2019-2020年高中化學(xué)選修五1-2 《有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)》 教案.doc
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2019-2020年高中化學(xué)選修五1-2 有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 教案課題第二節(jié) 有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)時(shí)間班級姓名教法多媒體教學(xué)教具多媒體課型新課教學(xué)目標(biāo)知識與技能通過對同分異構(gòu)體各題型的練習(xí),要分析總結(jié)出對解題具有指導(dǎo)意義的規(guī)律、方法、結(jié)論,從“思考會”轉(zhuǎn)變成“會思考”,真正提高學(xué)生的思維能力,對同分異構(gòu)體及同分異構(gòu)現(xiàn)象有一個(gè)整體的認(rèn)識,能準(zhǔn)確判斷同分異構(gòu)體及其種類的多少過程與方法通過對同分異構(gòu)體各題型的練習(xí),要分析總結(jié)出對解題具有指導(dǎo)意義的規(guī)律、方法、結(jié)論,從“思考會”轉(zhuǎn)變成“會思考”,真正提高學(xué)生的思維能力,對同分異構(gòu)體及同分異構(gòu)現(xiàn)象有一個(gè)整體的認(rèn)識,能準(zhǔn)確判斷同分異構(gòu)體及其種類的多少情感態(tài)度與價(jià)值觀體會物質(zhì)之間的普遍性與特殊性認(rèn)識到事物不能只看到表面,要透過現(xiàn)象看本質(zhì)教學(xué)重點(diǎn)有機(jī)物的成鍵特點(diǎn)和同分異構(gòu)體的書寫教學(xué)難點(diǎn)同分異構(gòu)體相關(guān)題型及解題思路學(xué)生狀況與對策因材施教教學(xué)流程新課導(dǎo)入播放多媒體中的有機(jī)物圖片,使學(xué)生了解到有機(jī)物結(jié)構(gòu)的復(fù)雜性,這些圖片都是與生活密切相關(guān)的。新課講解一、有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn)講僅由氧元素和氫元素構(gòu)成的化合物,至今只發(fā)現(xiàn)了兩種:H2O和H2O2,而僅由碳元素和氫元素構(gòu)成的化合物卻超過了幾百萬種,這正是由于有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn)所決定的。碳原子最外層有4個(gè)電子,不易失去或獲得電子而形成陽離子或陰離子。碳原子通過共價(jià)鍵與氫、氧、氮、硫、磷等多種非金屬形成共價(jià)化合物??茖W(xué)實(shí)驗(yàn)證明,甲烷分子里,1個(gè)碳原子與4個(gè)氫原子形成4個(gè)共價(jià)鍵,構(gòu)成以碳原子位中心,4個(gè)氫原子位于四個(gè)頂點(diǎn)的正四面體立體結(jié)構(gòu)。鍵角均為10928。板書1、鍵長、鍵角、鍵能投影鍵長:原子核間的距離稱為鍵長,越小鍵能越大,鍵越穩(wěn)定。鍵角:分子中1個(gè)原子與另外2個(gè)原子形成的兩個(gè)共價(jià)鍵在空間的夾角,決定了分子的空間構(gòu)型。鍵能:以共價(jià)鍵結(jié)合的雙原子分子,裂解成原子時(shí)所吸收的能量稱為鍵能,鍵能越大,化學(xué)鍵越穩(wěn)定觀察與思考觀察甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有機(jī)物的球棍模型,思考碳原子的成鍵方式與分子的空間構(gòu)型、鍵角有什么關(guān)系?投影碳原子成鍵規(guī)律小結(jié):1、當(dāng)一個(gè)碳原子與其他4個(gè)原子連接時(shí),這個(gè)碳原子將采取四面體取向與之成鍵。2、當(dāng)碳原子之間或碳原子與其他原子之間形成雙鍵時(shí),形成雙鍵的原子以及與之直接相連的原子處于同一平面上。3、當(dāng)碳原子之間或碳原子與其他原子之間形成叁鍵時(shí),形成叁鍵的原子以及與之直接相連的原子處于同一直線上。4、烴分子中,僅以單鍵方式成鍵的碳原子稱為飽和碳原子;以雙鍵或叁鍵方式成鍵的碳原子稱為不飽和碳原子。5、只有單鍵可以在空間任意旋轉(zhuǎn)。2、有機(jī)物結(jié)構(gòu)的表示方法講結(jié)構(gòu)式:有機(jī)物分子中原子間的一對共用電子(一個(gè)共價(jià)鍵)用一根短線表示,將有機(jī)物分子中的原子連接起來,若省略碳碳單鍵或碳?xì)鋯捂I等短線,成為結(jié)構(gòu)簡式。若將碳、氫元素符號省略,只表示分子中鍵的連接情況,每個(gè)拐點(diǎn)或終點(diǎn)均表示有一個(gè)碳原子,稱為鍵線式。板書二、有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象投影復(fù)習(xí)1、同系物:結(jié)構(gòu)相似,分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物稱為同系物。特點(diǎn)是物理性質(zhì)遞變,化學(xué)性質(zhì)相似。2、同分異構(gòu)體:化合物具有相同的分子式,但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象,叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱同分異構(gòu)體。講對于某一烷烴分子怎樣判斷它是否具有同分異構(gòu)體,如有,又具有幾種同分異構(gòu)體,這是學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)一個(gè)很重要的內(nèi)容。我們必須學(xué)會判斷并能夠書寫。今天,我們將學(xué)習(xí)一種常用的書寫方法縮鏈法(減碳對稱法)。板書1、烷烴同分異構(gòu)體的書寫點(diǎn)擊試題例1、 的同分異構(gòu)體第一步:所有碳,一直鏈。第二步:原直鏈,縮一碳??s下的碳,作支鏈。第三步:原直鏈,再縮一碳;縮下的碳,都作支鏈。講縮去的兩個(gè)碳原子可作為兩個(gè)甲基或一個(gè)乙基。問兩個(gè)甲基怎么連接?(只能同時(shí)連在第2個(gè)碳原予上)(注意:第2號碳已飽和,即使有碳原子也不能再連接在這同一個(gè)碳原子上了;除第2號碳原子外,四個(gè)碳原于是完全等效的) 作為乙基,它不能連在頂端的碳原子上,能否連接到第2個(gè)碳原子上? 小結(jié)要按照程序依次書寫,以防遺漏。 每一步中要注意等效碳原子,以防重復(fù)。隨堂練習(xí)寫出己烷各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。講以上這種由于碳鏈骨架不同,產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象稱為碳鏈異構(gòu)。烷烴中的同分異構(gòu)體均為碳鏈異構(gòu)。板書碳鏈異構(gòu)進(jìn)對于碳鏈異構(gòu)的書寫一般采用的方法是“減碳對稱法”。包括兩注意(選擇最長的碳鏈作主鏈,找出中心對稱線),三原則(對稱性原則、有序性原則、互補(bǔ)性原則)、四順序(主鏈由長到短、支鏈由整到散、位置由心到邊、排布由鄰到間)、問烴的同分異構(gòu)體是否只有碳鏈異構(gòu)一種類型呢?講我們學(xué)習(xí)了烯烴的同分異構(gòu)體的書寫就知道了。板書2、烯烴同分異構(gòu)體書寫步驟(1)先寫出相應(yīng)烷烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:(2)從相應(yīng)烷烴的結(jié)構(gòu)簡式出發(fā),變動不飽和鍵的位置。點(diǎn)擊試題例2、 寫出分子式為的烯烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式;(共5種)隨堂練習(xí)1、寫出C5H11Cl的同分異構(gòu)體2、寫出分子式為C5H10O的醛的同分異構(gòu)體投影小結(jié)等效氫原則1、同一碳原子上的氫等效2、同一個(gè)碳上連接的相同基團(tuán)上的氫等效3、互為鏡面對稱位置上的氫等效。小結(jié)并板書烯烴同分異構(gòu)體包括 講上面已經(jīng)學(xué)了碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu),剛才所學(xué)的烯烴由于雙鍵在碳鏈中位置不同產(chǎn)生的同分異構(gòu)現(xiàn)象叫位置異構(gòu)。還有一種同分異構(gòu)類型是官能團(tuán)異構(gòu)。如乙醇和甲醚:CH3CH2OH(乙醇,官能團(tuán)是羥基OH),CH3OCH3(甲醚,官能團(tuán)是醚鍵 ),像這種有機(jī)物分子式相同,但具有不同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體叫官能團(tuán)異構(gòu)。板書官能團(tuán)異構(gòu)小結(jié)典型例題寫出庚烷的同分異構(gòu)體課堂練習(xí)1、寫出C5H11Cl的同分異構(gòu)體2、寫出分子式為C5H10O的醛的同分異構(gòu)體知識小結(jié)小結(jié)烷烴同分異構(gòu)體規(guī)律。布置作業(yè)習(xí)題1,2,3板書設(shè)計(jì)- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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