2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 第16講 硫及其化合物課件.ppt

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第16講硫及其化合物 第四章非金屬及其化合物 考綱要求 1 了解硫及其重要化合物的制備方法 掌握其主要化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用 2 了解硫的氧化物對大氣的污染與防治 考點二硫酸硫酸根離子的檢驗 探究高考明確考向 考點三硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用 微專題15H2O2與O3的結(jié)構(gòu) 性質(zhì)和用途 內(nèi)容索引 考點一硫及其氧化物的性質(zhì) 課時作業(yè) 硫及其氧化物的性質(zhì) 考點一 知識梳理 1 硫單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用 1 硫元素的存在形態(tài) 火山噴口附近或地殼的巖層里 主要以和的形式存在 硫化物 硫酸鹽 2 硫單質(zhì)的物理性質(zhì)硫單質(zhì)俗稱硫黃 是一種淡黃色固體 不溶于水 微溶于酒精 溶于CS2 有多種同素異形體 如單斜硫 斜方硫等 易 3 從化合價的角度認(rèn)識硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 表現(xiàn)性 氧化 還原 氧化 與強氧化劑反應(yīng) 如濃硫酸 表現(xiàn)性 還原 2 二氧化硫 SO2 1 物理性質(zhì)二氧化硫是無色 有刺激性氣味的有毒氣體 是大氣污染物之一 易溶于水 通常狀況下 1體積水溶解約40體積SO2 2 化學(xué)性質(zhì) 按要求完成下列方程式 氧化性 如與H2S溶液反應(yīng) SO2 2H2S 3S 2H2O 酸性氧化物的通性 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O Cl2 SO2 2H2O 2HCl H2SO4 漂白性 可使溶液等有機色質(zhì)褪色 生成不穩(wěn)定的化合物 品紅 3 SO2與HClO H2O2 Na2O2 O3活性炭漂白原理的比較 4 三氧化硫 SO3 SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無色 針狀晶體 能與水反應(yīng) SO3 H2O H2SO4 放出大量的熱 SO3是氧化物 它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽 5 硫的氧化物的污染與治理 1 來源 的燃燒及的冶煉等 2 危害 危害人體健康 形成酸雨 pH小于5 6 3 治理 燃煤 改進(jìn)燃燒技術(shù) 酸性 含硫化石燃料 金屬礦物 脫硫 4 硫酸型酸雨的形成途徑有兩個 正誤判斷 辨析易錯易混 1 硫單質(zhì)的性質(zhì)選項判斷 1 硫在自然界中僅以化合態(tài)存在 2 硫單質(zhì)常存在于火山噴口附近 3 硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵 4 硫與汞反應(yīng)生成硫化亞汞 體現(xiàn)了硫的弱氧化性 5 硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫 在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫 6 黑火藥由硫黃 硝石 木炭三種物質(zhì)按一定比例混合而成 7 硫黃易溶于CS2 所以可用CS2溶解試管內(nèi)壁的硫 答案 2 硫的氧化物性質(zhì)及應(yīng)用選項判斷 1 二氧化硫可廣泛用于食品的漂白 解析二氧化硫有毒 嚴(yán)禁用于食品漂白 2 SO2有漂白性 所以SO2可使溴水褪色 解析漂白性是指使有機色質(zhì)褪色 SO2使溴水褪色體現(xiàn)了二氧化硫的還原性 3 SO2氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀BaSO3 解析由于亞硫酸的酸性比鹽酸弱 BaSO3可溶于鹽酸 故不會生成沉淀 答案 解析 4 除去SO2中的少量HCl的實驗方法如圖 答案 解析 2016 天津理綜 5C 解析NaHSO3溶液能吸收HCl氣體 且SO2在飽和NaHSO3溶液中的溶解度很小 5 用KOH溶液鑒別SO2和SO3 g 解析SO2 SO3都是酸性氧化物 都能與KOH反應(yīng) 無明顯特殊現(xiàn)象區(qū)別 6 SO2和Ca OH 2 NaHCO3均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 7 SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中 漂白效果更好 解析SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng) SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 從而失去漂白能力 8 SO2 漂白粉 活性炭 Na2O2都能使紅墨水褪色 其原理相同 9 因為SO2具有漂白性 所以它能使品紅溶液 酸性高錳酸鉀溶液 石蕊溶液褪色 解析SO2不能漂白石蕊溶液 使高錳酸鉀溶液褪色是因為其還原性 答案 解析 回答下列問題 1 試管a中的實驗現(xiàn)象 KMnO4溶液 證明SO2具有 性 2 試管b中的實驗現(xiàn)象 品紅溶液 證明SO2具有 性 3 試管c中能產(chǎn)生白色沉淀 該沉淀是 4 試管d中能產(chǎn)生白色沉淀 該沉淀是 深度思考 提升思維能力 1 SO2性質(zhì)基礎(chǔ)填空 將SO2分別通入下列四種溶液中 答案 褪色 還原 褪色 漂白 BaSO4 BaSO3 2 在BaCl2溶液中通入SO2氣體 未見沉淀生成 若再通入下列四種氣體 Cl2 NH3 NO2 H2S 均會產(chǎn)生沉淀 回答下列問題 1 通入四種氣體時產(chǎn)生的沉淀分別是 2 用方程式表示 和 產(chǎn)生沉淀的原因 答案 BaSO4 BaSO3 BaSO4 S 2H2S SO2 3S 2H2O 或2H2S H2SO3 3S 3H2O 解題探究 題組一SO2的檢驗及實驗探究1 SO2氣體的檢驗 下列實驗中能證明某氣體為SO2的是 使澄清石灰水變渾濁 使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅 使品紅溶液褪色 通入足量NaOH溶液中 再滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 該沉淀溶于稀鹽酸 通入溴水中 能使溴水褪色 再滴加Ba NO3 2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A 都能證明B 都不能證明C 均能證明D 只有 能證明 答案 解析 解析 CO2也能使澄清石灰水變渾濁 酸性氣體均能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅 Cl2也能使品紅溶液褪色 CO2 SO2均有此現(xiàn)象 2 SO2與CO2混合氣體中成分的檢驗 下圖是檢驗?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖 按要求回答下列問題 答案 解析 1 B中加入的試劑是 作用是 品紅溶液 檢驗SO2 解析一定要理解題意是檢驗氣體成分 檢驗二氧化硫用品紅溶液 吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液 檢驗二氧化碳用澄清石灰水 在檢驗二氧化碳之前 必須除盡二氧化硫 因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁 C裝置的作用是除去SO2并檢驗SO2是否除盡 所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺 但不能褪成無色 若褪成無色則不能證明二氧化硫已除盡 2 C中加入的試劑是 作用是 答案 3 D中加入的試劑是 作用是 4 實驗時 C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 酸性KMnO4溶液 除去SO2并檢驗SO2是否除盡 澄清石灰水 檢驗CO2 酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色 或不褪色 或不褪成無色 3 2018 日照模擬 某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì) 按如圖所示裝置進(jìn)行實驗 答案 請回答下列問題 1 裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 蒸餾燒瓶 Na2SO3 H2SO4 濃 Na2SO4 SO2 H2O 解析 解析裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器帶有支管 因此是蒸餾燒瓶 注意與圓底燒瓶的區(qū)別 2 實驗過程中 裝置B C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是 和 裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 答案 溶液由紫紅色變?yōu)闊o色 無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁 還原性 氧化性 解析 解析由于SO2中S的價態(tài)處于中間價態(tài) 故既有氧化性又有還原性 所以通入酸性KMnO4溶液時被氧化 酸性KMnO4溶液被還原 溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色 通入Na2S溶液時 SO2體現(xiàn)氧化性 發(fā)生歸中反應(yīng) 生成單質(zhì)硫 可看到無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁 3 裝置D的目的是探究SO2與品紅反應(yīng)的可逆性 請寫出實驗操作及現(xiàn)象 答案 解析 品紅溶液褪色后 關(guān)閉分液漏斗的活塞 點燃酒精燈加熱 溶液恢復(fù)為紅色 解析SO2漂白品紅是可逆的 加熱褪色后的溶液又會恢復(fù)為紅色 4 尾氣可采用 溶液吸收 答案 解析 NaOH 答案合理即可 解析吸收酸性氣體SO2應(yīng)使用堿性溶液 如NaOH溶液 1 SO2和CO2的鑒別方法 1 聞氣味法 CO2無氣味 SO2有刺激性氣味 2 品紅溶液法 能使品紅溶液褪色的是SO2 不能使品紅溶液褪色的是CO2 3 酸性高錳酸鉀溶液或溴水法 使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色的是SO2 不能使它們褪色的是CO2 2 檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁 檢驗二者同時存在的一般流程為 注意有時為簡化裝置 可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置 用較濃的酸性KMnO4溶液 現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺 題組二SO2的污染與防治4 2017 泉州市第五中學(xué)高三檢測 下列說法不正確的是A 改燃煤為燃?xì)?可以減少廢氣中SO2等有害物質(zhì)的排放量 是治理 霧霾 等災(zāi)害天氣的一種措施B 向煤中加入適量石灰石 使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3 可減少對大氣的污染C 大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含SO2 從而使雨水的pH 5 6形成酸雨D 硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì) 答案 5 SO2的吸收與檢測 食品 大氣 工業(yè)尾氣中SO2均需嚴(yán)格檢測或轉(zhuǎn)化吸收 下列有關(guān)SO2的檢測或吸收方法正確的是A 滴定法 用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測定葡萄酒中SO2的濃度B 沉淀法 用Ba OH 2溶液沉淀SO2 然后將沉淀在空氣中洗滌 過濾 干燥 稱重以測定大氣中SO2的濃度C 氨酸法 用氨水吸收尾氣中的SO2后再將吸收液與硫酸反應(yīng) 將富集后的SO2循環(huán)使用D 石灰 石膏法 常溫下用石灰石吸收尾氣中的SO2得到CaSO3 再經(jīng)氧化可用于生產(chǎn)石膏 答案 解析 解析A項 葡萄酒中的乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化 對SO2的檢測有干擾 B項 大氣中的CO2能被Ba OH 2溶液沉淀 對SO2的檢測有干擾 C項 氨水吸收SO2生成 NH4 2SO3或NH4HSO3 NH4 2SO3或NH4HSO3與硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生SO2 SO2可以循環(huán)使用 D項 石灰石吸收SO2 需要在高溫下才能進(jìn)行 四種常見的SO2尾氣處理方法方法一 鈣基固硫法 方法二 氨水脫硫法該脫硫法采用噴霧吸收法 霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3 SO2 H2O NH4 2SO3 2 NH4 2SO3 O2 2 NH4 2SO4 或生成NH4HSO3 然后進(jìn)一步氧化 方法三 鈉 堿脫硫法鈉 堿脫硫法是用NaOH Na2CO3吸收煙氣中的SO2 得到Na2SO3和NaHSO3 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH SO2 Na2SO3 H2O Na2CO3 SO2 Na2SO3 CO2 Na2SO3 SO2 H2O 2NaHSO3 方法四 雙堿脫硫法先利用燒堿吸收SO2 再利用熟石灰漿液進(jìn)行再生 再生后的NaOH堿液可循環(huán)使用 化學(xué)反應(yīng)原理為 吸收反應(yīng) 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 2Na2SO3 O2 2Na2SO4 再生反應(yīng) Na2SO3 Ca OH 2 CaSO3 2NaOH Na2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2NaOH 硫酸硫酸根離子的檢驗 考點二 知識梳理 1 硫酸的物理性質(zhì)H2SO4是無色液體 能與水以任意比互溶 溶解時可放出大量的熱 濃H2SO4稀釋的方法是將 2 硫酸是強電解質(zhì) 寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式 1 鐵 2 MgO 3 Ba OH 2 濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌 Fe 2H Fe2 H2 MgO 2H Mg2 H2O 4 Na2SO3 5 BaCl2 3 濃H2SO4的特性 1 填寫下表 藍(lán)色固體變白 吸水性 沾有濃H2SO4的濾紙變黑 脫水性 銅片逐漸溶解 產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體 強氧化性 酸性 2 分別寫出濃硫酸與Cu C反應(yīng)的化學(xué)方程式 3 常溫下 鐵 鋁遇濃H2SO4 可用鋁槽車運輸濃H2SO4 2SO2 2H2O 鈍化 2H SO2 H2O Ag Cl AgCl BaSO4 正誤判斷 辨析易錯易混 1 用硫酸清洗鍋爐中的水垢 解析CaSO4微溶 不能用硫酸清洗鍋爐中的水垢 解析BaSO4 BaSO3均為白色沉淀 無法用BaCl2鑒別 3 濃硫酸具有強氧化性 所以濃硫酸不可用于干燥H2和CO 解析濃硫酸雖然具有強氧化性 但不能氧化H2 CO 因而可以干燥H2 CO 答案 解析 4 將濃硫酸滴到蔗糖表面 固體變黑膨脹 說明濃硫酸有脫水性和強氧化性 5 常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化 可在常溫下用鋁制貯罐貯運濃硫酸 6 銅片溶于熱的濃硫酸 體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性 答案 解析 答案 8 50mL18 4mol L 1的濃硫酸與足量的銅反應(yīng) 可產(chǎn)生SO2物質(zhì)的量為0 46mol 解析隨反應(yīng)進(jìn)行 濃硫酸變?yōu)橄×蛩?反應(yīng)停止 故0 92molH2SO4不可能完全反應(yīng) 解析 深度思考 提升思維能力 硫酸是中學(xué)化學(xué)實驗室的常見藥品 其性質(zhì)有 酸性 吸水性 脫水性 強氧化性 催化作用 請將序號填在相應(yīng)的橫線上 1 鋅和稀H2SO4制H2 2 濃硫酸作干燥劑 3 實驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯 4 乙酸乙酯的水解 5 纖維素的水解 6 濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰埾茸兗t 后來又變黑 答案 解題探究 題組一濃H2SO4的性質(zhì)1 濃硫酸特性及應(yīng)用 2017 臨沂四校聯(lián)考 如圖所示的實驗裝置中 從實驗開始到過一段時間后 對觀察到的實驗現(xiàn)象敘述不正確的是A 甲中蘋果塊會變干癟B 乙中膽礬晶體表面有 白斑 C 丙中小試管內(nèi)有晶體析出D 丁中pH試紙變成紅色 答案 解析 解析A項 濃硫酸具有吸水性 會使蘋果塊中水分逐漸減少而變得干癟 正確 B項 濃硫酸具有吸水性 能使膽礬晶體表面失去部分結(jié)晶水 觀察到藍(lán)色晶體表面出現(xiàn) 白斑 正確 C項 濃硫酸具有吸水性 使飽和KNO3溶液中溶劑減少 析出KNO3晶體 正確 D項 pH試紙的成分是纖維素 放入濃硫酸中易被脫水炭化 表面變成黑色 錯誤 2 濃 稀硫酸的性質(zhì)差別 將一定量的鋅與100mL18 5mol L 1濃硫酸充分反應(yīng)后 鋅完全溶解 同時生成氣體A33 6L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L 測得溶液的pH 1 則下列敘述中錯誤的是A 氣體A為SO2和H2的混合物B 反應(yīng)中共消耗Zn97 5gC 氣體A中SO2和H2的體積比為4 1D 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子 答案 解析 答案 解析 解析A項 二氧化硫被硝酸氧化為硫酸 加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀 B項 亞硫酸根被硝酸氧化為硫酸根 沉淀也是硫酸鋇 C項 所得沉淀可能是氯化銀 D項 先加過量鹽酸無沉淀 再加氯化鋇產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸鋇 答案 解析 4 檢驗的應(yīng)用 有一瓶Na2SO3溶液 可能部分被氧化 某同學(xué)進(jìn)行如下實驗 取少量溶液 滴入Ba NO3 2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 再加入足量稀硝酸 充分振蕩后 白色沉淀不溶解 對此實驗的下列敘述正確的是A 實驗證實Na2SO3已部分氧化B 實驗中加入Ba NO3 2溶液后的沉淀一定是BaSO4C 實驗中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D 此次實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化 解析Na2SO3溶液可能部分被氧化變質(zhì) 則滴入Ba NO3 2溶液 生成的白色沉淀一定有亞硫酸鋇 可能有硫酸鋇 加入足量稀硝酸后 亞硫酸鋇被氧化成硫酸鋇 即此時的白色沉淀是硫酸鋇 答案 解析 5 2018 南寧模擬 在某溶液中加入BaCl2溶液 生成白色沉淀 加入稀硝酸 沉淀不溶解 則下列關(guān)于該溶液所含離子的推斷中正確的是 硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用 考點三 知識梳理 1 理清硫元素的化合價與氧化性 還原性之間的關(guān)系 2 掌握硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律 1 相同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過酸 堿反應(yīng)實現(xiàn)的如 寫出 反應(yīng)的化學(xué)方程式 H2SO3 2NaOH Na2SO3 2H2O Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 H2O SO2 SO2 Na2SO3 H2O 2NaHSO3 2 不同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)的當(dāng)硫元素的化合價升高或降低時 一般升高或降低到其相鄰的價態(tài) 即臺階式升降 可用右圖表示 寫出 反應(yīng)的化學(xué)方程式 注意 1 同種元素相鄰價態(tài)的粒子間不發(fā)生氧化還原反應(yīng) 如S和H2S S和SO2 SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng) 2 當(dāng)硫元素的高價態(tài)粒子與低價態(tài)粒子反應(yīng)時 一般生成中間價態(tài) 如2Na2S Na2SO3 3H2SO4 3Na2SO4 3S 3H2O SO2 2H2S 3S 2H2O 解題探究 題組一硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1 下列有關(guān)硫及其化合物的說法正確的是A SO2 H2SO3均具有還原性 故濃H2SO4均能氧化SO2和H2SO3B H2S與濃H2SO4在不同的條件下反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能是SO2 答案 解析 解析A項 SO2 H2SO3雖然有還原性 但與濃H2SO4之間不能發(fā)生氧化還原反應(yīng) 因為 4價硫與 6價硫之間無中間價 B項 氧化產(chǎn)物可能是S或SO2 D項 S與O2的燃燒反應(yīng)只生成SO2 不能生成SO3 2 2017 云南師范大學(xué)附屬中學(xué)高三檢測 硫在空氣中燃燒生成氣體A 把A溶于水得溶液B 向B中滴加溴水 溴水褪色 B變成C 在C里加Na2S產(chǎn)生氣體D 把D通入B溶液得淺黃色沉淀E A B C D E都含同一種元素 按A B C D E順序排序的是A SO2 H2SO4 H2SO3 H2S SB SO2 H2SO3 H2SO4 H2S SC SO2 H2SO3 H2SO4 SO3 Na2S2O3D SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3 答案 解析 解析硫在空氣中燃燒生成SO2 SO2溶于水得H2SO3 向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr 在H2SO4溶液中加Na2S產(chǎn)生氣體H2S H2S與H2SO3反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀S 故B項正確 題組二硫及其化合物性質(zhì)實驗探究3 硫及其化合物的轉(zhuǎn)化與實驗探究 實驗室為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng) 并驗證SO2的性質(zhì) 設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行實驗 請回答下列問題 1 實驗時將導(dǎo)管a插入試管中 可使裝置B中的溶液不發(fā)生倒吸 其原因是 裝置A中試管內(nèi)氣體壓強減小時 空氣可從導(dǎo)管a進(jìn)入裝置A 導(dǎo)管a起平衡氣壓的作用 答案 解析 解析當(dāng)裝置A中試管內(nèi)氣體壓強減小時 空氣可從導(dǎo)管a進(jìn)入裝置A 導(dǎo)管a起平衡氣壓的作用 所以可使裝置B中的溶液不發(fā)生倒吸 2 裝置B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色 則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 答案 解析 2H2S SO2 2H2O 3S 3 裝置D的作用是 實驗結(jié)束時需從導(dǎo)管a通入大量空氣 其目的是 答案 解析 驗證SO2的漂白性和生成物的不穩(wěn)定性 使裝置中殘留的SO2氣體完全被裝置E中的NaOH溶液吸收 以防止污染環(huán)境 解析SO2具有漂白性 能使品紅溶液褪色 但該反應(yīng)是不穩(wěn)定的 所以裝置D的作用是驗證SO2的漂白性和生成物的不穩(wěn)定性 由于裝置中還殘留有SO2氣體 所以實驗結(jié)束時需從導(dǎo)管a通入大量空氣 其目的是使裝置中殘留的SO2氣體完全被裝置E中的NaOH溶液吸收 以防止污染環(huán)境 4 若裝置A反應(yīng)后的溶液中金屬陽離子只含有Fe3 則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 答案 4 2018 伊春模擬 硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品 某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體 Na2S2O3 5H2O 查閱資料 1 Na2S2O3 5H2O是無色透明晶體 易溶于水 其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成 2 向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3 所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4 3 Na2SO3易被氧化 BaSO3難溶于水 可溶于稀HCl 制備產(chǎn)品 實驗裝置如圖所示 省略夾持裝置 答案 解析 實驗步驟 1 檢查裝置氣密性 按圖示加入試劑 儀器a的名稱是 E中的試劑是 填字母 A 稀H2SO4B NaOH溶液C 飽和NaHSO3溶液 分液漏斗 B 解析儀器a有活塞 故a為分液漏斗 在A裝置中產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體SO2 故E裝置用于處理未反應(yīng)的SO2 在給定的三種溶液中 只有NaOH溶液能吸收SO2 解析從溶液中得到晶體的操作包括蒸發(fā) 結(jié)晶 過濾 洗滌 干燥這五步 2 先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液 再向A中燒瓶滴加濃H2SO4 3 待Na2S和Na2CO3完全消耗后 結(jié)束反應(yīng) 過濾C中混合物 濾液經(jīng) 填寫操作名稱 結(jié)晶 過濾 洗滌 干燥 得到產(chǎn)品 蒸發(fā) 答案 解析 探究與反思 1 為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4 該小組設(shè)計了以下實驗方案 請將方案補充完整 所需試劑從稀HNO3 稀H2SO4 稀HCl 蒸餾水中選擇 取適量產(chǎn)品配成稀溶液 滴加足量BaCl2溶液 有白色沉淀生成 若沉淀未完全溶解 并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4 答案 解析 過濾 用蒸餾水洗滌沉淀 向沉淀中加入足量稀HCl 2 為減少裝置C中生成Na2SO4的量 在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗步驟 2 進(jìn)行了改進(jìn) 改進(jìn)后的操作是 答案 解析 先向A中燒瓶滴加濃H2SO4 產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后 再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液 解析由 中 3 可知Na2SO3易被氧化 故裝置中的氧氣能將Na2SO3氧化 為了減少Na2SO4的生成量 應(yīng)先將裝置中的空氣排盡 可先用A裝置中生成的SO2將裝置中的空氣排盡 3 Na2S2O3 5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大 所得產(chǎn)品通過 方法提純 答案 解析 重結(jié)晶 解析因為硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而顯著增大 故可采用重結(jié)晶法將其提純 H2O2與O3的結(jié)構(gòu) 性質(zhì)和用途 微專題15 1 過氧化氫 其水溶液俗稱雙氧水 1 過氧化氫的分子結(jié)構(gòu) 過氧化氫分子中含有極性鍵和非極性鍵 其結(jié)構(gòu)式為H O O H 2 過氧化氫的化學(xué)性質(zhì) 氧化性 過氧化氫是綠色氧化劑 具有較強的氧化性 例如 H2O2 2KI 2HCl 2KCl I2 2H2O2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2OH2O2 H2S S 2H2OH2O2 SO2 H2SO4 電子式為 注意在酸性條件下H2O2的還原產(chǎn)物為H2O 在中性或堿性條件下其還原產(chǎn)物為OH 或氫氧化物 還原性 過氧化氫遇到強氧化劑被氧化生成氧氣 例如 2KMnO4 5H2O2 3H2SO4 2MnSO4 K2SO4 5O2 8H2O 不穩(wěn)定性 過氧化氫在常溫下緩慢分解生成氧氣和水 加熱或者加入催化劑 MnO2 Cu2 Fe3 等 快速分解 3 過氧化氫的用途 作消毒劑 殺菌劑 作漂白劑 脫氯劑 純H2O2還可作火箭燃料的氧化劑等 2 氧氣的同素異形體臭氧 O3 1 物理性質(zhì)常溫常壓下 臭氧是一種有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體 它的密度比氧氣大 比氧氣易溶于水 吸入少量臭氧對人體有益 吸入過量對人體健康有一定危害 2 化學(xué)性質(zhì) 強氧化性 Ag Hg等金屬在臭氧中可以被氧化 O3能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán) 其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下 O3 2KI H2O I2 2KOH O2 漂白和消毒 許多染料受到臭氧的強烈氧化會褪色 臭氧還能殺死許多細(xì)菌 4 臭氧層 能吸收來自太陽的大部分紫外線 是人類和其他生物的保護(hù)傘 氟氯烴是破壞臭氧層的 元兇 5 臭氧的用途 脫色劑 消毒劑等 專題訓(xùn)練1 臭氧 O3 可應(yīng)用于游泳池 生活用水 污水的殺菌和消毒 大氣中的臭氧層能有效阻擋紫外線 長期吸入大量臭氧會引起口干燥 咳嗽等不適癥狀 臭氧發(fā)生器是在高壓電極的作用下將空氣中的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的裝置 下列說法正確的是A 氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧是物理變化B 臭氧分子的相對分子質(zhì)量為36C 一個臭氧分子中含有3個氧原子D 臭氧對人的身體健康不利 應(yīng)該拒絕使用臭氧 答案 解析 1 2 3 解析轉(zhuǎn)化過程物質(zhì)發(fā)生了變化 有新物質(zhì)生成 應(yīng)為化學(xué)變化 故A錯誤 根據(jù)分子式的含義知臭氧的相對分子質(zhì)量為16 3 48 故B錯誤 根據(jù)分子式的含義標(biāo)在化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字表示該元素的原子個數(shù) 知一個臭氧分子中含有3個氧原子 故C正確 臭氧可應(yīng)用于游泳池 生活用水 污水的殺菌和消毒 對人的身體健康也有有利的一面 故D錯誤 1 2 3 2 2018 包頭質(zhì)檢 O3是重要的氧化劑和水處理劑 在平流層存在 2O3 3O2 O3 O O2 粒子X能加速O3的分解 X O3 XO O2 XO O X O2 X Cl Br NO等 已知 2O3 g 3O2 g H 144 8kJ mol 1 t 時K 3 1076 下列說法不正確的是A O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2的能量曲線可用上圖表示B O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2為氧化還原反應(yīng)C 臭氧層中氟里昂釋放出的氯原子是O3分解的催化劑D t 時 3O2 g 2O3 g K 3 33 10 77 答案 解析 1 2 3 解析根據(jù)吸熱反應(yīng)的 H 0 放熱反應(yīng)的 H 0 圖像中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 反應(yīng)是放熱反應(yīng) 反應(yīng)焓變 生成物的總能量 反應(yīng)物的總能量 據(jù)此分析A正確 O2可以轉(zhuǎn)化成O3 但元素化合價未變 不是氧化還原反應(yīng) 故B錯誤 X參與反應(yīng) 加快了速率 本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變 屬于催化劑 所以氟利昂在紫外線的照射下分解的氯原子在此轉(zhuǎn)化過程中作為催化劑 故C正確 相同條件下 逆反應(yīng)的K值是正反應(yīng)K值的倒數(shù) 故D正確 1 2 3 3 H2O2是重要的化學(xué)試劑 在實驗室和生產(chǎn)實際中應(yīng)用廣泛 1 寫出H2O2的結(jié)構(gòu)式 H2O2在MnO2催化下分解的化學(xué)方程式 2 我們知道 稀硫酸不與銅反應(yīng) 但在稀硫酸中加入H2O2后 則可使銅順利溶解 寫出該反應(yīng)的離子方程式 在 海帶提碘 的實驗中 利用酸性H2O2得到碘單質(zhì)的離子方程式是 你認(rèn)為H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是 答案 1 2 3 H O O H H2O2 Cu 2H Cu2 2H2O H2O2 2I 2H 2H2O I2 還原產(chǎn)物為水 對環(huán)境無 污染 3 H2O2還有一定的還原性 能使酸性KMnO4溶液褪色 寫出反應(yīng)的離子方程式 實驗室常用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液測定溶液中H2O2的濃度 酸性KMnO4溶液應(yīng)盛放在 填 酸式 或 堿式 滴定管中 判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是 4 H2O2是一種二元弱酸 寫出其第一步電離的方程式 它與過量的Ba OH 2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 答案 1 2 3 酸式 滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后變淺紫色 30s內(nèi)不褪色 H2O2 Ba OH 2 BaO2 2H2O 探究高考明確考向 1 高考選項組合題 下列說法正確的是A SO2作紙漿的漂白劑沒有發(fā)生化學(xué)變化 2016 四川理綜 1C B SO2和SO3混合氣體通入Ba NO3 2溶液可得到BaSO3和BaSO4 2015 重慶理綜 2D C H2 SO2 CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥 2015 安徽理綜 9C D 用KOH溶液鑒別SO3 g 和SO2 2014 重慶理綜 2A 答案 解析 1 2 3 4 解析SO2的漂白性是利用SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì) 是化學(xué)變化 A項錯誤 SO3溶于水生成H2SO4 因而SO2和SO3的混合氣體通入Ba NO3 2溶液中最終沉淀為BaSO4 B項錯誤 三種物質(zhì)均不與濃硫酸反應(yīng) 都能用濃硫酸干燥 C項正確 氫氧化鉀與二氧化硫和三氧化硫都能反應(yīng) 而且都沒有明顯現(xiàn)象 因此不能用KOH溶液鑒別 D項錯誤 1 2 3 4 2 2017 北京理綜 10 根據(jù)SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象 所得結(jié)論不正確的是 答案 解析 1 2 3 4 解析A項 溶液中SO2被FeCl3氧化生成再與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 體現(xiàn)了SO2的還原性 B項 SO2與H2S溶液發(fā)生反應(yīng)SO2 2H2S 3S 2H2O 體現(xiàn)了SO2的氧化性 C項 SO2使酸性KMnO4溶液褪色 體現(xiàn)了SO2的還原性 D項 SO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生膠狀沉淀 根據(jù)強酸制弱酸 可得結(jié)論 酸性 H2SO3 H2SiO3 1 2 3 4 3 下列敘述正確的是A 配制稀硫酸的操作是先將濃硫酸加入燒杯中 后倒入蒸餾水 2016 全國卷 9A B 常溫下 將鐵片浸入足量濃硫酸中 鐵片不溶解 說明常溫下鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 2016 四川理綜 2B C NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl 推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr 2016 上海 21D D 濃H2SO4滴入蔗糖固體中 將產(chǎn)生的氣體通入溴水 溴水褪色 說明濃硫酸具有脫水性 氧化性 2014 新課標(biāo)全國卷 13B 答案 解析 1 2 3 4 解析B項中 鈍化 也是化學(xué)變化 C項中濃硫酸能氧化Br 故不能制取HBr 1 2 3 4 4 2017 天津理綜 10 1 2 3 4 H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害 工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放 回答下列各方法中的問題 H2S的除去方法1 生物脫H2S的原理 H2S Fe2 SO4 3 S 2FeSO4 H2SO4 答案 解析 1 2 3 4 1 硫桿菌存在時 FeSO4被氧化的速率是無菌時的5 105倍 該菌的作用是 降低反應(yīng)活化能 或作催化劑 解析由硫桿菌存在時的反應(yīng)速率增大5 105倍可知 硫桿菌為該反應(yīng)的催化劑 降低了反應(yīng)的活化能 1 2 3 4 2 由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為 若反應(yīng)溫度過高 反應(yīng)速率下降 其原因是 答案 解析 1 2 3 4 30 pH 2 0 蛋白質(zhì)變性 或硫桿菌失去活性 解析由圖1可知 溫度在30 左右時 速率最快 由圖2可知 反應(yīng)混合液的pH 2 0左右時 速率最快 由此可推斷使用硫桿菌的最佳條件為溫度為30 混合液的pH 2 0 硫桿菌屬于蛋白質(zhì) 若反應(yīng)溫度過高 受熱變性失活 導(dǎo)致反應(yīng)速率下降 1 2 3 4 解析 方法2 在一定條件下 用H2O2氧化H2S 3 隨著參加反應(yīng)的n H2O2 n H2S 變化 氧化產(chǎn)物不同 當(dāng)n H2O2 n H2S 4時 氧化產(chǎn)物的分子式為 SO2的除去方法1 雙堿法 用NaOH吸收SO2 并用CaO使NaOH再生 答案 1 2 3 4 H2SO4 解析用H2O2氧化H2S時 H2O2被還原為H2O 當(dāng)n H2O2 n H2S 4時 設(shè)n H2O2 4mol 則n H2S 1mol 設(shè)氧化產(chǎn)物中S的化合價為x 由氧化還原反應(yīng)的電子守恒規(guī)律 可得 4 2 1 2 1 x 2 解得x 6 所以氧化產(chǎn)物的分子式為H2SO4 1 2 3 4 解析 4 寫出過程 的離子方程式 CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化 CaO s H2O l Ca OH 2 s Ca2 aq 2OH aq 從平衡移動的角度 簡述過程 NaOH再生的原理 答案 1 2 3 4 CaSO3沉淀 平衡向正向移動 有NaOH生成 解析過程 是NaOH與SO2的反應(yīng) 反應(yīng)的離子方程式為2OH SO2 由CaO在水中的轉(zhuǎn)化平衡 CaO s H2O l Ca OH 2 s Ca2 aq 2OH aq 可推斷過程 Na2SO3溶液中加入CaO后 生成CaSO3沉淀 c Ca2 減小 使上述平衡向正向移動 c OH 增大 所以有NaOH生成 課時作業(yè) 1 如圖有關(guān)硫元素循環(huán)的說法不合理的是A 煤 石油中的硫元素燃燒時能生成SO2B 動物尸體腐敗過程產(chǎn)生的H2S氣體會進(jìn)入大氣C 循環(huán)過程中硫元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)D 大氣中的硫元素會全部轉(zhuǎn)化成H2SO4隨雨水降到土壤里 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析D項 大氣中的硫元素部分轉(zhuǎn)化成H2SO3隨雨水降到土壤里 錯誤 解析 2 2017 衡水市第二中學(xué)高三模擬 下列關(guān)于硫及其化合物的說法中不正確的是A 硫粉在過量的純氧中燃燒也不能生成三氧化硫B SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物 也可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物C 二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色 體現(xiàn)了其漂白性D 自然界中存在可溶于CS2的游離態(tài)的硫 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析硫粉燃燒生成二氧化硫 二氧化硫催化氧化生成三氧化硫 故A正確 二氧化硫的生成可以是濃硫酸被還原生成 也可以是硫單質(zhì)被氧化生成 故B正確 二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色 體現(xiàn)了酸性氧化物與堿反應(yīng)的性質(zhì) 與漂白性無關(guān) 故C錯誤 自然界中存在游離態(tài)的硫 如火山口存在游離態(tài)的硫 且S易溶于CS2 故D正確 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 下列說法不正確的是A O3 H2O2 HClO能殺菌消毒的原因是均具有強氧化性B 為了加快H2O2水溶液放出O2可加入MnO2C H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色體現(xiàn)了H2O2的強氧化性D 在酸性溶液中H2O2氧化KI的離子方程式為H2O2 2I 2H 2H2O I2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 解析 解析H2O2使酸性KMnO4溶液褪色體現(xiàn)了H2O2的還原性 4 下列說法正確的是A SO2和SO3都是酸性氧化物 二者的水溶液都是強酸B 將銅片放入濃硫酸中 無明顯現(xiàn)象是因為銅片發(fā)生了鈍化C 銅與硫化合的產(chǎn)物是CuSD 富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸 解析SO2溶于水形成亞硫酸 亞硫酸是弱酸 A項錯誤 常溫下銅片和濃硫酸不反應(yīng) 加熱條件下才反應(yīng) B項錯誤 銅與硫化合的產(chǎn)物是Cu2S C項錯誤 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 5 2018 天門高三模擬 硫酸 亞硫酸和氫硫酸是含硫的三種酸 下列說法不正確的是A 若向Na2S溶液中通入SO2 則產(chǎn)生淡黃色沉淀B 這三種酸都是二元酸 都能與氫氧化鈉反應(yīng)生成酸式鹽和正鹽C 這三種酸的水溶液久置在空氣中都會變質(zhì)且原溶質(zhì)的濃度減小D 向氫硫酸 亞硫酸溶液中滴加氯水都會發(fā)生氧化還原反應(yīng) 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析硫酸在空氣中不會變質(zhì) 只是濃度變小 6 下列反應(yīng)及用途所體現(xiàn)的濃硫酸的性質(zhì)錯誤的是A 將濃硫酸滴到蔗糖上 蔗糖變黑并膨脹 體現(xiàn)濃硫酸的脫水性B 常溫下 用鐵制容器盛裝濃硫酸 體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性C 銅與濃硫酸共熱 只體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性D 碳與濃硫酸共熱 只體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析Cu與濃H2SO4共熱反應(yīng)時 濃H2SO4體現(xiàn)了強氧化性和酸性 7 2017 寧夏銀川聯(lián)考 在化學(xué)反應(yīng)中 有時存在 一種物質(zhì)過量 另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng) 的情況 下列反應(yīng)中屬于這種情況的是 過量的鋅與濃硫酸反應(yīng) 過量的H2與少量的N2在工業(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng) 過量的濃鹽酸與碳酸鈣反應(yīng) 過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng) 過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)A B C D 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 鋅與濃硫酸 稀硫酸都反應(yīng) 鋅過量 硫酸最后完全反應(yīng) 故不選 氮氣與氫氣合成氨屬于可逆反應(yīng) 可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底 所以一種物質(zhì)過量 另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng) 故選 過量的濃鹽酸與碳酸鈣反應(yīng) 碳酸鈣能夠完全反應(yīng) 故不選 二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng) 但與稀鹽酸不反應(yīng) 所以二氧化錳過量 鹽酸不能完全反應(yīng) 故選 銅與稀硫酸在加熱條件下不反應(yīng) 所以銅過量 硫酸最后仍有剩余 故選 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8 下列四種溶液中一定存在A 向甲溶液中加入BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀B 向乙溶液中加入BaCl2溶液 有白色沉淀 再加入鹽酸 沉淀不溶解C 向丙溶液中加入鹽酸使之酸化 再加入BaCl2溶液 有白色沉淀產(chǎn)生D 向丁溶液中加入硝酸使之酸化 再加入硝酸鋇溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 A 上下移動 中銅絲可控制SO2的量B 中選用品紅溶液驗證SO2的生成C 中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D 為確認(rèn)CuSO4生成 向 中加水 觀察顏色 9 2018 福州第一中學(xué)質(zhì)檢 用如圖所示實驗裝置 夾持儀器已略去 探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng) 下列實驗不合理的是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析試管中銅絲上下移動 可達(dá)到隨制隨停的目的 A項合理 SO2可使品紅溶液褪色 B項合理 SO2為酸性氣體 可與堿發(fā)生反應(yīng) 用NaOH溶液可吸收多余的SO2 防止SO2污染空氣 C項合理 為確認(rèn)CuSO4生成 應(yīng)待 冷卻后 取少量 中溶液倒入水中 并不斷攪拌 若溶液顯藍(lán)色 說明有CuSO4生成 反之則無 而不應(yīng)將水加入濃H2SO4中 易產(chǎn)生酸液飛濺的危險 D項不合理 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 10 2017 長沙模擬 已知X為一種常見酸的濃溶液 能使蔗糖粉末變黑 A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去 則下列有關(guān)說法正確的是A X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性B 若A為鐵 則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C 若A為碳單質(zhì) 則將C通入少量的澄清石灰水 一定可以觀察到白色沉定產(chǎn)生D 工業(yè)上 B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫 常壓 使用催化劑 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析由題意知X為濃H2SO4 A項 濃H2SO4使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了脫水性 B項 濃H2SO4在室溫下使Fe鈍化 C項 CO2通入少量澄清石灰水中生成可溶性Ca HCO3 2 D項 SO2與O2反應(yīng)的條件為高溫催化劑 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A 途徑 所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3 2B 與途徑 相比 途徑 更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C 生成等量的硫酸銅 三個途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量 D 利用途徑 制備16g硫酸銅 被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0 1mol 11 CuSO4是一種重要的化工原料 有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示 下列說法錯誤的是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 12 硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn) 硫的化合物大多具有氧化性或還原性 許多金屬硫化物難溶于水 完成下列填空 1 硫化氫具有還原性 可以和許多氧化劑反應(yīng) 在酸性條件下 H2S和KMnO4反應(yīng)生成S MnSO4 K2SO4和H2O 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 5H2S 2KMnO4 3H2SO4 K2SO4 2MnSO4 8H2O 5S 解析利用 化合價升降相等法 結(jié)合題中信息可直接寫出并配平氧化還原反應(yīng)方程式 解析 2 石油化工的廢氣中有H2S 寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法 除空氣外 不使用其他原料 以化學(xué)方程式表示 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析H2S溶液可直接與O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到單質(zhì)硫和水 H2S在氧氣中充分燃燒可得SO2和H2O 然后SO2與H2S發(fā)生歸中反應(yīng)得到單質(zhì)硫和水 H2S不穩(wěn)定 也可直接加熱H2S使其分解為單質(zhì)硫和氫氣 解析 2H2O 2H2S SO2 3S 2H2O 3 將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中 溶液中有淡黃色固體生成 產(chǎn)物還有 過濾 微熱濾液 然后加入過量氫氧化鈉溶液 可觀察到的現(xiàn)象是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 FeCl2 H2S 先有白色沉淀生成 然后沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色 最終 轉(zhuǎn)化為紅褐色 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析加入鹽酸得到單質(zhì)硫說明Fe2S3固體溶于鹽酸 生成的Fe3 與S2 發(fā)生氧化還原反應(yīng) 得到單質(zhì)硫 Fe3 還原為Fe2 此外利用電子守恒知也會有剩余S2 與溶液中H 結(jié)合為H2S 因此可知產(chǎn)物除硫外 還有FeCl2 H2S 過濾 微熱 除去S H2S 后溶液為FeCl2溶液 加入NaOH溶液生成白色Fe OH 2沉淀 然后Fe OH 2沉淀被空氣中的氧氣氧化 最終變?yōu)榧t褐色的Fe OH 3沉淀 因此看到的現(xiàn)象為先有白色沉淀生成 然后沉淀變?yōu)榛揖G色 最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 13 某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng) 用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗 實驗中甲同學(xué)將agCu片和12mL18mol L 1濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱 直到反應(yīng)完畢 最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 請回答下列問題 1 寫出Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 SO2 2H2O 解析 解析濃硫酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生的SO2 可以使品紅溶液褪色 SO2可以用NaOH溶液吸收 B裝置的作用是貯存多余的氣體 所以F中應(yīng)盛放飽和NaHSO3溶液 以減少SO2的溶解 隨著反應(yīng)進(jìn)行 濃硫酸的濃度逐漸減小 稀硫酸與Cu不反應(yīng) 所以雖然有一定量的余酸 但未能使Cu完全溶解 要使Cu片全部溶解 應(yīng)該加入氧化劑 通入的單質(zhì)氣體應(yīng)為O2 不引入新的雜質(zhì) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 裝置D內(nèi)盛品紅溶液 當(dāng)C中氣體集滿后 D中有可能觀察到的現(xiàn)象是 實驗裝置中有可能造成環(huán)境污染 試用最簡單的方法解決 實驗用品自選 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 品紅溶液褪色 將浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)塞在試管口 3 裝置B的作用是貯存多余的氣體 當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后 關(guān)閉旋塞K 移去酒精燈 但由于余熱的作用 A處仍有氣體產(chǎn)生 此時B裝置中的現(xiàn)象是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 F中液面下降 長頸漏斗中液面上升 4 F中應(yīng)放置的液體是 填字母 A 飽和Na2SO3溶液B 酸性KMnO4溶液C 濃溴水D 飽和NaHSO3溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D 隨著反應(yīng)進(jìn)行 濃硫酸的濃度不斷減小 稀硫酸與Cu不反應(yīng) 5 為什么有一定量的余酸 但未能使Cu完全溶解 你認(rèn)為原因是 6 下列足量藥品能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是 填字母 A Fe粉B BaCl2溶液C AgD Na2CO3溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 AD 7 甲同學(xué)向A中反應(yīng)后的溶液中通入一種氣體單質(zhì) 使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液 請問該氣體單質(zhì)是 填名稱 化學(xué)反應(yīng)方程式是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 氧氣 2Cu 2H2SO4 O2 2CuSO4 2H2O 14 2017 聊城模擬 為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度 準(zhǔn)確稱取Wg固體樣品 配成250mL溶液 設(shè)計了以下兩種實驗方案 方案 取25 00mL上述溶液 加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液 過濾 洗滌和干燥沉淀 稱得沉淀的質(zhì)量為m1g 方案 取25 00mL上述溶液 加入過量的鹽酸酸化的Ba NO3 2溶液 過濾 洗滌和干燥沉淀 稱重 其質(zhì)量為m2g 1 配制250mLNa2SO3溶液時 必須用到的實驗儀器有燒杯 玻璃棒 托盤天平 藥匙和 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 膠頭滴管 250mL容量瓶 答案 2 寫出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式 3 方案 加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液 目的是 在過濾前 需要檢驗是否沉淀完全 其操作是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 2Na2SO3 O2 2Na2SO4 靜置 在上層清液中再滴入幾滴氯化鋇溶液 若無沉淀生成 說明 4 方案 中 若濾液渾濁 將導(dǎo)致測定結(jié)果 填 偏高 或 偏低 5 若操作正確 則m1 填 或 m2 原因是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 偏高 方案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 6 取25 00mL上述溶液 用滴定的方法測定Na2SO3的純度 不需另加指示劑 下列試劑可作為標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定的是 填字母 a 酸性KMnO4溶液b H2O2溶液c 溴水d FeCl3溶液Na2SO3固體的純度可表示為 注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號的含義和單位 a 滴定消耗酸性KMnO4溶液 的體積為VmL 其濃度為cmol L 1