2018-2019版高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵與分子間作用力 第4節(jié) 分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)學(xué)案 魯科版選修3.doc
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第4節(jié)分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.了解分子間作用力的廣泛存在及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。2.了解氫鍵的形成條件、類型和特點(diǎn)。3.列舉含有氫鍵的物質(zhì),知道氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。一、范德華力與物質(zhì)性質(zhì)1分析討論,回答下列問(wèn)題:(1)液態(tài)苯、汽油等發(fā)生汽化時(shí),為何需要加熱?答案液態(tài)苯、汽油等發(fā)生汽化需要吸收能量克服其分子間的相互作用。(2)降低氯氣的溫度,為什么能使氯氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)或固態(tài)?答案降低氯氣的溫度時(shí),氯氣分子的平均動(dòng)能逐漸減小。當(dāng)分子靠自身的動(dòng)能不足以克服分子間相互作用力時(shí),分子就會(huì)凝聚在一起,形成液體或固體。(3)鹵素單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2,按其相對(duì)分子質(zhì)量增大的順序,物理性質(zhì)(如顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn))有何變化規(guī)律?答案顏色逐漸加深;由氣態(tài)到液態(tài)、固態(tài);熔、沸點(diǎn)逐漸升高。2根據(jù)上述事實(shí)總結(jié)范德華力的概念及影響因素(1)概念:物質(zhì)的分子之間存在一種相互作用力叫分子間作用力,又叫范德華力。(2)影響因素:一般來(lái)說(shuō),相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大;分子的極性越大,范德華力越大。1.范德華力(1)實(shí)質(zhì):電性作用。(2)大?。悍兜氯A力的作用能通常比化學(xué)鍵的鍵能小得多,化學(xué)鍵的鍵能一般為100600 kJmol1,而范德華力的作用能一般只有220 kJmol1。(3)特征:范德華力沒(méi)有方向性和飽和性,只要分子周圍空間允許,當(dāng)氣體分子凝聚時(shí),它總是盡可能多的吸引其他分子。(4)影響因素:主要包括相對(duì)分子質(zhì)量的大小、分子的空間構(gòu)型以及分子中電荷分布是否均勻等。2范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高。例如熔、沸點(diǎn):CF4CCl4CBr4N2。在同分異構(gòu)體中,一般來(lái)說(shuō),支鏈數(shù)越多,熔、沸點(diǎn)就越低,如沸點(diǎn):正戊烷異戊烷新戊烷。(2)對(duì)物質(zhì)溶解性的影響溶質(zhì)分子與溶劑分子之間的范德華力越大,溶解度越大。例1下列有關(guān)范德華力的敘述正確的是()A范德華力的實(shí)質(zhì)是一種電性作用,所以范德華力是一種較弱的化學(xué)鍵B范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱不同C稀有氣體固態(tài)時(shí)原子間不存在范德華力D范德華力非常微弱,故破壞范德華力不需要消耗能量答案B解析范德華力是分子與分子之間的一種相互作用,其實(shí)質(zhì)與化學(xué)鍵類似,也是一種電性作用,但兩者的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱不同,化學(xué)鍵必須是強(qiáng)烈的相互作用(100600 kJmol1),范德華力只有 220 kJmol1,故范德華力不是化學(xué)鍵;雖然范德華力非常微弱,但破壞它時(shí)也要消耗能量;范德華力普遍存在于分子之間,稀有氣體固態(tài)時(shí)存在范德華力。規(guī)律總結(jié)(1)范德華力是分子之間普遍存在的一種相互作用力,作用微弱,只影響物理性質(zhì);化學(xué)鍵是相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用,作用強(qiáng)烈,主要影響化學(xué)性質(zhì)。(2)范德華力的作用能遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵的鍵能,范德華力不屬于化學(xué)鍵。例2下列敘述與范德華力無(wú)關(guān)的是()A氣體物質(zhì)加壓或降溫時(shí)能凝結(jié)或凝固B熔、沸點(diǎn)高低:CH3CH3PH3;同分異構(gòu)體分子間形成氫鍵的物質(zhì)比分子內(nèi)形成氫鍵的物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高,如鄰羥基苯甲酸氫鍵范德華力1下列關(guān)于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的敘述中,正確的是()A范德華力是決定由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低的唯一因素B范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)沒(méi)有必然的聯(lián)系C范德華力能夠影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)D范德華力僅是影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素答案D解析范德華力不能影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),僅能影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的部分物理性質(zhì),如熔、沸點(diǎn)及溶解性,并且不是唯一的影響因素。例如氫鍵也影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。2下列敘述與范德華力無(wú)關(guān)的是()ACO2加壓時(shí)形成干冰B通常狀況下氯化氫為氣體C氟、氯、溴、碘單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高D氯化鉀的熔點(diǎn)較高答案D3下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是()A冰醋酸中醋酸分子之間B液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間CNH3H2O中的NH3與H2O分子之間D可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子與水分子之間答案D解析只有非金屬性很強(qiáng)的元素與氫元素形成強(qiáng)極性的共價(jià)鍵之間才可能形成氫鍵(如N、O、F)。CH鍵不是強(qiáng)極性共價(jià)鍵,CH4與H2O分子間不存在氫鍵。4下列現(xiàn)象不能用氫鍵知識(shí)解釋的是()A葡萄糖易溶于水 B在4 時(shí)水的密度最大C硫酸是一種強(qiáng)酸 D水通常情況下為液態(tài)答案C解析葡萄糖易溶于水是因?yàn)槠咸烟欠肿雍退肿娱g可以形成氫鍵,A正確;水通常情況下為液態(tài),在4 時(shí)水的密度最大,是因?yàn)樗肿又g形成氫鍵,降溫時(shí),水分子間形成的氫鍵數(shù)目增多,水分子排列比較松,使密度減小,B正確;硫酸是一種強(qiáng)酸,在水中能全部電離,與氫鍵無(wú)關(guān),C不正確;水分子間形成氫鍵,因此水的熔點(diǎn)較高,所以水通常情況下為液態(tài)。5(1)我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)?;卮鹣铝袉?wèn)題:經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。圖中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH)NHCl、_、_。(2)在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO23H2=CH3OHH2O)所涉及的4種物質(zhì)中,沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開(kāi),原因是_。答案(1)(H3O)OHN(N)(NH)NHN(N)(2)H2OCH3OHCO2H2H2O與CH3OH均為極性分子,H2O中氫鍵比甲醇多;CO2與H2均為非極性分子,CO2分子量較大、范德華力較大解析(1)結(jié)合題圖可知,N與H3O中的H原子,與NH中的H原子間均存在氫鍵。(2)比較分子晶體的沸點(diǎn)時(shí)注意考慮范德華力和氫鍵。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題組1范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響1下列關(guān)于范德華力的敘述正確的是()A是一種較弱的化學(xué)鍵B分子間存在的較強(qiáng)的電性作用C直接影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)D稀有氣體的原子間存在范德華力答案D解析范德華力是分子間存在的較弱的相互作用,它不是化學(xué)鍵且比化學(xué)鍵弱得多,只能影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn);稀有氣體為單原子分子,分子之間靠范德華力相結(jié)合。2鹵素單質(zhì)從F2到I2,在常溫、常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是()A原子間的化學(xué)鍵鍵能逐漸減小B范德華力逐漸增大C原子半徑逐漸增大D氧化性逐漸減弱答案B解析鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大。3下列物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí),克服了范德華力的是()A食鹽熔化 B晶體硅熔化C碘升華 D氫氧化鈉熔化答案C解析氯化鈉、氫氧化鈉均是離子化合物,熔化時(shí)離子鍵斷裂,A、D項(xiàng)錯(cuò)誤;晶體硅熔化時(shí)克服的是共價(jià)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;碘升華時(shí)克服的是范德華力,C項(xiàng)正確。題組2氫鍵的形成及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響4氨氣溶于水中,大部分NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結(jié)合形成NH3H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為()A BC D答案B解析從氫鍵的成鍵原理上講,A、B都成立;但從空間構(gòu)型上講,由于氨分子是三角錐形,易于提供孤電子對(duì),所以以B方式結(jié)合空間阻礙最小,結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定;從事實(shí)上講,依據(jù)NH3H2ONHOH可知答案是B。5下列物質(zhì)中含有氫鍵,且氫鍵最強(qiáng)的是()A甲醇 BNH3C冰 D(HF)n答案D解析氫鍵可表示為XHY(X、Y可相同也可不同,一般為N、O、F),當(dāng)X、Y原子半徑越小、電負(fù)性越大時(shí),在分子間H與Y產(chǎn)生的靜電吸引作用越強(qiáng),形成的氫鍵越牢固。6在硼酸B(OH)3分子中,B原子與3個(gè)羥基相連,其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是()Asp,范德華力 Bsp2,范德華力Csp2,氫鍵 Dsp3,氫鍵答案C解析石墨晶體中C原子為sp2雜化,層與層之間以范德華力結(jié)合,在硼酸B(OH)3分子中,B原子也為sp2雜化,但由于B(OH)3中B原子與3個(gè)羥基相連,羥基間能形成氫鍵,故同層分子間的主要作用力為氫鍵。7下列有關(guān)氫鍵的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A通常說(shuō)氫鍵是較強(qiáng)的分子間作用力B因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵,所以冰能浮在水面上C氫鍵比范德華力強(qiáng),所以氫鍵是一種相對(duì)較弱的化學(xué)鍵D氫鍵是由氫原子與非金屬性極強(qiáng)的原子相互作用而形成的答案C解析氫鍵比范德華力強(qiáng),比化學(xué)鍵弱,屬于較強(qiáng)的分子間作用力,不屬于化學(xué)鍵。氫鍵是由帶正電荷的H原子與強(qiáng)極性的非金屬原子間發(fā)生相互作用而形成的,對(duì)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)和溶解度等物理性質(zhì)有明顯的影響。8下列與氫鍵有關(guān)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A氨水中存在分子間氫鍵B形成氫鍵AHB的三個(gè)原子總在一條直線上C鹵化氫中HF沸點(diǎn)較高,是由于HF分子間存在氫鍵D鄰羥基苯甲醛()的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛()的熔、沸點(diǎn)低答案B解析氨水中氨分子之間、水分子之間以及氨分子與水分子之間都存在氫鍵,A正確;氫鍵具有一定的方向性,但不是一定在一條直線上,如,故B錯(cuò)誤。HF分子間存在氫鍵AHB,使氟化氫分子間作用力增大,所以氟化氫的沸點(diǎn)較高,C正確;鄰羥基苯甲醛可形成分子內(nèi)氫鍵,而對(duì)羥基苯甲醛可形成分子間氫鍵,所以鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低,D正確。題組3化學(xué)鍵、范德華力、氫鍵的綜合9下列關(guān)于范德華力與氫鍵的敘述中正確的是()A范德華力比氫鍵的作用還要弱B范德華力與氫鍵共同決定物質(zhì)的物理性質(zhì)C范德華力與氫鍵的強(qiáng)弱都只與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)D任何物質(zhì)中都存在范德華力,而氫鍵只存在于含有N、O、F的物質(zhì)中答案A解析范德華力弱于氫鍵,A項(xiàng)正確;只有由分子組成且分子之間存在氫鍵的物質(zhì),其物理性質(zhì)才由范德華力和氫鍵共同決定,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氫鍵的強(qiáng)弱主要與形成氫鍵的原子的電負(fù)性有關(guān),C項(xiàng)錯(cuò)誤;只有由分子組成的物質(zhì)中才存在范德華力,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10下列說(shuō)法正確的是()A冰融化時(shí),分子中HO鍵發(fā)生斷裂B隨著鹵素原子電子層數(shù)的增加,鹵化物CX4(X為鹵素原子)分子間作用力逐漸增大,所以它們的熔、沸點(diǎn)也逐漸升高C由于HO鍵比HS鍵牢固,所以水的熔、沸點(diǎn)比H2S的高D在由分子構(gòu)成的物質(zhì)中,分子間作用力越大,該物質(zhì)越穩(wěn)定答案B解析冰融化時(shí)發(fā)生物理變化,只破壞H2O分子間的分子間作用力而不破壞化學(xué)鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;結(jié)構(gòu)相似的分子中,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比,所以隨著鹵素原子電子層數(shù)的增加,鹵化物CX4的分子間作用力逐漸增大,所以它們相應(yīng)的熔、沸點(diǎn)也逐漸升高,B項(xiàng)正確;物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與化學(xué)鍵無(wú)關(guān),水的熔、沸點(diǎn)比H2S的高是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān),與范德華力無(wú)關(guān),D項(xiàng)錯(cuò)誤。11若不斷地升高溫度,實(shí)現(xiàn)“雪花水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是()A氫鍵分子間作用力非極性鍵B氫鍵氫鍵極性鍵C氫鍵極性鍵分子間作用力D分子間作用力氫鍵非極性鍵答案B解析固態(tài)的水與液態(tài)的水分子間的作用力種類相同,均為氫鍵和范德華力,區(qū)別在于氫鍵的數(shù)目,故由固態(tài)水液態(tài)水破壞氫鍵,同樣,由液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí),破壞的也是氫鍵,而由H2O(氣)H2(氣)O2(氣)時(shí)破壞的是極性鍵,故選B。12關(guān)于氫鍵 ,下列說(shuō)法正確的是()A由于冰中的水分子間存在氫鍵,所以其密度大于液態(tài)水B可以用氫鍵解釋接近沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值比用化學(xué)式(H2O)計(jì)算出來(lái)的相對(duì)分子質(zhì)量大C分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵都會(huì)使熔、沸點(diǎn)升高D每個(gè)水分子內(nèi)平均含有兩個(gè)氫鍵答案B解析由于冰中的水分子間的氫鍵多于液態(tài)水中的氫鍵,分子間的距離較大,所以其密度小于液態(tài)水,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由于水分子之間存在氫鍵,水分子通常以幾個(gè)分子聚合的形式存在,所以接近沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值比用化學(xué)式(H2O)計(jì)算出來(lái)的相對(duì)分子質(zhì)量大,B項(xiàng)正確;分子間氫鍵可使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高,分子內(nèi)氫鍵可使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低,C項(xiàng)錯(cuò)誤;水分子內(nèi)不含氫鍵,水中的氫鍵只存在于水分子之間,D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜合強(qiáng)化13(1)一定條件下,CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體,其相關(guān)參數(shù)見(jiàn)下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。參數(shù)分子分子直徑/nm分子與H2O的結(jié)合能E/kJmol1CH40.43616.40CO20.51229.91“可燃冰”中分子間存在的兩種作用力是_。為開(kāi)采深海海底的“可燃冰”,有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586 nm,根據(jù)上述圖表,從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析,該設(shè)想的依據(jù)是_。(2)H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)開(kāi)。答案(1)氫鍵、范德華力 CO2的分子直徑小于籠狀空腔直徑,且與H2O的結(jié)合能大于CH4(2)H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵解析(1)根據(jù)題給數(shù)據(jù)可知,籠狀空腔的直徑是0.586 nm,而CO2分子的直徑是0.512 nm,籠狀空腔直徑大于CO2分子的直徑,而且CO2與水分子之間的結(jié)合能大于CH4,因此可以實(shí)現(xiàn)用CO2置換CH4的設(shè)想。(2)水可以與乙醇互溶,是因?yàn)镠2O與CH3CH2OH之間可以形成分子間氫鍵。14水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì),也是維持生命活動(dòng)所必需的一種物質(zhì)。信息一:水的性質(zhì)存在許多反常現(xiàn)象,如固態(tài)密度小于液態(tài)密度使冰浮在水面上,沸點(diǎn)相對(duì)較高使水在常溫常壓下呈液態(tài)等。信息二:在20 、1個(gè)大氣壓下,水可以結(jié)成冰,稱為“熱冰”(如圖):試根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:(1)s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為ss,p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為pp,則H2O分子中含有的共價(jià)鍵用符號(hào)表示為_(kāi)。(2)下列物質(zhì)熔化時(shí),所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時(shí)所克服的作用類型完全相同的是_(填字母)。A金剛石 B干冰C食鹽 D固態(tài)氨(3)已知:2H2OH3OOH,H3O的立體構(gòu)型是_,在OH、H2O、H3O、H2O2中均含有的化學(xué)鍵是_(填字母)。A極性鍵 B非極性鍵C配位鍵 D氫鍵(4)根據(jù)等電子原理,寫出短周期元素原子形成的與H3O互為等電子體的分子或離子_。(5)水的分解溫度遠(yuǎn)高于其沸點(diǎn)的原因是_。答案(1)sp(2)D(3)三角錐形A(4)NH3(5)水分解必須破壞分子內(nèi)部OH共價(jià)鍵,而水沸騰只需破壞分子間作用力15短周期的5種非金屬元素,其中A、B、C的特征電子排布可表示為A:asa,B:bsbbpb,C:csccp2c,D與B同主族,E在C的下一周期,且是同周期元素中電負(fù)性最大的元素?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)由A、B、C、E四種元素中的兩種元素可形成多種分子,下列分子:BC2BA4A2C2BE4,其中屬于極性分子的是_(填序號(hào))。(2)C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點(diǎn)還要高,其原因是_。(3)B、C兩元素都能和A元素組成兩種常見(jiàn)的溶劑,其分子式分別為_(kāi)、_。DE4在前者中的溶解性_(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。(4)BA4、BE4和DE4的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開(kāi)(用化學(xué)式表示)。答案(1)(2)H2O分子間形成氫鍵(3)C6H6H2O大于(4)SiCl4CCl4CH4解析由s軌道最多可容納2個(gè)電子可得:a1,bc2,即A為H元素,B為C元素,C為O元素。由D與B同主族,且為非金屬元素得D為Si元素;由E在C的下一周期且E為同周期電負(fù)性最大的元素可知E為Cl元素。 (1)、分別為CO2、CH4、H2O2、CCl4,其中H2O2為極性分子,其他為非極性分子。 (2)C的氫化物為H2O,H2O分子間可形成氫鍵是其沸點(diǎn)較高的重要原因。(3)B、A兩元素組成苯,C、A兩元素組成水,兩者都為常見(jiàn)的溶劑,SiCl4為非極性分子,易溶于非極性溶劑苯中。 (4)BA4、BE4、DE4分別為CH4、CCl4、SiCl4,三者結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大,分子間作用力逐漸增強(qiáng),故它們的沸點(diǎn)順序?yàn)镾iCl4CCl4CH4。- 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