江蘇省徐州市2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 題型突破(二)圖標(biāo)題練習(xí).doc
《江蘇省徐州市2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 題型突破(二)圖標(biāo)題練習(xí).doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《江蘇省徐州市2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 題型突破(二)圖標(biāo)題練習(xí).doc(6頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
題型突破(二)圖標(biāo)題針對訓(xùn)練1.xx孝感 如圖T2-6是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列說法正確的是()A.甲和丙的溶解度相等B.在t2 時(shí),將28 g甲物質(zhì)加入到50 g水中,充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為78 gC.將t2 時(shí),甲的飽和溶液降溫到t1 ,有晶體析出D.將t1 時(shí),甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2 (不考慮水的蒸發(fā)),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是甲乙丙圖T2-6圖T2-72.xx樂山 向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液,測得燒杯中溶液的pH變化如圖T2-7所示。下列說法正確的是()A.a點(diǎn)所示的溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH和NaClB.b點(diǎn)所示的溶液能使紫色石蕊試液變紅C.c點(diǎn)表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)D.a、b、c點(diǎn)所示的溶液中都含有Na+、Cl-3.在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),測得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量變化情況如圖T2-8 所示。下列說法錯(cuò)誤的是()圖T2-8A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑C.該化學(xué)反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化之比為57D.該化學(xué)反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量變化之比為144.室溫時(shí),隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖T2-9所示(忽略溶液溫度的變化)。下列分析正確的是()圖T2-9A.a點(diǎn)溶液中只有一種溶質(zhì)B.b點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊試液,溶液變藍(lán)C.d點(diǎn)溶液中有較多的Ba2+、OH-、SO42-、H+D.c點(diǎn)燒杯內(nèi)液體的pH大于75.xx達(dá)州 下列圖像不能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是()圖T2-10A.密閉容器中點(diǎn)燃紅磷B.用二氧化錳和過氧化氫溶液制氧氣C.向氯化鎂和鹽酸的混合溶液中,逐滴加入氫氧化鋇溶液D.分別向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中,加入足量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸6.xx安順 下列圖像能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是( )圖T2-11A.電解水B.常溫下向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液C.兩份完全相同的雙氧水在有無MnO2的情況下產(chǎn)生O2D.在一定溫度下向接近飽和的KNO3溶液中加入KNO3固體7.xx重慶A 將80 g M物質(zhì)加入50 g水中,充分溶解,測得溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖T2-12所示,按要求填空。圖T2-12(1)A點(diǎn)時(shí),該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(2)A、B、C三點(diǎn)所對應(yīng)的溶液,屬于不飽和溶液的是(填序號(hào))。(3)在40 時(shí),M物質(zhì)的溶解度為g。若保持溶劑的質(zhì)量不變,從C點(diǎn)對應(yīng)的溶液獲得M的晶體,可以采用的方法是。 8.xx臨沂 利用數(shù)據(jù)傳感技術(shù)可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的速率。某同學(xué)傾斜錐形瓶,使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng),測得瓶內(nèi)氣壓隨時(shí)間的變化如圖T2-13所示。圖T2-13(1)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)下列有關(guān)說法正確的是 (填序號(hào))。A.對比分析a、b點(diǎn)可知,曲線表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)B.對比分析c、d點(diǎn)可知,相同的氣壓時(shí),碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)速率更快C.碳酸鈣粉末產(chǎn)生的CO2質(zhì)量多9.將一定量的丙烷(C3H8)和氧氣置于一個(gè)密閉的容器中引燃并充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示,下列判斷不正確的是()物質(zhì)C3H8O2H2OCO2X反應(yīng)前質(zhì)量/g4.412.8000反應(yīng)后質(zhì)量/g007.24.4aA.表中a的值一定是5.6B.若8.8 g丙烷完全反應(yīng),則生成14.4 g水C.生成物X中一定含有氫元素D.若4.4 g丙烷與16.0 g氧氣充分反應(yīng),則無X生成10.下表是三種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度,根據(jù)表中信息回答問題。溫度/020406080100氯化鈉35.736.036.637.338.439.8硝酸鉀13.331.663.9110169246氫氧化鈣0.190.170.140.120.090.08(1)60 時(shí),氯化鈉的溶解度(填“”“甲丙,D錯(cuò)誤。2.D解析 a點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7,溶液顯酸性,說明稀鹽酸過量,所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl,A錯(cuò)誤;b點(diǎn)溶液的pH等于7,顯中性,不能能使紫色石蕊試液變紅,B錯(cuò)誤;c點(diǎn)溶液的pH大于7,顯堿性,說明氫氧化鈉溶液過量,C錯(cuò)誤;氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,a、b、c點(diǎn)所示的溶液中均含有氯化鈉,都含有Na+、Cl-,D正確。3.D解析 反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物,減少的是反應(yīng)物,由圖中信息可知,反應(yīng)后丁質(zhì)量增加了8 g-1 g=7 g,是生成物;乙質(zhì)量減少了4 g-2 g=2 g,是反應(yīng)物;丙質(zhì)量不變,可能是催化劑;甲質(zhì)量減少了6 g-1 g=5 g,所以甲是反應(yīng)物。反應(yīng)物是甲和乙,生成物是丁,是化合反應(yīng);參加反應(yīng)的甲、丁的質(zhì)量比為5 g7 g=57;參加反應(yīng)的乙、丁的質(zhì)量比為27。4.A解析 a點(diǎn)時(shí),反應(yīng)沒有開始,溶液中只有H2SO4一種溶質(zhì),故A正確;稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,溶質(zhì)質(zhì)量減小,c點(diǎn)恰好完全反應(yīng),b點(diǎn)溶液中有硫酸,滴加紫色石蕊試液,溶液變紅,故B錯(cuò)誤;完全反應(yīng)后繼續(xù)加Ba(OH)2溶液到d點(diǎn),d點(diǎn)溶液中有較多的Ba2+、OH-,無SO42-、H+,故C錯(cuò)誤;稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,溶質(zhì)質(zhì)量減小,完全反應(yīng)時(shí),溶質(zhì)質(zhì)量為0,c點(diǎn)恰好完全反應(yīng),燒杯內(nèi)液體的pH=7。5.A解析 密閉容器中點(diǎn)燃紅磷,開始放出的熱量會(huì)導(dǎo)致容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大,當(dāng)恢復(fù)原溫度壓強(qiáng)會(huì)減小,但是不會(huì)到0,A錯(cuò)誤;用二氧化錳和過氧化氫溶液制氧氣,二氧化錳是反應(yīng)的催化劑,質(zhì)量不變,B正確;向氯化鎂和鹽酸的混合溶液中,逐滴加入氫氧化鋇溶液,氫氧化鋇先與鹽酸反應(yīng),不會(huì)產(chǎn)生沉淀,當(dāng)鹽酸反應(yīng)完,氯化鎂與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀,C正確;分別向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中,加入足量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,鋅反應(yīng)的快,最終產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量小,鐵反應(yīng)的慢,最終產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大,D正確。6.B解析 水在通電的條件下生成氫氣和氧氣,體積比為21,質(zhì)量比為18,故A錯(cuò)誤;向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液,氫氧化鈉會(huì)先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,溶液的pH增大,硫酸消耗完后,氫氧化鈉會(huì)與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉,溶液的pH=7,硫酸鎂消耗完后,繼續(xù)滴加NaOH溶液,溶液的pH增大,故B正確;催化劑只改變反應(yīng)速率,不會(huì)影響生成氧氣的質(zhì)量,故C錯(cuò)誤;向接近飽和的KNO3溶液中加入KNO3固體,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能從零開始,故D錯(cuò)誤。7.(1)50%(2)C(3)160降低溫度至40 以下解析 (1)A點(diǎn)時(shí),溶液質(zhì)量為100 g,可知50 g水中溶解了50 g M物質(zhì),該點(diǎn)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50 g100 g100%=50%。(2)A點(diǎn)時(shí),50 g水中溶解了50 g M物質(zhì),還剩余30 g未溶解,溶液是飽和溶液;B點(diǎn)時(shí),80 g M物質(zhì)恰好完全溶解在50 g水中,形成飽和溶液;由于M物質(zhì)的溶解度隨溫度升高增大,飽和溶液從40 升高到60 時(shí),溶液變?yōu)椴伙柡?所以,C點(diǎn)溶液是不飽和溶液。(3)40 時(shí),50 g水中溶解80 g M物質(zhì)達(dá)飽和,可知,該溫度下,100 g水中溶解160 g M物質(zhì)達(dá)飽和,所以,40 時(shí),M物質(zhì)的溶解度為160 g;由圖像可知,該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,若保持溶劑的質(zhì)量不變,從C點(diǎn)對應(yīng)的溶液中獲得M晶體,可采用降溫的方法,當(dāng)溫度降低至40 以下時(shí),有晶體析出。8.(1)CaCO3+2HClCaCl2 +H2O+CO2(2)B解析 本題考查不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)速率的比較。(1)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HClCaCl2 +H2O+CO2。(2)根據(jù)圖像可以看出,曲線的反應(yīng)速率快,相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的CO2多,應(yīng)該是碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng),故A錯(cuò)誤;壓強(qiáng)相同時(shí),得到相同體積的二氧化碳,曲線需要的時(shí)間短,即相同壓強(qiáng)時(shí)碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)速率更快,故B正確;最終生成CO2的質(zhì)量相等,故C錯(cuò)誤。9.C解析 由質(zhì)量守恒定律可知,參加反應(yīng)的丙烷的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的二氧化碳、水和X的質(zhì)量之和,則12.8 g+4.4 g-7.2 g-4.4 g=5.6 g,即a=5.6,A正確;由表格中的數(shù)據(jù)可知,4.4 g丙烷能生成7.2 g水,所以8.8 g丙烷燃燒一定會(huì)生成14.4 g水,B正確;因丙烷中氫元素的質(zhì)量為4.4 g1844100%=0.8 g,水中氫元素的質(zhì)量為7.2 g1218100%=0.8 g,由氫元素質(zhì)量守恒可知,X中沒有氫元素,C錯(cuò)誤;設(shè)4.4 g丙烷完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量為x,C3H8+5O23CO2+4H2O441604.4 gx44160=4.4 gxx=16.0 g因此沒有X生成,D正確。10.(1)(2)Ca(OH)2(3)26.5%(4)減?。?)B解析 (1)由表中信息可知,60 時(shí),氯化鈉的溶解度是37.3 g,小于硝酸鉀的溶解度110 g。(2)由表中的數(shù)據(jù)可以看出氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小,所以飽和溶液隨溫度升高析出晶體的是氫氧化鈣。(3)氯化鈉在20 時(shí)的溶解度為36 g,20 時(shí),氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36 g100 g+36 g100%26.5%。(4)氧化鈣和水反應(yīng)生成了氫氧化鈣,反應(yīng)過程放出大量的熱,溫度升高,恢復(fù)到20 時(shí),原來的飽和溶液中水的質(zhì)量減少,則原溶液中溶質(zhì)氫氧化鈣固體析出,此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比加入生石灰前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小。(5)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,而氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大,將80 的硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液(硝酸鉀已達(dá)到飽和)冷卻至20 ,析出晶體的主要物質(zhì)是硝酸鉀;剩余溶液含有氯化鈉,又含有硝酸鉀,且是硝酸鉀的飽和溶液;上述方法不可以將兩種物質(zhì)完全分離。11.D解析 由微粒的構(gòu)成可知,反應(yīng)物中有一種單質(zhì),A錯(cuò)誤;圖中共表示了4種物質(zhì),B錯(cuò)誤;反應(yīng)后原子的種類沒有變化,反應(yīng)后元素種類也沒有變化,C錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)不變,D正確。12.A解析 由反應(yīng)的微觀示意圖可知,該反應(yīng)是二氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成了甲醇和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+3H2CH3OH+H2O。由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為446=223,A正確;甲是二氧化碳,甲中碳元素的化合價(jià)為+4,B錯(cuò)誤;由上述化學(xué)方程式可知,生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為11,C錯(cuò)誤;由化學(xué)方程式可知該反應(yīng)沒有單質(zhì)生成,不屬于置換反應(yīng),D錯(cuò)誤。13.C解析 丙為呼吸作用產(chǎn)物之一,根據(jù)題意及微觀示意圖,可以推知丙為水,圖中“”“”分別表示氧原子和氫原子,所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2H2O22H2O+O2;甲表示的物質(zhì)為H2O2,屬于無機(jī)物,A錯(cuò)誤;乙物質(zhì)為氧氣,微觀示意圖應(yīng)為,B錯(cuò)誤;“”表示的原子所對應(yīng)的元素為氧元素,反應(yīng)前后由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià),D錯(cuò)誤。14.(1)物理增大壓強(qiáng)(或降溫)(2)用濕潤的紅色石蕊試紙檢測生成物(或?qū)⑸傻臍怏w通入酚酞試液或聞氣味等,合理即可)N2+3H22NH3H、N(或氫原子、氮原子)15.(1)1427(2)4NH3+7O24NO2+6H2O解析 (1)若C是空氣中的主要成分,由質(zhì)量守恒定律可知C為氮?dú)?反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+3O22N2+6H2O,則C與D的質(zhì)量比是(282)(186)=1427。(2)若C是氧化物,且A與B的分子個(gè)數(shù)比47時(shí),由質(zhì)量守恒定律可知,C為二氧化氮,反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+7O24NO2+6H2O。16.(1)41(2)沒有COCO+H2OCO2+H2解析 (1)反應(yīng)微觀模型中,反應(yīng)物是CO和H2O,催化劑是碳化鉬(Mo2C)負(fù)載金原子,生成物是二氧化碳和氫氣,除鉬外還有4種元素,有1種單質(zhì)分子。(2)根據(jù)催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變,原子是化學(xué)變化中的最小粒子,所以構(gòu)成催化劑的各原子沒有變化;根據(jù)反應(yīng)微觀模型可以看出金原子對CO起吸附催化作用;CO和H2O在催化劑和120 的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 江蘇省徐州市2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 題型突破二圖標(biāo)題練習(xí) 江蘇省 徐州市 2019 年中 化學(xué) 復(fù)習(xí) 題型 突破 圖標(biāo) 練習(xí)
鏈接地址:http://ioszen.com/p-5567640.html