2019-2020年中考化學專題復習《根據(jù)化學方程式的計算》導學案.doc

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2019-2020年中考化學專題復習《根據(jù)化學方程式的計算》導學案 模塊一：自主學習（獨立進行） 學習目標與要求：1、認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。 2、能書寫簡單的化學反應化學方程式，并進行簡單的計算。 學習內(nèi)容 一、根據(jù)化學方程式的計算： 1、計算依據(jù)：化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比與化學方程式中各物質的計量數(shù)與相對分子（或原子）質量乘積呈正比例關系。 2、化學方程式計算的一般步驟和方法； 二、根據(jù)化學方程式計算的主要類型 1、有關純凈的反應物和生成物質量間的計算 2、有關反應物和生成物體積與質量間的計算 3、有關溶質質量分數(shù)和化學方程式的綜合計算 模塊二：交流研討 學習目標與要求：深入討論有關化學方程式的計算； 研討內(nèi)容 各小組交流研討完成【合作探究】 某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取用2g石灰石樣品，把25g質量分數(shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質既不與鹽酸反應，也不溶解于水），每次充分反應后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下： 實驗次數(shù) 1 2 3 4 5 稀鹽酸的累計加入量/g 5 10 15 20 25 剩余固體的質量/g 1.5 1 0.5 0.3 0.3 請計算： （1）2 g石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為 。 （2）反應生成溶液中氯化鈣的質量分數(shù)（計算過程和結果均保留一位小數(shù)） 【練習與應用】 某興趣小組從廢鋁鍋底部剪一塊鋁片，將它放入21.9%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質量與消耗鹽酸的質量如右下圖（假設酸與氧化膜反應時沒有H2產(chǎn)生，其它雜質不與酸反應）。請回答： （1）從圖中看出，該反應產(chǎn)生了H2 g。 （2）產(chǎn)生氫氣的化學方程式為： ；鋁片中鋁單質的質量為 g。 （3）求被氧化的鋁的質量占未氧化時鋁片總質量的質量分數(shù)，寫出計算過程。 模塊三：練習訓練 訓練內(nèi)容 摘 記 求反應后所得溶液中溶液的質量的常用方法 (1) 根據(jù)溶液的組成。溶液質量＝溶質質量+溶劑質量，其中溶質為反應后的生成物中，一定是可以溶解的。其中溶劑水的質量在計算中應注意：若反應不生成水時，溶劑水的質量等于參加反應的各溶液中水的質量之和；若反應生成水時，則還需要加上生成水的質量。 (2) 根據(jù)質量守恒定律。溶液質量＝反應物質量總和－生成氣體的質量－生成沉淀的質量。