2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 微專題1 新情境下陌生方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)課件.ppt

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第二篇主觀題突破方案 第一步微專題突破主觀題中的熱 難點(diǎn)微專題1新情境下陌生方程式 離子方程式的書(shū)寫(xiě) 近三年全國(guó)卷考情 從近三年的考情看 在 卷中對(duì)方程式的書(shū)寫(xiě) 電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)明顯有加強(qiáng)的趨勢(shì) 尤其是電極反應(yīng)式在沉寂多年后又重新出現(xiàn)在 卷的舞臺(tái)上 這對(duì)于2019年的考生是一個(gè)很好的提醒 知能儲(chǔ)備 1 在日常的學(xué)習(xí) 練習(xí)中 注意記憶 積累常見(jiàn)元素的化合價(jià) 認(rèn)識(shí)并掌握常見(jiàn)的氧化劑 還原劑 1 強(qiáng)氧化性物質(zhì)或離子 Na2O2 Fe3 NO2 HNO3 濃 HNO3 稀 O2 O3 H2O2 H2SO4 濃 Cl2 Br2 HClO NaClO Ca ClO 2 KMnO4 H 類型一陌生氧化還原方程式 離子方程式的書(shū)寫(xiě) 2 掌握常見(jiàn)氧化劑 還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物 有時(shí)候物質(zhì)的氧化還原產(chǎn)物還要根據(jù)題中的情景信息考慮 如 H2S與濃硝酸反應(yīng)甚至能被氧化為H2SO4 I 可以被過(guò)量的濃氯水氧化生成 了解常見(jiàn)物質(zhì)反應(yīng)后的存在形式 比如O2得電子后轉(zhuǎn)變?yōu)镺2 在酸性環(huán)境下結(jié)合H 生成H2O 而在堿性條件下則與H2O轉(zhuǎn)變?yōu)镺H 3 通過(guò)練習(xí)掌握書(shū)寫(xiě)信息型氧化還原反應(yīng)方程式的步驟 1 找出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)或離子 2 依據(jù)掌握的氧化還原反應(yīng)規(guī)律合理地預(yù)測(cè)產(chǎn)物 這里要重視題目中的信息提示 或給出的生成物 3 根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物的相應(yīng)計(jì)量數(shù) 4 根據(jù)原子守恒和溶液的酸堿性 通過(guò)在反應(yīng)方程式的兩端添加H OH 或H2O的形式使方程式的兩端的電荷守恒 典例示范 例1 2017 全國(guó) 卷 27節(jié)選 Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料 可利用鈦鐵礦 主要成分為FeTiO3 還含有少量MgO SiO2等雜質(zhì) 來(lái)制備 工藝流程如下 回答下列問(wèn)題 寫(xiě)出 高溫煅燒 中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式 思路點(diǎn)撥 1 找出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì) FePO4中Fe3 有氧化性 H2C2O4有還原性 C元素居于 3價(jià) 可以被氧化為 4價(jià) 2 依據(jù)掌握的氧化還原反應(yīng)規(guī)律合理地預(yù)測(cè)產(chǎn)物 Fe3 表現(xiàn)氧化性的還原產(chǎn)物應(yīng)為Fe2 LiFePO4符合預(yù)測(cè) H2C2O4高溫下被氧化為CO2 3 根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物的相應(yīng)計(jì)量數(shù) 根據(jù)電子守恒FePO4與H2C2O4按2 1反應(yīng) 4 根據(jù)原子守恒配平未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的計(jì)量數(shù) 例2 2018 全國(guó) 卷 27節(jié)選 焦亞硫酸鈉 Na2S2O5 在醫(yī)藥 橡膠 印染 食品等方面應(yīng)用廣泛 回答下列問(wèn)題 Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑 在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí) 取50 00mL葡萄酒樣品 用0 01000mol L 1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn) 消耗10 00mL 滴定反應(yīng)的離子方程式為 思路點(diǎn)撥 1 找出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì) 還原劑 Na2S2O5 S元素處于 4價(jià) 有還原性 氧化劑 I2 有氧化性 聯(lián)想學(xué)過(guò)的I2與SO2的反應(yīng) 2 依據(jù)掌握的氧化還原反應(yīng)規(guī)律合理地預(yù)測(cè)產(chǎn)物 Na2S2O5被氧化為 I2被還原為I 3 根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù) 根據(jù)電子守恒Na2S2O5與I2的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1 2 4 根據(jù)原子守恒和溶液的酸堿性 通過(guò)在反應(yīng)方程式的兩端添加H OH 或H2O的形式使方程式的兩端的電荷守恒 題組鞏固 1 2018 全國(guó) 卷 26節(jié)選 我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家 一種以閃鋅礦 ZnS 含有SiO2和少量FeS CdS PbS雜質(zhì) 為原料制備金屬鋅的流程如圖所示 回答下列問(wèn)題 1 焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 溶液中的Cd2 可用鋅粉除去 還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為 2 2014 全國(guó) 卷 27節(jié)選 鉛及其化合物可用于蓄電池 耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等 回答下列問(wèn)題 PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 類型二非氧化還原型陌生方程式的書(shū)寫(xiě) 知能儲(chǔ)備 非氧化還原反應(yīng)涉及最多的為復(fù)分解反應(yīng) 也會(huì)涉及無(wú)單質(zhì)參與的化合反應(yīng) 無(wú)單質(zhì)生成的分解反應(yīng)以及酸性物質(zhì) 酸 酸性氧化物 酸式鹽 與堿性物質(zhì) 堿 堿性氧化物 堿式鹽 的反應(yīng) 在平時(shí)學(xué)習(xí)中體會(huì)這些化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的基本原理 相比較氧化還原方程式而言 難度較小 在書(shū)寫(xiě)和配平時(shí)用到更多的是原子守恒 其主要可分為以下幾種情況 1 廣義的水解反應(yīng)廣義的水解是指化合物中的正電性的原子或原子團(tuán)與OH結(jié)合 負(fù)電性的原子或原子團(tuán)與H結(jié)合形成兩種新的物質(zhì) 2 酸 酸式鹽 與堿可發(fā)生中和反應(yīng) 強(qiáng)酸與弱酸鹽可以反應(yīng) 3 銨鹽 弱酸酸式鹽 難溶氫氧化物 難溶碳酸鹽受熱易分解 4 多元弱酸鹽與其多元弱酸反應(yīng)生成其酸式鹽 典例示范 例題 2018 全國(guó) 卷 28節(jié)選 三氯氫硅 SiHCl3 是制備硅烷 多晶硅的重要原料 回答下列問(wèn)題 SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無(wú)色透明液體 遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成 HSiO 2O等 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 題組鞏固 1 2018 全國(guó) 卷 28節(jié)選 K3 Fe C2O4 3 3H2O 三草酸合鐵酸鉀 為亮綠色晶體 可用于曬制藍(lán)圖 回答下列問(wèn)題 曬制藍(lán)圖時(shí) 用K3 Fe C2O4 3 3H2O作感光劑 以K3 Fe CN 6 溶液為顯色劑 其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K3 Fe C2O4 3 2FeC2O4 3K2C2O4 2CO2 顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 2015 全國(guó) 卷 27節(jié)選 硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途 以鐵硼礦 主要成分為Mg2B2O5 H2O和Fe3O4 還有少量Fe2O3 FeO CaO Al2O3和SiO2等 為原料制備硼酸 H3BO3 的工藝流程如圖所示 寫(xiě)出Mg2B2O5 H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 類型三陌生電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 知能儲(chǔ)備 1 原電池的電極反應(yīng)都是自發(fā)氧化還原反應(yīng)的半反應(yīng) 其書(shū)寫(xiě)思路為 1 負(fù)極反應(yīng)先考慮還原劑失電子后的合理產(chǎn)物 碳元素酸性生成CO2 堿性以存在 然后考慮產(chǎn)物與電解質(zhì)是否反應(yīng) 2 正極反應(yīng)則先考慮氧化劑得電子后的合理產(chǎn)物 然后考慮產(chǎn)物與電解質(zhì)是否反應(yīng) 2 電解池中的陽(yáng)極有最強(qiáng)的氧化能力 陰極有最強(qiáng)的還原能力 所以可以發(fā)生平常不能發(fā)生的一些氧化還原反應(yīng) 電解液中氧化性的離子可以在陰極得電子 還原性離子則可以在陽(yáng)極失電子 同時(shí)考慮得失電子產(chǎn)物與電解液可能發(fā)生的反應(yīng) 3 由于離子在電極上的放電順序除了與離子氧化還原性有關(guān)外還與離子濃度等有關(guān) 所以有些電極反應(yīng)需要結(jié)合題目的信息完成 典例示范 例題 2018 全國(guó) 卷 26節(jié)選 我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家 一種以閃鋅礦 ZnS 含有SiO2和少量FeS CdS PbS雜質(zhì) 為原料制備金屬鋅的流程如圖所示 電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí) 陰極的電極反應(yīng)式為 沉積鋅后的電解液可返回工序繼續(xù)使用 題組鞏固 1 2014 全國(guó) 卷 27節(jié)選 鉛及其化合物可用于蓄電池 耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等 回答下列問(wèn)題 1 PbO2可以通過(guò)石墨為電極 Pb NO3 2和Cu NO3 2的混合溶液為電解液電解制取 陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 陰極上觀察到的現(xiàn)象是 2 若電解液中不加入Cu NO3 2 陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 這樣做的主要缺點(diǎn)是 2 研究證實(shí) CO2可在酸性水溶液中通過(guò)電解生成甲醇 則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在極 該電極反應(yīng)式是