高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 必考部分 專題二 化學(xué)基本理論 第3講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件.ppt

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第3講化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 1 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和反應(yīng)速率的定量表示方法 2 了解催化劑在生產(chǎn) 生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用 3 了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性 4 了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程 理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義 能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算 5 理解外界條件 濃度 溫度 壓強(qiáng) 催化劑等 對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響 認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律 6 了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活 生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用 7 以上各部分知識(shí)的綜合運(yùn)用 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響1 化學(xué)平衡移動(dòng)的本質(zhì)原因 外界條件變化 正 逆反應(yīng)速率不再相等 平衡發(fā)生移動(dòng)2 外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡的影響 只改變一個(gè)條件 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 3 對(duì)于恒容密閉容器 4 恒壓密閉容器 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 2015安徽黃山校級(jí)二模 改編 已知NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化 當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出 依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率 將濃度均為0 020mol L 1的NaHSO3溶液 含少量淀粉 10 0mL KIO3 過(guò)量 酸性溶液40 0mL混合 記錄10 55 間溶液變藍(lán)時(shí)間 55 時(shí)未觀察到溶液變藍(lán) 實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖 據(jù)圖分析 下列判斷不正確的是 A 40 之前 溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高而縮短B 圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率為5 0 10 5mol L 1 s 1C 圖中b c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)原理可能不同D 以我們已有的知識(shí)推斷 55 之后 一定沒(méi)有I2生成 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 解析 從圖像中可以看出 40 以前 溫度越高 變藍(lán)所需時(shí)間越短 說(shuō)明反應(yīng)速率越快 A項(xiàng)正確 a點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的時(shí)間為80s 反應(yīng)速率為mol L 1 s 1 B項(xiàng)正確 b點(diǎn)和c點(diǎn)在不同溫度下變藍(lán)的時(shí)間相同 不可能為同一反應(yīng) 因?yàn)閷?duì)同一反應(yīng)來(lái)說(shuō) 溫度越高 反應(yīng)速率應(yīng)該越大 故只能說(shuō)明b c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)原理不一樣 C項(xiàng)正確 55 時(shí) 沒(méi)有出現(xiàn)藍(lán)色 可能沒(méi)有I2生成 也可能有I2生成 但該溫度下淀粉遇I2不變藍(lán) D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 D點(diǎn)評(píng) C項(xiàng)為本題的難點(diǎn)和亮點(diǎn) b c兩點(diǎn)溫度不同 但變藍(lán)時(shí)間相同 但仍不能說(shuō)反應(yīng)速率相同 因?yàn)閷?duì)同一反應(yīng)來(lái)說(shuō) 溫度越高 反應(yīng)速率越快 只能推測(cè)b c兩點(diǎn)發(fā)生的不是同一反應(yīng) 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 2015北京海淀適應(yīng)性練習(xí) 已知反應(yīng) 2NO2 紅棕色 N2O4 無(wú)色 HT c D d點(diǎn) v 正 v 逆 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 解析 該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng) 縮小注射器體積時(shí) NO2的濃度增大 氣體透光率減小 但平衡正向移動(dòng) 會(huì)使NO2的濃度在原來(lái)增大的基礎(chǔ)上稍微減小 但仍高于原來(lái)的濃度 A項(xiàng)正確 c點(diǎn)表示重新達(dá)到平衡狀態(tài)之前氣體的透光率 此時(shí)因縮小注射器體積使N2O4的濃度比a點(diǎn)的大 B項(xiàng)錯(cuò)誤 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 縮小注射器的體積后平衡正向移動(dòng) 放出熱量 故T b T c C項(xiàng)錯(cuò)誤 d點(diǎn)表示增大注射器體積 平衡逆向移動(dòng) 此時(shí)v 正 v 逆 D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 A 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 2015福建校級(jí)三模 一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng) 向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì) 下列判斷正確的是 A 加入少量水 產(chǎn)生H2的速率減小 生成H2的體積減小B 加入NH4HSO4固體 產(chǎn)生H2的速率不變 生成H2的體積不變C 加入CH3COONa固體 產(chǎn)生H2的速率減小 產(chǎn)生H2的體積不變D 滴加少量CuSO4溶液 產(chǎn)生H2的速率變大 生成H2的體積不變解析 加入少量水 減小了H 的濃度 鋅粒的物質(zhì)的量不變 生成H2的體積不變 A項(xiàng)錯(cuò)誤 加入NH4HSO4固體 增大了H 的濃度 鋅粒的物質(zhì)的量不變 反應(yīng)速率加快 生成H2的體積不變 B項(xiàng)錯(cuò)誤 加入CH3COONa固體 電離出的CH3COO 結(jié)合溶液中的H 生成醋酸 減小了H 的濃度 生成H2的速率減小 但生成H2的體積不變 C項(xiàng)正確 滴加少量CuSO4溶液 Zn置換出少量Cu 構(gòu)成Cu Zn原電池 反應(yīng)速率加快 鋅粒的物質(zhì)的量減少 生成H2的體積減小 D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 C 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 2015北京海淀期末練習(xí) N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 下列措施能提高N2轉(zhuǎn)化率的是 降溫 恒壓通入惰性氣體 增加N2的濃度 加壓A B C D 解析 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 降低溫度平衡右移 可使N2的轉(zhuǎn)化率增大 符合題意 該反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng) 增大壓強(qiáng)可使平衡右移 N2的轉(zhuǎn)化率增大 符合題意 恒壓下通入惰性氣體 相當(dāng)于減小壓強(qiáng) 平衡左移 可使N2的轉(zhuǎn)化率減小 不符合題意 增加N2的濃度 可使H2的轉(zhuǎn)化率增大 但N2的轉(zhuǎn)化率減小 不符合題意 答案 A 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 2015重慶卷 改編 研究發(fā)現(xiàn) 腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl 關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過(guò)程中的催化作用 下列敘述正確的是 降低了反應(yīng)的活化能 增大了反應(yīng)的速率 降低了反應(yīng)的焓變 增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)A B C D 解析 催化劑通過(guò)降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率 正確 催化劑不能改變反應(yīng)的限度和焓變 錯(cuò)誤 答案 A 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 1 反應(yīng)物的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素 外界條件對(duì)反應(yīng)速率只起到影響作用 2 純液體和固體的濃度視為常數(shù) 它們的量的改變不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡 但固體顆粒的大小影響反應(yīng)物間接觸面積的大小 會(huì)影響反應(yīng)速率 3 只要是溫度升高 無(wú)論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng) 其正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大 4 化學(xué)平衡移動(dòng) 則化學(xué)反應(yīng)速率一定改變 化學(xué)反應(yīng)速率改變 化學(xué)平衡不一定移動(dòng) 如催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 逆反應(yīng)速率不一定減小 正反應(yīng)速率也不一定增大 5 僅改變一個(gè)條件 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的變化是一致的 即要么均增大 要么均減小 不會(huì)一個(gè)增大而另一個(gè)減小 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 6 催化劑能同等程度地增大正 逆反應(yīng)速率 縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 對(duì)反應(yīng)的限度 焓變均無(wú)影響 7 化學(xué)平衡正向移動(dòng) 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 1 對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng) 升高溫度 正反應(yīng)速率的變化要根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)來(lái)判斷 提示 升高溫度 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率一定增大 與反應(yīng)的熱效應(yīng)無(wú)必然關(guān)系 答案 2 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化 因此改變溫度 化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng) 答案 3 增大反應(yīng)物的用量 化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) 提示 改變固體或純液體的用量 對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡幾乎無(wú)影響 答案 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 4 化學(xué)反應(yīng)速率越大 反應(yīng)的現(xiàn)象越明顯 提示 中和反應(yīng)瞬間完成 反應(yīng)速率很快 但反應(yīng)卻一般沒(méi)有明顯現(xiàn)象 答案 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 1 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 1 利用化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì) 即v 正 v 逆 判斷 凡能直接或間接地反映出同一反應(yīng) 同一時(shí)間內(nèi)v 正 v 逆 的標(biāo)志 都能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡 2 利用化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn) 即 三定 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 混合體系中各物質(zhì)的百分含量 混合體系中各物質(zhì)的濃度均一定 判斷 3 利用 變量 與 不變量 來(lái)判斷 選定反應(yīng)中的 變量 即隨反應(yīng)進(jìn)行而變化的量 當(dāng)變量不再變化時(shí) 反應(yīng)已達(dá)平衡 常見(jiàn)的變量有 氣體的顏色 對(duì)于氣體體積變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō) 恒壓反應(yīng)時(shí)的體積 恒容反應(yīng)時(shí)的壓強(qiáng) 對(duì)于反應(yīng)體系中全部為氣體 且氣體物質(zhì)的量變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō) 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 對(duì)于反應(yīng)體系中不全部為氣體的反應(yīng)來(lái)說(shuō) 恒容時(shí)混合氣體的密度等 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 2 等效平衡 1 恒溫 恒容條件下的等效平衡對(duì)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng) 改變起始加入量時(shí) 一邊倒 后 即通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成方程式同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量 與原起始加入量相同 則為等效平衡 平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量相同 對(duì)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng) 改變起始加入量時(shí) 一邊倒 后 投料時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原起始加入量的比值相同 則為等效平衡 平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量相同 2 恒溫 恒壓條件下的等效平衡如果反應(yīng)在恒溫恒壓下進(jìn)行 改變起始加入量時(shí) 只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成反應(yīng)物 或生成物 各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原起始加入量的比值相同 則為等效平衡 平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量相同 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 3 化學(xué)平衡常數(shù) 1 固體 純液體的濃度視為常數(shù) 不包含在化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式中 2 K只受溫度的影響 當(dāng)溫度不變時(shí) K值不變 3 化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫形式有關(guān) 對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng) 當(dāng)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)發(fā)生變化時(shí) 平衡常數(shù)的數(shù)值也發(fā)生變化 當(dāng)化學(xué)方程式逆向書寫時(shí) 平衡常數(shù)為原平衡常數(shù)的倒數(shù) 4 在使用化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)應(yīng)注意 不要把反應(yīng)體系中純固體 純液體以及稀水溶液中水的濃度寫進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式中 但非水溶液中 若有水參加或生成 則此時(shí)水的濃度不可視為常數(shù) 應(yīng)寫進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式中 同一化學(xué)反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)方程式寫法不同 其平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值亦不同 因此書寫平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值時(shí) 要與化學(xué)反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng) 否則就沒(méi)有意義 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 4 化學(xué)平衡常數(shù)的兩個(gè)應(yīng)用 1 判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向若任意狀態(tài)下的生成物與反應(yīng)物的濃度的系數(shù)次冪之積的比值為Qc 則Qc K 反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 Qc K 反應(yīng)處于平衡狀態(tài) Qc K 反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行 2 判斷反應(yīng)的熱效應(yīng) 若升高溫度 K值增大 則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 若升高溫度 K值減小 則正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 甲醇是一種重要的化工原料 也是一種重要的化工產(chǎn)品 1 工業(yè)上用CO和H2在5MPa和250 的條件下合成CH3OH 下表為合成反應(yīng)CO g 2H2 g CH3OH g H1在不同溫度下的平衡常數(shù) 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 H1 填 0 在T 時(shí) 1L密閉容器中 投入0 1molCO和0 2molH2 若達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50 則此時(shí)的平衡常數(shù)為 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 下圖表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系 K1 K2 K3 K4表示對(duì)應(yīng)階段的化學(xué)平衡常數(shù) 則下列有關(guān)平衡常數(shù)大小的比較中正確的是 a K1 K2b K3最大c K2 K3 K4d K1 K2 K3 K4 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 2 CO2和H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H2 這對(duì)于減少CO2的排放具有積極的意義 在體積為1L的密閉容器中 充入1molCO2和3molH2 測(cè)得CO2和CH3OH g 濃度隨時(shí)間的變化如圖所示 從1min到6min v H2 mol L 1 min 1 能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 填編號(hào) a 總壓強(qiáng)保持不變b 混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化c H2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變d 單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2 同時(shí)生成1molH2Oe 反應(yīng)中CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1 3保持不變 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 3 合成甲醇的副反應(yīng)為CO2 g H2 g CO g H2O g H H 用含 H1和 H2的式子表示 某溫度時(shí) 向體積相等的甲 乙 丙3個(gè)密閉容器中分別充入各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表 則平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 解析 1 由表中數(shù)據(jù)看出隨溫度升高 平衡常數(shù)減小 說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 由 三段式 CO g 2H2 g CH3OH g 起始 mol L 1 0 10 20轉(zhuǎn)化 mol L 1 0 050 10 05平衡 mol L 1 0 050 10 05所以平衡常數(shù) t3時(shí)改變條件后 正 逆反應(yīng)速率均增大 且平衡逆向移動(dòng) 說(shuō)明為升高溫度 則化學(xué)平衡常數(shù)減小 即K1 K2 而t5改變的條件應(yīng)為加入催化劑 平衡常數(shù)不變 即K2 K3 t6時(shí)改變條件后正 逆反應(yīng)速率均減小 且平衡逆向移動(dòng) 說(shuō)明為減小壓強(qiáng)所致 溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變 即K3 K4 綜上所述只有c項(xiàng)正確 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 2 從1 6min v H2 3v CO2 3 0 15mol L 1 min 1 該反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng) 壓強(qiáng)為變量 當(dāng)總壓強(qiáng)保持不變時(shí) 說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) a符合題意 混合氣體的密度為恒量 密度不變與反應(yīng)是否達(dá)到平衡無(wú)關(guān) b不符合題意 根據(jù)化學(xué)平衡的定義可知c符合題意 d指的是同一反應(yīng)方向 未體現(xiàn)正 逆反應(yīng)速率的關(guān)系 不符合題意 反應(yīng)中CO2與H2的物質(zhì)的量之比恒為1 3 與反應(yīng)是否達(dá)到平衡無(wú)關(guān) e不符合題意 3 根據(jù)蓋斯定律CO g 2H2 g CH3OH g H1與CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H2兩式相減可得CO2 g H2 g CO g H2O g H H2 H1 乙與甲比較 相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上再加了amolH2 則平衡右移 CO的物質(zhì)的量增大 丙與甲比較 相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上加入amolH2O 平衡左移 CO的物質(zhì)的量減小 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 答案 1 甲 丙 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 某可逆反應(yīng)為2X g 3Y g Z g 混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示 下列推斷正確的是 A 升高溫度 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小B 壓強(qiáng)大小有p3 p2 p1C 平衡后加入高效催化劑使氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大D 在該條件下M點(diǎn)處X的平衡轉(zhuǎn)化率為 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 解析 根據(jù)圖像知 升高溫度 X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低 說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 平衡常數(shù)增大 A項(xiàng)錯(cuò)誤 該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng) 減小壓強(qiáng) X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小 所以 壓強(qiáng)大小關(guān)系有 p3 p2 p1 B項(xiàng)錯(cuò)誤 催化劑不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng) 氣體的相對(duì)分子質(zhì)量Mr不變 C項(xiàng)錯(cuò)誤 M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡體系中 X的體積分?jǐn)?shù)為0 1 設(shè)起始時(shí)充入X的物質(zhì)的量1mol 平衡后Z的物質(zhì)的量為xmol 用三段式計(jì)算 2X g 3Y g Z g 起始 mol100轉(zhuǎn)化 mol2x3xx平衡 mol1 2x3xx答案 D 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 2015重慶卷 羰基硫 COS 可作為一種糧食熏蒸劑 能防止某些昆蟲 線蟲和真菌的危害 在恒容密閉容器中 將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡 CO g H2S g COS g H2 g K 0 1反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol 平衡后CO物質(zhì)的量為8mol 下列說(shuō)法正確的是 A 升高溫度 H2S濃度增加 表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B 通入CO后 正反應(yīng)速率逐漸增大C 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7molD CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 解析 升高溫度 H2S濃度增加 說(shuō)明平衡向左移動(dòng) 則正反應(yīng)為放熱反應(yīng) A項(xiàng)錯(cuò)誤 通入CO 在恒容密閉容器中相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度 故正反應(yīng)速率瞬間增大 然后又逐漸減小 B項(xiàng)錯(cuò)誤 設(shè)反應(yīng)前H2S的物質(zhì)的量為xmol 則根據(jù)方程式得 0 1 解之得x 7 故C項(xiàng)正確 D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 C 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 1 化學(xué)平衡標(biāo)志的判斷要注意以下三點(diǎn) 是恒容容器還是恒壓容器 是否為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng) 是否有固體參加或生成 2 化學(xué)平衡移動(dòng)的結(jié)果只能 消弱 條件的改變 而不能抵消條件的改變 更不能 反超 條件的改變 3 下列幾個(gè)量均為 衡量 不能判斷化學(xué)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài) 1 恒溫 恒容條件下反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng) 混合氣體的壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化 2 反應(yīng)物和生成物都是氣體 且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng) 體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化 3 反應(yīng)物和生成物都是氣體的反應(yīng) 恒容條件下體系的密度 不隨時(shí)間變化 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 1 化學(xué)平衡常數(shù)K不變時(shí) 說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài) 提示 對(duì)于某一特定的反應(yīng) 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān) 溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變 答案 2 隨反應(yīng)進(jìn)行 化學(xué)反應(yīng)速率一定逐漸減小 提示 化學(xué)反應(yīng)速率不僅受濃度影響 而且受溫度影響 對(duì)于放熱反應(yīng)來(lái)說(shuō) 反應(yīng)速率一般先增大 后減小 答案 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 1 圖像類型 1 濃度 時(shí)間如A g B g AB g 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 2 含量 時(shí)間 溫度 壓強(qiáng) C 指產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B 指某反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 3 恒壓 或恒溫 線 c表示反應(yīng)物的平衡濃度 表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 圖 若p1 p2 p3則正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng) HT2 則正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 2 解答化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像問(wèn)題的常用技巧 1 緊扣特征 弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大 減小還是不變 有無(wú)純液體或固體物質(zhì)參與反應(yīng)等 2 先拐先平 在含量 轉(zhuǎn)化率 時(shí)間曲線中 先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡 說(shuō)明該曲線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率快 表示溫度較高 有催化劑 壓強(qiáng)較大等 3 定一議二 當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí) 先確定一個(gè)量不變 再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系 有時(shí)還需要作輔助線 4 三步分析法 一看反應(yīng)速率是增大還是減小 二看v 正 v 逆 的相對(duì)大小 三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 2015課標(biāo)全國(guó)卷 改編 甲醇既是重要的化工原料 又可作為燃料 利用合成氣 主要成分為CO CO2和H2 在催化劑作用下合成甲醇 發(fā)生的主要反應(yīng)如下 回答下列問(wèn)題 1 反應(yīng) 的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 填曲線標(biāo)記字母 其判斷理由是 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 2 合成氣組成時(shí) 體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率 與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示 CO 值隨溫度升高而 填 增大 或 減小 其原因是 3 圖2中的壓強(qiáng)由大到小為 其判斷理由是 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 解析 1 反應(yīng) 的K表達(dá)式為因反應(yīng) 為放熱反應(yīng) 所以平衡常數(shù)應(yīng)隨溫度升高而變小 所以選a 2 升高溫度 反應(yīng) 平衡向左移動(dòng) 使體系中n CO 增大 反應(yīng) 為吸熱反應(yīng) 平衡向右移動(dòng) 又使產(chǎn)生n CO 增大 總結(jié)果是隨溫度升高 CO的轉(zhuǎn)化率降低 3 因?yàn)橄嗤瑴囟认?由于反應(yīng) 為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng) 加壓有利于增大CO的轉(zhuǎn)化率 反應(yīng) 為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng) 壓強(qiáng)改變對(duì)平衡不產(chǎn)生影響 所以壓強(qiáng)增大 CO轉(zhuǎn)化率升高 在圖2中 同一溫度下 CO轉(zhuǎn)化率高的對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)大 則p3 p2 p1 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 答案 1 a反應(yīng) 為放熱反應(yīng) 平衡常數(shù)數(shù)值應(yīng)隨溫度升高變小 2 減小升高溫度時(shí) 反應(yīng) 為放熱反應(yīng) 平衡向左移動(dòng) 使得體系中CO的量增大 反應(yīng) 為吸熱反應(yīng) 平衡向右移動(dòng) 又使產(chǎn)生CO的量增大 總結(jié)果 隨溫度升高 使CO的轉(zhuǎn)化率降低 3 p3 p2 p1相同溫度下 由于反應(yīng) 為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng) 加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率 而反應(yīng) 為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng) 產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響 故增大壓強(qiáng)時(shí) 有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 2015安徽合肥八中理綜周考 已知可逆反應(yīng)溫度為T0時(shí) 在容積固定的密閉容器中發(fā)生X g Y g Z g 未配平 反應(yīng) 各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示 其他條件相同 溫度分別為T1 T2時(shí)發(fā)生反應(yīng) Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示 下列敘述正確的是 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 解析 由圖a看出4min內(nèi)消耗X Y和生成Z的物質(zhì)的量之比為1 1 2 則反應(yīng)的化學(xué)方程式為X g Y g 2Z g 則發(fā)生反應(yīng)時(shí) 用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率大小關(guān)系為v X v Y v Z A項(xiàng)錯(cuò)誤 圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) Y的轉(zhuǎn)化率為B項(xiàng)錯(cuò)誤 T0溫度下 達(dá)到平衡時(shí)X Y Z的濃度分別為0 05mol L 1 0 15mol L 1 0 5mol L 1 則平衡常數(shù) C項(xiàng)正確 由圖b看出溫度為T1時(shí)先達(dá)到平衡狀態(tài) 說(shuō)明T1 T2 溫度越高 達(dá)到平衡時(shí)Z的濃度越大 說(shuō)明該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) H 0 D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 C 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 2015江西鷹潭二模 在某恒容密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng) 2A g B g C 2Q g H 0 起始投料只有A和B 下列示意圖一定正確且能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 解析 若C為氣態(tài)物質(zhì) 則反應(yīng)體系中混合氣體的密度和平均相對(duì)分子質(zhì)量均不變 A B兩項(xiàng)錯(cuò)誤 反應(yīng)熱 H 與反應(yīng)進(jìn)程無(wú)關(guān) 始終不變 但C項(xiàng)不能表達(dá)出反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài) 錯(cuò)誤 Q為氣態(tài)產(chǎn)物 隨反應(yīng)進(jìn)行 其體積分?jǐn)?shù)逐漸增大 與C的狀態(tài)無(wú)關(guān) 當(dāng)其體積分?jǐn)?shù)不再變化時(shí) 說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài) D項(xiàng)正確 答案 D 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 2015福建寧德5月質(zhì)檢 以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應(yīng)為2CO2 g 6H2 g CH3CH2OH g 3H2O g H 0 某壓強(qiáng)下的密閉容器中 按CO2和H2的物質(zhì)的量比為1 3投料 不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù) y 隨溫度的變化如圖所示 下列說(shuō)法正確的是 A a點(diǎn)的平衡常數(shù)小于b點(diǎn)B b點(diǎn) v正 CO2 v逆 H2O C a點(diǎn) H2和H2O的物質(zhì)的量相等D 其他條件恒定 充入更多H2 v CO2 不變 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 解析 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 溫度越高 化學(xué)平衡常數(shù)越小 a點(diǎn)的平衡常數(shù)大于b點(diǎn) A項(xiàng)錯(cuò)誤 曲線上的點(diǎn)均表示平衡狀態(tài) 故b點(diǎn)時(shí)用同一物質(zhì)表示的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等 但CO2與H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等 故b點(diǎn)時(shí) v正 CO2 v逆 H2O B項(xiàng)錯(cuò)誤 根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的比例關(guān)系 由圖像可看出經(jīng)過(guò)a點(diǎn)的兩條曲線其中一條表示H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化 則a點(diǎn)時(shí)H2和H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等 C項(xiàng)正確 對(duì)于題述反應(yīng) 其他條件恒定的條件下 增大一種反應(yīng)物的濃度 最終會(huì)導(dǎo)致另一反應(yīng)物表示的反應(yīng)速率增大 D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 C 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 1 恒壓或恒溫曲線上的點(diǎn)表示處于化學(xué)平衡狀態(tài) 而在恒壓或恒溫曲線上面的點(diǎn) 一般表示反應(yīng) 過(guò)頭 了 即需要逆向移動(dòng)才能重新達(dá)到平衡狀態(tài) 2 化學(xué)平衡圖像中的水平線一般表示處于化學(xué)平衡狀態(tài) 但多條曲線的交點(diǎn)一般不處于平衡狀態(tài) 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 1 化學(xué)平衡移動(dòng) 化學(xué)平衡常數(shù)不一定改變 提示 如果因?yàn)楦淖儨囟仍斐傻钠胶庖苿?dòng) 化學(xué)平衡常數(shù)一定改變 如果不是因?yàn)楦淖儨囟仍斐傻钠胶庖苿?dòng) 化學(xué)平衡常數(shù)一定不變 答案 2 在化學(xué)平衡圖像中 改變一個(gè)條件 若平衡圖像中曲線的變化出現(xiàn)水平直線 一般為加入催化劑或?qū)Ψ磻?yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)改變壓強(qiáng) 答案 學(xué)會(huì)審題動(dòng)態(tài)多變量圖像題的審題策略動(dòng)態(tài)多變量圖像題具有信息量大 可隨意調(diào)控試題難度等特點(diǎn) 因此備受命題者青睞 近年來(lái)屢屢出現(xiàn)在高考選擇題和 卷填空 簡(jiǎn)答題中 此類試題的主要特點(diǎn)有 圖像在一個(gè)坐標(biāo)系上有多個(gè)變化量 圖像較為復(fù)雜 圖像中隱含信息量大 對(duì)學(xué)生讀圖獲取信息能力的要求較高 該類試題主要有以下幾種形式 1 多條件變量圖像 多條件變量圖像是指某一變量或某些變量在不同條件下的變化關(guān)系 這類圖像往往表現(xiàn)為多條曲線并存 審題關(guān)鍵是分析這些曲線變化的相同點(diǎn)和不同點(diǎn) 根據(jù)條件的不同 結(jié)合化學(xué)原理 做出解答 2 同一反應(yīng)體系中各物質(zhì)量的變化圖像 該類圖像題往往涉及化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡的有關(guān)問(wèn)題 體系中各種物質(zhì)量的變化關(guān)系通過(guò)曲線給出 審題關(guān)鍵是分析變化數(shù)據(jù)之間的關(guān)系以及曲線中的特殊點(diǎn) 如起點(diǎn) 開始變化點(diǎn) 平衡點(diǎn)等 如可根據(jù)同一時(shí)間內(nèi)不同物質(zhì)量的變化量求出反應(yīng)的化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 從而得出反應(yīng)的化學(xué)方程式 也可根據(jù)變化量求算化學(xué)反應(yīng)速率 還可根據(jù)曲線變化趨勢(shì)推斷反應(yīng)在某一時(shí)刻改變的條件等 3 同一溶液中關(guān)于粒子分布系數(shù)的多變量圖像 該類圖像一般有多條相互交叉的曲線 曲線之間相互聯(lián)系 牽一發(fā)而動(dòng)全身 是這類圖像的主要特點(diǎn) 審題思路是 先找出一條曲線 看其變化 再依次找出與之聯(lián)系最為緊密的曲線 分析曲線變化的相互關(guān)系 物料守恒往往是解這類試題的靈魂 典型例題 2015浙江卷 40 在氨 水體系中不斷通入CO2 各種離子的變化趨勢(shì)如圖所示 下列說(shuō)法不正確的是 A 在pH 9 0時(shí) c c c NH2COO c B 不同pH的溶液中存在關(guān)系 c c H 2c c c NH2COO c OH C 隨著CO2的通入 不斷增大D 在溶液pH不斷降低的過(guò)程中 有含NH2COO 的中間產(chǎn)物生成 解析 對(duì)圖像以pH 9做垂線 根據(jù)垂線與各離子物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的交點(diǎn)可知離子濃度關(guān)系為A選項(xiàng)正確 根據(jù)電荷守恒 溶液中離子濃度關(guān)系為B選項(xiàng)正確 根據(jù)NH3 H2O的電離常數(shù) Kb 可知隨著CO2的通入 濃度增大 則減小 C選項(xiàng)錯(cuò)誤 由圖可知pH在10 5 8 0之間 NH2COO 濃度先增大后減小 D選項(xiàng)正確 答案 C 2015四川卷 一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng) C s CO2 g 2CO g 平衡時(shí) 體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示 已知 氣體分壓 p分 氣體總壓 p總 體積分?jǐn)?shù) 下列說(shuō)法正確的是 A 550 時(shí) 若充入惰性氣體 v 正 v 逆 均減小 平衡不移動(dòng)B 650 時(shí) 反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25 0 C T 時(shí) 若充入等體積的CO2和CO 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D 925 時(shí) 用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp 24 0p總 解析 550 時(shí) 若充入惰性氣體 由于是恒壓反應(yīng) 因此相當(dāng)于擴(kuò)大了體積 v 正 v 逆 均減小 平衡正向移動(dòng) A選項(xiàng)錯(cuò)誤 根據(jù)圖示可知 在650 時(shí) CO的體積分?jǐn)?shù)為40 根據(jù)反應(yīng)方程式 C s CO2 g 2CO g 設(shè)開始加入1molCO2 反應(yīng)掉了xmol 則有 C s CO2 g 2CO g 始態(tài) 1mol0變化 xmol2xmol平衡 1 x mol2xmol因此有 100 40 解得x 0 25 故B項(xiàng)正確 由圖可知T 達(dá)到平衡時(shí)CO和CO2的體積分?jǐn)?shù)相等 則T 時(shí)充入等體積的CO2和CO時(shí)平衡不移動(dòng) C項(xiàng)錯(cuò)誤 925 時(shí) CO的體積分?jǐn)?shù)為96 故 D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 B 體驗(yàn)與感悟解決動(dòng)態(tài)多變量圖像題關(guān)鍵是看清各曲線所代表的物理量的意義