山東省濱州市2019年中考化學一輪復習 第三單元 溶液 第2課時 溶解度與溶解度曲線練習.doc
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第2課時 溶解度與溶解度曲線 姓名：________ 班級：________ 限時：______分鐘 1.(2019易錯題)下列有關溶液的說法正確的是( ) A．不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大 B．同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大 C．飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，溶液的質(zhì)量一定增大 D．飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定不變 2．傳統(tǒng)“陳醋”生產(chǎn)過程中有一步稱為“冬撈夏曬”，是指冬天撈出醋中的冰，夏日曝曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的質(zhì)量。假設用質(zhì)量分數(shù)為3%的半成醋，生產(chǎn)500 g質(zhì)量分數(shù)為5.4%的優(yōu)級醋，過程中醋酸沒有損失，撈出的冰和蒸發(fā)的水分的總質(zhì)量為( ) A．500 g B．400 g C．200 g D．100 g 3．(2019原創(chuàng)題)保持溫度不變，向NaCl飽和溶液中加入一定量的水，則溶液中溶質(zhì)、溶液質(zhì)量與時間(t)的關系合理的是 ( ) 4．(xx寧波中考)20 ℃時，四個實驗小組分別取不同質(zhì)量的NaCl，逐漸加入到各盛有50 g水的燒杯中，不斷攪拌直到不再溶解為止，然后分別稱量剩余NaCl的質(zhì)量。記錄數(shù)據(jù)如下表： 實驗小組 第一組 第二組 第三組 第四組 水的質(zhì)量/g 50 50 50 50 所取NaCl的 質(zhì)量/g 15 20 25 30 剩余NaCl的 質(zhì)量/g 0 2 7 12 下列說法錯誤的是( ) A．20 ℃時，50 g NaCl飽和溶液中含有18 g NaCl B．用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液 C．第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9∶25 D．相同溫度下，NaCl在水里的溶解度與水的質(zhì)量無關 5．(xx江西中考)t2 ℃時，向盛有10 g水的燒杯中加入13 g固體甲，攪拌后固體完全溶解，放置一段時間后，溶液中固體析出，甲的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是( ) A．圖中P點表示甲的溶解度為98 g B．攪拌的目的是増大甲的溶解度 C．通過升溫可以將甲的不飽和容易變?yōu)轱柡腿芤? D．甲溶于水的過程中一定放出熱量 6．(xx泰安中考)甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是( ) A．甲、乙物質(zhì)都適用降溫結(jié)晶法使溶質(zhì)從溶液中析出 B．60 ℃時將40 g甲物質(zhì)加入50 g水中能得到90 g 飽和溶液 C．通過降溫能使A點甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤? D．分別將甲、乙物質(zhì)飽和溶液從60 ℃降至20 ℃，甲析出晶體較多 7．(xx德州中考)如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線。以下說法正確的是( ) A．t2 ℃時溶解度由大到小的順序是乙>丙>甲 B．由t2 ℃降到t1 ℃析出晶體最多的是甲溶液 C．由t2 ℃降到t1 ℃丙溶液濃度一定不發(fā)生變化 D．甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度都隨溫度升高而增大 8．(xx安徽中考)地球深處的水處于超臨界狀態(tài)，稱為超臨界水，如圖為某壓強下CaCl2和NaCl在超臨界水中的溶解度曲線，該壓強下，下列說法正確的是( ) A．在超臨界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B．在超臨界水中，兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大 C．450 ℃時，NaCl在超臨界水中的溶解度為0.04 g D．450 ℃時，可得到0.04%的CaCl2的超臨界水溶液 9．(xx自貢中考)如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問題： (1)三種物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而減小的是______。 (2)t2 ℃時，物質(zhì)a的溶解度與物質(zhì)______的溶解度相等。 (3)t3 ℃時，把80 g物質(zhì)a加入到200 g水中充分攪拌、靜置，形成的是__________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (4)t3 ℃時，將等質(zhì)量a和b的飽和溶液降到t1 ℃時，析出晶體的質(zhì)量關系正確的是______(填字母序號)。 A．a(chǎn)>b B．a(chǎn)＝b C．a(chǎn)?。?）2
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