2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8.1 弱電解質(zhì)的電離平衡（測）.doc

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專題8.1 弱電解質(zhì)的電離平衡 （測試時間45分鐘，滿分100分） 姓名： 班級： 得分： 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．【黑龍江牡丹江一中2018屆高三上學(xué)期期中】常溫下，在pH＝3的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是 （ ） A． 加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數(shù)增大 B． 加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動 C． 加入少量Na2CO3固體，平衡向右移動，c(H＋)減小 D． 加入少量pH＝3的硫酸，溶液中c(H＋)增大 【答案】C 2．【2018年10月1日 《每日一題》】已知次磷酸(H3PO2)為一元酸，欲證明它是弱電解質(zhì)，下列操作方法不正確的是 （ ） A． 常溫下，稀釋0.1 molL-1次磷酸溶液至原溶液體積的100倍，測得pH在4~5之間 B． 用一定濃度的NaOH溶液分別滴定等體積、等pH的鹽酸和次磷酸溶液，比較消耗堿液的體積 C． 加熱滴有酚酞試液的NaH2PO2溶液，溶液顏色變深 D． 用物質(zhì)的量濃度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液進行導(dǎo)電性實驗，比較燈泡的亮度 【答案】D 【解析】A．常溫下，稀釋0.1 molL-1次磷酸溶液至原溶液體積的100倍，測得pH在4~5之間，可以說明次磷酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故正確；B．若次磷酸為弱酸，則等pH時濃度較大，消耗的堿液的體積較大，可達到實驗?zāi)康?，故正確； C．加熱滴有酚酞試液的NaH2PO2溶液，溶液顏色變深，說明溶液水解顯堿性，加熱促進水解平衡的正向移動，可以說明為弱酸，故正確；D．NaCl溶液和NaH2PO2溶液都為強電解質(zhì)溶液，物質(zhì)的量濃度相同的兩種溶液，導(dǎo)電性相同，故錯誤。故選D。 3．【貴州貴陽2018屆高三5月適應(yīng)性考試】已知常溫時HClO的Ka=3.010-8,HF的Kb=3.510-4?，F(xiàn)將pH 和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是 （ ） A． 曲線Ⅰ為次氯酸稀釋時pH變化曲線 B． 取a 點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗氫氟酸的體積較小 C． b點溶液中水的電離程度比c 點溶液中水的電離程度小 D． 從b點到d點，溶液中保持不變(HR代表HClO或HF) 【答案】D 4．【湖南師大附中2018屆上學(xué)期期末】現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是 （ ） 編號 ① ② ③ ④ pH 10 10 4 4 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸溶液 鹽酸 A． 相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④ B． 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③ C． ①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋） D． VaL④溶液與VbL②溶液混合（近似認為混合溶液體積＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，則Va︰Vb＝9︰11 【答案】D 5．【山東濟寧一中2019屆高三收心考試】25℃時，不斷將水滴入 0.1molL－1 的氨水中，下列圖像變化合理的是 （ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、稀釋時氫氧根離子濃度下降，pH下降，趨近于7，但不可能小于7，故A錯誤；B、 ，電離度始終增大，故B錯誤；C、隨著水的滴入，離子濃度下降，導(dǎo)電能力下降，故C正確；D、隨著水的滴入，氫氧根離子濃度下降，氫離子濃度增大，最后基本不變，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C。 6．【北京西城區(qū)2018屆高三上學(xué)期期末】下列方法中，可以使0.10 molL? 1 氨水中NH3H2O的電離程度減小的是 （ ） A． 加入少量0.10 molL? 1鹽酸 B． 加水稀釋 C． 加入少量0.10 molL? 1NaOH溶液 D． 加入少量NaCl固體 【答案】C 【解析】A．加入少量0.10 molL? 1鹽酸可以使0.10 molL? 1 氨水中NH3H2O的電離程度增大，A不正確；B．加水稀釋使0.10 molL? 1 氨水中NH3H2O的電離程度增大，B不正確；C．加入少量0.10 molL? 1NaOH溶液使0.10 molL? 1 氨水中NH3H2O的電離程度減小，C正確；D．加入少量NaCl固體對氨水的電離沒有影響，D不正確。本題選C。 7．【四川成都七中2018屆高三理綜測試（八）】常溫下，Ka(HCOOH)=1.7710?4，Ka(CH3COOH)=1.7510?5，Kb(NH3H2O) =1.7510?5，下列說法正確的是 （ ） A． 相同體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同 B． 0.2 molL-1 HCOOH與0.1 molL-1 NaOH 等體積混合后：c(HCOO?) + c(OH?) < c(HCOOH) + c(H+) C． 濃度均為0.1 molL?1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者 D． 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大 【答案】C 8．【全國大聯(lián)考2019屆高三入學(xué)調(diào)研】濃度均為0.1mol/L、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是 （ ） A． HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 B． 相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a>b C． 常溫下，由水電離出的c(H+)c(OH-)：aNaA C． a、b兩點溶液中，水的電離程度ba，故C錯誤；D、當(dāng)lg C= -7時，HB中c（H＋）=molL－1 ，HA中c（H＋）=molL－1，pH均不為7，故D錯誤；故選B。 10．【浙江溫州2018屆高三二?！吭诔叵?，下列說法正確的是 （ ） A． 相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，pH(鹽酸)＞pH(醋酸） B． 相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，c(NH4+)＞c(Na+) C． 相同濃度的氨水和Na0H溶液與等量鹽酸恰好完全反應(yīng)，則消耗體積v(氨水)＞v(NaOH) D． 相同體積的醋酸溶液和NaOH溶液充分混合，若pH=7，則c(CH3COOH)＞c(NaOH) 【答案】D 二、非選擇題（50分） 11．(11分) 【2018年10月1日 《每日一題》一輪復(fù)習(xí)】為了證明一水合氨(NH3H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：0.010 molL－1氨水、0.1 molL－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。已知pH均為常溫下測定。 （1）甲用pH試紙測出0.010 molL－1氨水的pH為10，就認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法是否正確？________(填“正確”或“不正確”)，并說明理由_____________________________。 （2）乙取出10 mL 0.010 molL－1氨水，用pH試紙測其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測其pH＝b，若要確認NH3H2O是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足什么關(guān)系？_______________________________(用“等式”或“不等式”表示)。 （3）丙取出10 mL 0.010 molL－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變________(填“深”或“淺”)。你認為這一方法能否證明NH3H2O是弱電解質(zhì)？________(填“能”或“否”)，并說明原因：____________________________________。 （4）請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個既合理又簡便的方案證明NH3H2O是弱電解質(zhì)：_________________________________________________。 【答案】（1）正確（1分），若是強電解質(zhì)，則0.010 molL－1氨水中c(OH－)應(yīng)為0.01 molL－1，pH＝12；用pH試紙測出0.010 molL－1氨水的pH為10，說明NH3H2O沒有完全電離，應(yīng)為弱電解質(zhì)（2分） （2）a－2＜b＜a（2分） （3）淺（1分），能（1分），0.010 molL－1氨水(滴有酚酞試液)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH減??；二是使NH3H2O的電離平衡NH3H2O＋OH－逆向移動，從而使溶液的pH降低。這兩種可能均證明NH3H2O是弱電解質(zhì)。（2分） （4）取一張pH試紙，用玻璃棒蘸取0.1 molL－1 NH4Cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測出pH，pH＜7(方案合理即可) （2分） 12．(12分) 【山東臨沂市臨沭一中2018屆高三10月調(diào)研】常溫下，部分酸的電離平衡常數(shù)如下： 化學(xué)式 HK HCN H2CO3 電離常數(shù) Ka=3.510-4 Ka=5.010-10 Ka1=4.310-7，Ka2=5.610-11 （1）c (H+)相同的三種酸，其酸的濃度從大到小為____________________。 （2）若HCN酸的起始濃度為0.0lmol/L，平衡時c(H+)約為____________mol/L。 若使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H+)也增大的方法是____________。 （3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則a______b (填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為n1、n2，則n1_________n2 (填“大于”、“小于”或“等于”） （4）向NaCN中通入少量的CO2，發(fā)生的離子方程式為_________________________。 （5）設(shè)計實驗證明氫氟酸比鹽酸的酸性弱___________________________________________________。 【答案】（1）c(HCN)>c (H2CO3) >c(HF) （2分） （2）10-6（2分） 升高溫度（2分） （3）小于（1分） 小于 （1分） （4）CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3- （2分） （5）測定等濃度的兩種酸的pH，氫氟酸的pH大或等濃度的兩種酸分別與Zn反應(yīng)，初始氫氟酸冒氣泡慢 （其它合理也給分）（2分） （3）中和等量的NaOH，需要消耗等物質(zhì)的量的氫離子，當(dāng)氫氟酸和硫酸的pH相等時，由于硫酸是強酸，氫氟酸為弱酸，需要氫氟酸和硫酸的體積比小于1:1，即a小于b。氫氟酸為一元酸、硫酸為二元酸，中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為1:2，即n1小于n2，故答案為：小于；小于； （4）酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞HCO3-。向NaCN中通入少量的CO2反應(yīng)生成HCN和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-，故答案為：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-； （5）證明氫氟酸比鹽酸的酸性弱可以使用的方法有：①測定等濃度的兩種酸的pH，氫氟酸的pH大；②等濃度的兩種酸分別與Zn反應(yīng)，初始氫氟酸冒氣泡慢；③測定等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的導(dǎo)電性，鹽酸的燈泡較亮、氫氟酸的燈泡較暗等，故答案為：測定等濃度的兩種酸的pH，氫氟酸的pH大或等濃度的兩種酸分別與Zn反應(yīng)，初始氫氟酸冒氣泡慢。 13．（13分）【廣東揭陽市2018屆高三上學(xué)期期末】二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體，其對應(yīng)的水溶液碳酸是可樂飲料的主要成分之一?；卮鹣铝袉栴}： （1）下列事實中，能證明碳酸是弱酸的是________ A．碳酸不穩(wěn)定，易分解為二氧化碳和水 B．用氫氧化鈉溶液中和等濃度的碳酸溶液，需要氫氧化鈉溶液的體積是碳酸體積的2倍 C．相同條件下，碳酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的硫酸溶液 D．常溫下，5.010-6mol/L的碳酸溶液pH值為6 （2）煤的燃燒也是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的原因之一，其燃燒有下列兩種途徑： 途徑I：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=Q1kJ/mol 途徑II：先制水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=Q2kJ/mol 再燃燒水煤氣：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=Q3kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=Q4kJ/mol 則Q1、Q2、Q3、Q4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是___________________________________； （3）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.510-5 mol/L。 ①若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－+H+的平衡常數(shù)K1=_______，該步電離的電離度α=______（已知：10-5.6=2.510-6，保留一位小數(shù)）； ②常溫下，0.10 mol/L NaHCO3溶液的pH等于8.0，則此時溶液中c（H2CO3）_____c（CO32-）（填“>”“=”或“<”），原因是__________________________________________________；（用離子方程式和必要的文字說明）； ③向飽和碳酸溶液中分別加入下列物質(zhì)，能使碳酸的第一步電離平衡向右移動的是_________ A．HCl氣體 B．NaOH固體 C．Na單質(zhì) D．苯酚鈉溶液 【答案】（1）CD（2分） （2）Q1=Q2+Q3+Q4（或其它等式）（2分） （3）① 4.210-7 molL-1（2分） 14.3% （2分） ②>（1分）HCO3－CO32－+H+、HCO3－+H2OH2CO3+OH－,HCO3－的水解程度大于電離程度（2分） ③BCD（2分） 【解析】（1）A說明碳酸不穩(wěn)定，與酸的強弱沒有關(guān)系，故A錯誤；B、酸堿中和反應(yīng)只能說明碳酸具有酸性，不能說明其酸性強弱，故B錯誤；C、導(dǎo)電能力取決于溶液中自由離子濃度的大小，相同條件下，碳酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的硫酸溶液，說明碳酸沒有完全電離，即存在電離平衡，說明碳酸是弱酸，故C正確；D、常溫下，5.010-6mol/L的碳酸溶液，若完全電離，則c(H+)=1.010-5mol/L，即pH值為5，但實際上溶液pH值為6，說明碳酸沒有完全電離，因此碳酸是弱酸。本題正確答案為CD。 （2）途徑途徑I就是途徑II三個反應(yīng)的加和，所以由蓋斯定律可得Q1=Q2+Q3+Q4； 14．（14分）【2018版高考總復(fù)習(xí)專題八課時跟蹤訓(xùn)練】某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。 （1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。 ①設(shè)計實驗方案如下表，表中c =________ molL-1。 編號 酸的種類 酸的濃度/molL-1 酸的體積/mL 鎂條質(zhì)量/g 1 醋酸 1.0 10 2.0 2 鹽酸 c 10 2.0 ②實驗步驟：a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品； b）反應(yīng)開始后，___________________________(填寫操作） ； c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）。 ③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：____________。 （2）實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）。 設(shè)計實驗方案，將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在下表中。 待測物理量 測定方法 ①__________ 量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000 molL-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入______________中，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次． ②__________ _______________________________________ 【答案】（1）① 1.0 （1分） ②每隔1min記錄一次生成H2的體積 （2分） ③醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時間變化不明顯（2分）鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時間后反應(yīng)速率明顯減小（2分） （2）①醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度（2分） 堿式滴定管 （1分） ②H+的物質(zhì)的量濃度（2分） 取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH（2分） ③通過圖象分析可知，單位時間內(nèi)醋酸與鎂條反應(yīng)生成氫氣的體積變化很小，即醋酸與鎂條的反應(yīng)速率變化不大；而鹽酸與鎂條的反應(yīng)一開始很快，一段時間后，單位時間內(nèi)生成的氫氣的體積明顯變小，即反應(yīng)速率明顯減小，故答案為：醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時間后反應(yīng)速率明顯減??； ②由于①能測出醋酸溶液的濃度，故此步實驗的目的是測量溶液中H+的濃度，而若較精確的測量溶液的pH，應(yīng)該用pH計，方法是取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH，故答案為：醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度； 堿式滴定管； H+的物質(zhì)的量濃度；取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH。