2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期中試卷 理(含解析) (IV).doc
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2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期中試卷 理(含解析) (IV)一選擇題(本題包括20小題,每小題3分,共60分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1(3分)(xx秋隆回縣校級期中)下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()ASBCl2CNaOHDCH42(3分)(xx秋瀏陽市期末)下列過程中,需要吸收能量的是()AH+H=H2BH+Cl=HClCI2I+IDS+O2=SO23(3分)(xx秋黑龍江期末)熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);H=+131.3kJ/mol表示()A碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣,并吸熱131.3kJD1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ4(3分)(xx秋延吉市校級期末)在2A+B3C+4D中,表示該反應(yīng)速率最快的是()A(A)=0.5molL1S1B(B)=0.3 molL1S1C(C)=0.8molL1S1D(D)=1 molL1S15(3分)(xx春永州期末)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化,如Ba(OH)28H2O 與NH4Cl的反應(yīng)要吸收熱量,在化學(xué)上叫做吸熱反應(yīng)其原因是()A反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量B反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量C在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)D在化學(xué)反應(yīng)中需要降溫的反應(yīng)就是放熱反應(yīng)6(3分)(xx秋隆回縣校級期中)1.00L 1.00molL1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng),放出 57.4kJ的熱量表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是()ANaOH+HClNaCl+H2OH=+57.4kJmol1BNaOH+HClNaCl+H2OH=57.4 kJmol1CNaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.4 kJmol1DNaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=57.4 kJmol17(3分)(xx秋景洪市校級期末)某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol/L,經(jīng)過20s后,它的濃度變成了0.2mol/L,在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為()A0.04B0.04mol/(Ls)C0.08mol/(Ls)D0.04mol/L8(3分)(xx秋隆回縣校級期中)在恒溫恒容條件下,能使反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)+D(g)的正反應(yīng)速率增大的是()A減小C的濃度B減小D的濃度C減小B的濃度D增大A的濃度9(3分)(xx秋隆回縣校級期中)在溫度壓強(qiáng)不變的情況下,已知N2O42NO2,2mol N2O4在密閉容器內(nèi)分解成NO2,到達(dá)平衡時(shí)生成了0.6mol NO2,則平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量是()A0.6molB1.8molC2.2molD2.3mol10(3分)(xx秋哈爾濱期末)已知450時(shí),反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的K=50,由此推測在450時(shí),反應(yīng) 2HI(g)H2(g)+I2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為()A50B0.02C100D無法確定11(3分)(xx秋營口期末)下列熱化學(xué)方程式中,H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是()ACO(g)+O2(g)CO2(g);H=283.0 kJ/molBC(s)+O2(g)CO(g);H=110.5 kJ/molCH2(g)+O2(g)H2O(g);H=241.8 kJ/molD2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(l);H=11036 kJ/mol12(3分)(xx秋布爾津縣期末)在下列平衡2CrO42(黃色)+2H+Cr2O72(橙紅色)+H2O中,溶液介于黃和橙紅色之間,今欲增加溶液的橙紅色,則要在溶液中加入()AH+BOHCK+DH2O13(3分)(xx阜寧縣校級模擬)在一定條件下,發(fā)生CO+NO2CO2+NO的反應(yīng),達(dá)到化學(xué)平衡后,降低溫度,混合物的顏色變淺,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是()A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C降溫后CO的濃度增大D降溫后各物質(zhì)的濃度不變14(3分)(xx秋隆回縣校級期中)下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后,加壓能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是()A2NO2N2O4BC(s)+CO22COCN2+3H22NH3DH2SH2+S(s)15(3分)(xx秋隆回縣校級期中)在CH3COOHH+CH3COO的電離平衡中,要使電離平衡右移且氫離子濃度增大,應(yīng)采取措施是()A加入NaOHB加入鹽酸C加水D升高溫度16(3分)(xx秋隆回縣校級期中)100時(shí),KW=11012,對純水的敘述正確的是()ApH=6顯弱酸性BC(H+)=106mol/L,溶液為中性CKW是常溫時(shí)的102倍D溫度不變沖稀10倍pH=717(3分)(xx秋隆回縣校級期中)用pH試紙測定某無色溶液的pH時(shí),規(guī)范的操作是()A將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B將溶液倒在pH試紙上,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C將pH試紙放在干燥的表面皿上,用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液,滴在pH試紙中央,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D在試管內(nèi)放入少量溶液煮沸,把pH試紙放在管口,觀察顏色,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較18(3分)(xx秋隆回縣校級期中)pH=13的 強(qiáng)堿與pH=1的強(qiáng)酸溶液等體積混合,所得混合液的pH值為()A7B7C=7D無法確定19(3分)(xx秋隆回縣校級期中)對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 滿足下列圖象,根據(jù)圖象判斷四種關(guān)系正確的是()Am+np+q,正反應(yīng)吸熱Bm+np+q,正反應(yīng)放熱Cm+np+q,正反應(yīng)放熱Dm+np+q,正反應(yīng)吸熱20(3分)(xx秋寧城縣期末)體積相同的甲乙兩個(gè)容器中,分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3,并達(dá)到平衡在這過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率()A等于p%B大于p%C小于p%D無法判斷二填空(其余每2分,共20分)21(4分)(xx秋隆回縣校級期中)寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式:NaOH H2SO422(2分)(xx秋隆回縣校級期中)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式23(4分)(xx秋隆回縣校級期中)在醋酸溶液中,存在如下電離平衡:CH3COOHH+CH3COO加入固體NaOH,電離平衡向反應(yīng)方向移動(dòng),c(H+)24(4分)(xx春昌平區(qū)校級期中)已知反應(yīng):aA(g)+bB(g)cC(g)根據(jù)圖形推測:(1)P1P2 ( 填或)(2)a+bc ( 填或)25(6分)(xx秋隆回縣校級期中)800時(shí),在2L密閉容器中發(fā)生2NO(g)+O2(g)2NO2(g),測得n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.200.100.080.070.070.07(1)用NO表示2s時(shí)該反應(yīng)的平均速率v= molL1S1(2)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=已知:K(800)K(850),該反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)三、實(shí)驗(yàn)題(每空2分,共10分)26(10分)(xx秋隆回縣校級期中)閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容,根據(jù)題目要求回答問題某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液,實(shí)驗(yàn)如下:以0.14molL1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14molL1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下:A、檢查滴定管是否漏水B、用蒸餾水洗干凈滴定管C、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上23cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下D、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管E、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入錐形瓶中,加入指示劑F、把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度G、另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是;在F操作中如何確定終點(diǎn)?(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入(選填“甲”或“乙”)中(3)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)(4)觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視,則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)三、計(jì)算題(10分)27(4分)(xx秋隆回縣校級期中)(1)25時(shí),0.01molL1NaOH溶液的pH=(2)25時(shí),將1L pH=a的HCl與100L pH=11的NaOH溶液混合后,溶液呈中性,則a=28(6分)(xx秋景洪市校級期末)將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡:2SO2+O22SO3測得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5mol,求:(1)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度;(2)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率xx湖南省隆回縣萬和實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二(上)期中化學(xué)試卷(理科)參考答案與試題解析一選擇題(本題包括20小題,每小題3分,共60分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1(3分)(xx秋隆回縣校級期中)下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()ASBCl2CNaOHDCH4考點(diǎn):電解質(zhì)與非電解質(zhì)專題:電離平衡與溶液的pH專題分析:在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)解答:解:A、硫是單質(zhì)不是化合物,所以硫既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故A錯(cuò)誤B、氯氣是單質(zhì)不是化合物,所以氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故B錯(cuò)誤C、氫氧化鈉的水溶液或熔融狀態(tài)都導(dǎo)電,所以是電解質(zhì),故C正確D、甲烷在水中以分子存在導(dǎo)致其水溶液不導(dǎo)電,但甲烷是化合物,所以甲烷是非電解質(zhì),故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評:本題考查了電解質(zhì)的判斷,難度不大,注意:化合物是否是電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性大小無關(guān)2(3分)(xx秋瀏陽市期末)下列過程中,需要吸收能量的是()AH+H=H2BH+Cl=HClCI2I+IDS+O2=SO2考點(diǎn):吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析:A成鍵放出能量;B成鍵放出能量;C斷鍵吸收能量;D絕大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)解答:解:A成鍵放出能量,故A錯(cuò)誤; B成鍵放出能量,故B錯(cuò)誤;C斷鍵吸收能量,故C正確;DS+O2=SO2是化合反應(yīng)是也放熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評:本題考查需要吸收能量的變化,難度不大,注意成鍵放出能量,斷鍵吸收能量3(3分)(xx秋黑龍江期末)熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);H=+131.3kJ/mol表示()A碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣,并吸熱131.3kJD1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ考點(diǎn):熱化學(xué)方程式專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析:A、反應(yīng)熱量變化需要說明物質(zhì)的聚集狀態(tài),物質(zhì)狀態(tài)不同,反應(yīng)能量變化不同;B、反應(yīng)熱量變化需要說明物質(zhì)的聚集狀態(tài),物質(zhì)狀態(tài)不同,反應(yīng)能量變化不同;C、反應(yīng)熱量變化需要說明物質(zhì)的聚集狀態(tài),物質(zhì)狀態(tài)不同,反應(yīng)能量變化不同;D、熱化學(xué)方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量不表示微粒個(gè)數(shù);解答:解:A、反應(yīng)熱量變化需要說明物質(zhì)的聚集狀態(tài),物質(zhì)狀態(tài)不同,反應(yīng)能量變化不同;故A錯(cuò)誤;B、反應(yīng)熱量變化需要說明物質(zhì)的聚集狀態(tài),物質(zhì)狀態(tài)不同,反應(yīng)能量變化不同;故B錯(cuò)誤;C、反應(yīng)熱量變化需要說明物質(zhì)的聚集狀態(tài),物質(zhì)狀態(tài)不同,反應(yīng)能量變化不同;故C正確;D、熱化學(xué)方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量不表示微粒個(gè)數(shù);故D錯(cuò)誤;故選C點(diǎn)評:本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題,系數(shù)只表示物質(zhì)的量不表示微粒個(gè)數(shù)是易錯(cuò)點(diǎn),題目難度中等4(3分)(xx秋延吉市校級期末)在2A+B3C+4D中,表示該反應(yīng)速率最快的是()A(A)=0.5molL1S1B(B)=0.3 molL1S1C(C)=0.8molL1S1D(D)=1 molL1S1考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系分析:不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)鍵離子比值越大,表示的速率越快,注意單位要一致解答:解:不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)鍵離子比值越大,表示的速率越快,A.=0.25molL1S1;B.=0.3molL1S1;C.=0.267molL1S1;D=0.25molL1S1;反應(yīng)速率v(B)v(C)v(A)=v(B),故選B點(diǎn)評:本題考查化學(xué)反應(yīng)速率比較,難度不大,利用比值法可以迅速判斷,也可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較5(3分)(xx春永州期末)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化,如Ba(OH)28H2O 與NH4Cl的反應(yīng)要吸收熱量,在化學(xué)上叫做吸熱反應(yīng)其原因是()A反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量B反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量C在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)D在化學(xué)反應(yīng)中需要降溫的反應(yīng)就是放熱反應(yīng)考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因?qū)n}:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析:反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量時(shí)反應(yīng)是吸熱反應(yīng);吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生,放熱反應(yīng)不一定不需要條件解答:解:A、當(dāng)反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量時(shí),反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B、當(dāng)反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量時(shí),反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故B正確;C、吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生,需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D、有的放熱反應(yīng)需要在加熱的條件下發(fā)生,比如鋁熱反應(yīng)需在高溫下發(fā)生,故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評:本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)吸熱還是放熱的判斷方法,可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答,難度不大6(3分)(xx秋隆回縣校級期中)1.00L 1.00molL1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng),放出 57.4kJ的熱量表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是()ANaOH+HClNaCl+H2OH=+57.4kJmol1BNaOH+HClNaCl+H2OH=57.4 kJmol1CNaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.4 kJmol1DNaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=57.4 kJmol1考點(diǎn):熱化學(xué)方程式專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析:1.00L 1.00molL1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng),放出 57.4kJ的熱量,中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量書寫;A、酸堿反應(yīng)是放熱反應(yīng);B、熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài),焓變是對應(yīng)化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)條件下的反應(yīng)熱效應(yīng);C、酸堿反應(yīng)是放熱反應(yīng);D、依據(jù)熱化學(xué)方程式和中和熱概念書寫熱化學(xué)方程式,標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)的焓變解答:解:A、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B、1.00L 1.00molL1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng),放出 57.4kJ的熱量,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=57.4kJ/mol,故B錯(cuò)誤;C、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D、1.00L 1.00molL1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng),放出 57.4kJ的熱量,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=57.4kJ/mol,故D正確;故選D點(diǎn)評:本題考查熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題,關(guān)鍵是對應(yīng)化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)條件下的焓變計(jì)算,題目較簡單7(3分)(xx秋景洪市校級期末)某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol/L,經(jīng)過20s后,它的濃度變成了0.2mol/L,在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為()A0.04B0.04mol/(Ls)C0.08mol/(Ls)D0.04mol/L考點(diǎn):反應(yīng)速率的定量表示方法專題:化學(xué)反應(yīng)速率專題分析:根據(jù)v=計(jì)算20s內(nèi)該物質(zhì)的反應(yīng)速率解答:解:20s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化為c=1.0mol/L0.2mol/L=0.8mol/L所以20s內(nèi)該物質(zhì)的反應(yīng)速率為=0.04mol/(Ls)故選:B點(diǎn)評:考查學(xué)生運(yùn)用定義計(jì)算反應(yīng)速率,難度不大,旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握,注意反應(yīng)速率為單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量8(3分)(xx秋隆回縣校級期中)在恒溫恒容條件下,能使反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)+D(g)的正反應(yīng)速率增大的是()A減小C的濃度B減小D的濃度C減小B的濃度D增大A的濃度考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素專題:化學(xué)反應(yīng)速率專題分析:根據(jù)濃度對反應(yīng)速率的影響:增大物質(zhì)的濃度反應(yīng)速率加快,反之減慢來回答解答:解:A、減小C的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)減慢,故A錯(cuò)誤;B、減小D的濃度會(huì)使正逆反應(yīng)速率都減慢,故B錯(cuò)誤;C、減小B的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)減慢,故C錯(cuò)誤;D、增大A的濃度,會(huì)使正反應(yīng)速率增大,故D正確故選D點(diǎn)評:本題主要考查學(xué)生濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,要求學(xué)生熟記結(jié)論,并靈活應(yīng)用9(3分)(xx秋隆回縣校級期中)在溫度壓強(qiáng)不變的情況下,已知N2O42NO2,2mol N2O4在密閉容器內(nèi)分解成NO2,到達(dá)平衡時(shí)生成了0.6mol NO2,則平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量是()A0.6molB1.8molC2.2molD2.3mol考點(diǎn):化學(xué)平衡的計(jì)算專題:化學(xué)平衡專題分析:2mol N2O4在密閉容器內(nèi)分解成NO2,到達(dá)平衡時(shí)生成了0.6mol NO2,則 N2O42NO2起始量(mol) 2 0變化量(mol) 0.3 0.6平衡量(mol) 1.7 0.6 平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量是1.7mol+0.6mol=2.3mol解答:解:2mol N2O4在密閉容器內(nèi)分解成NO2,到達(dá)平衡時(shí)生成了0.6mol NO2,則 N2O42NO2起始量(mol) 2 0變化量(mol) 0.3 0.6平衡量(mol) 1.7 0.6 平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量是1.7mol+0.6mol=2.3mol,故選:D點(diǎn)評:本題考查了化學(xué)平衡的簡單計(jì)算問題,根據(jù)化學(xué)平衡三段式計(jì)算即可,難度不大10(3分)(xx秋哈爾濱期末)已知450時(shí),反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的K=50,由此推測在450時(shí),反應(yīng) 2HI(g)H2(g)+I2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為()A50B0.02C100D無法確定考點(diǎn):化學(xué)平衡常數(shù)的含義專題:化學(xué)平衡專題分析:化學(xué)平衡常數(shù)指,一定溫度下,可逆達(dá)到平衡,各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值,故對于同一可逆反應(yīng),相同溫度下,正、逆兩個(gè)方向的平衡常數(shù)互為倒數(shù)解答:解:對于同一可逆反應(yīng),相同溫度下,正、逆兩個(gè)方向的平衡常數(shù)互為倒數(shù),已知450時(shí),反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的K=50,所以在450時(shí),反應(yīng) 2HI(g)H2(g)+I2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為=0.02故選B點(diǎn)評:本題考查平衡常數(shù)的書寫、計(jì)算等,比較基礎(chǔ),掌握平衡常數(shù)的書寫與意義即可解答11(3分)(xx秋營口期末)下列熱化學(xué)方程式中,H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是()ACO(g)+O2(g)CO2(g);H=283.0 kJ/molBC(s)+O2(g)CO(g);H=110.5 kJ/molCH2(g)+O2(g)H2O(g);H=241.8 kJ/molD2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(l);H=11036 kJ/mol考點(diǎn):燃燒熱專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析:燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量,表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol,產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物解答:解:A、CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物,H代表燃燒熱,故A正確;B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,但產(chǎn)物不是穩(wěn)定氧化物,H不代表燃燒熱,故B錯(cuò)誤;C、H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,但產(chǎn)物不是穩(wěn)定氧化物,H不代表燃燒熱,故C錯(cuò)誤;D、C8H18的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,產(chǎn)物是穩(wěn)定氧化物,H不代表燃燒熱,故D錯(cuò)誤;故選:A點(diǎn)評:本題考察了燃燒熱的概念表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol,產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物,碳形成二氧化碳、氫形成液態(tài)水12(3分)(xx秋布爾津縣期末)在下列平衡2CrO42(黃色)+2H+Cr2O72(橙紅色)+H2O中,溶液介于黃和橙紅色之間,今欲增加溶液的橙紅色,則要在溶液中加入()AH+BOHCK+DH2O考點(diǎn):化學(xué)平衡的影響因素專題:化學(xué)平衡專題分析:欲增加溶液的橙紅色,則平衡應(yīng)該向正反應(yīng)方向移動(dòng),可以采用增大反應(yīng)物濃度的方法解答:解:A向溶液中加入氫離子,氫離子濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)導(dǎo)致溶液橙紅色加深,故A正確;B向溶液中加入氫氧根離子,氫氧根離子和氫離子反應(yīng)導(dǎo)致氫離子濃度降低,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則溶液橙紅色變淺,故B錯(cuò)誤;C向溶液中加入鉀離子,鉀離子不參加反應(yīng),所以對平衡無影響,故C錯(cuò)誤;D向溶液中加入水,導(dǎo)致Cr2O72濃度降低,則溶液橙紅色變淺,故D錯(cuò)誤;故選A點(diǎn)評:本題考查了外界條件對化學(xué)反應(yīng)平衡的影響,難度不大,根據(jù)勒夏特里原理來分析解答即可13(3分)(xx阜寧縣校級模擬)在一定條件下,發(fā)生CO+NO2CO2+NO的反應(yīng),達(dá)到化學(xué)平衡后,降低溫度,混合物的顏色變淺,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是()A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C降溫后CO的濃度增大D降溫后各物質(zhì)的濃度不變考點(diǎn):化學(xué)平衡建立的過程專題:化學(xué)平衡專題分析:分析:本題要根據(jù)勒夏特列原理來具體分析各個(gè)選項(xiàng)解答:解:(1)對CO+NO2 CO2+NO來說,NO2是紅棕色氣體,達(dá)平衡后,降低溫度,混合物顏色變淺,說明NO2的濃度減小,則可判斷降溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),根據(jù)勒夏特列原理,該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),因此A錯(cuò)誤,B正確(2)該反應(yīng)降溫向正反應(yīng)方向移動(dòng),c(NO2)、c(CO)會(huì)減小,c(CO2)、c(NO)會(huì)增大,因此C、D均不正確故答案為B點(diǎn)評:本題考查了勒夏特列原理的靈活應(yīng)用,需要對勒夏特列原理有較深刻的理解,理解其基本含義14(3分)(xx秋隆回縣校級期中)下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后,加壓能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是()A2NO2N2O4BC(s)+CO22COCN2+3H22NH3DH2SH2+S(s)考點(diǎn):化學(xué)平衡的影響因素專題:化學(xué)平衡專題分析:根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理:增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向著氣體體積減小的方向進(jìn)行;升高溫度,化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行,據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答解答:解:A正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),故A不選;B正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),故B選;C正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),故C不選;D反應(yīng)前后體積不變,增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),故D不選;故選B點(diǎn)評:本題考查溫度和壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響,注意根據(jù)反應(yīng)特征利用平衡移動(dòng)原理解答,難度不大15(3分)(xx秋隆回縣校級期中)在CH3COOHH+CH3COO的電離平衡中,要使電離平衡右移且氫離子濃度增大,應(yīng)采取措施是()A加入NaOHB加入鹽酸C加水D升高溫度考點(diǎn):弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡專題:電離平衡與溶液的pH專題分析:根據(jù)題意知,加入的物質(zhì)和醋酸根離子反應(yīng)或升高溫度才能使電離平衡向右移動(dòng)且c(H+)增大,據(jù)此分析解答解答:解:A、加入氫氧化鈉固體,氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)生成水,能促進(jìn)醋酸的電離,但氫離子濃度減小,故A錯(cuò)誤;B、加入鹽酸能增大氫離子濃度但抑制醋酸的電離,故B錯(cuò)誤;C、加蒸餾水能促進(jìn)醋酸的電離,但氫離子濃度減小,故C錯(cuò)誤;D、醋酸的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度能促進(jìn)醋酸的電離,且氫離子濃度大,故D正確;故選D點(diǎn)評:本題考查了影響弱電解質(zhì)電離的因素,難度不大,注意:如果加入含有相同離子的物質(zhì)就抑制其電離,如果加入和弱電解質(zhì)電離的離子發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)就促進(jìn)其電離16(3分)(xx秋隆回縣校級期中)100時(shí),KW=11012,對純水的敘述正確的是()ApH=6顯弱酸性BC(H+)=106mol/L,溶液為中性CKW是常溫時(shí)的102倍D溫度不變沖稀10倍pH=7考點(diǎn):離子積常數(shù)專題:電離平衡與溶液的pH專題分析:溶液的酸堿性取決于C(H+)和C(OH)的相對大小,如果C(H+)=C(OH)時(shí),溶液呈中性,C(H+)C(OH)時(shí)溶液呈酸性,C(H+)C(OH)時(shí)溶液呈堿性,不能根據(jù)溶液pH的大小確定溶液的酸堿性,水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),與溶液的酸堿性無關(guān),且溫度越高,水的離子積常數(shù)越大解答:解:A.100時(shí),C(H+)=C(OH)=106 mol/L,則純水的pH=6,所以pH=6顯中性,故A錯(cuò)誤;B.100時(shí),C(H+)=C(OH)=106 mol/L,溶液呈中性,故B正確;C.100時(shí),KW=11012,常溫時(shí),KW=11014,所以KW是常溫時(shí)的100倍,故C錯(cuò)誤;D溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,則pH也不變,故D錯(cuò)誤;故選B點(diǎn)評:本題考查了溶液的酸堿性與離子積常數(shù)等知識,注意溶液的酸堿性取決于C(H+)和C(OH)的相對大小,不取決于溶液pH的大小,為易錯(cuò)點(diǎn)17(3分)(xx秋隆回縣校級期中)用pH試紙測定某無色溶液的pH時(shí),規(guī)范的操作是()A將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B將溶液倒在pH試紙上,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C將pH試紙放在干燥的表面皿上,用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液,滴在pH試紙中央,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D在試管內(nèi)放入少量溶液煮沸,把pH試紙放在管口,觀察顏色,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較考點(diǎn):試紙的使用專題:化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析:測定pH最簡單的方法是使用pH試紙,測定時(shí),用玻璃棒蘸取待測溶液,滴在試紙上,然后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,便可測出溶液的pH,這是檢驗(yàn)溶液pH的正確方法,利用這一方法可進(jìn)行相關(guān)的判斷解答:解:用pH試紙測定溶液pH的方法為:用玻璃棒蘸取少許待測液滴在PH試紙上,然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,即可確定溶液的酸堿度ApH試紙直接浸入待測液,這樣會(huì)污染試劑,故A錯(cuò)誤;B測定溶液pH的正確操作方法為:將被測液滴到放在玻璃片上的pH試紙上,顯色后,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,故B錯(cuò)誤;C符合測定溶液pH的方法,故C正確;D在試管內(nèi)放入少量溶液,煮沸,把pH試紙放在管口,無法測定該溶液的pH,也可能測的是水蒸氣的pH,故D錯(cuò)誤;故選C點(diǎn)評:本題考查測定溶液pH的操作,理解正確的測定溶液pH的操作方法是解題的關(guān)鍵注意測定溶液的pH時(shí)必須保證原溶液不污染、不稀釋,題目難度不大18(3分)(xx秋隆回縣校級期中)pH=13的 強(qiáng)堿與pH=1的強(qiáng)酸溶液等體積混合,所得混合液的pH值為()A7B7C=7D無法確定考點(diǎn):pH的簡單計(jì)算專題:電離平衡與溶液的pH專題分析:強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在溶液中完全電離,pH=1的強(qiáng)酸溶液中c(H+)=0.1mol/L,但pH=13的強(qiáng)堿溶液中,氫氧根離子濃度為:c(OH)=,由于沒有告訴溫度,無法計(jì)算氫氧根離子濃度,則無法判斷混合液的酸堿性解答:解:pH=1的強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度為:c(H+)=0.1mol/L,而沒有告訴溫度,無法計(jì)算pH=13的強(qiáng)堿溶液中氫氧根離子的濃度,所以兩溶液等體積混合后,無法計(jì)算混合液的pH,故選D點(diǎn)評:本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液pH的簡單計(jì)算,題目難度不大,注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系,本題中需要明確溫度對水的離子積的影響,為易錯(cuò)點(diǎn)19(3分)(xx秋隆回縣校級期中)對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 滿足下列圖象,根據(jù)圖象判斷四種關(guān)系正確的是()Am+np+q,正反應(yīng)吸熱Bm+np+q,正反應(yīng)放熱Cm+np+q,正反應(yīng)放熱Dm+np+q,正反應(yīng)吸熱考點(diǎn):化學(xué)平衡建立的過程;物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線;轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線專題:圖示題分析:由圖1可知,T2T1,升高溫度,C的百分含量減小,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng);由圖2采取“定一議二”原則分析,根據(jù)等壓線,由溫度對A的轉(zhuǎn)化率影響,判斷升高溫度平衡移動(dòng)方向,確定反應(yīng)吸熱與放熱;作垂直橫軸的線,溫度相同,比較壓強(qiáng)對A的轉(zhuǎn)化率的影響,判斷增大壓強(qiáng)平衡移動(dòng)方向,確定m+n與p+g的大小關(guān)系解答:解:由圖1可知,T2T1,升高溫度,C的百分含量減小,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng);或者由圖2可知,壓強(qiáng)相同時(shí),溫度越高A的轉(zhuǎn)化率越小,說明升高溫度平衡逆正反應(yīng)移動(dòng),故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),再作垂直橫軸的線,由圖2可知,溫度相同,壓強(qiáng)越大A的轉(zhuǎn)化率越大,說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng),故正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),即m+np+q,故選:C點(diǎn)評:本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡的影響因素等,難度不大,注意采取“定一議二”原則分析解答20(3分)(xx秋寧城縣期末)體積相同的甲乙兩個(gè)容器中,分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3,并達(dá)到平衡在這過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率()A等于p%B大于p%C小于p%D無法判斷考點(diǎn):化學(xué)平衡的計(jì)算專題:化學(xué)平衡專題分析:先假定甲、乙的體積都不變,達(dá)到平衡后再保持乙的壓強(qiáng)不變,此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),因此,待等體積達(dá)平衡后,欲保持乙的壓強(qiáng)不變,就需要縮小體積縮小體積則乙的壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng)解答:解:先假定甲、乙的體積都不變,達(dá)到平衡后再保持乙的壓強(qiáng)不變,此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),因此,待等體積達(dá)平衡后,欲保持乙的壓強(qiáng)不變,就需要縮小體積縮小體積時(shí),乙的壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng)所以,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為P%,則乙的SO2的轉(zhuǎn)化率將大于甲的,即大于P%故選B點(diǎn)評:這一類問題的解決方法一般如此,先設(shè)為同等條件,平衡后再改變某一條件使之符合題設(shè)條件,分析變化這樣,問題就迎刃可解了二填空(其余每2分,共20分)21(4分)(xx秋隆回縣校級期中)寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式:NaOHNaOH=Na+OH H2SO4H2SO4=2H+SO42考點(diǎn):電離方程式的書寫專題:電離平衡與溶液的pH專題分析:強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里完全電離生成陰陽離子,電離方程式寫“=”,弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離,電離方程式寫“”,書寫時(shí)要遵循原子守恒、電荷守恒,據(jù)此分析解答解答:解:NaOH是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液里完全電離生成鈉離子、氫氧根離子,電離方程式為:NaOH=Na+OH,H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液里完全電離生成氫離子、硫酸根離子,電離方程式為:H2SO4=2H+SO42,故答案為:NaOH=Na+OH;H2SO4=2H+SO42點(diǎn)評:本題考查了電離方程式的書寫,明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方程式的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵,注意原子團(tuán)不能拆開,題目難度不大22(2分)(xx秋隆回縣校級期中)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=241.8kJ/mol考點(diǎn):熱化學(xué)方程式專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析:根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式,方程中的熱量和化學(xué)計(jì)量數(shù)要對應(yīng)解答:解:氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=241.8kJ/mol,故答案為:H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=241.8kJ/mol點(diǎn)評:本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫,難度不大,注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則23(4分)(xx秋隆回縣校級期中)在醋酸溶液中,存在如下電離平衡:CH3COOHH+CH3COO加入固體NaOH,電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),c(H+)減小考點(diǎn):弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡專題:電離平衡與溶液的pH專題分析:醋酸溶液中存在電離平衡,加入堿促進(jìn)電離解答:解:醋酸溶液中存在電離平衡,加入氫氧化鈉固體溶解后,堿和氫離子反應(yīng)促進(jìn)電離,平衡正向進(jìn)行,但氫離子濃度減小,故答案為:正;減小點(diǎn)評:本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素分析和平衡移動(dòng)方向的判斷,酸堿鹽的影響分析是解題關(guān)鍵24(4分)(xx春昌平區(qū)校級期中)已知反應(yīng):aA(g)+bB(g)cC(g)根據(jù)圖形推測:(1)P1P2 ( 填或)(2)a+bc ( 填或)考點(diǎn):轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線專題:化學(xué)平衡專題分析:由圖象可知P1曲線反應(yīng)速率較大,說明P1壓強(qiáng)較大,壓強(qiáng)增大,A的轉(zhuǎn)化率減小,說明增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則有a+bc解答:解:(1)由圖象可知P1曲線反應(yīng)速率較大,說明P1壓強(qiáng)較大,故答案為:;(2)壓強(qiáng)增大,A的轉(zhuǎn)化率減小,說明增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則有a+bc,故答案為:點(diǎn)評:本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的圖象問題,題目難度不大,本題注意分析圖象的曲線變化,答題時(shí)注意體會(huì)25(6分)(xx秋隆回縣校級期中)800時(shí),在2L密閉容器中發(fā)生2NO(g)+O2(g)2NO2(g),測得n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.200.100.080.070.070.07(1)用NO表示2s時(shí)該反應(yīng)的平均速率v=0.0125 molL1S1(2)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=已知:K(800)K(850),該反應(yīng)是放熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)考點(diǎn):化學(xué)平衡的計(jì)算專題:化學(xué)平衡專題分析:(1)根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率;(2)根據(jù)平衡常數(shù)的定義書寫表達(dá)式,根據(jù)影響平衡常數(shù)的因素判斷反應(yīng)中熱量的變化解答:解:(1)根據(jù)題意可知,在2s時(shí),反應(yīng)用去的NO為0.2mol0.1mol=0.1mol,根據(jù)反應(yīng)方程式可知,在2s時(shí),反應(yīng)用去的O2為0.05mol,所以O(shè)2的反應(yīng)速率v=0.0125mol/(molL),故答案為:0.0125;(2)平衡常數(shù)等于生成物的濃度的系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物濃度的系數(shù)次冪之積,所以平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=,K(800)K(850),溫度升高,平衡常數(shù)減小,平衡逆向移動(dòng),所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故答案為:;放熱點(diǎn)評:本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡常數(shù)的定義難度中等,解題時(shí)要注意分析表中數(shù)據(jù)所表達(dá)的意義三、實(shí)驗(yàn)題(每空2分,共10分)26(10分)(xx秋隆回縣校級期中)閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容,根據(jù)題目要求回答問題某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液,實(shí)驗(yàn)如下:以0.14molL1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14molL1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下:A、檢查滴定管是否漏水B、用蒸餾水洗干凈滴定管C、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上23cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下D、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管E、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入錐形瓶中,加入指示劑F、把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度G、另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是酚酞;在F操作中如何確定終點(diǎn)?滴入最后一滴NaOH溶液,溶液突然變成紅色,半分鐘不褪色(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙(選填“甲”或“乙”)中(3)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)偏大(4)觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視,則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值偏?。ㄟx填“偏大”“偏小”或“無影響”)考點(diǎn):中和滴定專題:實(shí)驗(yàn)題分析:(1)根據(jù)氫氧化鈉與硫酸恰好中和溶液的pH為7選擇使用的指示劑;根據(jù)滴定結(jié)束前硫酸溶液的顏色及反應(yīng)結(jié)束后混合液的顏色變化判斷滴定終點(diǎn);(2)甲為酸式滴定管,乙為堿式滴定管;(3)滴定管沒有潤洗,滴定管內(nèi)的蒸餾水導(dǎo)致盛裝的溶液體積增大,溶液濃度減小;(4)根據(jù)c(待測)=分析不當(dāng)操作對V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,以此判斷濃度的誤差;解答:解:(1)由于氫氧化鈉與硫酸恰好中和,溶液的pH=7,可以選用酚酞(變色范圍為:810)作為指示劑,故答案為:酚酞;滴定結(jié)束前,滴入酚酞的硫酸溶液為無色,滴定結(jié)束時(shí),溶液變成紅色,所以滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為:滴入最后一滴NaOH溶液,溶液突然變成紅色,半分鐘不褪色,故答案為:滴入最后一滴NaOH溶液,溶液突然變成紅色,半分鐘不褪色;(2)甲特點(diǎn)為玻璃活塞,為酸式滴定管,甲特點(diǎn)橡膠管、玻璃珠,為堿式滴定管,所以用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙,故答案為:乙;(3)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,相當(dāng)于標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋,所以消耗掉的稀硫酸就會(huì)增多,滴定結(jié)果偏大,故答案為:偏大;(4)從滴定管讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測)=可知,測定c(待測)偏小,故選:偏??;點(diǎn)評:本題考查了酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作及誤差分析,題目難度中等,要求學(xué)生熟記酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)步驟和注意事項(xiàng),就能順利完成此類題目,側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練,旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力,有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力三、計(jì)算題(10分)27(4分)(xx秋隆回縣校級期中)(1)25時(shí),0.01molL1NaOH溶液的pH=12(2)25時(shí),將1L pH=a的HCl與100L pH=11的NaOH溶液混合后,溶液呈中性,則a=1考點(diǎn):pH的簡單計(jì)算專題:電離平衡與溶液的pH專題分析:(1)由氫氧根離子的濃度,根據(jù)水的離子積常數(shù)求出氫離子的濃度,然后求出PH;(2)酸、堿都是強(qiáng)電解質(zhì),溶液呈中性說明氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等,結(jié)合水的離子積常數(shù)確定解答:解:(1)NaOH為強(qiáng)電解質(zhì),則0.01mol/L的NaOH溶液中c(OH)=0.01mol/L,c(H+)=mol/L=11012mol/L,該氫氧化鈉溶液的pH=lg11012=12,故答案為:12;(2)液呈中性說明氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等,即110a=101114100L,所以a=1,故答案為:1點(diǎn)評:本題考查了溶液pH的計(jì)算,題目難度中等,注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算方法,明確酸與酸、堿與堿、酸與堿的混合液的pH的計(jì)算方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力28(6分)(xx秋景洪市校級期末)將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡:2SO2+O22SO3測得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5mol,求:(1)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度;(2)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率考點(diǎn):化學(xué)平衡的計(jì)算專題:化學(xué)平衡專題分析:利用差量法求出平衡時(shí)參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量,生成的SO3的物質(zhì)的量,再利用物質(zhì)的量濃度、轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算解答:解:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 物質(zhì)的量減少n 2 2 (2+1)2=1 2mol 2mol (4mol+2mol)5mol=1mol(1)平衡時(shí)SO3的濃度為=0.5mol/L,答:平衡時(shí)SO3的濃度為0.5mol/L;(2)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為100%=50%,答:平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為50%點(diǎn)評:本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算,難度不大,注意基礎(chǔ)知識的掌握用差量法計(jì)算參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量,生成的SO3的物質(zhì)的量,簡化計(jì)算,注意優(yōu)化解題方法- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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