2018秋高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1.2.2 元素周期律學(xué)案 新人教版必修2.doc
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第2課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。2.掌握元素周期表的應(yīng)用。學(xué)習(xí)過(guò)程【復(fù)習(xí)回顧】1.以第三周期為例,說(shuō)明原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律?2.通過(guò)原子結(jié)構(gòu)核外電子排布的變化規(guī)律,預(yù)測(cè)第三周期元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的變化規(guī)律。一、同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)所給藥品:面積相同的鎂條和鋁條,金屬鈉,酚酞溶液,MgCl2溶液,鹽酸(1 molL-1),NaOH溶液,AlCl3溶液,蒸餾水,自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鈉、鎂、鋁金屬性的強(qiáng)弱。(先向老師展示自己的實(shí)驗(yàn)方案后再做實(shí)驗(yàn)。)實(shí)驗(yàn)一:金屬和水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:實(shí)驗(yàn)結(jié)論:實(shí)驗(yàn)二:金屬和酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:實(shí)驗(yàn)結(jié)論:實(shí)驗(yàn)三:堿性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)步驟:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:實(shí)驗(yàn)結(jié)論:結(jié)論:【思考交流】閱讀課本P16第3個(gè)表格,探究硅、磷、硫、氯非金屬性強(qiáng)弱。結(jié)論:小結(jié):同周期元素,從左到右,金屬性逐漸,非金屬性逐漸。元素的原子結(jié)構(gòu)元素在周期表中的位置,而元素在周期表中的位置又了元素的原子結(jié)構(gòu),元素的原子結(jié)構(gòu)了元素的化學(xué)性質(zhì),而元素的化學(xué)性質(zhì)又了元素的原子結(jié)構(gòu),同樣,知道元素在周期表中的位置也可以確定元素的化學(xué)性質(zhì),元素的化學(xué)性質(zhì)也可以反映出元素在周期表中的位置。二、元素周期表的應(yīng)用1.在自然科學(xué)方面:元素周期表為發(fā)展物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論提供了客觀依據(jù)。原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期表有密切關(guān)系,元素周期表為發(fā)展過(guò)渡元素結(jié)構(gòu)、鑭系和錒系結(jié)構(gòu)理論,甚至為指導(dǎo)新元素的合成,預(yù)測(cè)新元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都提供了線索。元素周期律和元素周期表在自然科學(xué)的許多部門(mén),都是重要工具。2.在生產(chǎn)中的某些應(yīng)用。(1)農(nóng)藥多數(shù)是含等元素的化合物。(2)半導(dǎo)體材料都是周期表里的元素,如Ge、Si、Ga、Se等。(3)催化劑的選擇:人們?cè)陂L(zhǎng)期的生產(chǎn)實(shí)踐中,已發(fā)現(xiàn)對(duì)許多化學(xué)反應(yīng)有良好的催化性能。目前人們已能用鐵、鎳熔劑作催化劑,使石墨在高溫和高壓下轉(zhuǎn)化為金剛石;石油化工方面,如石油的催化裂化、重整等反應(yīng),廣泛采用作催化劑。(4)耐高溫、耐腐蝕的特種合金材料的制取:在周期表里元素,如鈦、鉭、鉬、鎢、鉻,具有耐高溫、耐腐蝕等特點(diǎn)。隨堂檢測(cè)1.下列變化的比較,不正確的是()A.酸性強(qiáng)弱:HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3B.原子半徑大小:NaSOC.堿性強(qiáng)弱:KOHNaOHLiOHD.還原性強(qiáng)弱:F-Cl-I-2.硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一,現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品已經(jīng)進(jìn)入市場(chǎng),已知它與氧元素同族,與鉀元素同周期,關(guān)于硒的說(shuō)法中不正確的是()A.原子序數(shù)為34B.最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為H2SeO4C.Se的非金屬性比Br弱D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體強(qiáng)3.下列說(shuō)法中正確的是()A.C、N、O、F原子半徑依次增大B.NH3、H2O(g)、HF穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C.HClO比H2SO4酸性強(qiáng)D.甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時(shí),甲得電子的數(shù)目多,所以甲活潑4.已知電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z,其最高價(jià)含氧酸酸性:H3XO4H2YO4HZO4,則下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑XYCl-Br-I-B.氧化性:F2Cl2SC.酸性:H2SO4HClO4H3PO4D.非金屬性:FClSO9.制冷劑是一種易壓縮、易液化的氣體,液化后在冷凍機(jī)管內(nèi)循環(huán),蒸發(fā)時(shí)吸收熱量,使環(huán)境溫度降低,達(dá)到制冷的目的。歷史上,人們?cè)捎眠^(guò)乙醚、氨、氯甲烷等作制冷劑,但它們不是有毒,就是易燃,效果并不理想。于是,不斷有科學(xué)家根據(jù)元素及其化合物的遞變規(guī)律來(lái)開(kāi)發(fā)新的制冷劑。請(qǐng)沿著科學(xué)家的探索軌跡回答下列問(wèn)題:(1)科學(xué)家們首先研究了某些化合物的易燃性和毒性的變化趨勢(shì)。(以下填寫(xiě)化學(xué)式)氫化物的可燃性。第二周期:H2OHF;第三周期:?;衔锏亩拘?。第A族:PH3NH3;第A族:H2SH2O(填“”或“CF4。(2)盡管這種制冷劑因會(huì)破壞大氣中的臭氧層造成環(huán)境污染而逐漸被其他制冷劑所取代,但求助于元素周期表中元素及其化合物的(填選項(xiàng)編號(hào))變化趨勢(shì)來(lái)開(kāi)發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法還是值得借鑒的。毒性沸點(diǎn)易燃性水溶性顏色參考答案學(xué)習(xí)過(guò)程【復(fù)習(xí)回顧】1.第三周期元素隨著核電荷數(shù)的增大,從左向右,最外層電子數(shù)逐漸增多,最高正價(jià)逐漸增大,最低負(fù)價(jià)逐漸減小,原子半徑逐漸減小。2.從左向右,隨著核電荷數(shù)的增大,原子核對(duì)最外層電子的吸引力增強(qiáng),失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強(qiáng),即金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。一、同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)步驟:將小塊鈉、打磨去表面氧化膜的鎂、鋁分別投入裝有水的試管中,并對(duì)裝有鎂、鋁的兩個(gè)試管加熱。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:鈉與水劇烈反應(yīng),鎂與冷水不反應(yīng),但與熱水可產(chǎn)生氣泡,鋁與熱水也不反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論:與水反應(yīng)的劇烈程度為鈉鎂鋁。實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)步驟:將打磨好的鎂、鋁投入盛有2 mL 1 molL-1的鹽酸的試管中。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:二者均產(chǎn)生氣泡,但鎂比鋁反應(yīng)更劇烈。實(shí)驗(yàn)結(jié)論:與酸反應(yīng)的劇烈程度為鎂鋁。實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)步驟:將氫氧化鈉溶液分別逐滴加入分別盛有氯化鎂溶液、氯化鋁溶液的試管中。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:氯化鎂溶液中產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀不溶解,氯化鋁溶液中產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解。實(shí)驗(yàn)結(jié)論:最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為氫氧化鈉氫氧化鎂氫氧化鋁。結(jié)論:鈉、鎂、鋁金屬性依次減弱?!舅伎冀涣鳌拷Y(jié)論:硅、磷、硫、氯非金屬性依次增強(qiáng)。小結(jié):減弱增強(qiáng)決定反映決定反映二、元素周期表的應(yīng)用2.(1)Cl、P、S、N、As(2)金屬與非金屬分界處(3)過(guò)渡元素過(guò)渡元素(4)從第B族到第B族的過(guò)渡隨堂檢測(cè)1.解析:F、Cl、I同主族,非金屬性依次減弱,對(duì)應(yīng)離子的還原性依次增強(qiáng),D錯(cuò)。答案:D2.解析:硒在硫的下方,非金屬性比硫弱,所以氣態(tài)氫化物不如硫化氫穩(wěn)定。選D。答案:D3.解析:同周期元素從左向右,原子半徑依次減小,A錯(cuò);比較非金屬性要用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,HClO中的氯不是最高價(jià),C錯(cuò);非金屬性強(qiáng)弱是得電子能力強(qiáng)弱,與得電子個(gè)數(shù)無(wú)關(guān),D錯(cuò),選B。答案:B4.解析:由題目可知X、Y、Z三種元素同周期,原子序數(shù)依次遞增,所以原子半徑依次減小,得電子能力依次增強(qiáng),氣態(tài)氫化物越來(lái)越穩(wěn)定。答案:C5.(1)右大3(2)左小46.解析:因R、W、X、Y、Z為同一周期且原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,所以當(dāng)R(OH)n為強(qiáng)堿時(shí),W(OH)n+1不一定為強(qiáng)堿,如NaOH為強(qiáng)堿,Mg(OH)2、Al(OH)3等則不是強(qiáng)堿,A錯(cuò);若HnXOm為強(qiáng)酸,說(shuō)明X為活潑非金屬,而Y的非金屬性大于X,則Y一定為活潑非金屬,B正確;若Y的最低價(jià)為-2,則Y的最高正價(jià)為+6,因此Z的最高正價(jià)大于6,C錯(cuò);若X的最高正價(jià)為+5,那么R、W也可能是金屬,D錯(cuò)。答案:B7.解析:X、Y、Z三種元素原子具有相同的電子層數(shù)說(shuō)明三種元素位于同一周期,X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性,而Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性,說(shuō)明X的金屬性大于Z的金屬性,X在Z左側(cè),原子序數(shù)X(2)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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