（河南專版）九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十單元 酸和堿 課題2 酸和堿的中和反應(yīng)習(xí)題 （新版）新人教版.doc

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課題2　酸和堿的中和反應(yīng) 第1課時(shí)　中和反應(yīng) 01　　知識(shí)管理 1．鹽 定　　義：由__金屬離子__和__酸根離子__構(gòu)成的化合物叫做鹽。鹽在水溶液中能解離出__金屬離子__和__酸根離子__。 注　　意：有的鹽中不含有金屬元素，如NH4Cl、(NH4)2SO4等也屬于鹽類物質(zhì)，但不含金屬元素。 2．中和反應(yīng) 定　　義：__酸與堿作用生成鹽和水__的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。 實(shí)　　質(zhì)：__H＋__和__OH－__反應(yīng)生成水。 3．中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用 應(yīng)　　用：(1)可以改變土壤的__酸堿性__，如農(nóng)業(yè)上常用__熟石灰__來(lái)改良酸性土壤。 (2)處理工廠的__廢水__，如可用熟石灰中和硫酸廠的污水，其化學(xué)方程式為_(kāi)_Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O__。 (3)用于__醫(yī)藥__，如食用氫氧化鋁或氫氧化鎂可中和過(guò)多的胃酸，其化學(xué)方程式分別為_(kāi)_Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O__、__Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O__。再如蚊蟲(chóng)叮咬人體皮膚后，會(huì)分泌出__蟻酸__，從而使人皮膚腫痛，若涂抹一些__堿__性物質(zhì)，就可減輕痛癢。 02　　基礎(chǔ)題 考點(diǎn)1　中和反應(yīng)及鹽的概念 1．下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是(A) A．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O B．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ D．2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O 2．在滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，溶液顏色的變化是(C) A．紅色→藍(lán)色 B．藍(lán)色→紅色 C．紅色→無(wú)色 D．無(wú)色→紅色 3．下列物質(zhì)不屬于鹽的是(B) A．氯化鈣 B．氧化鈣 C．碳酸鈣 D．硫酸鈣 4．下列物質(zhì)中能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的是(D) A．Fe B．Ba(NO3)2 C．Na2CO3 D．NaOH 5．(xx內(nèi)江)將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如下所示。由此分析下列說(shuō)法正確的是(C) A．反應(yīng)前后陰、陽(yáng)離子的總數(shù)目不變 B．反應(yīng)前后溶劑質(zhì)量不變 C．反應(yīng)后溶液呈中性 D．反應(yīng)前后元素種類發(fā)生了變化 考點(diǎn)2　中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用 6．(xx烏魯木齊)中和反應(yīng)在生活中有廣泛應(yīng)用。下列應(yīng)用不屬于中和反應(yīng)的是(A) A．用鹽酸除鐵銹 B．服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過(guò)多 C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用硫酸處理印染廠含堿廢水 7．下列方法可以解決生活中的一些問(wèn)題，寫(xiě)出其中涉及的中和反應(yīng)原理的化學(xué)方程式。 (1)用含氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：__3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O__。 (2)熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢，[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，可以用鹽酸來(lái)洗滌：__Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O__。 (3)用熟石灰處理硫酸廠污水中含有的硫酸：__Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O__。 03　　中檔題 8．下列各組物質(zhì)的反應(yīng)，需要加入酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生的是(C) A．Fe和CuSO4溶液 B．Zn和稀H2SO4 C．NaOH溶液和稀鹽酸 D．澄清石灰水和CO2 9．等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的燒堿溶液與鹽酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈現(xiàn)的顏色是(A) A．紅色 B．藍(lán)色 C．無(wú)色 D．紫色 10．(xx河南)向盛有氫氧化鈉溶液(滴有酚酞溶液)的燒杯中滴加鹽酸時(shí)，觀察到燒杯中的溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。 (1)請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 答：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。 (2)燒杯中無(wú)色溶液的溶質(zhì)可能只有NaCl，也可能還有HCl。要確定該溶質(zhì)的成分，請(qǐng)寫(xiě)出一種可選用的試劑。 答：石蕊溶液(或Zn、CaCO3、CuO等)。 11．(xx臨沂)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反應(yīng)。 (1)如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，在下面橫線上寫(xiě)出每種圖形表示的離子(填離子符號(hào))。 　__OH－__ __Na＋__ (2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__HCl＋NaOH===NaCl＋H2O__。 (3)下列物質(zhì)中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應(yīng)，應(yīng)是__①__(填序號(hào))。 ①HNO3　?、贑uSO4　?、跜aCl2 12．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)嗎？三位同學(xué)為探究此問(wèn)題進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)： 　　　 圖甲　　　　　　 圖乙 圖丙 (1)甲同學(xué)取10 mL 10%的NaOH溶液于試管中，逐滴加入10%的稀硫酸，隨著硫酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入硫酸體積之間的變化關(guān)系如圖甲所示。請(qǐng)解釋本實(shí)驗(yàn)選用10%的NaOH溶液而不選用NaOH固體的原因。 答：氫氧化鈉固體溶于水放熱，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾。 (2)乙同學(xué)按圖乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中的澄清飽和石灰水的作用是什么？ 答：通過(guò)飽和石灰水變渾濁的現(xiàn)象說(shuō)明氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)能放出熱量。 (3)丙同學(xué)按圖丙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可以根據(jù)什么現(xiàn)象證明中和反應(yīng)是放熱的？ 答：紅墨水右移。 13．(xx成都)鹽酸、氫氧化鈉是常見(jiàn)的酸和堿。 (1)向稀氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液。當(dāng)?shù)稳胂←}酸至完全中和時(shí)，溶液的顏色變化是__由紅色變?yōu)闊o(wú)色__。 (2)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，含HCl 7.3 g的稀鹽酸可中和氫氧化鈉的質(zhì)量為多少？ 解：設(shè)可中和NaOH的質(zhì)量為x。 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 40 36.5 x 7.3 g ＝　　x＝8 g 答：可中和NaOH的質(zhì)量為8 g。 請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)：________________________；硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)：__________________________； 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：________________________；硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)：__________________________； 鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：________________________；硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：__________________________。 第2課時(shí)　溶液的酸堿度 01　　知識(shí)管理 1．溶液的酸堿度 表示方法：溶液的酸堿度常用__pH__來(lái)表示，pH的范圍通常為_(kāi)_0～14__之間。 酸堿性與pH的關(guān)系：(1)酸性溶液的pH__＜7__，pH越__小__，酸性越強(qiáng)。(2)堿性溶液的pH__＞7__，pH越__大__，堿性越強(qiáng)。(3)中性溶液的pH____＝7__。 2．pH的測(cè)定方法 方　　法：測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法是使用__pH試紙__。用干凈的玻璃棒__蘸取__待測(cè)溶液并滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與__標(biāo)準(zhǔn)比色卡__比較，讀出相應(yīng)的pH值。 注　　意：(1)測(cè)定溶液的pH時(shí)，試紙不可直接伸入溶液中，以免污染溶液。 (2)試紙不可事先用蒸餾水潤(rùn)濕，因?yàn)闈?rùn)濕試紙相當(dāng)于稀釋被檢驗(yàn)的溶液，這會(huì)導(dǎo)致測(cè)量不準(zhǔn)確，若該溶液為酸性溶液，則pH偏高；若該溶液為堿性溶液，則pH偏低。 3．了解溶液酸堿度的重要意義 意　　義：(1)在化工生產(chǎn)中，有許多反應(yīng)必須在一定pH的溶液中才能發(fā)生。 (2)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在__pH等于7或接近7__的土壤中生長(zhǎng)。 (3)測(cè)定雨水的pH，了解空氣的污染狀況。正常雨水的pH約為_(kāi)_5.6__，pH小于__5.6__的雨水為酸雨。 (4)測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以幫助人們了解身體的健康狀況。 02　　基礎(chǔ)題 考點(diǎn)1　溶液酸堿度的表示法——pH 1．(xx揚(yáng)州)下列物質(zhì)呈堿性的是(A) A．血液，pH為7.35～7.45 B．胃液，pH為0.8～1.5 C．牛奶，pH為6.3～6.6 D．蘋(píng)果汁，pH為2.9～3.3 2．(xx邵陽(yáng))下表是人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍，其中酸性最強(qiáng)的是(C) 物質(zhì) 血漿 唾液 胃液 尿液 pH 7.35～7.45 6.6～7.1 0.9～1.5 4.7～8.4 A.血漿 B．唾液 C．胃液 D．尿液 3．某同學(xué)取下列生活中的物質(zhì)，測(cè)得其pH如下表所示： 物質(zhì) 肥皂水 雨水 糖水 檸檬汁 洗潔精 pH 10.2 5.2 7.0 2.5 12.2 由此判斷： (1)堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是__洗潔精__。 (2)能使紫色石蕊試液變紅色的物質(zhì)是__檸檬汁(或雨水)__(填一種物質(zhì)即可)。 (3)正常雨水的pH約為5.6。該同學(xué)生活的環(huán)境所降的雨水__屬于__(填“屬于”或“不屬于”)酸雨。 考點(diǎn)2　溶液pH的測(cè)定方法 4．某同學(xué)用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度，下列操作或結(jié)論正確的是(A) A．用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，沾在pH試紙上 B．先用水潤(rùn)濕pH試紙?jiān)贉y(cè)定溶液酸堿度 C．用pH試紙測(cè)得石灰水的pH＝5，呈酸性 D．用pH試紙測(cè)得鹽酸的pH＝1.5 5．(xx棗莊)用pH試紙測(cè)定石灰水的pH，如圖所示，則測(cè)得結(jié)果與實(shí)際值相比 (B) A．偏高 B．偏低 C．相等 D．無(wú)法確定 考點(diǎn)3　溶液酸堿性的意義 6．(xx廣東)黃蜂的毒液呈堿性，若被黃蜂蜇了，涂抹下列物質(zhì)可緩解疼痛的是(D) A．食鹽水(pH≈7) B．牙膏(pH≈9) C．肥皂(pH≈10) D．米醋(pH≈3) 03　　中檔題 7．(xx荊州)往KOH溶液中加水，溶液的pH變化正確的是(C) 8．(xx宜昌)用pH計(jì)測(cè)得一些物質(zhì)的pH值如下： 物質(zhì) 蘋(píng)果汁 西瓜汁 牛奶 雞蛋清 爐具清潔劑 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5 下列說(shuō)法中正確的是(D) A．雞蛋清和牛奶顯堿性 B．牛奶比西瓜汁的酸性強(qiáng) C．爐具清潔劑可除水垢 D．胃酸過(guò)多的人應(yīng)少飲蘋(píng)果汁 9．(xx雅安)如圖是生活中常見(jiàn)洗滌用品的pH，混用會(huì)降低去污效果的組合是(A) A．潔廁靈和消毒液 B．肥皂水和爐具清潔劑 C．消毒液和肥皂水 D．消毒液和爐具清潔劑 10．(xx重慶B卷)已知生活中廁所清潔劑的pH＝1，廚房清潔劑的pH＝12。下列關(guān)于兩者的說(shuō)法不正確的是(C) A．廁所清潔劑加水稀釋，溶液pH升高 B．廚房清潔劑可能含有NaOH C．混合使用能提高兩者的清潔效果 D．廁所清潔劑可能使鐵制下水道腐蝕 11．(xx株洲)向盛有10 mL NaOH溶液(其中滴有少量無(wú)色酚酞溶液)的燒杯中逐漸加入稀鹽酸，用pH計(jì)(用來(lái)精確測(cè)定溶液pH的儀器)測(cè)定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下表所示： 加入稀鹽酸 的體積/ mL 0 2 4 6 8 10 12 14 燒杯中溶 液的pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9 (1)當(dāng)加入稀鹽酸的體積為_(kāi)_10__mL時(shí)，NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。 (2)當(dāng)加入稀鹽酸的體積為3 mL時(shí)，溶液顯__紅__色；當(dāng)加入稀鹽酸的體積為14 mL時(shí)，溶液顯__無(wú)__色。 (3)當(dāng)燒杯中溶液的pH＝2.1時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有__NaCl和HCl__。 04　　拓展題 12．(xx益陽(yáng))某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，測(cè)得燒杯中溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(B) A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液呈酸性 B．向b點(diǎn)所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色 C．該實(shí)驗(yàn)是將NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中 D．c點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH 13．(河南中招)某化學(xué)小組進(jìn)行“酸和堿的中和反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實(shí)驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象。取反應(yīng)后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體。 以下是探究白色固體成分的實(shí)驗(yàn)，已知CaCl2溶液呈中性。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表： 實(shí)驗(yàn)操作 測(cè)定結(jié)果 白色固體成分 用pH試紙測(cè)定反應(yīng)后溶液的酸堿度，操作方法是__用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較__ pH＞7 __CaCl2、Ca(OH)2__ __pH＝7__ CaCl2 實(shí)驗(yàn)反思：無(wú)明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)可借助酸堿指示劑判斷反應(yīng)終點(diǎn)。 請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 鎂與稀鹽酸反應(yīng)：____________________________；鋅與稀硫酸反應(yīng)：______________________________； 鐵與稀鹽酸反應(yīng)：____________________________；氧化鋁和鹽酸反應(yīng)：______________________________； 二氧化碳與燒堿反應(yīng)：__________________________；氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)：____________________________。