2019-2020年高二化學(xué)《原電池工作原理》學(xué)案.doc
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2019-2020年高二化學(xué)原電池工作原理學(xué)案【教學(xué)目標(biāo)】:1、 體驗(yàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過(guò)程;2、進(jìn)一步了解原電池的工作原理和構(gòu)成原電池的條件;3、能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式.【復(fù)習(xí)回顧】:1、原電池是將_的裝置。2、組成原電池的條件(1)_。(2)_(3)_ _(4)原電池反應(yīng)的本質(zhì)是_ 反應(yīng)。3、如圖所示,組成的原電池:(1)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí):Zn電極是 (正”或“負(fù)”)極,其電極反應(yīng)為_(kāi),該反應(yīng)是_(填“氧化”或“還原”,下同)反應(yīng); Cu電極是_極,其電極反應(yīng)為_(kāi) _,該反應(yīng)是_反應(yīng)。電池總反應(yīng) 。(2)當(dāng)電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液時(shí): Zn電極是負(fù)極,其電極反應(yīng)為_(kāi),該反應(yīng)是_反應(yīng);Cu電極是_極,其電極反應(yīng)為_(kāi),該反應(yīng)是_反應(yīng)。 電池總反應(yīng) ?!菊n堂探究】一、對(duì)鋅銅原電池工作原理的進(jìn)一步探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:有鹽橋存在時(shí)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),即有電流通過(guò)電路。取出鹽橋,電流計(jì)指針即回到零點(diǎn),說(shuō)明沒(méi)有電流通過(guò)分析:改進(jìn)后的裝置為什么能夠持續(xù)、穩(wěn)定的產(chǎn)生電流?鹽橋在此的作用是什么?鹽橋的作用:(1)_ _。(2)_ _。上述原電池裝置是將什么反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能的?指出電池的正負(fù)極,并分別寫(xiě)出其中負(fù)極和正極的電極反應(yīng)式以及該電池的總反應(yīng)方程式。負(fù)極(鋅片): _ (_反應(yīng)) 正極(銅片):_ (_反應(yīng))電池反應(yīng)(總化學(xué)方程式)_電池符號(hào): Zn ZnSO4 CuSO4 Cu _極 鹽橋 _極二、由兩個(gè)半電池組成原電池的工作原理(1)把氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開(kāi)在不同區(qū)域進(jìn)行,再以適當(dāng)方式連接,可以獲得電流。在這類(lèi)電池中,用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極,負(fù)極向外電路提供電子;用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極,正極從外電路得到電子。在原電池的內(nèi)部,兩極浸在電解質(zhì)溶液中,并通過(guò)陰陽(yáng)離子的定向運(yùn)動(dòng)而形成內(nèi)電路。(2)原電池的正負(fù)極的判斷方法根據(jù)電子流動(dòng)方向 電子流出的極_極 電子流入的極_極根據(jù)電流流動(dòng)方向 電流流出的極_極 電流流入的極_極根據(jù)電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子的流向 陽(yáng)離子移向 極 陰離子移向 極根據(jù)電極材料 較活潑的電極材料_極 較不活潑的電極材料_極根據(jù)原電池電極發(fā)生的反應(yīng) 發(fā)生氧化反應(yīng)的極_極發(fā)生還原反應(yīng)的極_極根據(jù)電極增重還是減重 工作后質(zhì)量減少的電極_極工作后質(zhì)量增加的電極_極根據(jù)電極有氣泡冒出 工作后,有氣泡冒出的電極為_(kāi)極(4)電解質(zhì)溶液和電極材料的選擇(電池的電極必須導(dǎo)電)電解質(zhì)溶液一般要能夠與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。但若是兩個(gè)半反應(yīng)分別在兩個(gè)燒杯中進(jìn)行,則左右兩個(gè)燒杯中的電解質(zhì)溶液應(yīng)與電極材料具有相同的陽(yáng)離子?;顫娦圆煌膬煞N金屬。如鋅銅原電池,鋅作負(fù)極,銅作正極金屬和非金屬。如鋅錳干電池,鋅作負(fù)極,石墨棒作正極金屬和化合物。如鉛蓄電池,鉛版作負(fù)極,PbO2作正極惰性電極。如氫氧燃料電池中,兩根電極均可用Pt【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】:1、鋅銅原電池產(chǎn)生電流時(shí),陽(yáng)離子( )A 移向Zn 極,陰離子移向Cu 極 B 移向Cu 極,陰離子移向Zn 極C 和陰離子都移向Zn極 D 和陰離子都移向Cu 極2、下列裝置中電流表指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是( )3.、下列關(guān)于原電池的敘述正確的是( ) A.構(gòu)成原電池的正負(fù)極必須是兩種不同的金屬 B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 C.原電池中的電子流出的一級(jí)是負(fù)極,該極被還原 D. 原電池放電時(shí),電流的方向是從負(fù)極到正極4、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí),a為負(fù)極;c、d相連時(shí),電流由d到c;a、c相連時(shí),c極上產(chǎn)生大量氣泡,b、d相連時(shí),b上有大量氣泡產(chǎn)生,則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為 ( )Aa b c d Ba c d b Cc a b . d Db d c a 5、將鐵片和銀片用導(dǎo)線連接置于同一稀鹽酸溶液中,并經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,下列各敘述正確的是( ) A. 負(fù)極有Cl-逸出,正極有H+逸出 B. 負(fù)極附近Cl-的濃度減小 C. 正極附近Cl-的濃度逐漸增大 D. 溶液中Cl-的濃度基本不變6、等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b,分別加入過(guò)量的稀硫酸中,a中同時(shí)加入少量CuSO4溶液,下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是 ( )7、如圖所示,在鐵圈和銀圈的焊接處,用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中,使之平衡;小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液,片刻后可觀察到的現(xiàn)象是A. 鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B. 保持平衡狀態(tài)C. 鐵圈向下傾斜,銀圈向上傾斜 D. 銀圈向下傾斜,鐵圈向上傾斜8、請(qǐng)根據(jù)氧化還原反應(yīng) :Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 設(shè)計(jì)成原電池。你有哪些可行方案?畫(huà)出裝置圖,并注明電極材料、電解質(zhì)溶液、寫(xiě)出電極反應(yīng)。課后反思:- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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