高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第三節(jié)《化學(xué)鍵》（第1課時(shí)）課件 新人教版必修2.ppt

《高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第三節(jié)《化學(xué)鍵》（第1課時(shí)）課件 新人教版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第三節(jié)《化學(xué)鍵》（第1課時(shí)）課件 新人教版必修2.ppt（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第三節(jié)化學(xué)鍵 第1課時(shí) 離子鍵 1 了解離子鍵的概念 2 掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件 3 能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程 本課首先從元素周期表中出發(fā) 讓學(xué)生回憶目前的元素種類(lèi) 并指明目前的化合物種類(lèi) 引導(dǎo)學(xué)生分析元素形成化合物時(shí)需要一種作用 進(jìn)而引入 化學(xué)鍵 的概念 然后從Na與Cl2的實(shí)驗(yàn)入手 分析Na元素與Cl元素的形成過(guò)程 最終確定活潑金屬與活潑非金屬之間形成的化學(xué)鍵 離子鍵 并歸納形成 離子鍵 的微粒 條件及其存在 在講 電子式 時(shí) 注意從原子的 電子式 入手 結(jié)合穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分析原子的得失電子情況 從而過(guò)渡到陰 陽(yáng)離子的 電子式 再根據(jù) 離子化合物 的構(gòu)成微粒 確定 離子化合物 的 電子式 注重對(duì)相同離子的處理 最后用 電子式 表示出 離子化合物 的形成過(guò)程 118種元素 3800萬(wàn)種物質(zhì) 元素組成 原子分子構(gòu)成 化學(xué)鍵 實(shí)驗(yàn)1 2 課本P21 鈉在氯氣中燃燒 鈉劇烈燃燒 發(fā)出 色火焰 出現(xiàn)大量白 煙 霧 黃 煙 鈉在氯氣中燃燒 NaCl的形成 不穩(wěn)定 穩(wěn)定 更穩(wěn)定能量低 Na 靜電引力 異性相吸如正負(fù)電荷相吸 Na Cl 靜電斥力 同性相斥如電子與電子 原子核與原子核 離子鍵 離子化合物NaCl 離子鍵 靜電作用 離子鍵 帶相反電荷的離子之間的相互作用 離子鍵 在氯化鈉晶體中 Na 和Cl 之間存在哪些作用力 1 Na 離子和Cl 離子間的靜電相互吸引作用 3 因陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí) 吸引和排斥作用達(dá)到平衡 陰陽(yáng)離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵 2 陰陽(yáng)離子間電子與電子 原子核與原子核間的相互排斥作用 一 離子鍵 帶相反電荷的 陰陽(yáng) 離子之間的相互作用稱(chēng)為離子鍵 得失電子 陰陽(yáng)離子 靜電作用 活潑金屬 活潑非金屬 包括 正價(jià)原子團(tuán)如 NH4 包括 負(fù)價(jià)原子團(tuán)如 OH 注意 并非所有金屬元素和非金屬元素組成的都是離子鍵 如AlCl3等 1 離子鍵 2 離子化合物 由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物 下列哪些物質(zhì)中存在離子鍵 Na2OMgCl2SO2HClNa2O2NaOHKNO3NH4Cl Na2O MgCl2 Na2O2 NaOH KNO3 NH4Cl 1 概念 在元素符號(hào)周?chē)?或 表示原子的 的式子 2 原子的電子式 3 陽(yáng)離子的電子式 最外層電子 1 簡(jiǎn)單陽(yáng)離子電子式就是離子符號(hào) 2 復(fù)雜陽(yáng)離子 H Na 盡可能對(duì)稱(chēng) 電子盡可能分布在元素符號(hào)的上 下 左 右4個(gè)位置 每個(gè)位置不超過(guò)2個(gè)電子 HNaMgAlCNOF 二 電子式 5 離子化合物的電子式 把陰 陽(yáng)離子的電子式寫(xiě)出并遵偱陰 陽(yáng)離子交替的原則排布 舉例 NaClMgCl2 練習(xí) CaSNa2O 4 簡(jiǎn)單陰離子的電子式 在元素符號(hào)周?chē)鷺?biāo)出最外層電子 用 括起來(lái) 并在右上角注明所帶電荷數(shù) 舉例 Cl O2 6 用電子式表示離子化合物形成過(guò)程 Na1Cl1 確定原子的個(gè)數(shù) Na Cl 寫(xiě)出電子式 寫(xiě)出電子式 Na2S1 確定原子的個(gè)數(shù) 2Na S 寫(xiě)出電子式 寫(xiě)出電子式 二 用電子式表示下列物質(zhì)形成過(guò)程 1 MgCl2 2 Na2S 一 寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式1 NaBr2 CaF23 CaO 1 下列說(shuō)法正確的是 A 離子鍵就是陰陽(yáng)離子間的靜電引力B 所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C 鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低D 離子化合物CaCl2中 兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵 C 3 下列性質(zhì)中 可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 A 溶于水B 熔點(diǎn)較高C 水溶液能導(dǎo)電D 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 2 下列不是離子化合物的是 A H2OB Na2SC KOHD NH4NO3 A D 4 下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù) 能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是 A 10與19B 6與16C 11與17D 14與8 5 化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言描述 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是 A Na2O的電子式 B 質(zhì)量數(shù)為37的氯原子 C Br 的電子式 D Ar的結(jié)構(gòu)示意圖 C C