（河南專版）九年級化學下冊 單元復(fù)習（九）溶液習題 （新版）新人教版.doc

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單元復(fù)習(九)　溶液 01　　知識框架 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 02　　考情分析 本單元知識點在近3年河南化學中招考試中主要以選擇題、填空題或簡答題的形式考查，分值為2～4分，主要考點有：(1)溶解度的應(yīng)用，通常以溶解度曲線或溶解度表格的形式進行考查；(2)溶液的配制，通?？疾橛嬎闼韫腆w或液體的質(zhì)量及配制過程中的誤差分析等；(3)溶液質(zhì)量分數(shù)的計算，通常結(jié)合化學方程式的相關(guān)計算進行考查；(4)溶液的組成與特征、溶解時的吸熱放熱現(xiàn)象、乳化作用等。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 03　　單元精練 1．(xx長沙)小軍同學需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能達到目的的是(A) A．用冰水溶解 B．用熱水溶解 C．把白糖碾成粉末后溶解 D．溶解時用筷子攪拌 2．(xx長沙)下列說法錯誤的是(A) A．飽和溶液一定是濃溶液 B．糖水、汽水都是溶液 C．洗潔精去油污是因為洗潔精具有乳化功能 D．溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物 3．向如圖裝置的試管中加入某種物質(zhì)后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)是(D) A．氫氧化鈉 B．生石灰 C．濃硫酸 D．硝酸銨 4．在“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液”實驗中，下列操作正確的是(C) A．甲圖表示稱取7.5 g氯化鈉 B．乙圖表示量取42.5 mL水 C．丙圖表示溶解氯化鈉 D．丁圖表示向試劑瓶中轉(zhuǎn)移溶液 5．現(xiàn)將40 ℃時的一杯硝酸鉀溶液降溫至20 ℃，結(jié)果有少量晶體析出，則下列說法不正確的是(A) A．40 ℃時的溶液一定為飽和溶液 B．20 ℃時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比40 ℃時的小 C．20 ℃時的溶液一定為飽和溶液 D．溶劑的質(zhì)量沒有改變 6．(河南中招)下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是(B) A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t ℃時，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 C．升高溫度能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤? D．10 ℃時，分別用100 g水配制甲、乙的飽和溶液，所需甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量 7．(xx河南)實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列操作會導(dǎo)致結(jié)果偏小的是(A) ①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì)　②用量筒量取水時仰視讀數(shù)?、弁鶡屑铀畷r有水灑出?、軐⑴渲坪玫娜芤貉b入試劑瓶中時有少量濺出 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 8．(xx鄭州二模)生活中常見物質(zhì)的性質(zhì)和實驗是化學研究的重要內(nèi)容。 氯化鈉注射液 【成分】　氯化鈉、水 【規(guī)格】　500 mL質(zhì)量分數(shù)0.9% 【密度】　1.0 g/cm3 配制一瓶符合如圖所示的氯化鈉溶液，小明同學配制的氯化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)偏小了，請寫出他操作中可能出現(xiàn)的錯誤__稱量氯化鈉時左碼右物，量取液體時仰視刻度__(提示：1 g以下用游碼，請答出兩 點)；若用15%的氯化鈉溶液來配制500 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液，需要加水的質(zhì)量為__470__g__。 9．(xx寧波)下表是不同溫度下KNO3的溶解度表。 溫度(℃) 0 20 40 溶解度(g/100 g水) 13.3 31.6 63.9 (1)稱取30 g KNO3固體時，在加一定量的KNO3固體后，發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏右，接下來的操作是__繼續(xù)加KNO3固體__，直到天平平衡。 (2)20 ℃時，將30 g KNO3固體加入到盛有100 g水的燒杯中，所得溶液是否飽和？__不飽和__。 (3)要使20 ℃的KNO3不飽和溶液變成飽和溶液，可采用__加入硝酸鉀(或蒸發(fā)溶劑或降低溫度)__的方法。(寫出一種即可) 10．(xx河南)將鋅粉加入到一定質(zhì)量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，可以得到溶液和固體。 (1)寫出會導(dǎo)致溶液質(zhì)量變小的有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。 答：Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag。 (2)若所得溶液中只含有一種溶質(zhì)，請分析所得固體的成分。 答：一定含有Cu和Ag，可能含有Zn。 11．回答下列實驗儀器和實驗操作的有關(guān)問題： (1)圖A中試管夾的作用是__夾持試管__。 (2)指出圖B中的錯誤操作：__瓶塞正放(或瓶塞沒有倒放)__。 (3)圖C是某同學配制50 g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液時，在稱量過程中出現(xiàn)的情況。如圖C所示：在稱量氯化鈉的操作過程中，發(fā)現(xiàn)指針偏右，則繼續(xù)進行的操作是__向左盤添加氯化鈉__，至天平平衡。 12．(xx南充)請根據(jù)如圖中甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線回答問題。 (1)T3 ℃時，在各加有甲、乙、丙30克固體的三個燒杯中，分別倒入50克水，充分攪拌后，形成飽和溶液的是__乙和丙__；當溫度降低至T1 ℃時，此三杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為__乙＝丙＞甲__。 (2)在T2 ℃時，將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液變?yōu)轱柡腿芤海铝杏嘘P(guān)分析正確的是__②④__。(填序號) ①溶質(zhì)的質(zhì)量一定不變 ②溶劑的質(zhì)量可能不變 ③溶液的質(zhì)量一定增大 ④溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定增大 13．(xx黃石)向133.4克稀鹽酸中加入鋅粉(僅含不溶于酸的雜質(zhì))，所加鋅粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。求： (1)此過程產(chǎn)生氣體的最大質(zhì)量是__0.4__g__； (2)原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？(請寫出計算過程) 解：設(shè)原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x。 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 73 2 133.4 gx 0.4 g ＝　x＝10.9% 答：原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.9%。