2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2.2 離子反應(yīng)和離子方程式押題專練.doc

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專題2.2 離子反應(yīng)和離子方程式 1．能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是(　　) A．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O C．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 答案　D 2．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　) A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 答案　C 解析　氨水為弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆，應(yīng)寫為NH3H2O，A錯誤；澄清石灰水中Ca(OH)2完全電離為Ca2＋和OH－，與Na2CO3反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋CO===CaCO3，B錯誤；稀硫酸中H＋只能將Fe氧化為Fe2＋，D錯誤。 3．在水溶液中能大量共存的一組離子是(　　) A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－ B．K＋、Cu2＋、OH－、NO C．NH、Na＋、Br－、SO D．Mg2＋、H＋、SiO、SO 答案　C 解析　A中，F(xiàn)e2＋能被ClO－氧化；B中，Cu2＋與OH－反應(yīng)生成Cu (OH)2沉淀；D中，H＋與SiO反應(yīng)生成H2SiO3。故選C。 4．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是(　　) A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－ B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－ C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO 答案　C 解析　Al3＋和S2－發(fā)生雙水解，生成Al(OH)3和H2S，不能大量共存，A錯誤；酸性溶液中ClO－能氧化I－，且H＋與ClO－不能大量共存，B錯誤；中性溶液中Fe3＋不能大量存在，D錯誤。 5．下列離子方程式正確的是(　　) A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3H2O：Al3＋＋4NH3H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑ 答案　D 6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．c(H＋)4.4，可以是酸性、中性或堿性溶液，酸性溶液中Fe2＋與MnO、NO能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，堿性溶液中Fe2＋不能大量存在，⑤錯誤；Fe3＋與S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)、Al3＋與S2－會發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，⑥錯誤。綜上所述，B正確。 9．甲、乙、丙、丁是由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCO離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化： 下列說法不正確的是(　　) A．在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng)：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：I－、NO、SO C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中 D．甲為NaHCO3，乙為AlCl3 答案　B 10．下列各離子反應(yīng)方程式書寫正確的是(　　) A．配制銀氨溶液時的總反應(yīng)：Ag＋＋3NH3H2O===[Ag(NH3)2]OH＋NH＋2H2O B．向1 mL 0.1 mol/L硝酸亞鐵溶液中加入1 mL 0.1 mol/L的HI溶液：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O C．向10 mL 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液至恰好只有一種沉淀時：NH＋Al3＋＋5OH－＋2SO＋2Ba2＋===AlO＋NH3H2O＋2H2O＋2BaSO4↓ D．向高錳酸鉀酸性溶液中滴加H2O2溶液，高錳酸鉀溶液紫紅色褪去：2MnO＋7H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O 答案　C 解析　[Ag(NH3)2]OH可溶，在離子方程式中應(yīng)該拆成離子，即[Ag(NH3)2]＋、OH－，正確的離子方程式為Ag＋＋2NH3H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，A錯誤；酸性條件下，NO具有強(qiáng)氧化性，由于I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋，故NO(H＋)應(yīng)先氧化I－，再氧化Fe2＋，B錯誤；向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液先出現(xiàn)Al(OH)3、BaSO4兩種沉淀，若Ba(OH)2溶液繼續(xù)加入， Ba(OH)2過量，Al(OH)3溶解生成AlO，最后只有BaSO4沉淀，C正確；選項D的離子方程式得失電子不守恒，正確的離子方程式為2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D錯誤。 11．下列敘述中正確的是(　　) A．物質(zhì)的溶解過程，實質(zhì)上就是其電離過程 B．H2SO4溶于水能導(dǎo)電，液態(tài)H2SO4不導(dǎo)電，故H2SO4不是電解質(zhì) C．1 L 0.1 molL－1的H2SO4溶液中含有 0.2 mol H＋ D．1 L 0.1 molL－1的HClO溶液中含有 0.1 mol H＋ 答案　C 12．在含有大量H＋、Fe3＋、SO的溶液中，還能大量存在的離子是(　　) A．CO　　　　　　　　 B．Ba2＋ C．SCN－　　　 D．NH 解析　CO與H＋不共存，A錯誤；Ba2＋與SO不共存，B錯誤；SCN－與Fe3＋能夠形成血紅色的絡(luò)合物，不共存，C錯誤；NH與題中所給的三種離子都共存。 答案　D 13．水溶液中能大量共存的一組離子是(　　) A．NH 、Ba2＋、Br－、CO B．Cl－、SO、Fe2＋、H＋ C. K＋、Na＋、SO、MnO D．Na＋、H＋、NO、HCO 解析　A項，Ba2＋和CO因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；B項，SO與H＋能結(jié)合生成弱電解質(zhì)H2SO3而不能大量共存；C項，離子間互不反應(yīng)，可以大量共存，正確；D項，H＋與HCO 能反應(yīng)生成CO2和H2O而不能大量共存。 答案　C 14．常溫下，下列離子組在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．pH＝－lgKw的溶液：Na＋、Al3＋、NO、I－ B．能與金屬鋁作用產(chǎn)生H2的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、HCO C．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－13molL－1的溶液：Na＋、Fe2＋、NO、Cl－ D．c(CO)＝0.1 molL－1的溶液：Na＋、NH、Br－、SO 答案　D 15．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是(　　) A．pH＞7的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、I－ B．使甲基橙試液變紅的溶液中：Al3＋、Cu2＋、NO、SO C．由水電離出的c(H＋)＝1.010－13molL－1的溶液中：Na＋、CO、SO、Cl－ D．加鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na＋、NH、NO、Cl－ 解析　Mg2＋在堿性溶液中生成Mg(OH)2沉淀而不能大量存在，A項不符合題意；使甲基橙試液變紅的溶液呈酸性，在酸性溶液中Al3＋、Cu2＋、NO、SO能大量共存，B項符合題意；由水電離出的c(H＋)＝1.010－13molL－1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中CO不能大量存在，C項不符合題意；加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，當(dāng)溶液呈酸性時，不可能含有NO，因為NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與鋁反應(yīng)不能生成H2，當(dāng)溶液呈堿性時，NH不能大量存在，D項不符合題意。 答案　B 16．25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．0.1 molL－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH、CO、CH3COO－ B．能使甲基橙變紅的溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－ C．3% H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO、Cl－ D．0.1 molL－1KSCN溶液中：Fe3＋、NH、Br－、SO 解析　A項，Ca2＋與CO生成CaCO3沉淀而不能大量共存；C項，H2O2能氧化Fe2＋而不能大量共存；D項，F(xiàn)e3＋與SCN－形成配合物而不能大量共存。 答案　B 17．有些離子方程式能表示一類反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個反應(yīng)。下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是(　　) ①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ③Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ④CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓ A．只有③　　　 B．②③ C．③⑤　　　 D．①④ 答案　A 18．在下圖點滴板上有四個溶液間反應(yīng)的小實驗，其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　) A．a(chǎn)反應(yīng)：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B．b反應(yīng)：HCO＋OH－===CO＋2H2O C．c反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O D．d反應(yīng)：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH 解析　A項電荷不守恒，錯誤；B項離子方程式書寫不完整，NH也與OH－反應(yīng)，錯誤；C項醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫分子式，錯誤。 答案　D 19．下列解釋事實的方程式不正確的是(　　) A．碳酸鈉溶液顯堿性：CO＋H2OHCO＋OH－ B．0.1 molL－1氨水的pH為11：NH3H2ONH＋OH－ C．“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O D．一定條件下，0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反應(yīng)放出熱量小于9.2 kJ：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJmol－1 解析　碳酸鈉溶液呈堿性的原因是CO水解生成OH－，A項正確；0.1 molL－1氨水的pH＝11是因為一水合氨為弱堿，部分電離產(chǎn)生NH和OH－，B項正確；“84消毒液”中含有ClO－和Cl－，與“潔廁靈”混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，C項錯誤；D項正確。 答案　C 20．下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是(　　) A．工業(yè)上可用電解法制備Mg：MgCl2(熔融)電解,Mg＋Cl2↑ B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓ C．用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4(s)＋Na2CO3(aq)CaCO3(s)＋Na2SO4(aq) D．用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O： Cr2O＋Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋Fe3＋＋7H2O 解析　D項離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。 答案　D 21．下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是(　　) A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe2＋＋4OH－ B．SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2＋H2O===2H＋＋SO C．利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O D．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO 答案　C 22．下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) 選項 離子組 加入試劑 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 A K＋、AlO、NO 過量CO2 CO2＋2H2O＋AlO===Al(OH)3↓＋HCO B Fe3＋、I－、ClO－ NaOH溶液 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ C Ba2＋、Na＋、OH－ NaHCO3溶液 HCO＋OH－===CO＋H2O D Al3＋、HCO、Cl－ NaOH溶液 Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 解析　K＋、AlO、NO可以大量共存，加入過量CO2與AlO反應(yīng)生成Al(OH)3和HCO，A項正確；Fe3＋和ClO－均具有較強(qiáng)的氧化性，而I－具有較強(qiáng)的還原性，故Fe3＋、ClO－與I－不能大量共存，B項錯誤；Ba2＋、OH－、Na＋可以共存，加NaHCO3溶液后，HCO＋OH－===CO＋H2O，Ba2＋與CO生成BaCO3沉淀，C項錯誤；Al3＋與HCO發(fā)生雙水解，不能共存，D項錯誤。 答案　A 23．常溫下，下列離子組在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．pH＝－lgKw的溶液：Na＋、Al3＋、NO、I－ B．能與金屬鋁作用產(chǎn)生H2的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、HCO C．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－13molL－1的溶液：Na＋、Fe2＋、NO、Cl－ D．c(CO)＝0.1 molL－1的溶液：Na＋、NH、Br－、SO 答案　D 24．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是(　　) A．pH＞7的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、I－ B．使甲基橙試液變紅的溶液中：Al3＋、Cu2＋、NO、SO C．由水電離出的c(H＋)＝1.010－13molL－1的溶液中：Na＋、CO、SO、Cl－ D．加鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na＋、NH、NO、Cl－ 解析　Mg2＋在堿性溶液中生成Mg(OH)2沉淀而不能大量存在，A項不符合題意；使甲基橙試液變紅的溶液呈酸性，在酸性溶液中Al3＋、Cu2＋、NO、SO能大量共存，B項符合題意；由水電離出的c(H＋)＝1.010－13molL－1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中CO不能大量存在，C項不符合題意；加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，當(dāng)溶液呈酸性時，不可能含有NO，因為NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與鋁反應(yīng)不能生成H2，當(dāng)溶液呈堿性時，NH不能大量存在，D項不符合題意。 答案　B 25．25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．0.1 molL－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH、CO、CH3COO－ B．能使甲基橙變紅的溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－ C．3% H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO、Cl－ D．0.1 molL－1KSCN溶液中：Fe3＋、NH、Br－、SO 解析　A項，Ca2＋與CO生成CaCO3沉淀而不能大量共存；C項，H2O2能氧化Fe2＋而不能大量共存；D項，F(xiàn)e3＋與SCN－形成配合物而不能大量共存。 答案　B 26．有些離子方程式能表示一類反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個反應(yīng)。下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是(　　) ①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ③Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ④CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓ A．只有③　　　 B．②③ C．③⑤　　　 D．①④ 答案　A 27．在下圖點滴板上有四個溶液間反應(yīng)的小實驗，其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　) A．a(chǎn)反應(yīng)：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B．b反應(yīng)：HCO＋OH－===CO＋2H2O C．c反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O D．d反應(yīng)：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH 解析　A項電荷不守恒，錯誤；B項離子方程式書寫不完整，NH也與OH－反應(yīng)，錯誤；C項醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫分子式，錯誤。 答案　D 28．下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是(　　) A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe2＋＋4OH－ B．SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2＋H2O===2H＋＋SO C．利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O D．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO 答案　C 29．下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) 選項 離子組 加入試劑 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 A K＋、AlO、NO 過量CO2 CO2＋2H2O＋AlO=== Al(OH)3↓＋HCO B Fe3＋、I－、ClO－ NaOH溶液 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ C Ba2＋、Na＋、OH－ NaHCO3溶液 HCO＋OH－===CO＋H2O D Al3＋、HCO、Cl－ NaOH溶液 Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 解析　K＋、AlO、NO可以大量共存，加入過量CO2與AlO反應(yīng)生成Al(OH)3和HCO，A項正確；Fe3＋和ClO－均具有較強(qiáng)的氧化性，而I－具有較強(qiáng)的還原性，故Fe3＋、ClO－與I－不能大量共存，B項錯誤；Ba2＋、OH－、Na＋可以共存，加NaHCO3溶液后，HCO＋OH－===CO＋H2O，Ba2＋與CO生成BaCO3沉淀，C項錯誤；Al3＋與HCO發(fā)生雙水解，不能共存，D項錯誤。 答案　A 30．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是(　　)。 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有I－ C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 原溶液中有Na＋，無K＋ D 滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍(lán) 原溶液中無NH 【解析】A項中，原溶液可能有SO或SO、CO、Ag＋等，錯誤；C項中只能證明一定有Na＋，可能有K＋，需要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察判斷，錯誤；D項需要用濃NaOH或加熱，使NH3逸出，錯誤。 【答案】B 31．現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計并完成了如下實驗： 已知：控制溶液pH＝4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。 該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是(　　)。 A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋ B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根 C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋ D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋ 【答案】C 32．某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SO、I－、CO，現(xiàn)取三份20 mL該溶液進(jìn)行如下實驗： ①第一份加入足量鹽酸，無任何氣體產(chǎn)生?、诘诙菁尤胱懔縉aOH溶液，經(jīng)攪拌、過濾、洗滌、灼燒，最后得到x g固體?、鄣谌莸渭?.10 molL－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反應(yīng)，消耗其體積為V mL?、芰碛脻崈舻你K絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色 根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是(　　)。 A．原混合溶液中只存在Na＋、Fe3＋、SO，不可能存在K＋、CO B．由實驗①可推斷原混合溶液中是否含有SO C．由實驗②、③可判定原混合溶液中是否含有Fe3＋ D．由實驗③可判定原混合溶液中存在I－ 【答案】C 33．某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。 (2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是________，有關(guān)的離子方程式為________________________________________ _________________________________________________________________。 (3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關(guān)的離子方程式為_________________________________。 (4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的________。 A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－ 解析　(1)由“無色透明溶液”知，原溶液中一定不含Cu2＋、Fe3＋。(2)依據(jù)題意可知，原溶液中肯定存在的離子是Ag＋，有關(guān)的離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl↓。(3)加入過量的稀氨水(NH3H2O)出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子是Mg2＋，離子方程式為Mg2＋＋2NH3H2O===Mg(OH)2↓＋2NH。(4)結(jié)合原溶液中含有的陽離子，則原溶液中可能大量存在的陰離子為NO，B正確。 答案　(1)Cu2＋、Fe3＋　(2)Ag＋　Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (3)Mg2＋　Mg2＋＋2NH3H2O===Mg(OH)2↓＋2NH　(4)B 34．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、AlO。取該溶液進(jìn)行以下實驗： ①用pH試紙檢驗，溶液呈強(qiáng)酸性； ②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色； ③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液： a．溶液從酸性變?yōu)橹行?；b.溶液逐漸產(chǎn)生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)； ④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題。 (1)由①可以排除________的存在。 (2)由②可以證明________的存在，同時排除________的存在；理由是_____________________ __________________________________________________________________。 (3)由③可以證明________的存在；寫出c、d所涉及的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的用離子方程式表示： c．_______________________________________________________________； d．_______________________________________________________________。 (4)由④可以排除________的存在，同時證明________的存在。 答案　(1)CO、AlO (2)I－　Fe3＋、NO　CCl4層呈現(xiàn)出紫紅色，則原溶液中存在I－；Fe3＋、NO在該環(huán)境中與I－不能共存 (3)Al3＋、NH　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O　NH＋OH－NH3↑＋H2O　(4)SO　Ba2＋ 35．幾種中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下： 可供參考的信息有： ①甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物。A、E、F、G四種物質(zhì)中含同種元素。 ②A由X和Y兩種元素組成，其原子個數(shù)比為1∶2，元素質(zhì)量之比為7∶8。 ③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。 試根據(jù)上述信息回答下列問題： (1)A的化學(xué)式為________，每消耗1 mol A轉(zhuǎn)移的電子為______ mol； (2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________； (3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系①、②、③。 試將①、②、③符號以及對應(yīng)的分散質(zhì)具體的化學(xué)式填入下列方框中： (4)化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F，且不引進(jìn)新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式：___________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 答案　(1)FeS2　11　(2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ (3) (4)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2H2O＋2Fe3＋ 36．已知某溶液X可能由K＋、Mg2＋、Cu2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、Fe2＋、AlO、CO、SO、I－、SiO、MnO中的若干種離子組成。某化學(xué)興趣小組通過下列實驗確定了其組成。 (1)根據(jù)下列實驗步驟和現(xiàn)象，推斷實驗結(jié)論： 實驗步驟與實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 Ⅰ.觀察溶液：無色透明 ①原溶液中一定不含的離子是____________ Ⅱ.取適量該溶液，加入過量的硝酸，有氣體生成，并得到無色溶液 ②原溶液中一定不含的離子是____________________________________，一定含有的離子是________ Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀A ③原溶液中還一定含有的離子是________，生成沉淀A的離子方程式為_______________ ______________________ Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量，加熱也有氣體生成，同時析出白色沉淀B ④白色沉淀B中一定含有________，可能含有______________ (2)上述實驗步驟Ⅳ中開始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式一定有_________________________________________。 (3)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了進(jìn)一步確定B的成分，取一定量經(jīng)洗滌后的B與Y溶液反應(yīng)，白色固體的物質(zhì)的量與Y溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。 Y可能為______________________。B的組成為______________________________________。 (4)已知氫氧化鋁電離出H＋比碳酸氫鈉電離出H＋更難。根據(jù)上述推斷，取少量原溶液于試管中，向試管中滴加少量硫酸氫鈉稀溶液至過量，按先后順序可以觀察到的現(xiàn)象有________________________________________________________________________。 寫出最后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________。 【答案】(1)①Cu2＋、Fe2＋、MnO?、贗－、SiO、Mg2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋　CO?、跘lO、K＋　Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑?、蹷aCO3　BaSO4 (2)Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O　(3)HCl(或HNO3)　BaSO4和BaCO3，且＝　(4)先產(chǎn)生白色沉淀，然后產(chǎn)生氣泡，最后白色沉淀又溶解　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O. 37．在Na＋濃度為0.5 molL－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。 陽離子 K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋ 陰離子 NO　CO　SiO　SO 現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實驗(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。 序號 實驗內(nèi)容 實驗結(jié)果 Ⅰ 向該溶液中加入足量稀鹽酸 產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體 Ⅱ 將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量 固體質(zhì)量為2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 無明顯現(xiàn)象 請回答下列問題。 (1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是________。 (2)實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為___________________。 (3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結(jié)果；一定不存在的離子填“0”；不能確定是否存在的離子填“？”)。 陰離子 NO CO SiO SO c/molL－1 (4)判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：________________________________________________________。 答案　(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋ (2)SiO＋2H＋===H2SiO3↓ (3)如表 陰離子 NO CO SiO SO c/molL－1 ？ 0.25 0.4 0 (4)存在，最小濃度為0.8 molL－1