2019-2020年高二化學上學期期中試卷 文(含解析) (V).doc
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2019-2020年高二化學上學期期中試卷 文(含解析) (V)一、選擇題(本題包括20小題,每小題3分,共60分每小題只有一個選項符合題意)1下列說法正確的是() A 物質的量是一個基本單位 B 1mol水分子中含有1mol氫分子和1mol氧原子 C 1molH2O的質量等于NA個H2O質量的總和 D 摩爾就是物質的量2將100mL 5mol/L H2SO4 稀釋成2.5mol/L 所得溶液的體積是() A 500mL B 800mL C 250mL D 200mL30.5mol K2SO4中所含的K+離子數為() A 3.011023 B 6.021023 C 0.5 D 14下列物質中氧原子數目與11.7g Na2O2中氧原子數一定相等的是() A 6.72L CO B 6.6g CO2 C 8 g SO3 D 9.6g H2SO45下列敘述中錯誤的是() A H2SO4的摩爾質量是98 B 2mol NO和2mol NO2含原子數不同 C 等質量的O2和O3中所含氧原子個數相同 D 等物質的量的CO和CO2中所含碳原子數相等6下列溶液中含Cl物質的量濃度最大的是() A 30mL0.2mol/LKCl溶液 B 20mL0.1mol/LCaCl2溶液 C 10mL0.1mol/LAlCl3溶液 D 100mL0.25mol/LNaCl溶液7下列關于氣體摩爾體積的幾種說法正確的是() A 22.4 L任何氣體的物質的量均為1 mol B 非標準狀況下,1 mol任何氣體不可能占有22.4 L體積 C 0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2組成的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4 L D 在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質所含分子數和原子數都相同8下列所含原子數最多的是() A 0.4 mol O2 B 16g CH4 C 3.011023個H2SO4 D 標準狀況下44.8L CO29設NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述中正確的是() A 常溫常壓下,48gO3含有的氧原子數為3NA B 1.8g的NH4+離子中含有的電子數為1.1NA C 常溫常壓下,11.2L氧氣所含的原子數為NA D 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.1NA10下列有關氣體體積的敘述中,正確的是() A 一定溫度、壓強下,1mol氣態(tài)物質體積的大小由構成氣體的分子大小決定 B 一定溫度、壓強下,1mol氣態(tài)物質體積的大小由構成氣體的分子間距決定 C 不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數也不同 D 氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4L11同溫同壓下,等質量的下列氣體所占有的體積最大的是() A O2 B CH4 C CO2 D SO212有一種氣體在標準狀況下體積是4.48升,質量是14.2g,則該氣體的摩爾質量是() A 28.4 B 28.4gmol1 C 71 D 71gmol113兩個體積相同的密閉容器一個盛有氯化氫,另一個盛有臭氧,在同溫同壓下,兩個容器內的氣體一定相同的() A 質量 B 密度 C 分子總數 D 原子總數14一定溫度和壓強下,2體積AB2氣體和1體積B2氣體化合生成2體積氣態(tài)化合物,則該化合物的化學式為() A AB3 B AB2 C A3B D A2B315下列物質溶于水能電離出的Cl 數目,一定與1mol BaCl2溶于水電離出的Cl 數目相同的是() A 2 molKClO3 B 22.4LHCl氣體 C 2 molNaCl D 1 mol AlCl316下列各組溶液中,c(NO3)物質的量濃度最大的是() A 500mL 1mol/L K NO3 B 800mL 0.5mol/L Mg (NO3)2 C 250mL 1mol/LFe(NO3)3 D 200mL 1mol/L Ca(NO3)2170.5L 1mol/L1的FeCl3溶液與0.2L 1mol/L1的KCl溶液中,Cl的物質的量濃度之比為() A 15:2 B 1:1 C 1:3 D 3:118下列有關鈉的敘述中,錯誤的是() A 鈉的還原性很強,可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等 B 鈉的化學性質非?;顫姡c元素只能以化合態(tài)存在于自然界 C 鈉是一種灰黑色的固體 D 鈉的質地軟,可用小刀切割19將一小塊鈉投入盛有5mL飽和石灰水的試管中,不可能觀察到的現象是() A 鈉熔成光亮的小球,在液面四處游動 B 有氣體產生 C 溶液底部有銀白色的物質 D 溶液變渾濁20將一定質量和鈉投入24.6g水中,形成tC的NaOH飽和溶液31.2g,tC時,NaOH的溶解度為() A 48g B 62.5g C 23g D 31g二、非選擇題(共40分)21(10分)(xx秋寧德校級期中)金屬鈉切開后,光亮的金屬斷面,說明常溫下鈉能夠跟反應,生成;鈉投入水中,鈉水面上,并四處游動,發(fā)出響聲,這說明,熔成一個閃亮的小球,說明,最后向燒杯中滴加酚酞,溶液變,反應的化學方程式為:22將一小塊金屬鈉投入到FeCl3溶液中,此時觀察到的現象是,有關化學反應方程式是23(1)用金屬鈉制取過氧化鈉的化學方程式是,現象是(2)用金屬鈉制取Na2O通常采用下法:2NaNO2+6Na4Na2O+N2不采用鈉在氧氣中燃燒采用此法的原因是24(10分)(xx秋寧德校級期中)實驗室用固體燒堿配制0.1molL1的NaOH溶液500mL,回答下列問題:(1)計算需要NaOH固體的質量 g(2)有以下儀器和用品:燒杯 藥匙 250mL容量瓶 500mL容量瓶 玻璃棒 托盤天平配制時,必須使用的儀器或用品有(填序號),還缺少的儀器是(3)配制時,一般分為以下幾個步驟:稱量 計算 溶解 搖勻 轉移 洗滌 定容,其正確的操作順序為(4)配制過程中,下列操作會引起結果偏高的是(填序號)未洗滌燒杯、玻璃棒NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水稱量NaOH的時間太長定容時俯視刻度三計算題25(10分)(xx秋寧德校級期中)一塊表面已部分氧化的鈉的質量為0.77g,放入到10g水中后,得到氫氣的質量是0.02g求:(1)鈉和氧化鈉的質量各是多少?(2)所得溶液的溶質的質量分數是多少?(氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉)xx福建省寧德二中高二(上)期中化學試卷(文科)參考答案與試題解析一、選擇題(本題包括20小題,每小題3分,共60分每小題只有一個選項符合題意)1下列說法正確的是() A 物質的量是一個基本單位 B 1mol水分子中含有1mol氫分子和1mol氧原子 C 1molH2O的質量等于NA個H2O質量的總和 D 摩爾就是物質的量考點: 物質的量的相關計算;摩爾質量 分析: A物質的量為國際單位制中7個基本物理量之一;B水分子由氫原子與氧原子構成,不含氫氣分子;C.1molH2O含有NA個H2O分子;D摩爾是物質的量的單位解答: 解:A物質的量為國際單位制中7個基本物理量之一,其單位為摩爾,故A錯誤;B水分子由氫原子與氧原子構成,不含氫氣分子,1mol水分子中含有2mol氫原子和1mol氧原子,故B錯誤;C.1molH2O含有NA個H2O分子,故1molH2O的質量等于NA個H2O質量的總和,故C正確;D摩爾是物質的量的單位,故D錯誤,故選C點評: 本題考查物質的量、摩爾質量,比較基礎,注意使用物質的量應指明具體的物質或微粒2將100mL 5mol/L H2SO4 稀釋成2.5mol/L 所得溶液的體積是() A 500mL B 800mL C 250mL D 200mL考點: 物質的量的相關計算 分析: 根據稀釋定律,稀釋前后溶質的物質的量不變,據此計算解答: 解:設所得溶液的體積為x,根據稀釋定律,稀釋前后溶質的物質的量不變,則:100mL5mol/L=x2.5mol/L,解得x=200mL,故選D點評: 本題考查物質的量濃度有關計算,比較基礎,注意對公式的理解與靈活應用30.5mol K2SO4中所含的K+離子數為() A 3.011023 B 6.021023 C 0.5 D 1考點: 物質的量的相關計算 分析: 1mol K2SO4中所含的K+的物質的量為2mol,則0.5mol K2SO4中所含的K+的物質的量為1mol,然后根據N=nNA,來分析來解解答: 解:1mol K2SO4中所含的K+的物質的量為2mol,則0.5mol K2SO4中所含的K+的物質的量為1mol,然后根據N=nNA=16.021023=6.021023,故選B點評: 本題考查物質的量的計算,為高頻考點,把握以物質的量為中心的基本計算公式為解答的關鍵,側重分析能力、計算能力的考查,綜合性較強,題目難度不大4下列物質中氧原子數目與11.7g Na2O2中氧原子數一定相等的是() A 6.72L CO B 6.6g CO2 C 8 g SO3 D 9.6g H2SO4考點: 物質的量的相關計算 專題: 計算題分析: 根據n=計算各物質的物質的量,進而計算含有O原子物質的量,據此進行判斷,注意A選項中CO不一定是標況下,其物質的量不能確定解答: 解:11.7g Na2O2中氧原子物質的量=2=0.3mol,ACO不一定是標況下,其物質的量不能確定,故A錯誤;B6.6g CO2中氧原子物質的量=2=0.3mol,故B正確;C.8 g SO3中氧原子物質的量=3=0.3mol,故C正確;D.9.6g H2SO4中氧原子物質的量=4=0.4mol,故D錯誤,故選BC點評: 本題考查物質的量有關計算,難度不大,A選項為易錯點,學生容易忽略CO所處的狀態(tài)5下列敘述中錯誤的是() A H2SO4的摩爾質量是98 B 2mol NO和2mol NO2含原子數不同 C 等質量的O2和O3中所含氧原子個數相同 D 等物質的量的CO和CO2中所含碳原子數相等考點: 物質分子中的原子個數計算;摩爾質量 專題: 阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律分析: A摩爾質量以g/mol為單位,數值等于其相對分子質量;B根據分子構成特點來比較原子的物質的量;CO3和O2都是由氧原子構成的,氧原子的質量相等,故含有氧原子相等;D根據分子構成特點來比較原子的物質的量;解答: 解:AH2SO4的摩爾質量是98g/mol,故A錯誤;B2molNO含原子數為4mol,2molNO2含原子數為6mol,原子個數不同,故B正確;C等質量的O2和O3中氧原子的質量相等,故含有氧原子相等,故C正確;D1個CO和CO2中的分子數中都只含1個碳原子,所以等物質的量的CO和CO2中所含碳原子數相等,故D正確;故選:A;點評: 本題主要考查了物質的量的計算與摩爾質量的計算,難度不大,根據所學知識即可完成6下列溶液中含Cl物質的量濃度最大的是() A 30mL0.2mol/LKCl溶液 B 20mL0.1mol/LCaCl2溶液 C 10mL0.1mol/LAlCl3溶液 D 100mL0.25mol/LNaCl溶液考點: 物質的量濃度 分析: 根據溶液中c(Cl)=溶質的物質的量濃度化學式中氯離子個數,與溶液的體積無關解答: 解:A、30mL 0.2mol/L KCl溶液中c(Cl)=c(KCl)=0.2mol/L1=0.2mol/L;B、20mL 0.1mol/L CaCl2溶液中c(Cl)=2c(CaCl2)=0.1mol/L2=0.2mol/L;C、10mL0.1mol/L AlCl3溶液中c(Cl)=3c(AlCl3)=0.1mol/L3=0.3mol/L;D、100mL0.25mol/L NaCl溶液中c(Cl)=c(NaCl)=0.25mol/L;所以氯離子濃度最大的是0.3mol/L;故選:C點評: 本題考查了物質的量濃度的有關計算,根據溶液中c(Cl)=溶質的物質的量濃度化學式中氯離子個數來解答即可7下列關于氣體摩爾體積的幾種說法正確的是() A 22.4 L任何氣體的物質的量均為1 mol B 非標準狀況下,1 mol任何氣體不可能占有22.4 L體積 C 0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2組成的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4 L D 在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質所含分子數和原子數都相同考點: 氣體摩爾體積 專題: 阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律分析: A、氣體摩爾體積的訛數值與狀態(tài)有關;B、標況下,氣體摩爾體積為22.4L/mol,當氣體摩爾體積為22.4L/mol時,不一定為標況;C、標況下,氣體摩爾體積為22.4L/mol;D、氣體單質分為單原子分子、雙原子分子和多元子分子解答: 解:A、氣體摩爾體積的數值與狀態(tài)有關,在標況下,22.4L氣體的物質的量才為1mol,故A錯誤;B、標況下,氣體摩爾體積為22.4L/mol,當氣體摩爾體積為22.4L/mol時,不一定為標況,故非標準狀況下,1 mol任何氣體也可能占有22.4 L體積,故B錯誤;C、標況下,氣體摩爾體積為22.4L/mol,故0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2組成的混合氣體的總物質的量為1mol,所占的體積為22.4L,故C正確;D、氣體單質分為單原子分子、雙原子分子和多元子分子,在同溫同壓下,任何體積的氣體的分子數相同,但原子數不一定相同,故D錯誤故選C點評: 本題考查了氣體摩爾體積的數值和原子個數的計算,應注意的是在同溫同壓下,任何體積的氣體的分子數相同,但原子數不一定相同8下列所含原子數最多的是() A 0.4 mol O2 B 16g CH4 C 3.011023個H2SO4 D 標準狀況下44.8L CO2考點: 物質的量的相關計算 分析: 根據n=計算甲烷、硫酸、二氧化碳物質的量,結合分子式計算原子物質的量,原子物質的量越大含有原子數目越多解答: 解:A.0.4 mol O2含有原子物質的量為0.4mol2=0.8mol;B16g甲烷物質的量為=1mol,含有原子物質的量為1mol4=4mol;C.3.011023個H2SO4的物質的量為=0.5mol,含有原子物質的量為0.5mol7=3.5mol;D標準狀況下44.8L CO2的物質的量為=2mol,含有原子物質的量為2mol3=6mol,故選D點評: 本題考查物質的量有關計算,注意掌握以物質的量為中心的有關計算,比較基礎9設NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述中正確的是() A 常溫常壓下,48gO3含有的氧原子數為3NA B 1.8g的NH4+離子中含有的電子數為1.1NA C 常溫常壓下,11.2L氧氣所含的原子數為NA D 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.1NA考點: 阿伏加德羅常數 分析: A、依據n=計算物質的量,結合分子式計算原子數;B、依據n=計算物質的量,結合銨根離子結構計算電子數;C、標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol;D、依據n=計算物質的量,結合鎂失去2個電子形成鎂離子計算解答: 解:A、依據n=計算物質的量=1mol,結合分子式計算原子數為3NA,故A正確;B、依據n=計算物質的量=0.1mol,結合銨根離子結構計算電子數為NA,故B錯誤;C、標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol,常溫常壓下,11.2L氧氣物質的量不是0.5mol,故C錯誤;D、依據n=計算物質的量=0.1mol,結合鎂失去2個電子形成鎂離子計算失去的電子數為0.2NA,故D錯誤;故選A點評: 本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用,主要是氣體摩爾體積的條件應用,物質的量和微粒數的計算關系分析應用,掌握基礎是關鍵,題目較簡單10下列有關氣體體積的敘述中,正確的是() A 一定溫度、壓強下,1mol氣態(tài)物質體積的大小由構成氣體的分子大小決定 B 一定溫度、壓強下,1mol氣態(tài)物質體積的大小由構成氣體的分子間距決定 C 不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數也不同 D 氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4L考點: 氣體摩爾體積;阿伏加德羅定律及推論 分析: A、一定溫度和壓強下,各種氣體物質體積的大小由分子間距離決定;B、一定溫度和壓強下,氣體摩爾體積一定,氣體的體積有氣體的分子數決定;C、不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數可能相同;D、依據氣體摩爾體積的概念和應用條件分析判斷解答: 解:A、一定溫度和壓強下,各種氣體物質體積的大小由分子間距離決定,故A錯誤;B、氣體體積=氣體的物質的量氣體摩爾體積,在溫度和壓強一定的條件下,氣體摩爾體積一定,氣態(tài)物質體積的大小,由構成氣體的分子數決定,故B正確;C、不同的氣體,若體積不同,但它們的物質的量相同,則它們所含的分子數相同,故C錯誤;D、氣體摩爾體積是指標準狀況下,1mol任何氣體所占的體積約為22.4L,故D錯誤,故選B點評: 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論,為高頻考點,明確氣體摩爾體積適用范圍及適用條件是解本題關鍵,注意氣體體積大小影響因素,注意:微粒大小不影響氣體體積但影響固體體積11同溫同壓下,等質量的下列氣體所占有的體積最大的是() A O2 B CH4 C CO2 D SO2考點: 物質的量的相關計算 專題: 計算題分析: 同溫同壓下,氣體的體積之比等于其物質的量之比,根據n=可知,質量相等的氣體,其摩爾質量越小,則其物質的量越大,氣體占有的體積越大解答: 解:同溫同壓下,氣體的體積之比等于其物質的量之比,氧氣、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物質的量分別為32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol,根據n=可知,質量相等的氣體,甲烷的物質的量最大,故甲烷占有的體積最大,故選B點評: 本題考查物質的量有關計算,比較基礎,注意對公式的理解與靈活應用12有一種氣體在標準狀況下體積是4.48升,質量是14.2g,則該氣體的摩爾質量是() A 28.4 B 28.4gmol1 C 71 D 71gmol1考點: 物質的量的相關計算 專題: 計算題分析: 根據標況下的氣體摩爾體積計算出14.2g該氣體的物質的量,再根據M=計算出該氣體的摩爾質量即可解答: 解:標況下4.48L該氣體的物質的量為:n=0.2mol,該氣體的摩爾質量為:M=71g/mol,故選D點評: 本題考查了摩爾質量的計算,題目難度不大,要求學生熟練掌握物質的量與氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數、摩爾質量、物質的量濃度等之間的轉化關系,試題培養(yǎng)了所學靈活應用所學知識解決實際問題的能力13兩個體積相同的密閉容器一個盛有氯化氫,另一個盛有臭氧,在同溫同壓下,兩個容器內的氣體一定相同的() A 質量 B 密度 C 分子總數 D 原子總數考點: 物質的量的相關計算;阿伏加德羅定律及推論 分析: 同溫同壓下,氯化氫與臭氧的體積相等,則氯化氫與臭氧的物質的量相等,二者分子數目相等,HCl是雙原子分子、O3是三原子分子,二者含有原子數目之比為2:3,二者摩爾質量不同,根據m=nM可知二者質量不相等,同溫同壓下氣體密度之比等于其摩爾質量之比解答: 解:A同溫同壓下,氯化氫與臭氧的體積相等,則氯化氫與臭氧的物質的量相等,二者摩爾質量不相等,則二者質量不相等,故A錯誤;B同溫同壓下氣體密度之比等于其摩爾質量之比,氯化氫與臭氧摩爾質量不相等,則二者密度不相同,故B錯誤;C同溫同壓下,氯化氫與臭氧的體積相等,則氯化氫與臭氧的物質的量相等,二者分子數目相等,故C正確;D二者分子數目相等,HCl是雙原子分子、O3是三原子分子,二者含有原子數目之比為2:3,含有原子數目不相等,故D錯誤,故選C點評: 本題考查阿伏加德羅定律的應用,注意相關計算公式的理解運用,難度不大14一定溫度和壓強下,2體積AB2氣體和1體積B2氣體化合生成2體積氣態(tài)化合物,則該化合物的化學式為() A AB3 B AB2 C A3B D A2B3考點: 阿伏加德羅定律及推論 專題: 阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律分析: 同溫同壓下,氣體的體積之比等于物質的量之比,據此確定化學計量數,寫出反應方程式,根據原子守恒求算該化合物的化學式解答: 解:令生成的氣體的化學式為X,同溫同壓下,氣體的體積之比等于物質的量之比,2體積AB2氣體和1體積B2氣體化合生成2體積氣態(tài)化合物X,則反應方程式為2AB2+B2=2X,根據原子守恒,所以X為AB3故選A點評: 本題考查阿伏加德羅定律的推論,難度不大,關鍵是相同條件下,氣體體積之比等于物質的量之比,可借助PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論15下列物質溶于水能電離出的Cl 數目,一定與1mol BaCl2溶于水電離出的Cl 數目相同的是() A 2 molKClO3 B 22.4LHCl氣體 C 2 molNaCl D 1 mol AlCl3考點: 物質的量的相關計算 分析: AKClO3溶液中電離得到ClO3,沒有電離出Cl;BHCl所處狀態(tài)不確定,不能確定其物質的量;C氯離子物質的量等于NaCl物質的量;D氯離子物質的量等于氯化鋁的三倍解答: 解:1mol BaCl2溶于水電離出的2molClAKClO3溶液中電離得到ClO3,沒有電離出Cl,故A錯誤;BHCl所處狀態(tài)不確定,22.4LHCl氣體的物質的量不確定,故B錯誤;C.2 molNaCl溶于水電離出的2molCl,故C正確;D.1 mol AlCl3溶于水電離出的3molCl,故D錯誤,故選C點評: 本題考查微粒數目有關計算,比較基礎,注意理解電解質離子與電解質物質的量關系16下列各組溶液中,c(NO3)物質的量濃度最大的是() A 500mL 1mol/L K NO3 B 800mL 0.5mol/L Mg (NO3)2 C 250mL 1mol/LFe(NO3)3 D 200mL 1mol/L Ca(NO3)2考點: 物質的量濃度 分析: 電解質產生的離子濃度等于電解質的濃度與化學式中該離子個數的乘積,與溶液的體積無關,以此解答該題解答: 解:A.1mol/L的KNO3溶液中NO3 物質的量濃度=1mol/L;B.0.5mol/L的Mg(NO3)2溶液中NO3 物質的量濃度=0.5mol/L2=1mol/L;C.1mol/L的Fe(NO3)3溶液中NO3 物質的量濃度=1mol/L3=3mol/L;D.1mol/L的Ca(NO3)2溶液中NO3 物質的量濃度=1mol/L2=2mol/L,NO3的物質的量濃度最大的是C故選C點評: 本題考查電解質濃度與電解質產生離子濃度關系,注意理解電解質產生的離子濃度等于電解質的濃度與化學式中該離子個數的乘積,與溶液的體積無關,難度不大170.5L 1mol/L1的FeCl3溶液與0.2L 1mol/L1的KCl溶液中,Cl的物質的量濃度之比為() A 15:2 B 1:1 C 1:3 D 3:1考點: 物質的量濃度 專題: 物質的量濃度和溶解度專題分析: 先根據溶液中氯離子的物質的量濃度=鹽的濃度化學式中氯離子個數,求出各溶液中Cl的物質的量濃度,然后求比值解答: 解:0.5L 1mol/L1的FeCl3溶液中Cl的物質的量濃度為1molL13=3molL1,0.2L 1mol/L1的KCl溶液中Cl的物質的量濃度為1molL1,Cl的物質的量濃度之比為3:1,故選:D點評: 本題考查了溶液中氯離子物質的量濃度的計算,溶液中氯離子的物質的量濃度為鹽的濃度與化學式中離子個數的積,與溶液的體積無關18下列有關鈉的敘述中,錯誤的是() A 鈉的還原性很強,可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等 B 鈉的化學性質非?;顫?,鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界 C 鈉是一種灰黑色的固體 D 鈉的質地軟,可用小刀切割考點: 鈉的化學性質;鈉的物理性質 專題: 金屬概論與堿元素分析: 鈉是一種銀白色金屬,質軟,性質活潑,易與空氣中氧氣、水等反應,可用來置換較難冶煉的較不活潑金屬解答: 解:A鈉比鈦、鋯、鈮等金屬活潑,并且鈦、鋯、鈮等金屬較難冶煉,可用鈉置換,故A正確;B鈉的化學性質非?;顫?,易失去最外層電子而被氧化生成化合物,在自然界中只能以化合態(tài)存在,故B正確,C鈉是一種銀白色金屬,故C錯誤;D鈉晶體中,金屬鍵作用力較弱,鈉的質地較軟,可用小刀切割,在實驗中我們可觀察到此現象,故D正確故選C點評: 本題考查鈉的性質,題目難度不大,注意相關基礎知識的積累19將一小塊鈉投入盛有5mL飽和石灰水的試管中,不可能觀察到的現象是() A 鈉熔成光亮的小球,在液面四處游動 B 有氣體產生 C 溶液底部有銀白色的物質 D 溶液變渾濁考點: 鈉的化學性質 分析: 鈉的密度小于水,熔點低,結合鈉與鹽溶于反應先與水反應,該反應為放熱反應,氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低,據此解答解答: 鈉的密度小于水,鈉的熔點較低,鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣且放出熱量,隨著反應的進行水的量減少,氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低,氫氧化鈣溶液成為過飽和溶液,溶液中析出部分氫氧化鈣,溶于變渾濁,故選:C點評: 本題考查了鈉的性質,題目難度不大,根據鈉的物理性質和化學性質分析鈉和水反應現象20將一定質量和鈉投入24.6g水中,形成tC的NaOH飽和溶液31.2g,tC時,NaOH的溶解度為() A 48g B 62.5g C 23g D 31g考點: 化學方程式的有關計算 專題: 計算題分析: 根據反應方程式利用反應的增重求出氫氧化鈉的質量,再求出氫氧化鈉的溶解度解答: 解:設NaOH的物質的量為x,2Na+2H2O2NaOH+H2m 80 44 x 31.224.6=解得x=12g設氫氧化鈉的溶解度為ag,則=,解得a=62.5,故選B點評: 本題考查化學方程式的有關計算、溶解度的計算,題目難度不大,注意根據差量法計算二、非選擇題(共40分)21(10分)(xx秋寧德校級期中)金屬鈉切開后,光亮的金屬斷面變暗,說明常溫下鈉能夠跟氧氣反應,生成氧化鈉;鈉投入水中,鈉浮水面上,并四處游動,發(fā)出響聲,這說明鈉比水輕,反應生成氣體,熔成一個閃亮的小球,說明反應放熱,鈉的熔點低,最后向燒杯中滴加酚酞,溶液變紅色,反應的化學方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2考點: 鈉的化學性質 分析: 鈉是很活潑的金屬,在無條件下就能與氧氣反應,所以在自然界中只能以 化合態(tài)存在;觀察切開面,新切開的金屬鈉斷面呈 銀白色色,鈉在無條件下就能與氧氣反應生成氧化鈉,所以在空氣中很快變暗色,鈉密度小于水,熔點低和水反應生成氫氧化鈉溶液和氫氣解答: 解:金屬鈉切開后,光亮的金屬斷面很快變暗色,說明常溫下鈉和空氣中的氧氣反應生成白色固體氧化鈉,鈉投入水中浮水面亂游動,嘶嘶響說明鈉密度小于水,反應過程中生成氣體,鈉熔點低,反應放熱熔成一個閃亮的小球,最后向燒杯中滴加酚酞,溶液變紅色,反應的化學方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2,故答案為:變暗;氧氣;氧化鈉;??;鈉比水輕,反應生成氣體;反應放熱,鈉的熔點低;紅色;2Na+2H2O=2NaOH+H2點評: 本題考查的是鈉的物理性質、化學性質,通過閱讀教材即可得出答案,屬基礎題堿金屬是典型金屬元素的代表,鈉是堿金屬元素的代表,在無機化學中有非常重要的地位,因而成為命題的重點物質,是物質推斷、鑒別、及有關實驗、計算的常見物質22將一小塊金屬鈉投入到FeCl3溶液中,此時觀察到的現象是浮于水面四處游動、熔成小球,有嘶嘶響聲,有氣體產生,有紅褐色沉淀生成,有關化學反應方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl考點: 鈉的化學性質 分析: 鈉投入氯化鐵溶液,鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉再與氯化鐵發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀,據此解答解答: 解:鈉投入氯化鐵溶液,鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,化學方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2,氫氧化鈉再與氯化鐵發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀,方程式:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,現象為:浮于水面四處游動、熔成小球,有嘶嘶響聲,有氣體產生,有紅褐色沉淀生成;故答案為:浮于水面四處游動、熔成小球,有嘶嘶響聲,有氣體產生,有紅褐色沉淀生成;2Na+2H2O=2NaOH+H2,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl點評: 本題考查了鈉與鹽溶液的反應,明確鈉與鹽溶液反應實質是先與水反應是解題關鍵,題目比較簡單23(1)用金屬鈉制取過氧化鈉的化學方程式是2Na+O2Na2O2,現象是發(fā)出黃色火焰,生成淡黃色固體(2)用金屬鈉制取Na2O通常采用下法:2NaNO2+6Na4Na2O+N2不采用鈉在氧氣中燃燒采用此法的原因是制得氧化鈉的同時生成N2,N2作為保護氣,防止Na2O進一步被氧化為Na2O2考點: 鈉的化學性質 分析: (1)鈉和氧氣在點燃或加熱條件下發(fā)出黃色火焰生成淡黃色固體過氧化鈉;(2)鈉和氧氣反應生成氧化鈉,但鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉而得不到氧化鈉解答: 解:(1)鈉和氧氣在點燃或加熱條件下反應生成過氧化鈉,反應的方程式為:2Na+O2Na2O2,發(fā)出黃色火焰,生成淡黃色固體;故答案為:2Na+O2Na2O2;發(fā)出黃色火焰,生成淡黃色固體;(2)鈉在氧氣中燃燒將得到Na2O2,利用上述方法在制得氧化鈉的同時生成N2,N2作為保護氣,防止Na2O進一步被氧化為Na2O2,所以采用此法制取氧化鈉,故答案為:制得氧化鈉的同時生成N2,N2作為保護氣,防止Na2O進一步被氧化為Na2O2點評: 本題主要考查鈉、過氧化鈉的性質,側重于基礎知識的考查和應用,有利于培養(yǎng)學生的良好科學素養(yǎng),難度不大24(10分)(xx秋寧德校級期中)實驗室用固體燒堿配制0.1molL1的NaOH溶液500mL,回答下列問題:(1)計算需要NaOH固體的質量2.0 g(2)有以下儀器和用品:燒杯 藥匙 250mL容量瓶 500mL容量瓶 玻璃棒 托盤天平配制時,必須使用的儀器或用品有(填序號),還缺少的儀器是膠頭滴管(3)配制時,一般分為以下幾個步驟:稱量 計算 溶解 搖勻 轉移 洗滌 定容,其正確的操作順序為(4)配制過程中,下列操作會引起結果偏高的是(填序號)未洗滌燒杯、玻璃棒NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水稱量NaOH的時間太長定容時俯視刻度考點: 溶液的配制 分析: (1)依據m=CVM計算需要氫氧化鈉的質量;(2)依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟選擇儀器;(3)依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟排序;(4)根據C=判斷配制溶液的誤差,如果n偏小或C偏大,則配制溶液的濃度偏低,如果n偏大或V偏小,則配制溶液的濃度偏高解答: 解:(1)配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL,需要氫氧化鈉固體的質量m=0.5L0.1mol/L40g/mol=2.0g;故答案為:2.0;(2)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟:稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移、定容、搖勻,用到的儀器有:燒杯、藥匙、托盤天平、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管;故答案為:,膠頭滴管;(3)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟:稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移、定容、搖勻,所以其排序是;故答案為:;(4)天平砝碼有銹蝕,稱取氫氧化鈉的質量偏大,溶質的物質的量偏大,溶液的濃度偏高,故正確;未洗滌燒杯、玻璃棒,導致溶質的物質的量偏小,溶液的濃度偏低,故錯誤;容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水,對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響,故錯誤;稱量NaOH的時間太長,氫氧化鈉易潮解,稱取的氫氧化鈉的質量偏小,溶質的物質的量偏小,溶液的濃度偏低,故錯誤;定容時俯視刻度,導致溶液的體積偏小,溶液的濃度偏高,故正確;故選:點評: 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制,難度不大,注意容量瓶使用前一定要檢漏三計算題25(10分)(xx秋寧德校級期中)一塊表面已部分氧化的鈉的質量為0.77g,放入到10g水中后,得到氫氣的質量是0.02g求:(1)鈉和氧化鈉的質量各是多少?(2)所得溶液的溶質的質量分數是多少?(氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉)考點: 有關混合物反應的計算;化學方程式的有關計算 專題: 計算題分析: (1)根據反應2Na+2H2O=2NaOH+H2計算樣品中Na的質量,進而計算Na2O的質量;(2)利用n=計算Na、Na2O的物質的量,再利用鈉元素守恒計算生成NaOH的總物質的量,根據m=nM計算氫氧化鈉的質量,溶液質量=0.77g+10g0.02g=10.75g,進而計算溶液質量分數解答: 解:(1)反應生成得到氫氣的質量是0.02g,則2Na+2H2O=2NaOH+H246g 2gm(Na) 0.02g m(Na)=0.46g,m(Na2O)=0.77g0.46g=0.31g,答:金屬鈉樣品中含金屬鈉質量是0.46g,氧化鈉質量為0.31g;(2)n(Na2O)=0.005mol,混合物中n(Na)=0.02mol,根據鈉元素守恒,與水反應生成的n(NaOH)=0.02mol+0.005mol2=0.03mol,則n(NaOH)=0.03mol40g/mol=1.2g,溶液質量=0.77g+10g0.02g=10.75g,溶液質量分數為100%=11.16%,答:所得溶液的溶質的質量分數是11.16%點評: 本題考查混合物的計算、根據方程式的計算等,難度不大,注意根據Na元素質量守恒計算氫氧化鈉- 配套講稿:
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