（河南專版）九年級化學下冊 第十單元 酸和堿 實驗活動6 酸、堿的化學性質習題 （新版）新人教版.doc

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實驗活動6　酸、堿的化學性質 01　　實驗報告 【實驗目的】 1．加深對酸和堿的主要化學性質的認識。 2．通過實驗解釋生活中的一些現(xiàn)象。 【實驗用品】 試管、藥匙、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒。 稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙、生銹的鐵釘。 【實驗步驟】 1．酸、堿與指示劑的作用 操作 現(xiàn)　象 稀鹽酸 稀硫酸 氫氧化 鈉溶液 氫氧化 鈣溶液 分別加入1～2滴 紫色石蕊溶液 紅色 紅色 藍色 藍色 分別加入1～2滴 無色酚酞溶液 無色 無色 紅色 紅色 　　2.生銹的鐵釘與稀鹽酸的反應 將一個生銹的鐵釘放入試管中，然后加入稀鹽酸，可以看到__鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色__，反應的化學方程式為__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__；過一段時間后，可以看到有__氣泡產生__，反應的化學方程式為__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。 3．堿的化學性質 (1)在試管中加入1～2 mL硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察到__產生藍色絮狀沉淀，溶液由藍色變成無色__，反應的化學方程式為__2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓__；然后加入足量的稀鹽酸，觀察到__沉淀消失，溶液變?yōu)樗{色__，反應的化學方程式為__Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O__。 (2)向一支試管中加入約1 mL的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。然后加入稀鹽酸，邊加邊振蕩試管至溶液顏色剛好變成無色為止。取該無色溶液約1 mL 放在蒸發(fā)皿中加熱，使液體蒸干，觀察到__有白色固體出現(xiàn)__。 (3)向兩支試管中加入相同量的氫氧化鈣粉末，然后各加入1 mL水，振蕩，再各滴入1～2滴酚酞溶液，觀察到__有少量固體沒有溶解，溶液變紅__，說明氫氧化鈣__微__溶于水，其水溶液顯__堿__性；繼續(xù)在一支試管中加水使之溶解，在另一支試管中加入約1 mL稀鹽酸，振蕩，觀察到該試管__固體消失，溶液變?yōu)闊o色__，反應的化學方程式為__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。 【問題與交流】 1．在實驗過程中必須邊慢慢滴入稀鹽酸，邊不斷振蕩試管，直至紅色恰好褪去，以保證二者能夠恰好完全發(fā)生反應。若在實驗過程中不按以上操作進行，僅觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，能否說明二者恰好完全反應？ 解：不能；由于酸性和中性溶液都不能使無色溶液變色，因此當觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色時，二者可能恰好完全反應，也可能鹽酸用量過多。 2．氫氧化鈉和稀鹽酸的反應中為什么要加入無色酚酞溶液？ 解：氫氧化鈉和稀鹽酸的反應無明顯現(xiàn)象發(fā)生，在該實驗中引入無色酚酞溶液充當氫氧化鈉和稀鹽酸反應的“裁判”，通過溶液顏色的變化來判斷反應是否發(fā)生。 【反思、拓展與評價】 1．做氫氧化鈣溶于水及與鹽酸反應的實驗可得到氫氧化鈣和氯化鈣的哪些性質？ 解：氫氧化鈣微溶于水，顯堿性，能與稀鹽酸發(fā)生化學反應；氯化鈣溶于水，顯中性。 2．教師或小組長評價：________________________________________________________________________。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 02　　實驗習題 1．化學課上，化學老師為同學們表演了小魔術，他將一張白紙展示給大家，然后用噴壺向紙上噴了一些無色液體，“化學真奇妙”的紅色大字立刻顯現(xiàn)于紙上。他所用的試劑可能是下列哪一組(A) A．酚酞——石灰水 B．酚酞——鹽酸 C．石蕊——石灰水 D．石蕊——鹽酸 2．(xx廣州)下列有關氫氧化鉀的說法正確的是(A) A．氫氧化鉀固體露置在空氣中易變質 B．氫氧化鉀溶液能使石蕊溶液變紅 C．氫氧化鉀溶液與氧化銅反應生成藍色沉淀 D．2 mL氫氧化鉀溶液與1 mL硫酸溶液恰好完全反應 3．(xx重慶)食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，食醋與雞蛋殼反應產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法不正確的是(B) A．產生的氣體是二氧化碳 B．加水稀釋食醋，溶液pH變小 C．醋酸在水溶液里能解離出H＋ D．不宜用鋁制容器盛裝食醋 4．(xx邵陽)下列試劑能將稀硫酸、氯化鈉溶液、澄清石灰水三種溶液一步鑒別出來的是(D) A．稀鹽酸 B．二氧化碳 C．碳酸鈣 D．石蕊溶液 5．下面是某同學進行堿的化學性質實驗時記錄的實驗現(xiàn)象，其中與事實不相符的是(B) A．在Ca(OH)2溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化 B．在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成 C．在Ca(OH)2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍色 D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍色沉淀生成 6．下列變化中，不能表明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應的是(B) A．向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的溫度升高 B．向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的質量增大 C．向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，紅色褪去 D．向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的pH<7 7．根據(jù)如圖甲、乙、丙三種物質的轉化關系，推測丙可能為(C) A．碳酸鈣 B．氧化鈣 C．氫氧化鈣 D．碳酸鈉 8．(xx河南)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是(C) A．m點所示溶液為堿性 B．n點所示溶液中加紫色石蕊溶液呈紅色 C．P點所示溶液中的溶質為NaCl和NaOH D．該圖所對應操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中 9．某實驗小組探究酸的化學性質，在做鹽酸除鐵銹的實驗時發(fā)現(xiàn)： (1)將帶銹的鐵釘放入試管后加入稀鹽酸，看到鐵銹消失，溶液呈黃色，反應的化學方程式為__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__，待鐵銹消失后又看到__有氣泡產生__。 (2)課后清洗儀器時，一同學發(fā)現(xiàn)試管中的黃色溶液變成淺綠色。表明此時的溶液已變?yōu)開_氯化亞鐵__溶液。這是由于過量的鐵繼續(xù)與黃色溶液的主要成分反應造成的，該反應的化學方程式為__Fe＋2FeCl3===3FeCl2__。 10．(xx甘肅)A、B、C、D、E、F是初中化學常見的六種物質，已知A是年產量最高的金屬，B為紅棕色固體，D常用于改良酸性土壤，F(xiàn)與B屬于同類物質，其相互反應情況如下圖所示(短線“—”相連的物質間能反應，箭頭“→”表示能生成)。 (1)A的化學式為__Fe__；A與C的反應屬于__置換__(填基本反應類型)反應。 (2)寫出下列反應或轉化的化學方程式： B與C反應：__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O[或Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O]__； D轉化為E：__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__。 (3)寫出F的一種用途：__作食品干燥劑(合理答案均可)__。