SO2+O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 molL-1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0．04 molL-1s1，則這段時間為 （ ） A．0．1 s B．2．5 s C．5 s D．10 s 5．一氧化氮與一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳。對此反應，下列敘述中正確的是 （ ） A．使用催化劑不能改變反應速率 B．使用催化劑能改變反應速率 C．改變壓強對反應速率沒有影響 D．降低壓強能加大反應速率 6．下列條件一定能使反應速率加快的是：①增加反應物的物質(zhì)的量 ②升高溫度 ③縮小反應容器的體積 ④加入生成物 ⑤加入MnO2 （ ） A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③ 7．用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，下列不能使氫氣生成速率加大的是 （ ） A．加熱 B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸 C．增大稀硫酸的用量 D．不用鐵片，改用鐵粉 8．下列各組反應（表中物質(zhì)均為反應物）中，產(chǎn)生H2速度最快的是 （ ） 編號 金屬（粉末狀）/mol 酸的濃度及體積 反應溫度/℃ A Mg，0.1 3 molL-1硫酸10ml 60 B Mg，0.1 3 molL-1鹽酸10ml 60 C Fe，0.1 3 molL-1鹽酸10ml 60 D Mg，0.1 3 molL-1硫酸10ml 50 9．將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖所示的實線所示。在相同的條件下，將bg（a>b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線表示）正確的是 （ ） A B C D 10．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗條件下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應的試驗組別可能是（ ） 組別 c(HCl)(molL-1) 溫度（℃） 狀態(tài) 1 2.0 25 塊狀 2 2.5 30 塊狀 3 2.5 50 塊狀 4 2.5 30 粉末狀 A．4-3-2-1 B．1-2-3-4 C．3-4-2-1 D．1-2-4-3 二、填空題 11．（1）A和B反應生成C，假定反應由A、B開始，它們的起始濃度均為1 mol/L。反應進行2 min后A的濃度為0.8 mol/L，B的濃度為0.6 mol/L，C的濃度為0.6 mol/L。則2min內(nèi)反應的平均速率υ(A)=__________，υ(B)=_____________，υ(C)=___________。該反應的化學方程式為___________________________。 12．將固體NH4Br置于2 L的密閉容器中,在某溫度下發(fā)生如下反應: NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)+H2(g)。2 min時測得H2為1mol，HBr為 8 mol，則上述反應中生成氨氣的速率為_____________________。 13．現(xiàn)有純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請完成下列問題： （1）實驗過程如上圖所示，分析判斷：__________ 段化學反應速率最快，________段收集的二氧 化碳最多。 （2）為了降低上述化學反應的速率，欲向溶液中加 入下列物質(zhì)，你認為可行的是 （ ） A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．NaCl溶液 D．濃鹽酸 （3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施 來降低化學反應速率？ ________________________________________ 14．實驗室用如圖裝置，利用Cu與HNO3反應來制取NO，已知Cu與HNO3的反應是放熱反應。 （1）實驗前應如何檢查該裝置的氣密性? _____________________________________________ _____________________________________________ （2）在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10ml 6 moll-1 稀HNO3和1gCu片，然后立即用帶導管的橡皮塞塞緊試 管口。請寫出Cu與稀HNO3反應的化學方程式： __________________________________________________。 （3）實驗過程中通常在開始反應時反應速率緩慢，隨后逐漸加快，這是______________ _______________________________________；進行一段時間后速率又逐漸減慢，原因是______________________________________________。 （4）欲較快地制得NO，可采取的措施是_____________。 A．加熱 B．使用銅粉 C．稀釋HNO3 D．改用濃HNO3 （5）試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽。將試管向上，松開拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管又再倒置于水槽中,松開拇指，此時可觀察到什么現(xiàn)象? ________________________________________________________________________ 參考答案： 11．0.1 molL-1min1，0.2 molL-1min1，0.3 molL-1min1，A+2B3C 12．2.5 molL-1min1 13．（1）EF，EF （2）AC （3）降低溫度或使用顆粒更大的碳酸鈣 14．（1）將導管伸入水中，用手捂熱a試管，若導管口有氣泡產(chǎn)生，松開手后導管口有一段水柱，則氣密性好。 （2）3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （3）反應放熱，使溫度升高，速率加快；HNO3濃度降低 （4）AB （5）試管中紅棕色氣體變?yōu)闊o色，液面上升。 課時11 化學反應限度 班級_______學號_______姓名______________ [學習目標] 1、認識可逆反應的進行有一定的限度，知道可逆反應在一定條件下能達到平衡狀態(tài)； 2、通過日常事例和具體實驗理解可逆反應的限度問題； 3、在分析交流中善于發(fā)現(xiàn)問題，敢于質(zhì)疑，培養(yǎng)學生獨立思考能力及與人合作的團隊精神； 4、發(fā)展學生學習化學的興趣，從化學的視覺認識自然、環(huán)境、能源和社會的關(guān)系。 [學海導航] 一、以下事實中說明氯水中含有哪些微粒？ 現(xiàn)象 說明所含微粒 呈黃綠色 加入石蕊試液，溶液先變紅 加入石蕊試液，變紅后又褪色 加入AgNO3產(chǎn)生不溶于HNO3的白色沉淀 因為氯氣與水發(fā)生了____________反應，方程式為______________________________說明有些反應只能_____________________。 二、化學反應的限度 FeCl3 溶液與KI溶液反應程度實驗 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論 ①FeCl3與KI溶液反應 ②在反應①的溶液中加CCl4震蕩,靜置 ③?、诘纳蠈忧逡?，滴加KSCN溶液 （一）可逆反應 1、定義：在___________下，__________________既__________________的反應?？赡娣磻?，反應物___________完全轉(zhuǎn)化為生成物，即可逆反應有一定限度。 下列不屬于可逆反應的是（ ） A．氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸 B．N2與H2在一定條件下可以生成NH3，同時 NH3又可分解為N2和H2 C．電解水生成H2和O2，氫氣和氧氣轉(zhuǎn)化成H2O D．SO2溶于水和H2SO3分解 在一定條件下把3mol H2與1mol N2置于密閉容器中反應能得到2mol NH3嗎？把2mol H2和1mol O2 混合氣體引燃能得到２molH2O嗎？為什么？ 分析合成氨反應中正逆反應的速率，反應物和生成物的濃度隨時間變化的情況： 反應速率 時間 （二）化學平衡狀態(tài) 1、定義：__________反應在一定條件下進行到一定程度時，_________________________相等，______________________________不在變化，反應達到平衡狀態(tài)。 2、化學平衡狀態(tài)的特點？ 化學平衡狀態(tài)的特點可用五個字概括 （1）逆:必須是_________反應。 （2）等：達到平衡狀態(tài)時__________________相等。 （3）動：化學平衡是一種_______平衡，在平衡狀態(tài)下反應_________。 （4）定：化學反應達到平衡時反應化合物的組成_______ （5）變：當反應條件改變時，原化學平衡狀態(tài)被_____，一段時間后，會達到___________。 某溫度和壓強下的密閉容器中,2SO2+O2 2SO3 時間（min) 物質(zhì)的量濃度(mol/L) 0 10 20 30 40 50 60 70 SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1 O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 SO3 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 （1）此條件下進行到什么時候達到了這個反應的限度? （2）此時的反應是否停止了？ （3）此時為何3種物質(zhì)的濃度保持不變? [學業(yè)測試] 二、 選擇題 1．在一定條件下，NO和O2反應為可逆反應，使NO和O2在一密閉容器中進行反應，下列說法中不正確的是 （ ） A．反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零 B．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零 C．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變 D．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后不變 2．對可逆反應：A+BC，下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是 （ ） A．增加A的物質(zhì)的量 B．升高體系的溫度 C．增加體系的壓強 D．減少C的物質(zhì)的量 3．對于可逆反應M＋NQ 達到平衡時，下列說法正確的是 （ ） A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等 B．M、N全部變成了Q C．反應混合物中各成分的百分組成不再變化 D．反應已經(jīng)停止 4．在一定溫度下，反應A2(g) + B2 (g)2AB(g)達到平衡的標志是 （ ） A．單位時間生成n mol A2同時生成n mol AB B．容器內(nèi)總壓不隨時間變化 C．單位時間生成2n mol AB同時生成n mol B2 D．單位時間生成n mol A2同時生成n mol B2 5．合成氨反應為：3H2＋N22NH3，其反應速率可以分別用v(H2)、v (N2)、v (NH3)表示，則正確的關(guān)系式是 （ ） A．v(H2)＝v (N2)＝v (NH3) B．v (N2)＝v(H2) C．(NH3)＝3/2 v(H2) D．v(H2)＝3 v (N2) 6．在一定溫度下，向2 L某恒容密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)，5min時測得Z的物質(zhì)的量為1.2mol，下列說法正確的是（ ） A．此時Y的濃度為0.6mol/L B．5min 內(nèi)v (X)=0.06mol/(Lmin) C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2，則該反應達到平衡狀態(tài) D．單位時間消耗0.1 molX同時生成0.2molZ，則該反應達到平衡狀態(tài) 7．對于反應2SO2+O2 2SO3，下列判斷中，正確的是 （ ） A．2體積SO2和足量O2反應，必定生成2體積SO3 B．其他條件不變，增大壓強可縮短達到平衡的時間 C．平衡時，SO2的消耗速率必定等于O2生成速率的2倍 D．平衡時，SO3的必是O2濃度的2倍 8．100 ml 6moll-1H2SO4與過量的鐵粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應物中加入適量的 （ ） A．Na2CO3溶液 B．Na2SO4溶液 C．鹽酸 D．K2SO4固體 9．下列有關(guān)化學反應速率的說法中，正確的是 （ ） A．100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變 B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率 C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢 D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢 10．某學生用純凈的Cu與過量濃HNO3反應制取NO2，實驗結(jié)果如圖所示，對圖中曲線的描述正確的是 （ ） A．OA段表示開始時，反應速率稍慢 B．AB段表示反應速率較快，可能因為產(chǎn)物有催化作用 C．BC段表示反應速率最快，在該時間內(nèi)收集到的氣體最多 D．OC線表示隨時間增加，反應速率逐漸增大 二、填空題 11．高空中氧氣受陽光中紫外線照射，通過下面反應形成臭氧： ①O2=2O ②O2+O=O3 則 （1）寫出以上①②反應的總方程式_______________________________。 （2）氧氣與臭氧互稱為_________________________。 （3）1995年諾貝爾化學獎授于致力于研究臭氧被破壞問題的三位科學家，他們研究發(fā)現(xiàn)氟氯烴破壞臭氧的機理是按鏈反應進行的。CF2Cl2可在紫外線作用下產(chǎn)生Cl原子，對臭氧層有長久的破壞作用。據(jù)統(tǒng)計，一個氟氯烴分子可以破壞數(shù)萬個臭氧分子，這個循環(huán)包括下面三個化學方程式，請補充化學方程式②。 ①CF2Cl2==Cl+CF2Cl；②_________________；③O+ClO==Cl+O2 寫出以上②、③反應的凈結(jié)果____________________________________________。 上述反應過程中，Cl是__________（填序號）。 A．反應物 B．生成物 C．中間產(chǎn)物 D．催化劑 12．把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 mol?L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁 片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間可用如圖的坐標曲線來表示，回答下列問題： （1）曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是 _________________________________；（用化學方程式表示） （2）曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因 __________________________________________； （3）曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的原因 __________________________________________； （4）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要 原因__________________________________________________________________。 13．某溫度時，在3 L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析： （1）該反應的化學方程式： _____________________________________； （2）反應開始至2 min末，X的反應速率為 ； （3）該反應是由 開始反應的。 （填“正反應”、“逆反應”或“正、逆反應同 時”） 參考答案： 11．（1）3O2O3 （2）同素異形體 （3）O3+Cl==O2+ClO，O+O3==2O2，D 12．（1）Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O （2）反應溫度較低，氧化物未全部溶解，鋁與硫酸接觸不充分 （3）反應放熱，使溫度升高，速率加快 （4）硫酸濃度隨反應進行而降低 14．（1）Y+2Z3X （2）0.067 molL-1min-1 （3）正、逆反應同時 課時練習12 化學反應限度 班級_______學號_______姓名______________ （一）化學反應的速率 1. 概念 2. 實驗 3. 結(jié)論 4. 影響化學反應速率的因素 （二）化學反應的限度 1. 可逆反應定義 2. 可逆反應特點 3. 可逆反應的普遍性 4. 化學反應的限度 （三）化學反應條件的控制 1. 控制化學反應條件的基本思路 2. 控制化學反應條件的討論 3. 提高燃料燃燒效率的措施和意義 【典型例題】 [例1] 下列有關(guān)化學反應速率的說法中正確的是（ ） A. 在一定條件下的化學反應CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑中，向反應體系中增加CaCl2后產(chǎn)生CO2的速率加快 B. 在一定條件下的化學反應CaCO3 + H2SO4 == CaSO4 + H2O+ CO2↑中，向反應體系中增加H2SO4后產(chǎn)生CO2的速率加快 C. 在相同的酸性環(huán)境下，生鐵（合金）比不銹鋼（合金）腐蝕得快 D. 將鋁片加到3mol/L的HCl（溶液）中并觀察現(xiàn)象，有產(chǎn)生氣體越來越快的現(xiàn)象 答案：CD 解析：掌握影響化學反應速率的因素和其他知識的結(jié)合解題。 [例2] 在恒溫恒容的容器中進行反應A（g）2B（g）+C（g），若反應物濃度由0.1molL－1降到0.06molL－1需20s，那么由0.06 molL－1降到0.024 molL－1，需要反應的時間是（ ） A. 等于18s B. 等于12s C. 大于18s D. 小于18s 答案：C 解析：了解對于化學反應速率的影響因素的考察方式。 [例3] 在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C，反應速率的關(guān)系為：B=3A，3C=2B，C=2A。則此反應可表示為（ ） A. A+BC B. 2A+2B3C C. 3A+BC D. A+3B2C 答案：D 解析：利用反應物和生成物的化學反應速率與化學計量數(shù)之間的關(guān)系解題。 [例4] 在一定條件下，當單獨改變可逆反應N2+3H22NH3（放熱反應）的下列條件后（增大壓強或降低溫度都會生成更多NH3），有關(guān)的敘述錯誤的是（ ） A. 加入催化劑，正反應和逆反應的速率都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等 B. 增大壓強，正反應和逆反應的速率都增大，且正反應速率增大的倍數(shù)大于逆反應增大的倍數(shù) C. 降低溫度，正反應和逆反應速率都減小，且正反應速率減小的倍數(shù)大于逆反應減小的倍數(shù) D. 加入氬氣，正反應和逆反應速率都增大，且正反應速率增大的倍數(shù)大于逆反應增大的倍數(shù) 答案：CD 解析：掌握各種影響因素的大小關(guān)系。 [例5] 對于反應2SO2+O22SO3，下列判斷正確的是（ ） A. 2體積SO2和足量O2反應，必定生成2體積SO3 B. 其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動 C. 平衡時，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍 D. 平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍 答案：BC 解析：掌握條件對于速率的影響和平衡的影響。 [例6] 下列說法可以證明反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是（ ） A. 1molNN鍵斷裂的同時，有3molH—H鍵生成 B. 1molNN鍵斷裂的同時，有3molH—H鍵斷裂 C. 1molNN鍵斷裂的同時，有6molH—H鍵斷裂 D. 1molNN鍵斷裂的同時，有6molH—H鍵生成 答案：A 解析：掌握化學平衡的狀態(tài)分析。 [例7] 對于可逆反應2A（g）+3B（g）3C（g），在一定條件下，使一定量A和B氣體反應，達到平衡狀態(tài)時，具有的關(guān)系是（ ） A. 各物質(zhì)的量濃度之比為c（A）：c（B）：c（C）=2:3:3 B. 平衡混合物體積是反應開始前的3/5 C. 平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等 D. 單位時間內(nèi)，若消耗了amolA物質(zhì)，則同時也消耗了1.5amolC物質(zhì) 答案：D 解析：要區(qū)別反應進行過程中的現(xiàn)象和達到平衡時的特征。 [例8] 在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)的是（ ） ① 混合氣體的壓強；② 混合氣體的密度；③ B的物質(zhì)的量濃度；④ 氣體總物質(zhì)的量；⑤ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；⑥ C、D反應速率的比值 A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. ①③④⑤ 答案：A 解析：注意考慮哪些量是固定不變，不受化學平衡影響的。 [學業(yè)測試] 一、 選擇題 1．在下列過程中，需要加快化學反應速率的是 （ ） A．塑料老化 B．合成氨 C．鋼鐵腐蝕 D．食物腐敗 2．在一定條件下，向1L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應N2+3H22NH3，2分鐘末時，測得剩余氮氣為1mol，下列有關(guān)該反應速率的描述中不正確的是 （ ） A．v(N2)=0.5 mol(LS)-1 B．v(H2)=1.5 mol(LS)-1 C．v(NH3)=2 mol(LS)-1 D．v(N2)=1 mol(LS)-1 3．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應： X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應達到平衡的標志是 （ ） A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化 C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2 D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z 4．在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達平衡的是 （ ） A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度 C．B的物質(zhì)的量濃度 D．氣體的總物質(zhì)的量 5．可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃 度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是 （ ） A．3 v正(N2)= v正(H2) B．v正(N2)= v逆(NH3) C．2 v正(H2)=3 v逆(NH3) D．v正(N2)=3 v逆(H2) 6．反應C(s)＋H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是 （ ） A．增加C的量 B．將容器的體積縮小一半 C．保持體積不變，升高溫度 D．壓強不變充入N2使容器體積增大 7．向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按正反應速率由大到小順序排列正確的是 （ ） 甲：在500℃時，SO2和O2各10 mol反應 乙：在500℃時，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2反應 丙：在450℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應 ?。涸?00℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應 A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲 8．在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g)B(g)+C(g)。若反應物的濃度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反應物濃度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需反應時間為 （ ） A．10 s B．大于10 s C．小于10 s D．無法判斷 9．可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，500℃時，將2molN2和3molH2充入容積為10L的密閉容器中進行反應，達到平衡時，NH3的濃度不可能達到的值是 （ ） A．0.1 molL-1 B．0.02 molL-1 C．0.05 molL-1 D．0.2 molL-1 10．將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應： 2A(氣)＋B(氣)2C(氣)，若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 molL-1 ，現(xiàn)有下列幾種說法： ① 用物質(zhì) A 表示的反應的平均速率為 0.3 molL-1s-1 ② 用物質(zhì) B 表示的反應的平均速率為 0.6 molL-1s-1 ③ 2 s 時物質(zhì) A的轉(zhuǎn)化率為70％ ④ 2 s 時物質(zhì) B的濃度為 0.7 molL-1 其中正確的是 （ ） A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 二、填空題 11．某反應在催化劑的作用下,按下列兩步進行:第一步：X+Y=Z ，第二步為：Y+Z =M+N+X ,則此反應的總化學方程式為：____________________________，反應中的催化劑是_______________。 12．可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g)在一定的條件下反應混合物中各組分的濃度(molL-1)與時間t(min)的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖示，回答 （1）時間t1的意義是________________________________ （2）在時間0至t1的間隔里，v(H2)=____________________ （3）此平衡狀態(tài)下，I2的轉(zhuǎn)化率為__________________ 13．某課外實驗小組利用稀硫酸與金屬鐵反應探究影響化學反應速率的因素，得到如下實驗數(shù)據(jù)： 實驗 序號 鐵的 質(zhì)量/g 鐵的 形態(tài) c/(H2SO4) /mol?L-1 V(H2SO4) /mL 溶液溫度/℃ 金屬消失的時間/s 反應前 反應后 1 0.10 鐵片 0.7 50 20 36 250 2 0.10 鐵片 0.8 50 20 35 200 3 0.10 鐵粉 0.8 50 20 36 25 4 0.10 鐵片 1.0 50 20 35 125 5 0.10 鐵片 1.0 50 35 50 50 分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題： （1）實驗2和3表明，　　　　　　　　　　　 　　　對反應速率有影響，影響規(guī)律是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； （2）僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有　　　　　　 （填實驗序號）； （3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有　　　　 　　　　　，能體現(xiàn)該影響因素的實驗序號是　　　　　　　　　　； 14．某高一化學課外活動小組進行下列實驗。 實驗1：將0.48g金屬X放入裝有80mL 1mol/L鹽酸的燒瓶中，產(chǎn)生H2的體積（已經(jīng)折算成標準狀況）與時間的關(guān)系如右圖曲線1所示。 實驗2：另取同樣的0.48g金屬X與50 mL 2mol/L鹽酸反應， 產(chǎn)生H2的體積（室溫下）與時間的關(guān)系見右圖的曲線2。 已知金屬X是第ⅡA族元素。根據(jù)這些信息回答下列問題： （1）判斷在實驗1中，X與鹽酸哪種物質(zhì)過量，你的根據(jù)是 什么？____________，____________________________ （2）計算X的相對原子質(zhì)量____________________ （3）若用0.5g金屬X與50mL 2mol/L鹽酸反應，要獲得曲線3，請說出兩種不同的方法。___________________________________________________________________ 參考答案： 11．2Y==M+N，X 12．（1）反應在t1時到達化學平衡 （2） mol(Lmin)-1 （3）66.7% 13．（1）固體反應物的表面積，增大固體物質(zhì)的表面積會加快化學反應速率 （2）１、２、４ （3）反應溫度，４和５ 14．（1）HCl過量，實驗2中鹽酸物質(zhì)的量比實驗1增加，產(chǎn)生的H2體積不變 （2）24 （3）升高溫度、使用金屬粉末 2.11化學反應速率綜合性學案 班級