2019-2020年魯科版高中化學(xué)選修四 2-3-1 化學(xué)反應(yīng)速率(教案).doc
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2019-2020年魯科版高中化學(xué)選修四 2-3-1 化學(xué)反應(yīng)速率(教案)教學(xué)目標知識與技能:1.了解化學(xué)反速率的概念和表示方法。2.掌握化學(xué)反速率的計算。3.掌握化學(xué)反速率的測定方法過程與方法:通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算,掌握計算化學(xué)反應(yīng)速率的方法,提高計算能力。情感、態(tài)度與價值觀:通過實驗測定化學(xué)反應(yīng)速率,體會化學(xué)是實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。教學(xué)重點:化學(xué)反速率的概念及計算。教學(xué)難點:化學(xué)反應(yīng)速率的計算。教學(xué)過程:【聯(lián)想質(zhì)疑】 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)常溫常壓下K1083,但是常溫常壓下即使經(jīng)過幾千年,氫氣和氧氣混合也不會生成水。因此對于一個化學(xué)反應(yīng),只關(guān)心反應(yīng)的限度和方向是不夠的,還要考慮化學(xué)反應(yīng)的快慢?!具^渡】必修中我們了解對于化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)的快慢可以用通過觀察生成物增加的快慢或反應(yīng)物減少的快慢來比較化學(xué)反應(yīng)的快慢【引入新課】通過課本上的例子說明一個化學(xué)反應(yīng)是否具有利用價值不僅決定于它是否有可能發(fā)生以及反應(yīng)進行的程度,還決定于化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。要想有效地控制化學(xué)反應(yīng),必須要了解化學(xué)反應(yīng)是怎樣進行的,并能定量分析濃度、溫度、催化劑等反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度。今天這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)一下化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法,下節(jié)課我們學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素?!景鍟康?節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率【思考1】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些?【回答】濃度、溫度、壓強、催化劑、反應(yīng)物間的接觸面積【思考2】如何比較化學(xué)反應(yīng)的速率【學(xué)生】反應(yīng)物消耗的快慢或生成物增加的快慢【思考3】如何定量描述化學(xué)反應(yīng)的速率【活動探究】學(xué)生閱讀P55【投影】實驗的圖片。【思考1】實驗中化學(xué)反應(yīng)速率可用哪些方法表示?【學(xué)生】單位時間內(nèi)鹽酸溶液或氯化鎂的濃度變化;單位時間內(nèi)鎂的質(zhì)量變化;單位時間內(nèi)鎂的物質(zhì)的量的變化?!舅伎?】若用單位時間內(nèi)鹽酸濃度的減小或氯化鎂濃度的增大來表示該化學(xué)反應(yīng)的速率,需要哪些數(shù)據(jù)呢?二者在數(shù)值上相等嗎?為什么?【學(xué)生】需要準確量取鹽酸的體積,并利用關(guān)系式計算出反應(yīng)中消耗的氯化氫或生成的氯化鎂的物質(zhì)的量【板書】一、化學(xué)反應(yīng)速率1、概念:對于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng),通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大來表示化學(xué)反應(yīng)速率。2、意義:描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。3、計算公式:v(A)=單位:molL-1min-1 molL-1s-14、應(yīng)用中應(yīng)注意的問題:【教師】概念中的反應(yīng)速率實際上是某段時間間隔內(nèi)的平均反應(yīng)速率。時間間隔越短,在這段時間發(fā)生的濃度變化越接近瞬時反應(yīng)速率(指在某一瞬間的反應(yīng)速率);對某一具體化學(xué)反應(yīng)來說,在用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時所得數(shù)值往往不同。用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比【板書】它是平均速率 不能用固體或純液體表示反應(yīng)速率(因為它們的濃度是一個常數(shù))【例題】在2L的密閉容器中,加入1mol和3mol的H2和N2,發(fā)生 N2 + 3H22NH3 ,在2s末時,測得容器中含有0.4mol的NH3,求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。 解: N2 + 3H2 2NH3 起始量(mol): 1 3 0 2s末量(mol): 1-0.2 3-0.6 0.4 變化量(mol): 0.2 0.6 0.4 則: V(N2)= = 0.05 mol/(Ls) V(H2)= = 0.15 mol/(Ls) V(NH3)= = 0.1 mol/(Ls) 有:V(N2) :V(H2) :V(NH3) = 1:3:2【板書】對于aA + bB = dD + eE有:v(A):v(B):v(D):v(E)=a:b:d:e【練習(xí)】1、在2AB = 3C4D反應(yīng)中,下面表示的反應(yīng)速率最快的是( )A. V(A)3.0molL-1min-1 B. V(B)0.28molL-1S-1C. V(C)4.8molL-1min-1 D. V(D)1.0molL-1S-1 【板書】用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時,應(yīng)選擇同一物質(zhì)來比較【練習(xí)】2、可逆反應(yīng)m A(g)+n B(g)x C(g),已知V(A)=a mol/L.min,V(B)=b mol/L.min,V(C)=c mol/L.min,則x的值為 A. B. C. D. 3、已知4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O,若反應(yīng)速率分別用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O) mol/(Ls)表示,下列關(guān)系式正確的是 ( )A4(NH3) =5(O2) 5(O2)=6(H2O).2(NH3) =3(H2O) .4(O2)= 5(NO) 【講解】用不同的物質(zhì)表示同一時間的反應(yīng)速率時其數(shù)值可能不同,但表達的意義是相同的,各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值有相互關(guān)系,彼此可以根據(jù)化學(xué)方程式中的各化學(xué)計量數(shù)進行換算.為了統(tǒng)一起見,將化學(xué)反應(yīng)速率定義為:【板書】5、對于反應(yīng)aA + bB = dD + eE,其化學(xué)反應(yīng)速率為: = = = = 【講解】這是表示這個化學(xué)反應(yīng)的速率的,不用再強調(diào)是用哪種物質(zhì)表示了,因為這樣一規(guī)定后,無論用哪種物質(zhì)表示,化學(xué)反應(yīng)速率都是相同的?!鹃喿x】指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P56的“拓展視野”?!局v解】講解化學(xué)反應(yīng)速率的測量方法。【小結(jié)】小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。板書設(shè)計:第二章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率1、概念:對于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng),通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大來表示化學(xué)反應(yīng)速率。2、意義:描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。3、計算公式:v(A)=單位:molL-1min-1 molL-1s-14、應(yīng)用中應(yīng)注意的問題:它是平均速率不能用固體或純液體表示反應(yīng)速率(因為它們的濃度是一個常數(shù))對于aA + bB = dD + eE有:v(A):v(B):v(D):v(E)=a:b:d:e用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時,應(yīng)選擇同一物質(zhì)來比較5、對于反應(yīng)aA + bB = dD + eE,其化學(xué)反應(yīng)速率為: = = = = 教學(xué)回顧:通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),學(xué)生了解了化學(xué)反速率的概念和表示方法,充分掌握化學(xué)反速率的計算。以及化學(xué)反速率的測定方法。在學(xué)習(xí)的過程中,通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算,掌握計算化學(xué)反應(yīng)速率的方法,提高計算能力。通過實驗測定化學(xué)反應(yīng)速率,體會化學(xué)是實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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