高中化學(xué) 第二章 元素與物質(zhì)世界 第1節(jié) 元素與物質(zhì)的分類 第2課時學(xué)案 魯科版必修1.doc

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第2課時　一種重要的混合物——膠體 學(xué)習(xí)目標 重點難點 　　1.知道膠體是一種重要的分散系，了解膠體的丁達爾現(xiàn)象、聚沉等特性； 2．能夠列舉生活中膠體的實例，了解膠體性質(zhì)的簡單應(yīng)用 　 1.了解膠體的丁達爾現(xiàn)象、聚沉等特性及鑒別； 2．了解膠體性質(zhì)的簡單應(yīng)用 一、分散系及其分類 預(yù) 習(xí) 交 流 溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是什么？　 二、膠體的性質(zhì), 　預(yù) 習(xí) 交 流 1．如何鑒別溶液與膠體？ 2．膠體帶電嗎？ 答案：一、一種或幾種物質(zhì)　另一種物質(zhì)里　被分散　1 nm　1～100 nm　100 nm 預(yù)習(xí)交流：答案：溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同。 二、光亮的通路　散射　溶液　膠體　沉淀　加可溶性鹽　加熱　攪拌　定向移動　比表面積大　帶電離子 預(yù)習(xí)交流： 1．答案：利用丁達爾現(xiàn)象進行膠體與溶液的鑒別，膠體有丁達爾現(xiàn)象，而溶液沒有丁達爾現(xiàn)象。 2．答案：膠體微粒的比表面積大，通過吸附帶電離子而帶有電荷，但膠體呈電中性。 在預(yù)習(xí)中還有哪些問題需要你在聽課時加以關(guān)注？請在下列表格中做個備忘吧！ 我的學(xué)困點 我的學(xué)疑點 一、膠體的制備與性質(zhì) 化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1 molL－1 FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色。 FeCl3＋3H2O △ Fe（OH）3（膠體）＋3HCl （1）氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是________nm。 （2）你認為可以用什么方法判斷膠體制備是否成功？ （3）一位同學(xué)在實驗過程中邊滴加FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌，沒有制得膠體，反而出現(xiàn)了渾濁；另一位同學(xué)向燒杯中一次加入大量FeCl3溶液，也沒有制得膠體。請你幫他們分析原因。 1．制取Fe（OH）3膠體時，能否過度加熱，為什么？ 2．制取Fe（OH）3膠體時，能否用玻璃棒攪拌，為什么？ 3．制取Fe（OH）3膠體時，能用自來水代替蒸餾水制Fe（OH）3膠體嗎？ 1.分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小，正是由于這一原因，決定了各分散系的性質(zhì)的不同。 2．膠體的類型 （1）粒子膠體：許多粒子的集合體，如Fe（OH）3膠體、碘化銀膠體。 （2）分子膠體：高分子的單個分子的直徑已達膠體直徑的范圍，如：淀粉、蛋白質(zhì)等分子。 3．若分散質(zhì)粒子的直徑范圍發(fā)生改變，則分散系的性質(zhì)也隨之改變，即溶液、膠體、濁液之間是可以相互轉(zhuǎn)化的。 二、膠體的提純 把淀粉和NaCl溶液裝入半透膜袋，浸入蒸餾水中進行滲析如右圖。試完成下列問題： （1）證明淀粉未透過半透膜而Cl-已透過半透膜的實驗方法是______________________。 （2）證明淀粉與NaCl溶液已分離完全的實驗方法是 ________________________________________________________________________。 1．用什么方法可以將膠體與溶液分離？ 2．用什么方法可以將膠體與濁液分離？ 分散系 溶液 膠體 濁液 分散質(zhì)粒子的直徑 ＜1 nm 1～100 nm ＞100 nm 外觀 均一、透明 較均一、透明 不均一、不透明 分散質(zhì)粒子 分子、離子 分子集合體、高分子 大量的分子集合體 能否透過濾紙 能 能 不能 能否透過半透膜 能 不能 不能 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定 答案：活動與探究1：答案：（1）1～100 （2）利用丁達爾現(xiàn)象進行檢驗。 （3）用玻璃棒攪拌或一次性加入大量溶液，都會導(dǎo)致膠體聚沉，因而得不到膠體。 思考與交流： 1．答案：不能過度加熱，因為過度加熱會造成Fe（OH）3膠體的聚沉。 2．答案：制取Fe（OH）3膠體時，不能用玻璃棒攪拌，因為攪拌容易使Fe（OH）3膠體微粒形成大顆粒沉淀析出。 3．答案：不能，因為自來水中的帶電離子會使Fe（OH）3膠體微粒聚沉生成Fe（OH）3沉淀。 活動與探究2：答案：（1）取滲析后燒杯中的少許液體，滴加少量AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明Cl－已透過半透膜，再加入少量碘水，若不變藍，證明淀粉未能透過半透膜 （2）將半透膜袋再浸入另一份蒸餾水中，片刻后取出半透膜袋，向燒杯中滴入AgNO3溶液，無白色沉淀生成，證明淀粉與NaCl已分離完全 思考與交流： 1．答案：用滲析的方法可以分離膠體與溶液，因為膠體粒子不能通過半透膜，而溶液中的粒子可以通過半透膜。 2．答案：用過濾的方法可以分離膠體和濁液，因為膠體粒子可以通過濾紙而濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙。 1． “納米材料”是粒子直徑為1～100 nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（　?。?。 ①是溶液?、谑悄z體?、勰墚a(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象　④能透過濾紙?、莶荒芡高^濾紙　⑥靜置后會析出黑色沉淀 A．②③④ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①③④⑥ 2．關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是（　?。?。 A．向膠體中加蔗糖溶液，產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象 B．可見光透過膠體時，發(fā)生丁達爾現(xiàn)象 C．用滲析的方法“凈化”膠體時，使用的半透膜只能讓分子、離子通過 D．膠體微粒能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下產(chǎn)生電泳現(xiàn)象 3．下列有關(guān)Fe（OH）3膠體的制備方法正確的是（　?。?。 A．將1～2 mL飽和FeCl3溶液逐滴滴到20 mL 0.5 molL－1NaOH溶液中 B．將1～2 mL飽和FeCl3溶液逐滴加入到20 mL沸水中，并繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色后停止加熱 C．將1～2 mL飽和FeCl3溶液逐滴加入到20 mL冷水中，再加熱至沸騰 D．將1～2 mL沸水加入到1～2 mL FeCl3飽和溶液中，并用玻璃棒不斷攪拌 4．將1 molL－1的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液體變?yōu)開_________色，得到的是__________；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。 用此分散系進行實驗： （1）將其裝入U形管內(nèi)，用石墨棒作電極，接通直流電源，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色________，這表明________，這種現(xiàn)象稱為________。 （2）向其中加入飽和的（NH4）2SO4溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是______________；原因是________。 （3）向其中逐滴加入過量稀硫酸，現(xiàn)象是____________；原因是_____________________。 （4）提純此分散系的方法叫__________________________________________________。 （5）下列事實不能用膠體的知識來解釋的是________。 A．用某些含鋁的化合物作凈水劑 B．醫(yī)學(xué)上的血液透析 C．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染 D．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物 E．水田使用NH4NO3的肥效較差 F．向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀 答案：1．A　解析：納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系是膠體，應(yīng)具有膠體的性質(zhì)，故選A。 2．A　解析：向膠體中加入含陰、陽離子的鹽或帶相反電荷的膠體都可產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象。蔗糖溶液不含陰、陽離子，不能使膠體發(fā)生聚沉。 3．B　解析：Fe（OH）3膠體的制備方法是將少量的飽和FeCl3溶液逐滴滴到沸水中并繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色制得氫氧化鐵膠體；不能將飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，飽和FeCl3溶液也不能過多，否則都會生成Fe（OH）3沉淀。 4．答案：紅褐　Fe（OH）3膠體　FeCl3＋3H2O△,Fe（OH）3（膠體）＋3HCl （1）逐漸變深　Fe（OH）3膠粒帶正電荷　膠體的電泳 （2）形成紅褐色沉淀　硫酸銨電離出的SO中和Fe（OH）3膠粒所帶正電荷，使微粒變大，以沉淀形式析出 （3）先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀消失　H2SO4電離出的SO使Fe（OH）3膠體發(fā)生聚沉，H＋使Fe（OH）3沉淀溶解　（4）滲析?。?）DF 解析：（1）Fe（OH）3膠體粒子帶正電荷，通電時Fe（OH）3膠體粒子會向陰極移動，所以陰極附近顏色變深；（2）硫酸銨是電解質(zhì)，加入硫酸銨會使Fe（OH）3膠體發(fā)生聚沉；（3）向Fe（OH）3膠體中加入稀硫酸時，首先發(fā)生膠體的聚沉，然后Fe（OH）3與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)使沉淀溶解。 提示：用最精煉的語言把你當堂掌握的核心知識的精華部分和基本技能的要領(lǐng)部分寫下來并進行識記。 知識精華 技能要領(lǐng)