2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第3章 水溶液中的離子平衡 第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第3課時(shí) 鹽類消解的應(yīng)用檢測 新人教版選修4.doc
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第3課時(shí) 鹽類消解的應(yīng)用1下面提到的問題中,與鹽的水解有關(guān)的是()明礬和FeCl3可作凈水劑為保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量鹽酸實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí),應(yīng)先把它溶解在鹽酸中,而后加水稀釋NH4Cl溶液可作焊接中的除銹劑實(shí)驗(yàn)室盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞,而不能用玻璃塞用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會生成氫氣草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體ABC D全部解析:明礬和FeCl3可作凈水劑根據(jù)鋁離子、鐵離子水解生成膠體分析判斷;加入鹽酸抑制鐵離子的水解;鹽酸抑制氯化鋁的水解;銨根離子和鋅離子水解顯酸性;碳酸根、硅酸根離子水解顯堿性和玻璃中的二氧化硅反應(yīng);碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解生成二氧化碳;銨根離子、鋁離子水解顯酸性;銨根離子水解呈酸性,碳酸根離子水解顯堿性;AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽,加熱蒸干時(shí)水解被促進(jìn)。答案:D2恒溫下,欲使CH3COONa稀溶液中的比值增大,可在溶液中加入少量下列物質(zhì)中的()固體NaOH固體KOH固體NaHS固體CH3COONa冰醋酸A BC D解析:加入NaOH或NaHS固體,會導(dǎo)致鈉離子濃度大量增加,比值會減?。患尤隟OH固體或冰醋酸,鈉離子濃度不變,水解平衡向逆向移動,所以醋酸根離子濃度增大,即比值會增大;加入CH3COONa固體,根據(jù)越稀越水解,醋酸根離子水解程度減小,比值增大。答案:C3對滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是()A明礬溶液加熱BCH3COONa溶液加熱C氨水中加入少量NH4Cl固體D小蘇打溶液中加入少量NaCl固體解析:本題考查水解平衡和電離平衡等知識,溶液顏色變深的原因是溶液的堿性增強(qiáng),抓住這一本質(zhì)尋找答案。A選項(xiàng),明礬溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性,加熱鋁離子的水解程度增大,溶液的酸性增強(qiáng),無顏色變化;B選項(xiàng),醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性,加熱,醋酸根離子的水解程度增大,溶液的堿性增強(qiáng),溶液的顏色加深;C選項(xiàng),加入氯化銨固體,氨水的電離程度減弱,堿性減弱,溶液顏色變淺;D選項(xiàng),溶液的酸堿性不變,溶液的顏色沒有變化。答案:B4下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用,不正確的是()ACOH2OHCOOH熱的純堿溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明礬凈水CTiCl4(x2)H2O(過量)TiO2xH2O4HCl用TiCl4制備TiO2DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉解析:A項(xiàng),加熱使平衡向右移動,溶液堿性增強(qiáng),有利于除油污;D項(xiàng),根據(jù)平衡移動原理可知,向溶液中加入氫氧化鈉,平衡向氯化亞錫水解的方向移動,所以D錯(cuò)。答案:D5下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用中,說法正確的是()A加熱蒸干Na2CO3溶液,最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固體B除去MgCl2中的Fe3,可以加入NaOH固體C明礬凈水的反應(yīng):Al33H2OAl(OH)33HD加熱蒸干KCl溶液,最后得到KOH固體(不考慮CO2的反應(yīng))解析:A項(xiàng),加熱蒸發(fā)Na2CO3溶液,得不到NaOH,雖然加熱促進(jìn)CO水解,但生成的NaHCO3又與NaOH反應(yīng)生成了Na2CO3;B項(xiàng),Mg2和Fe3均可與OH反應(yīng)生成沉淀,且引入了新雜質(zhì)Na;D項(xiàng),KCl不水解,不可能得到KOH固體。答案:C6在氯化鐵溶液中存在下列平衡:FeCl33H2OFe(OH)33HClH0。(1)將飽和FeCl3溶液,滴入沸騰的蒸餾水中可得到一種紅褐色透明液體。向這種液體中加入稀H2SO4產(chǎn)生的現(xiàn)象為_。(2)不斷加熱FeCl3溶液,蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是_。(3)在配制FeCl3溶液時(shí),為防止產(chǎn)生渾濁,應(yīng)_。解析:(1)將FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中,得到Fe(OH)3膠體,加入稀H2SO4則膠體聚沉而得到紅褐色沉淀,當(dāng)H2SO4過量時(shí)沉淀又溶解生成黃色溶液。(2)加熱可促進(jìn)鹽類水解,由于HCl揮發(fā),可使水解進(jìn)行徹底,得到Fe(OH)3沉淀,F(xiàn)e(OH)3受熱分解,最終產(chǎn)物為Fe2O3。(3)為防止FeCl3水解,應(yīng)加入濃鹽酸抑制FeCl3水解。答案:(1)先生成紅褐色沉淀,又逐漸溶解生成黃色溶液(2)Fe2O3(3)加入少許濃鹽酸時(shí)間:40分鐘A級基礎(chǔ)鞏固基礎(chǔ)題1在一定濃度的FeCl3溶液中,存在如下水解平衡:Fe33H2OFe(OH)33H,在此溶液中滴入飽和的FeCl3溶液,下列哪個(gè)變化的說法正確()A水解平衡不移動B水解平衡向逆反應(yīng)方向移動C溶液中H濃度增大DFe3的水解程度增大解析:滴入飽和的FeCl3溶液,則溶液中Fe3增大,使平衡向右移動,溶液中H增大;但FeCl3的水解程度減小,因?yàn)樗獬潭?,由于FeCl3的增多,使水解程度減小。答案:C2將下列固體物質(zhì)溶于水,再將其溶液加熱,蒸發(fā)結(jié)晶,再灼燒,得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是()膽礬氯化鋁硫酸鋁氯化銅A B C D全部解析:膽礬CuSO45H2O溶于水得CuSO4溶液,因硫酸難揮發(fā)、蒸發(fā)結(jié)晶再灼燒得CuSO4;AlCl3、CuCl2發(fā)生水解,AlCl33H2OAl(OH)33HCl,CuCl22H2OCu(OH)22HCl,加熱時(shí)HCl不斷揮發(fā),平衡右移,不斷生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀,灼燒得Al2O3、CuO;Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2SO4,硫酸難揮發(fā),最終仍得Al2(SO4)3。答案:A3常溫下,將NH4NO3溶于水得無色溶液,為使該溶液中的NHNO11,可以采取的下列措施是()A加入適量的HNO3,抑制NH水解B加入適量的氨水,使溶液的pH等于7C加入適量的NH4NO3D加入適量的NaOH,使溶液的pH等于7解析:因?yàn)镹H部分水解使NH4NO3溶液中NHNO,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;稀釋相同倍數(shù)時(shí),、存在水解平衡,中pH變化最大,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;若pH相同的三種溶液,物質(zhì)的量濃度大小順序應(yīng)為,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;與25 mL 0.1 molL1鹽酸反應(yīng)后中為NaHCO3和NaCl溶液,中為CH3COOH和NaCl溶液,中為NaCl溶液,pH最大的是,故C項(xiàng)正確。答案:C基礎(chǔ)題6下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是()常溫下NaNO2溶液的pH大于7用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)常溫下0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1常溫下pH3的HNO2溶液和pH11的NaOH溶液等體積混合,pH小于7常溫下pH2的HNO2溶液稀釋至100倍,pH約為3.1A BC D全部解析:常溫下NaNO2溶液的pH大于7,說明亞硝酸根水解,所以亞硝酸為弱電解質(zhì),故選;用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗,說明溶液導(dǎo)電性差,溶液的導(dǎo)電性與溶液濃度等因素有關(guān),所以不能證明亞硝酸為弱電解質(zhì),故不選;氯化鈉是穩(wěn)定的鹽,很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),所以HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)不能說明亞硝酸為弱電解質(zhì),故不選;常溫下0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1,說明亞硝酸沒有完全電離,所以能證明亞硝酸為弱電解質(zhì),故選;常溫下pH3的HNO2溶液和pH11的NaOH溶液等體積混合,pH小于7,說明酸過量,即亞硝酸為弱電解質(zhì),故選;常溫下pH2的HNO2溶液稀釋至100倍,pH約為3.1,說明稀釋過程中有亞硝酸的電離,即亞硝酸為弱電解質(zhì),故選。答案:C7向純堿溶液中滴入酚酞溶液:(1)觀察到的現(xiàn)象是_,原因是_(用離子方程式表示)。(2)若微熱溶液,觀察到的現(xiàn)象是_,原因是_。(3)若向溶液中加入少量氯化鐵溶液,觀察到的現(xiàn)象是_,原因是_。解析:(1)Na2CO3溶液顯堿性,遇酚酞變紅。(2)加熱,水解程度變大,堿性更強(qiáng),紅色加深。(3)加入FeCl3,F(xiàn)e3與OH結(jié)合生成Fe(OH)3(紅褐色沉淀),促進(jìn)CO水解,同時(shí)會有CO2氣體產(chǎn)生。答案:(1)溶液變紅COH2OOHHCO、HCOH2OH2CO3OH(2)紅色加深加熱,CO水解程度變大,溶液堿性增強(qiáng)(3)紅色變淺,有紅褐色沉淀生成,有氣體生成(或氣泡冒出) Fe33OH=Fe(OH)3,減小了OH,促進(jìn)了CO的水解,COH2OHCOOH,HCOH2OH2CO3OH,H2CO3H2OCO2B級能力提升8把NH4Cl晶體溶入水中,得到飽和NH4Cl溶液。若在該溶液中加入鎂條,觀察到有氣泡產(chǎn)生,點(diǎn)燃有爆鳴聲,此氣體是_,產(chǎn)生該氣體的原因是_。(用離子方程式表示),微熱后,能放出有刺激性氣味的氣體,它能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),該氣體是_,產(chǎn)生該氣體的原因是_,總的反應(yīng)離子方程式為_。答案:H2NHH2ONH3H2OH、Mg2H=Mg2H2NH3因?yàn)镠減少,使水解平衡右移,產(chǎn)生的NH3H2O增多,加熱使NH3H2O分解放出NH3Mg2NH=Mg2H22NH39已知25 時(shí)0.01 molL1醋酸溶液的pH約為3,向其中加入少量醋酸鈉晶體,待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性,增大了OH,因而溶液的pH增大;乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使H減小,因此溶液的pH增大。你認(rèn)為上述兩種解釋中_(填“甲”或“乙”)正確。(1)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確,繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn),向0.01 molL1的醋酸溶液中加入少量下列哪種物質(zhì),然后測定溶液的pH()A固體NaOH B固體CH3COONH4C氣體NH3 D固體NaHCO3(2)若_(填“甲”或“乙”)的解釋正確,溶液的pH應(yīng)_(填“增大”“減小”或“不變”)(已知:25 時(shí),0.01 molL1的氨水和醋酸的電離程度相同)。解析:25 時(shí),0.01 molL1的氨水和醋酸的電離程度相同,固體CH3COONH4溶于水后,醋酸根離子和銨根離子的水解程度相同,CH3COONH4溶于水本身不會改變pH大小,但在醋酸溶液加入CH3COONH4后,其電離出的醋酸根離子對醋酸的電離過程的抑制作用與醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子作用相同;若乙正確,則可以使醋酸的電離平衡向左移動,H減小,pH增大。答案:乙 (1)B (2)乙(甲) 增大(不變)- 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