2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第三節(jié) 第2課時(shí)《氧化劑和還原劑》基礎(chǔ)提升練習(xí) 新人教版必修1.doc

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第2課時(shí)　氧化劑和還原劑 【基礎(chǔ)篇】 題組一　氧化還原反應(yīng)的表示方法 1.下列電子轉(zhuǎn)移的表示方法中正確的是(　　) 答案　D 解析　A項(xiàng)Fe2O3被還原；B項(xiàng)不用“＋”、“－”號(hào)表示；C項(xiàng)得到“23e－”，“失去32e－”，標(biāo)注錯(cuò)誤。 題組二　氧化劑、還原劑 2.下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析中，不合理的是(　　) A.Mg變成MgO時(shí)化合價(jià)升高，失去電子，因此Mg在該反應(yīng)中作氧化劑 B.KMnO4受熱分解時(shí)，Mn元素被還原 C.反應(yīng)CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不屬于氧化還原反應(yīng) D.在反應(yīng)2H2O2H2↑＋O2↑中，H2O既是還原劑，又是氧化劑 答案　A 解析　A項(xiàng)中Mg失電子作還原劑，不正確。 3.下列反應(yīng)中，CO2作氧化劑的是(　　) A.Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O B.CO2＋C2CO C.2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑ D.CO＋H2OH2＋CO2 答案　B 解析　CO2若在反應(yīng)中作氧化劑，則其所含碳元素的化合價(jià)降低。選項(xiàng)A中CO2中碳元素化合價(jià)無(wú)變化，B選項(xiàng)CO2中碳元素化合價(jià)由＋4價(jià)降低為＋2價(jià)，C、D選項(xiàng)中CO2均為氧化產(chǎn)物。 4.對(duì)于反應(yīng)3Br2＋6NaOH===5NaBr＋NaBrO3＋3H2O，以下敘述正確的是(　　) A.Br2是氧化劑，NaOH是還原劑 B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶1 C.Br2既是氧化劑又是還原劑 D.每生成1 mol的NaBrO3轉(zhuǎn)移6 mol的電子 答案　C 解析　反應(yīng)中元素化合價(jià)變化為 其他元素化合價(jià)不變，所以Br2既是氧化劑又是還原劑，NaOH既不作還原劑也不作氧化劑，A不正確，C正確；氧化產(chǎn)物NaBrO3與還原產(chǎn)物NaBr的物質(zhì)的量之比為1∶5，B不正確；每生成1 mol NaBrO3轉(zhuǎn)移5 mol電子，D不正確。 5.工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列說(shuō)法正確的是(　　) A.SO2在反應(yīng)中被氧化 B.NaClO3在反應(yīng)中失去電子 C.H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑 D.1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到2 mol電子 答案　A 解析　反應(yīng)中元素化合價(jià)變化情況： 2NaO3＋O2＋H2SO4===2lO2＋2NaHO4 SO2作還原劑，在反應(yīng)中被氧化，A正確；NaClO3作氧化劑，在反應(yīng)中得到電子，B錯(cuò)誤；H2SO4中元素化合價(jià)未發(fā)生變化，C錯(cuò)誤；1 mol NaClO3在反應(yīng)中得到1 mol電子，D正確。 題組三　氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較及應(yīng)用 6.從海水中可以提取溴單質(zhì)，其主要反應(yīng)為2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，下列說(shuō)法正確的是(　　) A.溴離子具有氧化性 B.氯氣是還原劑 C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng) 答案　D 解析　該反應(yīng)中Br－為還原劑，具有還原性，A錯(cuò)誤；Cl2是氧化劑，具有氧化性，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)為置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；氧化性順序：Cl2(氧化劑)>Br2(氧化產(chǎn)物)，D正確。 7.現(xiàn)有下列幾個(gè)離子反應(yīng)： ①Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ 下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是(　　) A.氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B.氧化性：Cl2>Br2>Cr2O C.還原性：SO2Cr3＋>Fe2＋ 答案　A 解析　根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，并結(jié)合鹵素單質(zhì)及陰離子的性質(zhì)遞變規(guī)律推知：氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃r2O>Cl2>Br2>Fe3＋>SO；還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。 8.已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)： ①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－ 由此推斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A.反應(yīng)Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以進(jìn)行 B.Z元素在反應(yīng)③中被還原，在反應(yīng)①中被氧化 C.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO、Z2、B2、A3＋ D.還原性由強(qiáng)到弱的順序是Z－、B－、A2＋、X2＋ 答案　D 解析　由題中信息知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)閄O＞Z2＞B2＞A3＋，所以A、C正確；在反應(yīng)①中Z元素被氧化，在反應(yīng)③中Z元素被還原，所以B項(xiàng)正確；還原性為A2＋＞B－＞Z－＞X2＋，D項(xiàng)錯(cuò)。 9.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是(　　) A.Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ B.10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O C.2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ D.5Pb2＋＋2MnO＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋ 答案　D 解析　氧化性：PbO2＞KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞Cu，所以D項(xiàng)反應(yīng)不可能發(fā)生，因?yàn)樵摲磻?yīng)不符合反應(yīng)規(guī)律： 題組四　有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算 10.下列反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)： MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是(　　) A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4 答案　B 解析　MnO2是氧化劑，HCl是還原劑，4 mol HCl參加反應(yīng)一半作還原劑，一半起酸的作用。 11.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2 下列說(shuō)法正確的是(　　) A.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B.CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化 C.每生成1 mol Cu2S，有2 mol硫被氧化 D.每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.4 mol硫被氧化 答案　A 解析　用雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況： 由化學(xué)方程式知在反應(yīng)中CuFeS2中Cu化合價(jià)降低，被還原為Cu2S，CuFeS2中的S化合價(jià)升高，被氧化為SO2；O2在反應(yīng)后化合價(jià)降低，被還原為SO2，因此可知SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；每生成1 mol Cu2S，有1 mol硫被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；利用反應(yīng)知，每轉(zhuǎn)移6 mol e－，有1 mol硫被氧化，即每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.2 mol 硫被氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【提升篇】 12.有反應(yīng)①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl，②2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，針對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)回答： (1)兩反應(yīng)中的氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)開_______，還原劑的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)開_______。 (2)反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為________。 (3)反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是________。 a.還原性　　　b.酸性　　　c.氧化性 答案　(1)KMnO4＞Cl2　SO2＞HCl　(2)98∶73 (3)ab 解析　(1)由同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，由反應(yīng)①氧化性：Cl2＞H2SO4，還原性：SO2＞HCl。由反應(yīng)②氧化性KMnO4＞Cl2，還原性：HCl＞MnCl2。綜合比較可知兩反應(yīng)的氧化劑分別為Cl2、KMnO4，氧化性KMnO4＞Cl2；還原劑分別為SO2、HCl，還原性SO2＞HCl。 (2)反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物為H2SO4，還原產(chǎn)物為HCl，由反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知其質(zhì)量比為98∶(36.52)＝98∶73。 (3)反應(yīng)②中有一部分HCl被氧化，一部分未參與氧化還原這一過(guò)程，即該反應(yīng)中HCl既表現(xiàn)出還原性，又表現(xiàn)出酸性。 13.一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共7種物質(zhì)：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2，試回答下列問(wèn)題： (1)該反應(yīng)中的氧化劑是__________________________________________。 (2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是___________________________________________。 (3)該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________。 (4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________。 答案　(1)KMnO4　(2)KMnO4―→MnSO4　(3)5∶2 (4)3.36 L 解析　本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化劑的判斷、還原反應(yīng)過(guò)程的分析及有關(guān)計(jì)算。由于H2O2發(fā)生的變化為H2O2→，H2O2為還原劑，氧化產(chǎn)物為O2，則KMnO4為氧化劑，KO4→SO4，發(fā)生還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物為MnSO4。每生成1 mol O2失去2 mol電子，每生成1 mol MnSO4，得到5 mol電子，故n(O2)∶n(MnSO4)＝5∶2。若反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3 mol電子則生成O2的體積為0.3 mol222.4 Lmol－1＝3.36 L。 14.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，回答下列問(wèn)題： (1)已知氮元素的最低化合價(jià)是－3價(jià)，最高化合價(jià)是＋5 價(jià)。 ①下列物質(zhì)中的氮元素只具有氧化性的是________。 A.NH3 B.N2 C.NO2 D.HNO3 ②NO2被水吸收發(fā)生反應(yīng)：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。 (2)今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)： a.2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2， b.2FeCl2＋Cl2===2FeCl3， c.2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ ①Fe3＋、I2、Cl2、MnO的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____________。 ②若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是________。 A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.I2 (3)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是________。 A.3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B.Cl2＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2 C.Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D.2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2 (4)向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋恰好全部氧化，并使X2O還原為Xn＋，則n值為______。 答案　(1)①D　②1∶2　(2)①M(fèi)nO＞Cl2＞Fe3＋＞I2?、贑 (3)A　(4)3 解析　(1)①元素處于最高價(jià)態(tài)只有氧化性，N元素只表現(xiàn)氧化性的為HNO3。 (2)①a、b、c三個(gè)反應(yīng)的氧化劑分別為FeCl3、Cl2、KMnO4，氧化產(chǎn)物分別為I2、FeCl3、Cl2。氧化性：FeCl3＞I2，Cl2＞FeCl3，KMnO4＞Cl2，故Fe3＋、I2、Cl2、MnO的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nO＞Cl2＞Fe3＋＞I2。 ②由a、b、c反應(yīng)可知，還原性I－＞Fe2＋＞Cl－，要將I－氧化，而Fe2＋與Cl－不被氧化，應(yīng)選擇只能氧化I－的氧化劑FeCl3，故選C。 (3)根據(jù)信息：氧化性Co2O3＞Cl2＞FeCl3＞I2，可推斷還原性：I－＞Fe2＋＞Cl－＞Co2＋。A項(xiàng)，Cl2與Fe2＋、I－相遇應(yīng)先氧化I－，I－反應(yīng)完全后再氧化Fe2＋，而產(chǎn)物中有FeI3不符合此原理，應(yīng)生成I2和FeCl3；B項(xiàng)，Cl2將I－全部氧化為I2，Cl2被反應(yīng)完，F(xiàn)e2＋沒有被氧化，正確；C項(xiàng)，CoO3氧化性強(qiáng)于Cl2，正確；D項(xiàng)，F(xiàn)e3＋氧化性強(qiáng)于I2，正確。 (4)1 mol Fe2＋失去的電子總數(shù)為1 mol,0.2 mol Cl2得電子0.4 mol,0.1 mol X2O得電子0.1 mol2(6－n)＝0.2(6－n) mol，根據(jù)得失電子總數(shù)相等知0.2(6－n)＋0.4＝1，n＝3。