2019-2020年高二化學上學期期中試卷 理（含解析） (IV).doc

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2019-2020年高二化學上學期期中試卷 理（含解析） (IV) 　 一．選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分．每小題只有一個選項符合題意．） 1．（3分）（xx秋?隆回縣校級期中）下列物質屬于電解質的是（　?。? 　 A． S B． Cl2 C． NaOH D． CH4 　 2．（3分）（xx秋?瀏陽市期末）下列過程中，需要吸收能量的是（　　） 　 A． H+H=H2 B． H+Cl=HCl C． I2→I+I D． S+O2=SO2 　 3．（3分）（xx秋?黑龍江期末）熱化學方程式C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（　?。? 　 A． 碳和水反應吸收131.3kJ能量 　 B． 1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量 　 C． 1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ 　 D． 1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ 　 4．（3分）（xx秋?延吉市校級期末）在2A+B?3C+4D中，表示該反應速率最快的是（　　） 　 A． υ（A）=0.5mol?L﹣1?S﹣1 B． υ（B）=0.3 mol?L﹣1?S﹣1 　 C． υ（C）=0.8mol?L﹣1?S﹣1 D． υ（D）=1 mol?L﹣1?S﹣1 　 5．（3分）（xx春?永州期末）化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，如Ba（OH）2?8H2O 與NH4Cl的反應要吸收熱量，在化學上叫做吸熱反應．其原因是（　?。? 　 A． 反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量 　 B． 反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量 　 C． 在化學反應中需要加熱的反應就是吸熱反應 　 D． 在化學反應中需要降溫的反應就是放熱反應 　 6．（3分）（xx秋?隆回縣校級期中）1.00L 1.00mol?L﹣1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應，放出 57.4kJ的熱量．表示該反應的中和熱的熱化學方程式正確的是（　?。? 　 A． NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=+57.4kJ?mol﹣1 　 B． NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=﹣57.4 kJ?mol﹣1 　 C． NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ?mol﹣1 　 D． NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ?mol﹣1 　 7．（3分）（xx秋?景洪市校級期末）某一反應物的濃度是1.0mol/L，經過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內它的反應速率為（　?。? 　 A． 0.04 B． 0.04mol/（L?s） C． 0.08mol/（L?s） D． 0.04mol/L 　 8．（3分）（xx秋?隆回縣校級期中）在恒溫恒容條件下，能使反應：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的正反應速率增大的是（　　） 　 A． 減小C的濃度 B． 減小D的濃度 C． 減小B的濃度 D． 增大A的濃度 　 9．（3分）（xx秋?隆回縣校級期中）在溫度壓強不變的情況下，已知N2O4?2NO2，2mol N2O4在密閉容器內分解成NO2，到達平衡時生成了0.6mol NO2，則平衡時氣體的總物質的量是（　?。? 　 A． 0.6mol B． 1.8mol C． 2.2mol D． 2.3mol 　 10．（3分）（xx秋?哈爾濱期末）已知450℃時，反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的K=50，由此推測在450℃時，反應 2HI（g）?H2（g）+I2（g）的化學平衡常數(shù)為（　　） 　 A． 50 B． 0.02 C． 100 D． 無法確定 　 11．（3分）（xx秋?營口期末）下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱的是（　　） 　 A． CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ/mol 　 B． C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/mol 　 C． H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8 kJ/mol 　 D． 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol 　 12．（3分）（xx秋?布爾津縣期末）在下列平衡2CrO42﹣（黃色）+2H+?Cr2O72﹣（橙紅色）+H2O中，溶液介于黃和橙紅色之間，今欲增加溶液的橙紅色，則要在溶液中加入（　?。? 　 A． H+ B． OH﹣ C． K+ D． H2O 　 13．（3分）（xx?阜寧縣校級模擬）在一定條件下，發(fā)生CO+NO2?CO2+NO的反應，達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關該反應的說法中正確的是（　?。? 　 A． 正反應為吸熱反應 B． 正反應為放熱反應 　 C． 降溫后CO的濃度增大 D． 降溫后各物質的濃度不變 　 14．（3分）（xx秋?隆回縣校級期中）下列各反應達到化學平衡后，加壓能使化學平衡向逆反應方向移動的是（　?。? 　 A． 2NO2?N2O4 B． C（s）+CO2?2CO C． N2+3H2?2NH3 D． H2S?H2+S（s） 　 15．（3分）（xx秋?隆回縣校級期中）在CH3COOH?H++CH3COO﹣的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應采取措施是（　　） 　 A． 加入NaOH B． 加入鹽酸 C． 加水 D． 升高溫度 　 16．（3分）（xx秋?隆回縣校級期中）100℃時，KW=110﹣12，對純水的敘述正確的是（　?。? 　 A． pH=6顯弱酸性 B． C（H+）=10﹣6mol/L，溶液為中性 　 C． KW是常溫時的10﹣2倍 D． 溫度不變沖稀10倍pH=7 　 17．（3分）（xx秋?隆回縣校級期中）用pH試紙測定某無色溶液的pH時，規(guī)范的操作是（　?。? 　 A． 將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較 　 B． 將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較 　 C． 將pH試紙放在干燥的表面皿上，用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙中央，跟標準比色卡比較 　 D． 在試管內放入少量溶液煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較 　 18．（3分）（xx秋?隆回縣校級期中）pH=13的 強堿與pH=1的強酸溶液等體積混合，所得混合液的pH值為（　　） 　 A． ＞7 B． ＜7 C． =7 D． 無法確定 　 19．（3分）（xx秋?隆回縣校級期中）對于反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g） 滿足下列圖象，根據(jù)圖象判斷四種關系正確的是（　　） 　 A． m+n＞p+q，正反應吸熱 B． m+n＜p+q，正反應放熱 　 C． m+n＞p+q，正反應放熱 D． m+n＜p+q，正反應吸熱 　 20．（3分）（xx秋?寧城縣期末）體積相同的甲．乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O2?2SO3，并達到平衡．在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率（　?。? 　 A． 等于p% B． 大于p% C． 小于p% D． 無法判斷 　 　 二．填空（其余每2分，共20分） 21．（4分）（xx秋?隆回縣校級期中）寫出下列物質在水中電離的方程式： NaOH　　　　　　 H2SO4　　　　　?。? 　 22．（2分）（xx秋?隆回縣校級期中）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式　　　　　?。? 　 23．（4分）（xx秋?隆回縣校級期中）在醋酸溶液中，存在如下電離平衡：CH3COOH?H++CH3COO﹣加入固體NaOH，電離平衡向　　　　　　反應方向移動，c（H+）　　　　　　． 　 24．（4分）（xx春?昌平區(qū)校級期中）已知反應：aA（g）+bB（g）?cC（g） 根據(jù)圖形推測： （1）P1　　　　　　P2 （ 填＞或＜） （2）a+b　　　　　　c （ 填＞或＜） 　 25．（6分）（xx秋?隆回縣校級期中）800℃時，在2L密閉容器中發(fā)生2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），測得n（NO）隨時間的變化如下表： 時間（s） 0 1 2 3 4 5 n（NO）（mol） 0.20 0.10 0.08 0.07 0.07 0.07 （1）用NO表示2s時該反應的平均速率v=　　　　　　 mol?L﹣1?S﹣1 （2）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=　　　　　?。? 已知：K（800℃）＞K（850℃），該反應是　　　　　?。ㄌ睢拔鼰帷被颉胺艧帷保┓磻? 　 　 三、實驗題（每空2分，共10分．） 26．（10分）（xx秋?隆回縣校級期中）閱讀下列實驗內容，根據(jù)題目要求回答問題． 某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：以0.14mol?L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL． （1）該學生用標準0.14mol?L﹣1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下： A、檢查滴定管是否漏水 B、用蒸餾水洗干凈滴定管 C、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2﹣3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下 D、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管 E、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑． F、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度 G、另取錐形瓶，再重復操作一次 ①該滴定操作中應選用的指示劑是　　　　　??； ②在F操作中如何確定終點？　　　　　?。? （2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入　　　　　?。ㄟx填“甲”或“乙”）中． （3）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）　　　　　?。? （4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值　　　　　?。ㄟx填“偏大”“偏小”或“無影響”） 　 　 三、計算題（10分） 27．（4分）（xx秋?隆回縣校級期中）（1）25℃時，0.01mol?L﹣1NaOH溶液的pH=　　　　　　 （2）25℃時，將1L pH=a的HCl與100L pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，則a=　　　　　?。? 　 28．（6分）（xx秋?景洪市校級期末）將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡：2SO2+O2?2SO3測得平衡時混合物總的物質的量為5mol，求： （1）平衡時各物質的濃度； （2）平衡時SO2的轉化率． 　 　  xx湖南省隆回縣萬和實驗學校高二（上）期中化學試卷（理科） 參考答案與試題解析 　 一．選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分．每小題只有一個選項符合題意．） 1．（3分）（xx秋?隆回縣校級期中）下列物質屬于電解質的是（　?。? 　 A． S B． Cl2 C． NaOH D． CH4 考點： 電解質與非電解質． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質． 解答： 解：A、硫是單質不是化合物，所以硫既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤． B、氯氣是單質不是化合物，所以氯氣既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤． C、氫氧化鈉的水溶液或熔融狀態(tài)都導電，所以是電解質，故C正確． D、甲烷在水中以分子存在導致其水溶液不導電，但甲烷是化合物，所以甲烷是非電解質，故D錯誤． 故選C． 點評： 本題考查了電解質的判斷，難度不大，注意：化合物是否是電解質與物質的溶解性大小無關． 　 2．（3分）（xx秋?瀏陽市期末）下列過程中，需要吸收能量的是（　?。? 　 A． H+H=H2 B． H+Cl=HCl C． I2→I+I D． S+O2=SO2 考點： 吸熱反應和放熱反應． 專題： 化學反應中的能量變化． 分析： A．成鍵放出能量； B．成鍵放出能量； C．斷鍵吸收能量； D．絕大多數(shù)化合反應是放熱反應． 解答： 解：A．成鍵放出能量，故A錯誤； B．成鍵放出能量，故B錯誤； C．斷鍵吸收能量，故C正確； D．S+O2=SO2是化合反應是也放熱反應，故D錯誤． 故選C． 點評： 本題考查需要吸收能量的變化，難度不大，注意成鍵放出能量，斷鍵吸收能量． 　 3．（3分）（xx秋?黑龍江期末）熱化學方程式C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（　　） 　 A． 碳和水反應吸收131.3kJ能量 　 B． 1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量 　 C． 1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ 　 D． 1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ 考點： 熱化學方程式． 專題： 化學反應中的能量變化． 分析： A、反應熱量變化需要說明物質的聚集狀態(tài)，物質狀態(tài)不同，反應能量變化不同； B、反應熱量變化需要說明物質的聚集狀態(tài)，物質狀態(tài)不同，反應能量變化不同； C、反應熱量變化需要說明物質的聚集狀態(tài)，物質狀態(tài)不同，反應能量變化不同； D、熱化學方程式的系數(shù)只表示物質的量不表示微粒個數(shù)； 解答： 解：A、反應熱量變化需要說明物質的聚集狀態(tài)，物質狀態(tài)不同，反應能量變化不同；故A錯誤； B、反應熱量變化需要說明物質的聚集狀態(tài)，物質狀態(tài)不同，反應能量變化不同；故B錯誤； C、反應熱量變化需要說明物質的聚集狀態(tài)，物質狀態(tài)不同，反應能量變化不同；故C正確； D、熱化學方程式的系數(shù)只表示物質的量不表示微粒個數(shù)；故D錯誤； 故選C． 點評： 本題考查了熱化學方程式的書寫方法和注意問題，系數(shù)只表示物質的量不表示微粒個數(shù)是易錯點，題目難度中等． 　 4．（3分）（xx秋?延吉市校級期末）在2A+B?3C+4D中，表示該反應速率最快的是（　　） 　 A． υ（A）=0.5mol?L﹣1?S﹣1 B． υ（B）=0.3 mol?L﹣1?S﹣1 　 C． υ（C）=0.8mol?L﹣1?S﹣1 D． υ（D）=1 mol?L﹣1?S﹣1 考點： 化學反應速率和化學計量數(shù)的關系． 分析： 不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質表示的速率與其化學鍵離子比值越大，表示的速率越快，注意單位要一致． 解答： 解：不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質表示的速率與其化學鍵離子比值越大，表示的速率越快， A.=0.25mol?L﹣1?S﹣1； B.=0.3mol?L﹣1?S﹣1； C.=0.267mol?L﹣1?S﹣1； D．=0.25mol?L﹣1?S﹣1； 反應速率v（B）＞v（C）＞v（A）=v（B）， 故選B． 點評： 本題考查化學反應速率比較，難度不大，利用比值法可以迅速判斷，也可以轉化為同一物質表示的速率進行比較． 　 5．（3分）（xx春?永州期末）化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，如Ba（OH）2?8H2O 與NH4Cl的反應要吸收熱量，在化學上叫做吸熱反應．其原因是（　?。? 　 A． 反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量 　 B． 反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量 　 C． 在化學反應中需要加熱的反應就是吸熱反應 　 D． 在化學反應中需要降溫的反應就是放熱反應 考點： 化學反應中能量轉化的原因． 專題： 化學反應中的能量變化． 分析： 反應物的能量低于生成物的總能量時反應是吸熱反應；吸熱反應不一定在加熱的條件下發(fā)生，放熱反應不一定不需要條件． 解答： 解：A、當反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量時，反應是放熱反應，故A錯誤； B、當反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量時，反應是吸熱反應，故B正確； C、吸熱反應不一定在加熱的條件下發(fā)生，需要加熱的反應不一定是吸熱反應，故C錯誤； D、有的放熱反應需要在加熱的條件下發(fā)生，比如鋁熱反應需在高溫下發(fā)生，故D錯誤． 故選B． 點評： 本題考查學生化學反應吸熱還是放熱的判斷方法，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大． 　 6．（3分）（xx秋?隆回縣校級期中）1.00L 1.00mol?L﹣1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應，放出 57.4kJ的熱量．表示該反應的中和熱的熱化學方程式正確的是（　　） 　 A． NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=+57.4kJ?mol﹣1 　 B． NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=﹣57.4 kJ?mol﹣1 　 C． NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ?mol﹣1 　 D． NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ?mol﹣1 考點： 熱化學方程式． 專題： 化學反應中的能量變化． 分析： 1.00L 1.00mol?L﹣1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應，放出 57.4kJ的熱量，中和熱是強酸強堿反應生成1mol水放出的熱量書寫； A、酸堿反應是放熱反應； B、熱化學方程式需要標注物質聚集狀態(tài)，焓變是對應化學方程式計量數(shù)條件下的反應熱效應； C、酸堿反應是放熱反應； D、依據(jù)熱化學方程式和中和熱概念書寫熱化學方程式，標注物質聚集狀態(tài)和反應的焓變． 解答： 解：A、酸堿中和反應是放熱反應，故A錯誤； B、1.00L 1.00mol?L﹣1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應，放出 57.4kJ的熱量，反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol，故B錯誤； C、酸堿中和反應是放熱反應，故C錯誤； D、1.00L 1.00mol?L﹣1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應，放出 57.4kJ的熱量，反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol，故D正確； 故選D． 點評： 本題考查熱化學方程式的書寫方法和注意問題，關鍵是對應化學方程式計量數(shù)條件下的焓變計算，題目較簡單． 　 7．（3分）（xx秋?景洪市校級期末）某一反應物的濃度是1.0mol/L，經過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內它的反應速率為（　?。? 　 A． 0.04 B． 0.04mol/（L?s） C． 0.08mol/（L?s） D． 0.04mol/L 考點： 反應速率的定量表示方法． 專題： 化學反應速率專題． 分析： 根據(jù)v=計算20s內該物質的反應速率． 解答： 解：20s內該物質的濃度變化為△c=1.0mol/L﹣0.2mol/L=0.8mol/L． 所以20s內該物質的反應速率為=0.04mol/（L?s）． 故選：B． 點評： 考查學生運用定義計算反應速率，難度不大，旨在考查學生對基礎知識的掌握，注意反應速率為單位時間內濃度的變化量． 　 8．（3分）（xx秋?隆回縣校級期中）在恒溫恒容條件下，能使反應：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的正反應速率增大的是（　?。? 　 A． 減小C的濃度 B． 減小D的濃度 C． 減小B的濃度 D． 增大A的濃度 考點： 化學反應速率的影響因素． 專題： 化學反應速率專題． 分析： 根據(jù)濃度對反應速率的影響：增大物質的濃度反應速率加快，反之減慢來回答． 解答： 解：A、減小C的濃度，化學反應速率會減慢，故A錯誤； B、減小D的濃度會使正逆反應速率都減慢，故B錯誤； C、減小B的濃度，化學反應速率會減慢，故C錯誤； D、增大A的濃度，會使正反應速率增大，故D正確． 故選D． 點評： 本題主要考查學生濃度對化學反應速率的影響，要求學生熟記結論，并靈活應用． 　 9．（3分）（xx秋?隆回縣校級期中）在溫度壓強不變的情況下，已知N2O4?2NO2，2mol N2O4在密閉容器內分解成NO2，到達平衡時生成了0.6mol NO2，則平衡時氣體的總物質的量是（　?。? 　 A． 0.6mol B． 1.8mol C． 2.2mol D． 2.3mol 考點： 化學平衡的計算． 專題： 化學平衡專題． 分析： 2mol N2O4在密閉容器內分解成NO2，到達平衡時生成了0.6mol NO2，則 N2O4?2NO2 起始量（mol） 2 0 變化量（mol） 0.3 0.6 平衡量（mol） 1.7 0.6 平衡時氣體的總物質的量是1.7mol+0.6mol=2.3mol． 解答： 解：2mol N2O4在密閉容器內分解成NO2，到達平衡時生成了0.6mol NO2， 則 N2O4?2NO2 起始量（mol） 2 0 變化量（mol） 0.3 0.6 平衡量（mol） 1.7 0.6 平衡時氣體的總物質的量是1.7mol+0.6mol=2.3mol， 故選：D． 點評： 本題考查了化學平衡的簡單計算問題，根據(jù)化學平衡三段式計算即可，難度不大． 　 10．（3分）（xx秋?哈爾濱期末）已知450℃時，反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的K=50，由此推測在450℃時，反應 2HI（g）?H2（g）+I2（g）的化學平衡常數(shù)為（　　） 　 A． 50 B． 0.02 C． 100 D． 無法確定 考點： 化學平衡常數(shù)的含義． 專題： 化學平衡專題． 分析： 化學平衡常數(shù)指，一定溫度下，可逆達到平衡，各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，故對于同一可逆反應，相同溫度下，正、逆兩個方向的平衡常數(shù)互為倒數(shù)． 解答： 解：對于同一可逆反應，相同溫度下，正、逆兩個方向的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，已知450℃時，反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的K=50，所以在450℃時，反應 2HI（g）?H2（g）+I2（g）的化學平衡常數(shù)為=0.02． 故選B． 點評： 本題考查平衡常數(shù)的書寫、計算等，比較基礎，掌握平衡常數(shù)的書寫與意義即可解答． 　 11．（3分）（xx秋?營口期末）下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱的是（　?。? 　 A． CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ/mol 　 B． C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/mol 　 C． H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8 kJ/mol 　 D． 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol 考點： 燃燒熱． 專題： 化學反應中的能量變化． 分析： 燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物為1mol，產物為穩(wěn)定氧化物． 解答： 解：A、CO的化學計量數(shù)為1，產物為穩(wěn)定氧化物，△H代表燃燒熱，故A正確； B、C的化學計量數(shù)為1，但產物不是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，故B錯誤； C、H2的化學計量數(shù)為1，但產物不是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，故C錯誤； D、C8H18的化學計量數(shù)為2，產物是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，故D錯誤； 故選：A． 點評： 本題考察了燃燒熱的概念．表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物為1mol，產物為穩(wěn)定氧化物，碳形成二氧化碳、氫形成液態(tài)水． 　 12．（3分）（xx秋?布爾津縣期末）在下列平衡2CrO42﹣（黃色）+2H+?Cr2O72﹣（橙紅色）+H2O中，溶液介于黃和橙紅色之間，今欲增加溶液的橙紅色，則要在溶液中加入（　?。? 　 A． H+ B． OH﹣ C． K+ D． H2O 考點： 化學平衡的影響因素． 專題： 化學平衡專題． 分析： 欲增加溶液的橙紅色，則平衡應該向正反應方向移動，可以采用增大反應物濃度的方法． 解答： 解：A．向溶液中加入氫離子，氫離子濃度增大，平衡向正反應方向移動導致溶液橙紅色加深，故A正確； B．向溶液中加入氫氧根離子，氫氧根離子和氫離子反應導致氫離子濃度降低，平衡向逆反應方向移動，則溶液橙紅色變淺，故B錯誤； C．向溶液中加入鉀離子，鉀離子不參加反應，所以對平衡無影響，故C錯誤； D．向溶液中加入水，導致Cr2O72﹣濃度降低，則溶液橙紅色變淺，故D錯誤； 故選A． 點評： 本題考查了外界條件對化學反應平衡的影響，難度不大，根據(jù)勒夏特里原理來分析解答即可． 　 13．（3分）（xx?阜寧縣校級模擬）在一定條件下，發(fā)生CO+NO2?CO2+NO的反應，達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關該反應的說法中正確的是（　　） 　 A． 正反應為吸熱反應 B． 正反應為放熱反應 　 C． 降溫后CO的濃度增大 D． 降溫后各物質的濃度不變 考點： 化學平衡建立的過程． 專題： 化學平衡專題． 分析： 分析：本題要根據(jù)勒夏特列原理來具體分析各個選項 解答： 解：（1）對CO+NO2 CO2+NO來說，NO2是紅棕色氣體，達平衡后，降低溫度，混合物顏色變淺，說明NO2的濃度減小，則可判斷降溫平衡向正反應方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，該反應的正反應是放熱反應，因此A錯誤，B正確． （2）該反應降溫向正反應方向移動，c（NO2）、c（CO）會減小，c（CO2）、c（NO）會增大，因此C、D均不正確． 故答案為B． 點評： 本題考查了勒夏特列原理的靈活應用，需要對勒夏特列原理有較深刻的理解，理解其基本含義． 　 14．（3分）（xx秋?隆回縣校級期中）下列各反應達到化學平衡后，加壓能使化學平衡向逆反應方向移動的是（　?。? 　 A． 2NO2?N2O4 B． C（s）+CO2?2CO C． N2+3H2?2NH3 D． H2S?H2+S（s） 考點： 化學平衡的影響因素． 專題： 化學平衡專題． 分析： 根據(jù)化學平衡移動原理：增大壓強，化學平衡向著氣體體積減小的方向進行；升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，據(jù)此結合選項解答． 解答： 解：A．正反應為體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，故A不選； B．正反應為體積增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動，故B選； C．正反應為體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，故C不選； D．反應前后體積不變，增大壓強平衡不移動，故D不選； 故選B． 點評： 本題考查溫度和壓強對化學平衡移動的影響，注意根據(jù)反應特征利用平衡移動原理解答，難度不大． 　 15．（3分）（xx秋?隆回縣校級期中）在CH3COOH?H++CH3COO﹣的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應采取措施是（　　） 　 A． 加入NaOH B． 加入鹽酸 C． 加水 D． 升高溫度 考點： 弱電解質在水溶液中的電離平衡． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： 根據(jù)題意知，加入的物質和醋酸根離子反應或升高溫度才能使電離平衡向右移動且c（H+）增大，據(jù)此分析解答． 解答： 解：A、加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉和氫離子反應生成水，能促進醋酸的電離，但氫離子濃度減小，故A錯誤； B、加入鹽酸能增大氫離子濃度但抑制醋酸的電離，故B錯誤； C、加蒸餾水能促進醋酸的電離，但氫離子濃度減小，故C錯誤； D、醋酸的電離是吸熱反應，升高溫度能促進醋酸的電離，且氫離子濃度大，故D正確； 故選D． 點評： 本題考查了影響弱電解質電離的因素，難度不大，注意：如果加入含有相同離子的物質就抑制其電離，如果加入和弱電解質電離的離子發(fā)生反應的物質就促進其電離． 　 16．（3分）（xx秋?隆回縣校級期中）100℃時，KW=110﹣12，對純水的敘述正確的是（　?。? 　 A． pH=6顯弱酸性 B． C（H+）=10﹣6mol/L，溶液為中性 　 C． KW是常溫時的10﹣2倍 D． 溫度不變沖稀10倍pH=7 考點： 離子積常數(shù)． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： 溶液的酸堿性取決于C（H+）和C（OH﹣）的相對大小，如果C（H+）=C（OH﹣）時，溶液呈中性，C（H+）＞C（OH﹣）時溶液呈酸性，C（H+）＜C（OH﹣）時溶液呈堿性，不能根據(jù)溶液pH的大小確定溶液的酸堿性，水的離子積常數(shù)只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關，且溫度越高，水的離子積常數(shù)越大． 解答： 解：A.100℃時，C（H+）=C（OH﹣）==10﹣6 mol/L，則純水的pH=6，所以pH=6顯中性，故A錯誤； B..100℃時，C（H+）=C（OH﹣）==10﹣6 mol/L，溶液呈中性，故B正確； C.100℃時，KW=110﹣12，常溫時，KW=110﹣14，所以KW是常溫時的100倍，故C錯誤； D．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則pH也不變，故D錯誤； 故選B． 點評： 本題考查了溶液的酸堿性與離子積常數(shù)等知識，注意溶液的酸堿性取決于C（H+）和C（OH﹣）的相對大小，不取決于溶液pH的大小，為易錯點． 　 17．（3分）（xx秋?隆回縣校級期中）用pH試紙測定某無色溶液的pH時，規(guī)范的操作是（　?。? 　 A． 將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較 　 B． 將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較 　 C． 將pH試紙放在干燥的表面皿上，用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙中央，跟標準比色卡比較 　 D． 在試管內放入少量溶液煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較 考點： 試紙的使用． 專題： 化學實驗基本操作． 分析： 測定pH最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒蘸取待測溶液，滴在試紙上，然后再與標準比色卡對照，便可測出溶液的pH，這是檢驗溶液pH的正確方法，利用這一方法可進行相關的判斷． 解答： 解：用pH試紙測定溶液pH的方法為：用玻璃棒蘸取少許待測液滴在PH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，即可確定溶液的酸堿度． A．pH試紙直接浸入待測液，這樣會污染試劑，故A錯誤； B．測定溶液pH的正確操作方法為：將被測液滴到放在玻璃片上的pH試紙上，顯色后，與標準比色卡比較，故B錯誤； C．符合測定溶液pH的方法，故C正確； D．在試管內放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，無法測定該溶液的pH，也可能測的是水蒸氣的pH，故D錯誤； 故選C． 點評： 本題考查測定溶液pH的操作，理解正確的測定溶液pH的操作方法是解題的關鍵．注意測定溶液的pH時必須保證原溶液不污染、不稀釋，題目難度不大． 　 18．（3分）（xx秋?隆回縣校級期中）pH=13的 強堿與pH=1的強酸溶液等體積混合，所得混合液的pH值為（　?。? 　 A． ＞7 B． ＜7 C． =7 D． 無法確定 考點： pH的簡單計算． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： 強酸和強堿在溶液中完全電離，pH=1的強酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，但pH=13的強堿溶液中，氫氧根離子濃度為：c（OH﹣）=，由于沒有告訴溫度，無法計算氫氧根離子濃度，則無法判斷混合液的酸堿性． 解答： 解：pH=1的強酸溶液中氫離子濃度為：c（H+）=0.1mol/L，而沒有告訴溫度，無法計算pH=13的強堿溶液中氫氧根離子的濃度， 所以兩溶液等體積混合后，無法計算混合液的pH， 故選D． 點評： 本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液pH的簡單計算，題目難度不大，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，本題中需要明確溫度對水的離子積的影響，為易錯點． 　 19．（3分）（xx秋?隆回縣校級期中）對于反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g） 滿足下列圖象，根據(jù)圖象判斷四種關系正確的是（　?。? 　 A． m+n＞p+q，正反應吸熱 B． m+n＜p+q，正反應放熱 　 C． m+n＞p+q，正反應放熱 D． m+n＜p+q，正反應吸熱 考點： 化學平衡建立的過程；物質的量或濃度隨時間的變化曲線；轉化率隨溫度、壓強的變化曲線． 專題： 圖示題． 分析： 由圖1可知，T2＞T1，升高溫度，C的百分含量減小，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應； 由圖2采取“定一議二”原則分析，根據(jù)等壓線，由溫度對A的轉化率影響，判斷升高溫度平衡移動方向，確定反應吸熱與放熱；作垂直橫軸的線，溫度相同，比較壓強對A的轉化率的影響，判斷增大壓強平衡移動方向，確定m+n與p+g的大小關系． 解答： 解：由圖1可知，T2＞T1，升高溫度，C的百分含量減小，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應；或者由圖2可知，壓強相同時，溫度越高A的轉化率越小，說明升高溫度平衡逆正反應移動，故正反應為放熱反應，再作垂直橫軸的線，由圖2可知，溫度相同，壓強越大A的轉化率越大，說明增大壓強平衡向正反應移動，故正反應為氣體物質的量減小的反應，即m+n＞p+q， 故選：C． 點評： 本題考查化學平衡圖象、化學平衡的影響因素等，難度不大，注意采取“定一議二”原則分析解答． 　 20．（3分）（xx秋?寧城縣期末）體積相同的甲．乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O2?2SO3，并達到平衡．在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率（　　） 　 A． 等于p% B． 大于p% C． 小于p% D． 無法判斷 考點： 化學平衡的計算． 專題： 化學平衡專題． 分析： 先假定甲、乙的體積都不變，達到平衡后再保持乙的壓強不變，此反應是氣體體積減小的反應，因此，待等體積達平衡后，欲保持乙的壓強不變，就需要縮小體積．縮小體積則乙的壓強增大，平衡正向移動． 解答： 解：先假定甲、乙的體積都不變，達到平衡后再保持乙的壓強不變，此反應是氣體體積減小的反應，因此，待等體積達平衡后，欲保持乙的壓強不變，就需要縮小體積．縮小體積時，乙的壓強增大，平衡正向移動．所以，若甲容器中SO2的轉化率為P%，則乙的SO2的轉化率將大于甲的，即大于P%． 故選B． 點評： 這一類問題的解決方法一般如此，先設為同等條件，平衡后再改變某一條件使之符合題設條件，分析變化．這樣，問題就迎刃可解了． 　 二．填空（其余每2分，共20分） 21．（4分）（xx秋?隆回縣校級期中）寫出下列物質在水中電離的方程式： NaOH　NaOH=Na++OH﹣　 H2SO4　H2SO4=2H++SO42﹣　． 考點： 電離方程式的書寫． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： 強電解質在水溶液里完全電離生成陰陽離子，電離方程式寫“=”，弱電解質在水溶液里部分電離，電離方程式寫“?”，書寫時要遵循原子守恒、電荷守恒，據(jù)此分析解答． 解答： 解：NaOH是強電解質，在水溶液里完全電離生成鈉離子、氫氧根離子，電離方程式為：NaOH=Na++OH﹣， H2SO4是強電解質，在水溶液里完全電離生成氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：H2SO4=2H++SO42﹣， 故答案為：NaOH=Na++OH﹣；H2SO4=2H++SO42﹣． 點評： 本題考查了電離方程式的書寫，明確電解質的強弱及電離方程式的書寫規(guī)則是解本題關鍵，注意原子團不能拆開，題目難度不大． 　 22．（2分）（xx秋?隆回縣校級期中）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式　H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol?。? 考點： 熱化學方程式． 專題： 化學反應中的能量變化． 分析： 根據(jù)熱化學方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式，方程中的熱量和化學計量數(shù)要對應． 解答： 解：氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應的熱化學方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol， 故答案為：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol． 點評： 本題考查了熱化學方程式的書寫，難度不大，注意掌握熱化學方程式的書寫規(guī)則． 　 23．（4分）（xx秋?隆回縣校級期中）在醋酸溶液中，存在如下電離平衡：CH3COOH?H++CH3COO﹣加入固體NaOH，電離平衡向　正　反應方向移動，c（H+）　減小?。? 考點： 弱電解質在水溶液中的電離平衡． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： 醋酸溶液中存在電離平衡，加入堿促進電離． 解答： 解：醋酸溶液中存在電離平衡，加入氫氧化鈉固體溶解后，堿和氫離子反應促進電離，平衡正向進行，但氫離子濃度減小， 故答案為：正；減?。? 點評： 本題考查了弱電解質電離平衡的影響因素分析和平衡移動方向的判斷，酸堿鹽的影響分析是解題關鍵． 　 24．（4分）（xx春?昌平區(qū)校級期中）已知反應：aA（g）+bB（g）?cC（g） 根據(jù)圖形推測： （1）P1?。尽2 （ 填＞或＜） （2）a+b?。肌 （ 填＞或＜） 考點： 轉化率隨溫度、壓強的變化曲線． 專題： 化學平衡專題． 分析： 由圖象可知P1曲線反應速率較大，說明P1壓強較大，壓強增大，A的轉化率減小，說明增大壓強，平衡向逆反應方向移動，則有a+b＜c． 解答： 解：（1）由圖象可知P1曲線反應速率較大，說明P1壓強較大，故答案為：＞； （2）壓強增大，A的轉化率減小，說明增大壓強，平衡向逆反應方向移動，則有a+b＜c，故答案為：＜． 點評： 本題考查化學平衡移動的圖象問題，題目難度不大，本題注意分析圖象的曲線變化，答題時注意體會． 　 25．（6分）（xx秋?隆回縣校級期中）800℃時，在2L密閉容器中發(fā)生2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），測得n（NO）隨時間的變化如下表： 時間（s） 0 1 2 3 4 5 n（NO）（mol） 0.20 0.10 0.08 0.07 0.07 0.07 （1）用NO表示2s時該反應的平均速率v=　0.0125　 mol?L﹣1?S﹣1 （2）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=　?。? 已知：K（800℃）＞K（850℃），該反應是　放熱　（填“吸熱”或“放熱”）反應． 考點： 化學平衡的計算． 專題： 化學平衡專題． 分析： （1）根據(jù)v=計算反應速率； （2）根據(jù)平衡常數(shù)的定義書寫表達式，根據(jù)影響平衡常數(shù)的因素判斷反應中熱量的變化． 解答： 解：（1）根據(jù)題意可知，在2s時，反應用去的NO為0.2mol﹣0.1mol=0.1mol，根據(jù)反應方程式可知，在2s時，反應用去的O2為0.05mol，所以O2的反應速率v==0.0125mol/（mol?L），故答案為：0.0125； （2）平衡常數(shù)等于生成物的濃度的系數(shù)次冪之積除以反應物濃度的系數(shù)次冪之積，所以平衡常數(shù)的表達式為K=，K（800℃）＞K（850℃），溫度升高，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，所以該反應的正反應為放熱反應，故答案為：；放熱． 點評： 本題主要考查了化學反應速率的計算、平衡常數(shù)的定義難度中等，解題時要注意分析表中數(shù)據(jù)所表達的意義． 　 三、實驗題（每空2分，共10分．） 26．（10分）（xx秋?隆回縣校級期中）閱讀下列實驗內容，根據(jù)題目要求回答問題． 某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：以0.14mol?L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL． （1）該學生用標準0.14mol?L﹣1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下： A、檢查滴定管是否漏水 B、用蒸餾水洗干凈滴定管 C、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2﹣3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下 D、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管 E、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑． F、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度 G、另取錐形瓶，再重復操作一次 ①該滴定操作中應選用的指示劑是　酚酞??； ②在F操作中如何確定終點？　滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色　． （2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入　乙?。ㄟx填“甲”或“乙”）中． （3）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）　偏大　． （4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值　偏小?。ㄟx填“偏大”“偏小”或“無影響”） 考點： 中和滴定． 專題： 實驗題． 分析： （1）①根據(jù)氫氧化鈉與硫酸恰好中和溶液的pH為7選擇使用的指示劑；②根據(jù)滴定結束前硫酸溶液的顏色及反應結束后混合液的顏色變化判斷滴定終點； （2）甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管； （3）滴定管沒有潤洗，滴定管內的蒸餾水導致盛裝的溶液體積增大，溶液濃度減?。? （4）根據(jù)c（待測）=分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差； 解答： 解：（1）①由于氫氧化鈉與硫酸恰好中和，溶液的pH=7，可以選用酚酞（變色范圍為：8﹣10）作為指示劑， 故答案為：酚酞； ②滴定結束前，滴入酚酞的硫酸溶液為無色，滴定結束時，溶液變成紅色，所以滴定終點現(xiàn)象為：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色， 故答案為：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色； （2）甲特點為玻璃活塞，為酸式滴定管，甲特點橡膠管、玻璃珠，為堿式滴定管，所以用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入乙， 故答案為：乙； （3）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，相當于標準液被稀釋，所以消耗掉的稀硫酸就會增多，滴定結果偏大， 故答案為：偏大； （4）從滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=可知，測定c（待測）偏小， 故選：偏小； 點評： 本題考查了酸堿中和滴定實驗操作及誤差分析，題目難度中等，要求學生熟記酸堿中和滴定的實驗步驟和注意事項，就能順利完成此類題目，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生規(guī)范的實驗設計能力． 　 三、計算題（10分） 27．（4分）（xx秋?隆回縣校級期中）（1）25℃時，0.01mol?L﹣1NaOH溶液的pH=　12　 （2）25℃時，將1L pH=a的HCl與100L pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，則a=　1?。? 考點： pH的簡單計算． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： （1）由氫氧根離子的濃度，根據(jù)水的離子積常數(shù)求出氫離子的濃度，然后求出PH； （2）酸、堿都是強電解質，溶液呈中性說明氫離子和氫氧根離子的物質的量相等，結合水的離子積常數(shù)確定． 解答： 解：（1）NaOH為強電解質，則0.01mol/L的NaOH溶液中c（OH﹣）=0.01mol/L，c（H+）=mol/L=110﹣12mol/L，該氫氧化鈉溶液的pH=﹣lg110﹣12=12，故答案為：12； （2）液呈中性說明氫離子和氫氧根離子的物質的量相等，即110﹣a=1011﹣14100L，所以a=1，故答案為：1． 點評： 本題考查了溶液pH的計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，明確酸與酸、堿與堿、酸與堿的混合液的pH的計算方法，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力． 　 28．（6分）（xx秋?景洪市校級期末）將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡：2SO2+O2?2SO3測得平衡時混合物總的物質的量為5mol，求： （1）平衡時各物質的濃度； （2）平衡時SO2的轉化率． 考點： 化學平衡的計算． 專題： 化學平衡專題． 分析： 利用差量法求出平衡時參加反應的SO2的物質的量，生成的SO3的物質的量，再利用物質的量濃度、轉化率定義計算． 解答： 解：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 物質的量減少△n 2 2 （2+1）﹣2=1 2mol 2mol （4mol+2mol）﹣5mol=1mol （1）平衡時SO3的濃度為=0.5mol/L， 答：平衡時SO3的濃度為0.5mol/L； （2）平衡時SO2的轉化率為100%=50%， 答：平衡時SO2的轉化率為50%． 點評： 本題考查化學平衡的有關計算，難度不大，注意基礎知識的掌握．用差量法計算參加反應的SO2的物質的量，生成的SO3的物質的量，簡化計算，注意優(yōu)化解題方法．