中考化學真題分類匯編 2 我們身邊的物質(zhì) 考點12 金屬和金屬材料 3 綜合 4圖像題.doc

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考點12 金屬和金屬材料 （18廣安）12、某材料只含金屬鎂和鋁，課外小組為測定該材料中Mg的含量做了如下實驗:取102g材料完全溶于鹽酸得到溶液，將溶液分成兩等分，向其中一份中逐漸加入NaOH固體，NaOH固體與溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關系如下圖所示，則該材料中Mg的質(zhì)量分數(shù)為()[查閱資料:Al(OH)3沉淀可以和NaOH反應生成無色溶液，反應的化學方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O] A.23.53% B.42.65% C.21.32% D.47.06% （18濰坊）19．升溫、增大濃度、加大壓強和使用催化劑均可以提高化學反應速率。現(xiàn)把鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中，試管外璧發(fā)燙。產(chǎn)生氫氣的速率變化情況（v）和反應進行的時間（t） 的關系如圖所示，則下列說法不正確的是（　　） A．反應過程中溶液的pH逐漸增大 B．t1～t2速率變化的主要原因是反應物的量較多 C．t2～t3速率變化的主要原因是鹽酸的濃度逐漸減小 D．t1～t2速率變化的主要原因是反應放熱使溶液溫度升高 （18河北）7.圖3所示的四個圖像，分別對應四種過程，其中正確的是 A.①分別向等質(zhì)量Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸 B.②分別向等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸 C.③分別向等質(zhì)量且Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸 D.④分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度且定量的稀硫酸 （18綿陽）17.相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與稀鹽酸作用，產(chǎn)生H2的質(zhì)量m(H2)與加入稀鹽酸的體積V(稀鹽酸)關系如下圖所示，其中正確的是 （18自貢）15.現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如右圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價)。則下列說法中錯誤的是 A.金屬活動性:乙>甲>丙 B.生成氫氣的質(zhì)量:甲>乙>丙 C.相對原子質(zhì)量:乙>丙>甲 D.消耗硫酸的質(zhì)量:甲>乙>丙 （18重慶A）16、常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，充分反應(忽略揮發(fā))。下列圖像正確的是 A.①② B.②③ C.①④ D.②④ （18襄陽）16、向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，反應過程中，測得混合物中溶液的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關系如右圖所示。有關該反應過程中的下列說法正確的是 A.a點，向溶液中滴加稀鹽酸，無白色沉淀 B.c點，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生 C.d點，溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 D.e點，過濾后得到的固體中只含有2種物質(zhì) （18海南）21．為了探究金屬與酸反應的規(guī)律，某實驗小組進行了如下實驗，取等質(zhì)量的鐵片、鎂片、鋅片， 分別與等體積、等濃度的稀鹽酸反應，用溫度傳感器測得反應溫度變化曲線如下圖所示。 溫 度 ℃ （1）請分析反應中溫度升高的原因； 60 （2）根據(jù)曲線總結出金屬活動性的 40 相關規(guī)律。